高三化学第一轮复习元素及其化合物金属部分试题

1、2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物（金属部分）试题考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56S-32 Cu-64一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，各 3分，共48分）C. Na2CO3D. KOH）C.盐D.氧化物）C. AgID. HClO下列可作为冷却气体的是（）N2。21 .向下列各物质的水溶液中滴加稀 H2SC4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A. BaCl2B. Ba（OH）22 .氯化俊是一种白色固体，氯化俊属于（A.酸B.碱3 .下列物质中不会因见光而分解的是（ A. NaHC

2、O3B. HNO34 .工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却:C12CO2ArH2A .B .C .D .5,下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNO2）性质的分析，不正确的是（） A . NaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色B. NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸C. NaNO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠D. NaNO2中氮元素化合价为+3,既有氧化性又有还原性6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A,用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3NH 3 H2O = Al（OH） 3 J+ 3NH

3、4+C.向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2： 2Al（OH） 4 +CO2 = 2Al（OH）3；+ CO32 +H2OD,向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3 +OH = CaCOU+ H2O7 . 10 mL 0.3 mol L 1的Na2SO3溶液恰好与10 mL 0.1 mol L1的K2R2O7的溶液完全反应， 则R元素在还原产物中的化合价为（）A. 0B. +2C. +3D. +68 .下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A.在无色溶液中：Cl I Fe3+、Al3+、Cu2+B.在能使酚吹变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl二BLC.在 pH=1 的

4、溶液中：Fe2+、Na+、SO42、NO3D.在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42 一、C、HCO3 一9.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O - 2e一 SO42 + 4H+;向亚氯酸钠 （NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e一 2Cl ,在和反应中均会生成产物 X,则X的化学式为（）A. NaClOB. HClOC. CIO2D. NaClO410.下表各组物质中，物质之间不可能.实现如图所示转化的是（）选项XYZMANaOHNa2C

5、O3NaHCO3CO2BAl 3+Al(OH) 3Al(OH) 4一NaOHCFeFeCl2FeCl3Cl2D匚3+Fe匚2+FeFeZn11.高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH4L2K2FeO4+6KCl+8H 2O。对于该反应，下列说法正确的是（）A .该反应是置换反应B.钾元素化合价降低C. Fe（OH）3发生还原反应D. C12是氧化剂12,有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、C、SO42HCO3MnO4一中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入 NaO

6、H溶液至过量，只 观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；另取部分溶液，加入 HNO3酸化 的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（）A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl ,可能有K+B,肯定有Al3+、Mg2+、HCO3 ,肯定没有MnO4C,肯定有A产、Mg2+、Cl ,可能有NH4+D,肯定有 K+、Al3+、MnO4 ,可能有 HCO313.如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是（）A.第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液-NaOH溶液一BaCl2溶液一过滤后加盐酸？B.第

7、步每生成 22.4L氢气，转移2mol电子C.第步中制得的无水 MgCl2,可以用热还原法冶炼金属镁D.第步中澳元素被氧化，第、步中既有澳元素被氧化也有澳元素被还原14.某反应的反应物与生成物有：H3ASO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，则下列说法不正现.的是（）A. AsH3是该反应的还原剂B.根据反应可推知氧化性：KBrO3H3AsO4C. X的化学式为Br2D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:515.电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与 图示结果

8、相符的是（）A.图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol L-1的稀盐酸B.图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol L-1的稀醋酸C.图2可以表示在MgCl2溶液中逐滴加入相同浓度相同体积的 NaOH溶液D.图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的 NaOH溶液16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉， 最 多能溶解19.2g （已知硝酸只被还原为NO气体）.向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量 随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（）A.混合酸中NO3一物质的量浓度为2mol?L B. OA段产生的是NO,AB 段的反应为

9、Fe + 2Fe3+= 3Fe2+,C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.混合酸中H2SO4的物质的量为2.5mol二、填空题（4小题，共52分）17. （14分）一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见.某同学选取 可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象，进行本次实验。1 .提出假设：易拉罐的主要成分是铝和铁.2 .配制6mol/L氢氧化钠溶液和6mol/L的盐酸.3 .将易拉罐剪开，用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小块，进行实验探究： 实验一：用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量氢氧化钠溶液，可看到有气泡生成 反应一段时间后，溶液中还有不溶物，分离

10、不溶物和滤液，用蒸储水洗净不溶物。实验二：用滴管继续向装有实验一滤液的试管中逐滴加入6mol/L的盐酸至足量，按实验顺序，该同学记录的现象如下：开始没有明显现象；有白色絮状沉淀生成；白色沉淀消实验三：取实验一洗净的不溶物，置于试管中，逐滴加入6mol/L盐酸至足量，静置24小时。 该同学记录现象如下：不溶物完全溶解，溶液呈浅绿色；静置 24小时后，溶液呈棕黄色。实验四：再向实验三试管中加入一定量的氢氧化钠溶液 ，最终只得到红棕色沉淀。请回答下列问题：（1）实验一反应的化学方程式实验一的不溶物如何检验已经洗净（2）实验二：白色絮状沉淀消失的离子方程式（3）实验三所得溶液为什么静置24小时后由浅绿

11、色变为棕黄色（用一离壬方程式表示一）通过以上实验，该假设 优成立，不成立或无法确定）（5）该同学认为实验三所得的小黄色溶液可能同时含Fe2 +和Fe”,若要设计实验验证，请回 答下列问题。(限选试剂：KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、氨水、铁粉、 锌粒)证明溶液可能同时含Fe2+应选用 试剂写出反应的离子方程式 18. (12分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：(1)实验室使用稀硫酸和 H202溶解铜片，该反应的化学方程式为 (2)电子工业使用FeCh溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式 配制的FeCl3溶液应保持 (填 酸性碱性或 中性)原因

12、是 (3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得： 2Cu2+5l-=2CuI J +- l3-+2S2032-= S4062- +3I-反应中的氧化剂为 现取20.00 mL含Cu2+的溶液，加入足量的 KI充分反应后， 用0.1000mol? L-1的Na2s203，标准溶液滴定至终点，消耗 Na2s203溶?衩25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为_ mol? L-1.19. (12分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子(阴离子主要为SO42)。有人设计了图中的工艺流程，利用工业生产中的废铁屑和常用的酸、空气等从废水 中回收金，并生产一定量的绿矶(FeS

13、C4 7H2。)和硫酸铜溶液。填写下面空白：(1)图中标号处需加入的物质是、操作IV名称(2)物质与工业废水发生多个反应，请写出非置换反应的离子方程式(3)写出丁转化为戊的化学方程式： (4)有人提出，丁应该先与空气共热，再加物质的稀溶液溶解过滤得戊，这种方法的优(5)配制绿矶溶液，配制用的蒸储水要先煮沸并冷却过，还应该在配制绿矶溶液时加入和。20. (14分)K3Fe(C2O4)3 3H2。(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(已知FeC2O4难溶于水)(1)晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3 3H2。作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。具光 井昭解反应的

14、化学方程式为：2K3Fe(C2O4)3 2FeC2O4 +3K2c2。4 +2CO2 T;显色反应的化学方程式为（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是 实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置 E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是样品完全分解后，装置 A中的残留物含有FeO和F&O3,检验Fe2O3存在的方法是：0（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是向上述溶液中加入过量锌粉至反

15、应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO,溶液V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为 2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物（金属部分）试题化学参考答案化学方程式评分标准：二 ”写成“二不扣分，无条件，无配平，无气标扣1分，不累扣；化学式错误不得分。一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，各 3分，共48分）15: BCABC610: BCBCC1116: DADDAD二、填空题（4小题，共52分）17. （14 分）（1） 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl（OH

16、） 4 + 3H 2 T, （2 分）取少量最后一次洗涤液于试管，逐滴滴加稀盐酸至足量，如果整个过程都没有沉淀产生，说明已经洗净。（2分）（2） Al（OH） 3 + 3H+ = Al3+ + 3H 2O（2 分）（3） 4Fe2+ + O2 +4H + = 4Fe3+ +2H 2。（ 2 分）（4） 成立（2分）（5）KMnO 4酸性溶液（2分），5Fe2+ MnO4_ +8H += 5Fe3+ + Mn 2+ + 8H2O （2 分）18. （12 分）（1） Cu +H2O 2+H2SO4= Cu SO4+2H2O （2 分）；（2） Cu+2Fe3+ =Cu2+2Fe2+; （2 分）酸性（2 分）防止 Fe3+水解（2 分）（3） Cu2+ （2 分）；0.1250 （2分）；19. （12 分）稀硫酸（2分）蒸发浓缩、冷却结晶（1分），过滤、洗涤、干燥（1分）（共2分）（2） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2 分）Cu+2H 2SO4 （浓）=L CUSO4+SO2 T +HO或 2CU+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （2 分）（4）不产生SO2污染