复习一专题微观结构与物质的多样性

1、复习一：专题1微观结构与物质的多样性班级： 姓名： 学号： 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1 日本福岛核电站的核原料铀 -235（235 92U）裂变释放出具有放射性的碘 -131（1553l）和铯-137（155cs）, 下列说法正确的是（）127131137A I与 I互为同素异形体 B Cs的核电荷数为137C.铀-235的中子数是143D .铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2. 下列说法不正确的是 （）A . Mg的金属性比Al强B . H的离子半径大于 Li+C. HCl的热稳定性比 HF强D . HCI0 4的酸性比H3PO4强3.

2、下列分子式表示一种纯净物的是（）A . C4H10B . CC . C2H6O D . O24. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A .单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易 D .最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5. 下列电子式正确的是 （） A. H ： N : H +-H氏: Br ：* * - *C. N+ ： O ： O ：乎 Na+ I）. xCl : _Ca2+JxCl :6. 下列变化需克服相同类型作用力的是（）A .碘和干冰的升华 B .硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D .溴和汞的汽化7. 下面是一些常见分子的比例模型。其

3、中1个分子中含有共用电子对最多的是 （）cd（Q）MOA一氯气艮訊气C. TjCD”二氧化碳&下列说法正确的是（）A 原子最外层电子数为 2的元素一定处于周期表n A族B .主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为 2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D .同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同9. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A .单质的沸点： WXB .阴离子的还原性： WZC.氧化物的水化物的酸性：YHFH2SB .原子半径：NaMg0C.酸

4、性：HCIO4H2SO4H3PO4D .非金属性：FClBr11. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 （）A .酸性：H2SO4H3PO4B .非金属性：ClBrC.碱性：NaOHMg（OH） 2D .热稳定性：Na2CO3NaHCO 312. 下列说法正确的是（）A .红磷转化为白磷，属于物理变化 B .石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C. O2和O3分子式不同，结构相同 D .单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体13. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A .原子半径：ZYXB .气态氢化物的稳定性：RZYXB 最高价氧

5、化物对应水化物的酸性：XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD .元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等16. 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合 物，且分子中所含原子个数：d e, f为离子化合物。则下列说法错误的是（）A .常温下，单质a呈气态B .单质c具有强氧化性C.稳定性：deD. f受热易分解为d和e、非选择题（本题包括5小题，共52分）17. （10分）如图所示，已知 A元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多 1,试回答（均用具体的元素符号回答 ）：（1）写出它们的元素符号：A, B,

6、 C, D。丄!AcE（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是 。（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是 （4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是18. （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:兀素编号兀素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z兀素最高正价是+7价（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。（2）兀素Y与氢兀素形成一种离子 YH 4，与出该微粒的化学式： （用兀素符号表示）。元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表

7、述中能证明这一事实的是。 常温下Z的单质和T的单质状态不同 Z的氢化物比T的氢化物稳定 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应19. （14分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I .将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl的非金属性比 S强，反应的离子方程式为将NaOH溶液与NHQ 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH碱性强于NH3 H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计

8、是否合理？并说明理由。 n 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律仪器B的名称为，干燥管D的作用为。若要证明非金属性： Cl I，贝U A中加浓盐酸，B中加KMnO 4（KMnO 4与浓盐酸常温下反应生 成氯气）,C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C中溶液（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到 C中溶液（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去。答案精析1. C r27I与131

9、I互为同位素，A错误；铯-137的核电荷数为55,137为其质量数，B错误；292u 中质量数为235,质子数为92,中子数为143，C正确；铯的活动性比钠强，与水反应更剧烈，D错误。2. C 同一周期的元素，随原子序数递增，金属性逐渐减弱，A正确；H与Li +具有相同的电子 层结构，序小径大” B正确；同一主族，自上而下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，C错误；同一周期，随原子序数递增，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，D正确。3. D C4H10有两种同分异构体；碳有多种同素异形体，如金刚石和石墨等，都可用C”表示其组成，C2H6O有乙醇和二甲醚两种同分异构体。4. B

10、5.C6. A 碘和干冰均为分子晶体，由分子构成，分子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作用力，A正确；硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，C60为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B错误；HCI溶于水破坏共价键，KCl溶于水破坏离子键，C错误；溴汽化破坏分子间 作用力，汞汽化破坏金属键， D错误。7. D CO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4对共用电子对。& B 本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为 2,为0族，A项错误；MgCI 2中原子序数之差为 5，CO2中原子序数之差为 2，B项正确；由于HF分子间存在氢键，故 HF的沸点比HCI的高，C项错误

11、；第I A族中H的氧化物H20为分子晶体，其它碱金属氧化物 为离子晶体，D项错误。9. BW的L层无电子，则 W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第 3周期元素。根据最外层电子数之和为18可知Y与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于 Y，所以Y是P，Z是Cl元素。A项，氢气与氮气都是分子晶体， 相对分子质量大的沸点高，沸点XW，错误；B项，H元素的非金属性比 Cl弱，所以简单阴离子的还原性 WZ，正确；C项，未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误；D项，N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选B。10. A

12、 11.D12. D A中，同素异形体之间的转化属于化学变化，A错；B中，同素异形体的物理性质一般不同，化学性质相似， B错；C中，。2和O3属于同素异形体，它们的分子式不同，结构也不相 同，C错；D中S、S4、S6是由S元素形成的不同硫单质，它们属于同素异形体，D正确。13. DX及其后的一种元素均没有最高正价，则知X为氧元素。根据短周期元素的主族序数=元素的最高正价数可推断：Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。A项不正确，原子半径：Y(Na)Z(AI)X(O) ;B项不正确，气态氢化物稳定性 R(HCI)W(H 2S); C项不正确，WX3(SO3) 与出0化合生成H2SO4,

13、 H2SO4是共价化合物；D项正确，Y(Na)和Z(AI)对应的最高价氧化物的 水化物分别为 NaOH与AI(OH)3,二者能发生反应：NaOH + AI(OH) 3=NaAIO2+ 2出0。14. BX、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1 : 4 : 2，所以其分别是第I A族、第W A族、第n A族，所以其可能是 H或Li、C和Mg元素。 A项，X不一定是碱金属元素，错误； C项，氧化镁的熔点较高，错误； D项，H2可以通过电解 MgCI 2溶液制取，但Li不可以，错误。15. A短周期元素 W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根

14、据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。同一周期从左到右，元素的原子半径减小，同一主族从上到下，元素的原子半径增大，所以原子半径大小关系是ZWXY ,A项不正确；同一周期从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ , B项正确；同一周期从左到右，最简单气态氢化物的稳定性增强，同一主族从上到下，最简单气态氢化物的稳定性减弱，所以元素的气态氢化物的稳定性： YXWZ , C项正确；X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，D项正确。16. C 非金属单质形成的含有 10个电子的共价化合物有 CH4、NH3、H2O

15、、HF。由于f为离子 化合物且分子中所含原子个数： d e,则d是NH3, e是HF, f是NH4F。因此a、b、c分别是 N2、H2、F2。根据元素周期律可知 HF的稳定性大于 NH3,故C错误。17. (1)P S Cl O (2)PH3 (3)CISH2SO4H3PO4解析 A元素的最低化合价为-3价，则其最高正价为+ 5价，最高价氧化物的化学式可表示为 R2O5，设A元素的相对原子质量为 Ar，则有：2aU 5= 56.21% , A严31,即A为磷，B、C、 D、E分别为硫、氯、氧、硒。根据同周期、同主族元素的原子半径、金属性和非金属性的递变 规律可以推断出它们的气态氢化物的稳定性、

16、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系。18. (1)14C (2)NH； (3)CI (4)H2CO3 只有它显弱酸性3H + + AI(OH) 3=AI3 + + 3出。解析(1)从X的原子结构：“最外层电子数是次外层电子数的2倍”，且其一种同位素可测定文物年代推知X为碳元素，其同位素符号是16c0 (2)因元素Y单质为双原子分子，其氢化物水溶 液显碱性推出 Y为氮元素，Y与H形成的YH4即NH4。(3)Z属短周期元素，其最高正价为+7价，则可推知 Z为氯元素，它的非金属性比硫强，可以通过来证实。从T、X、Y、Z四种兀素的最高价氧化物对应水化物来看，分子式分别为H2SO4、H2CO3、HNO3和HCIO 4,显然H2CO3的性质与其他三种不同，因只有它是弱酸。19. 相等 能(2)C6o石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作用力20. (1)和、和(2)NH 3 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 + O2(4)2AI + 2OH + 2H2O=2AIO 2 + 3出匸解析 根据表格信息知， 为氧元素；根据+ 1价和原子半径知， 为锂元素，为钠元素； 的原子半径比小，则为镁元素，和位于第V A族，根据原子半径知， 为磷元素，为 氮元素；氟没有正价，则 为氯元素，为铝元素。21 .钾 铝