2017年中考化学专题练习利用化学方程式的简单计算(含解析)

1、利用化学方程式的简单计算解答题1.现有含杂质的氯化镁样品10g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%勺溶液.求：(1) 样品中氯化镁的质量分数；(2)所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1%).2.某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成.他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示.100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)3小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下:

2、 步骤一：配制溶质质量分数为1%勺氢氧化钠溶液.步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况, 绘制图象如图.(1)_ 在步骤一中需要用到的玻璃仪器有(写出两种).(2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCI=NaCI+2O,请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分 数.(结果精确到0.01%)(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有.(用 化学式表示)(2)在上述反应后的固体中加入(1)固体样品中玄中固体质里/S/S24实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气若要制取1.6g氧气，理

3、论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？(请写出计算过程)2CQ+3H2O.(1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表:物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量(g)4.68.8000反应后质量(g)006.65.4a表中a的值为该实验发生反应的化学方程式为：4GH6O+11O_ CQ _ H20 _ C0.6.黄铜是由铜、锌组成的合金.为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液.试计算(计算结果保留1位小数)(1) 合金中锌的质量

4、分数；(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数.7.在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金.某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应.反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g.请计算：(1)_ 反应产生氢气的质量是g.(2) 求样品中铜的质量分数.(写出计算过程)&盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法.农业生产上常用质量分数15%PH5乙醇俗称 酒精，可用 作医用 消毒,也常作燃料3-20%的氯化钠溶液来选种.为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO溶液100

5、g,恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCI）沉淀和硝酸钠】.过滤分离出沉淀的质量为28.7g.（1） 反应后所得溶液的质量为 _g.（2） 通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）9.“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠.取NaCI和 NQCO 的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%勺NaCI溶液272克.（化学方程式为：Na2CQ+2HCI=2NaCI+HzO+COf）求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量.（2）原固体混合物中NaCI的质量分数.10.酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有

6、广泛的应用.小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸.（1） 求稀盐酸中溶质的质量分数；（精确到0.1%，下同）（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）.11.某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁， 他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应.请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量分数.12.已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2HO-2

7、NaOH+M，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：（1）生成NaO啲质量.（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数.13.化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮 肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气.某校化学兴趣小组为 测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品加4入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NHHCO+2NaOH=NCO+2H2O+NHf），把产生的所有NH用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质

8、量，结果如下表所示.时间/S02030406080100120增加质量/g00.7m1.21.51.61.71.7试回答下列问题:(1)根据碳酸氢铵的性质， 你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是_.(2)请在如图所示的坐标纸上， 以反应时间为横坐标，以产生NH质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为_.(3) 试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数).2Q 406080100 12Q时间 s14我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、.氧化硫等，对人体、环境和生态系统危害极大近年来世界各国，尤

9、其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发，并进行了一定的工业应用尿素溶液可同时吸收氮氧化物、氧化硫.总反应为：Q+2NO+2N2+2SQ+4CO( NH)24CQ+4N2+2(NH4)2SQ请回答下列问题：(1)根据上述化学方程式，尿素溶液吸收NO NO、SO质量比为.(2)1000g尿素溶液完全反应，吸收污染物得到硫酸铵8 8 6 6 4 4 1-08641-0864 1 1 - -L L L L L L I I I I o o o o o o O O包5132g,问所使用尿素溶液的溶质质量分数是 多少？15.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气.现将2.5g二氧化锰放

10、入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体请完成下列问题：(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g.(2) 计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数.16.实验室欲测定一瓶标签破损的稀HSQ的溶质质量分数.现取10g稀硫酸样品，将5%勺NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示.试回答：6(1)_a点溶液中含有的离子有.(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为g.应，请回答下列问题:(1)该样品中碳酸钙的质量为(2)计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量,19化学兴趣小组为测定某

11、石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g.请计算:(1)反应生成二氧化碳的质量(2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)20.将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g(铜的相对原子质量为64).计算：(1)反应产生沉淀的质量.(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.21.某纯碱样品中含有杂质NaCI，为测定该样品中NCO的质量分数，称取样品6g,放入20g水中

12、 使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g.试计算：(写出17取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气.计算:(1)参加反应的高锰酸钾的质量.(2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果保留到0.1%).18实验室新进一批块状大理石某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反写出必要的计算过程.7计算过程，结果保留一位小数)(1)生成二氧化碳的质量；（2）样品中 NQCO 的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数.22.为了探究

13、石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图象分析回答下列问题：（1）原溶液中的溶质成分有 _ （用化学式回答）.（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？（通过计算回答）0 520 碳酸钠常酒质量昌23.街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g请计算：（1

14、） 产生氢气的质量为 _g（2） 剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%.24.某研究性学习小组为了测定某纯碱 （假定杂质只有氯化钠）中NaaCG的质量分数，称取10g纯碱固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g.请你计算：（1）反应中产生的CO的质量；沉淀质tg8（2）纯碱中N&CQ的质量分数.25.将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数.（结果精确到0.1%）26.氧化亚铜（CibQ）可

15、用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损.现将CibQ和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体.已知：CitO+HSQ=CuS(4+Cu+HO计算：(1)所加稀硫酸中溶质的质量为 _g.(2) 原混合物中CuzO与Cu的质量比(写出过程，结果用最简整数比表示).27.有Cu- ZnCu-Ag两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者对此，化学科学有责任加以揭露.(1)现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰

16、品是假黄金，它是合金_ (填写代号)；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是 _ (写一种盐的名称或化学式)；(2)取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g,放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g.1上述过程中变化的质量10g,+93.7g-103.5g=0.2g是_ (填物质的名称或化学式)的质量；210g，该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？28某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCQ)的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，

17、向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸 (杂质不溶于水也不与酸反 应)，所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：(1)_石灰石样品中CaCO的质量为克.(2)_24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 _克.(3) 求所用盐酸的溶质质量分数.(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)929.将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求(计算结果精确到0.1%):(1)_完全反应后生成氢气的质量为g(2) 所用硫酸溶液中溶质的质量分数(3)反应结束后所得溶液的质量.10反应时间普30.某兴趣

18、小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质).(1)_ 当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_g.(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气 _ .(3) 计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程).11利用化学方程式的简单计算参考答案与试题解析1.现有含杂质的氯化镁样品10g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液求：(1)样品中氯化镁的质量分数；(2)所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0

19、.1%).【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关溶液溶质质量分数的计算.【分析】氯化镁和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得滤液是氯化钠溶液，10%勺溶液117g中溶质氯化钠的质量是：117gX10%=11.7g,由方程式算出氯化镁的质量，进而求出其质量 分数；根据氯化钠的质量算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠溶液的质量 可据质量守恒定律求解.【解答】解：117g质量分数为10%勺溶液中氯化钠的质量是:设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为yMgC2+2NaOHFMg (

20、OH2J+2NaCI958011711.7g95= 117-/LjS0= 117一- 七(2)据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是：9.5g+8g-11.7g=5.8g氢氧化钠溶液的质量=117g+5.8g-9.5g=113.3g则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:答：(1)样品中氯化镁的质量分数为95%(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%.【点评】本题容易出错的地方是氢氧化钠溶液质量的计算，可根据质量守恒定律分析，并了解混合 物中物质的质量分117gx10%=11.7gx=9.5gy=8g(1)样品中氯化镁的质量分数是g号注100%=95%113. 3gX100%=7.1%12数，

21、溶质的质量分数计算方法，结合题意分析解答即可.132.某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究.而成他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示.图 1请计算：（1）固体样品中氧化铁的质量是_8_克.100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）.【分析】（1）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量；（2）根据铁和稀盐酸反应的化学方程式，利用铁的质量计算出生成

22、的溶质氯化亚铁和氢气的质量, 根据质量守恒定律计算出溶液的质量，然后根据质量分数公式计算即可.【解答】解：（1）设氧化铁的质量为x，则1：Se innr一3CO+FeC32Fe+3CQ固体减重160112160-112=48x(13.6g-11.2 g)=13.(g-11.2g解得x=8g(2)设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y,则Fe+2HCl=FeCl2+Hd通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合（2）在上述反应后的固体中加入固体样品时间Amn1456127 21511.2g x y12J 562垃 11.2g y解得x=25.4g;y=0.4g25 4 sX100%=22.9%(1

23、00+11. 2 尢-0 4g答：(1)8; (2)所得溶液中溶质的质量分数为22.9%.【点评】本题考查关于化学反应式的计算，需要同学们能够准确的书写化学反应式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算.3.小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%勺氢氧化钠溶液.步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图.(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯(写出两种).(2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HC匸NaCI+H,请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数.(结果精确到0.01

24、%)(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中， 当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有NaCI、HCI.(用化学式表示)【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单 计算.【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】(1)根据溶液配制的步骤以及需要的仪器进行解答；16(2)根据溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，求出该稀盐酸的溶质质量分数即可；（3）当溶液的pH达到2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余进行解答.【解答】解：（1）溶液配制的步骤：计算、称量和量取、溶解；所以需要的仪器玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴

25、管；故填：玻璃棒、烧杯；（2） 溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g,设该稀盐酸的溶质质量分数为x，NaOH+HCI=NaCI+2O40 36.58gx1% xx20g40_ 36. 58gXl=xX20gx=0.37%答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%;（3） 当溶液的pH达到2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，所以溶液中的溶质有NaCl、HCl.故填：NaCl、HCl.【点评】本题是结合题中信息的计算题，考查了根据NaOH+HCI=NaCI+2O化学方程式的计算题，注意做题时要细心求对相分子质量.4实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气若要制

26、取1.6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算.【分析】根据生成氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出消耗的过氧化氢的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以计算出过氧化氢溶液的质量.【解答】解：设需要过氧化氢的质量x.MnOo2fQ-2fO+Of6832x1.6g1768=32x L 6g解得：x=3.4g18答：理论上需要该过氧化氢溶液的质量是68g.5乙醇俗称 酒精，可用 作医用 消毒，也常作燃 料其 完全燃 烧的化学 方程式 可表示 为:GHO+3O 2CO+3HO.（1）23

27、g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表:物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g）4.68.8000反应后质量（g）006.65.4a1表中a的值为1.4.2该实验发生反应的化学方程式为：4QHO+11O6 CO2+ 12 H2O+ 2 CO.【考点】根据化学反应方程式的计算；化学方程式的配平.【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律.【分析】（1）根据乙醇的质量利用化学反应方程式即可求出消耗氧气的质量进行解答；（2）根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量之和相等可知a的值以及化学反应前后原子的种类和

28、数目不变进行解答.【解答】解：（1）设氧气质量为x点燃GHO+3O2CQ+3H2O469623g x46 _9623g xx=48g答：氧气质量48g（2由质量守恒定律化学反应前后物质的质量之和相等可知所以理论上需要该过氧化氢溶液的质量是:3.4g-5%=68【点评】利用溶液中溶质质量分数的质量.=Tn-溶液质量X 100%由溶质的质量及溶液的质量分数可计算溶液a的值=4.6g+8.8g-6.6g-195.4g=1.4g；由化学反应前后原子的种类和数目不变可知，该实验发生反应的化学方程式为： 占燃4C2F6O+11O6CQ+12HzO+2 CO故答案为：1.4:6;12;2.【点评】本题难度不

29、大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学方程式的计算进行分析问题、解决问题的能力.6.黄铜是由铜、锌组成的合金.为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液.试计算(计算结果保留1位小数)(1) 合金中锌的质量分数；(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数.【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】(1)根据反应消耗的稀硫酸的质量，然后利用锌与硫酸反应的化学方程式，求出锌的质量即可；(2)反应后所得溶液中溶质为硫酸锌，可

30、根据硫酸中溶质的质量求出硫酸锌的质量，进而根据溶质的质量分数的计算公式完成解答即可.【解答】解：(1)由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100gX19.6%=19.6g.设合金中锌的质量为x,硫酸锌的质量为y.Zn+H2SQZn SO+H465 98161x 19.6g y65=161= 98解得：x=13g y=32.2g1 3s所以合金中锌的质量分数为：X100%=30.0%43. 4g32. 2g(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为：.X100%=28.6%112. bg答：(1)合金中锌的质量分数为30.0%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%.20【点评】本

31、题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算, 意：注意标明气体；计算要细心、准确.7.在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金.某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应.反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g请计算：(1)反应产生氢气的质量是0.2 g.(2) 求样品中铜的质量分数(写出计算过程)【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算.【分析】根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀盐酸时，只有锌与盐酸反应生成了氯化锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据

32、此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数.【解答】解：(1)根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：25g+105g-129.8g=0.2g;(2)设黄铜样品中锌的质量为x,Zn+2HCIZn CL+Hj652x0.2g亡解得：x=6.5g黄铜样品中铜的质量分数为:x100%=74%25g故答为：(1)0.2; (2)黄铜样品中铜的质量分数为74%【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键.&盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法农业生产上常用质量分数

33、15%-20%的氯化钠溶液来选种.为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNQ溶液100g,恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCI)沉淀和硝酸钠】.过滤分离出沉淀的质量为28.7g.结合数学图象解答，难度较大.注21(1)反应后所得溶液的质量为141.3 g.（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】（1）根据反应后所得溶液的质量等于氯化钠溶液与AgNO溶液质量的和减去沉淀

34、的质量进行解答；（2）根据沉淀的质量求出氯化钠的质量进行解答.【解答】解：（1）反应后所得溶液的质量=70g+100g-28.7g=141.3g;故填：141.3;（2）解：设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为X.NaCI+AgNO=AgCIJ+NaNO58.5143.5X 28.7g5 乩 5_鸩 3 二 5=；.-：X=11.7g溶液中氯化钠的质量分数 = _ x100%=16.7%70g15% 16.7%V20%符合要求答：该氯化钠溶液符合选种要求.【点评】本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力，难度较大.9.“侯氏制碱法”制

35、得的纯碱中含有少量氯化钠.取NaCI和NCO的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%勺NaCl溶液272克.（化学方程式为：Na2CO+2HCI=2NaCI+HzO+COf）求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量.（2）原固体混合物中NaCI的质量分数.【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算.【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量x溶质的质量分数；（2）原混合物的质量是25g,而反应后固体的质量-氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸22钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算混合物中N CO的质量，进而计算出混合物中氯化钠的

36、质量及其质量分数.【解答】解：（1）反应后所得溶液中NaCI的质量为272gx10%=27.2g；（2）原混合物的质量是25g,而反应后固体的质量-氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算，设原固体混合物中 NQCO 的质量为xNaaCO+2HCI2NaCI+fO+COf固体质量增加106117117-106=11x27.2g-25g=2.2g迹=11X 2.2gx=21.2g所以原固体混合物中NaCI的质量为：25g-21.2g=3.8g则混合物中NaCI的质量分数为二x100%=15.2%答：反应后所得溶液中溶质的质量是27.2g;原固体混合物中Na

37、CI的质量分数是15.2%.【点评】明确发生化学反应的原理，生成物中氯化钠的来源，结合方程式即可顺利解答.10.酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.小强同学在做中和反应实验 时，向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好 由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸.（1） 求稀盐酸中溶质的质量分数；（精确到0.1%，下同）（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）.【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】由氢氧化钠溶液

38、的质量和溶质质量分数、稀盐酸的质量，根据化学方程式可以计算出稀盐 酸的溶质质量分数和生成氯化钠的质量以及反应后所得溶液中溶质的质量分数.【解答】解：（1）设HCI的质量为x;反应后所得NaCI的质量为y.NaOH+HCI=NaCI+2O234036.5 58.5 40gx10% x y2440 36.5 4g x x=3.65g4054g_yy=5.85g稀盐酸溶质的质量分数=10.0%(2)反应所得溶液溶质质量分数 =X100沧7.6%40 計 36. 5g答：(1)稀硫酸溶质质量分数为10.0%;(2)反应后所得溶质质量分数为7.6%【点评】本题考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化以及中和反

39、应的实质和反应时物质之间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识以及图示进行所以要求同学们在平时的学习中加强课本基础 知识的储备，以便能够灵活应用.11.某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁， 他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量分数.【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】根据氢氧化钠与混合物中氯化镁反应，产生氢氧化镁沉淀，利用氯化镁的质量求出制得

40、的 氢氧化镁的质量和生成的氯化钠的质量从而求出所得溶液中溶质的质量分数即可.【解答】解：设反应后生成Mg(OH2的质量为x，生成NaCI的质量为y.MgC2+2NaO*Mg (OH2J+2NaCI95581179.5gxy95 二 589* 5g xx=5.8g95 113.沁36. 5gx100%25y=11.7g答：制得的氢氧化镁的质量为5.8g，反应所得溶液中溶质的质量分数为11.7%.【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，注意化学方程式的计算格式和规范性.12.已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2HO-2NaOH+M，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图)，充分反应

41、后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：(1) 生成NaO啲质量.(2) 反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数.【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】根据钠与水反应的方程式，由钠的质量求出氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数计算公式，求出NaOH溶液的溶质质量分数.【解答】解：(1)设生成的NaOH勺质量为x2Na+2HO 2NaOH+H46804.6g x46 4.6gA73ZBc解得：x=8g30 x(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数为X100%=20%4Qg答：(1)生成NaOH的质量是8g；(

42、2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%【点评】本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及溶质质量分数的计算问题根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的；已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量.所得溶液中溶质的质量分数以_9. 5g+40. 5 計 55* 8g-5. 8g：尸.7%2613化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵(碳酸氢铵)就是农民朋友经常使用的一种氮27肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，

43、将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，(碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NHHC(3+2NaOH=NCO+2H2O+NHf)，把产生的所有NH3用足量的硫 酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示.时间/S02030406080100120增加质量/g00.7m1.21.51.61.71.7试回答下列问题:(1)根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用_(2)请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系

44、曲线，并判断表中m约为1.0(3) 试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数).【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】压轴实验题；综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).8 8 6 6 4 4 o o 8 8 6 6 4 4 2 2 S.S. O与Cu的质量比=3.6:3.2=9:8答：原混合物中Cu，O与Cu的质量比9:8.【点评】差量法就是根据化学方程式，利用反应物和生成物之间的质量差与反应中反应物、生成物的量成比例的关系进行计算的一种捷径该方法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量 与某些量之间的比例关系，然后再由比例式求解.27.有Cu- ZnC

45、u-Ag两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做 成饰品冒充真黄金欺骗消费者对此，化学科学有责任加以揭露.（1） 现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金（填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是硝酸银（写一种盐的名称或化学式）；（2） 取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g,放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g.1上述过程中变化的质量10g,+93.7g-103.5g=0.2g是 氢气（填物质的名称或

46、化学式）的质量;210g，该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数 是多少？【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；金属与金属材料.44【分析】（1）因为Zn的金属活动性在（H之前，可与稀盐酸发生置换反应，而Cu和Ag的金属活动性在（H之后，不能与稀盐酸发生置换反应；铜比银活泼，金不如银活泼，铜可以将银从它的盐 溶液里置换出来；（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的 质量总和所以生成氢气的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气

47、的质量，列出比例式，就可计算出该合金中锌的质 量和生成的溶质氯化锌的质量，则该合金中铜的质量=合金质量-该合金中锌的质量；根据质量分数公式即可计算出该溶液中溶质的质量分数.【解答】解：（1）Cu- Ag合金中的Cu和Ag都不能与稀盐酸发生置换反应，Cu-Zn合金中的Zn可与稀盐酸发生置换反应，故用稀盐酸和必要的实验仪器就能鉴别出Cu- Zn饰品是假黄金；铜比银活泼，金不如银活泼，铜可以将银从它的盐溶液里置换出来，因此要证明Cu- Ag饰品是假黄金，可滴加硝酸银溶液来验证；故答案为：；硝酸银；（2）根据质量守恒定律，产生氢气的质量=10g+93.7g-103.5g=0.2g；故答案为：氢气；设该

48、合金中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y，则Zn+2HCl=Z nCl2+f65136 2x y 0.2g65 x解得xg-=忌解得y=136g因此10g该合金中铜的质量是10g-6.5g=3.5g；该溶液中溶质的质量分数是.一1一X100%=13.6%103.宛七答：10g该合金中铜的质量是3.5g;该溶液中溶质的质量分数是13.6%.【点评】本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式综 合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力.28某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO）的质量分数，他们做了如下实验

49、：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸 （杂质不溶于水也不与酸反 应），所用盐酸45的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1） 石灰石样品中CaCO的质量为20克.（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为8.8克.【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）.【分析】（1）依据图象中最终固体的质量分析解答；（2）根据碳酸钙的质量利用方程式中碳酸钙的质量可得二氧化碳的质量；（3）利用碳酸钙的质量对恰好反应时消耗的氯化氢质量进行计算，则可得盐酸的溶质质量分数；【解答】解：（1）由图象可知最终反应后固体的固体为4g,该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是