2020年高考名校考前提分仿真卷化学(二)教师版

1、号位座封号场考 二 一号证考准 名姓 级班 密 不 订 装 只 卷 此C.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率绝密 启用前2020届高考名校考前提分仿真卷化学（二）注意事项：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。2 .回答第I卷时， 选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3 .回答第n卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4 .考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19

2、S 32 Cl 35.5 Co 59一、选择题（每小题 6分，共42分。）7 .化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的8 .锅炉水垢中含有的 CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C.泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具 有吸附作用，能将红糖变白D.梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同【答案】D【解析】A .地沟油的主要成分是油脂，油脂可发生皂化反应，该反应可用于工业上生产肥皂、 甘油，达到废物利用的目的，A正确；B. CaSO4不溶于酸，CaSO4用Na2C

3、O3溶液处理后可转化为CaCO3, CaCO3可溶于酸，B正确；C.泥土颗粒表面积较大，因而具有吸附作用，能吸附红糖中的 色素使其变白，C正确；D.柳絮的主要成分是纤维素，和棉花相同， D不正确。综上，选 D。9 .现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列说法错误的是A.导管a和导管b的作用都是冷凝回流8 .都可用饱和 Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇D.图I装置用于制取乙酸乙酯，图n装置用于制取乙酸丁酯【答案】A【解析】A.导管a的作用是导气、冷凝，导管 b的作用是冷凝、回流， A错误；B.饱和碳酸钠溶液能中和乙酸，其中的水可以溶解乙醇、丁醇，并且能够降低反应产生的酯的

4、溶解度，便于分离提纯，故可洗去酯中的酸和醇，B正确；C.酯的制备反应为可逆反应，增大反应物乙酸的浓度，可使化学平衡正向移动，从而可提高醇的转化率，C正确；D.乙酸乙酯采取边反应边蒸储的方法，但乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应结束后再提取产物，D正确；故合理选项是 Ao9 .乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种【答案】C【解析】 完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H,乙基含有2种H,故产物的一氯代物有6种同分异构体；答案选 Co10 .由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向

5、C02O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2>Co2O3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3Fe（CN） 6溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL 2mol/L的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl 3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性【答案】D【解析】A.向CO2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Cl2Co2O3,故A错误；B.出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构

6、成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故 B错误；C.铁片投入浓硫酸，没有明显 变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故 C 错误；D.根据 2Fe3+2I-=2Fe2+I2, 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1mL 1mol/L FeCl 3 溶液反应后KI过量，由现象可知存在铁离子，说明KI与FeCl3反应有可逆性，故D正确；故选D。11 . 2019年11月Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如r(X)>r(Y)>r(Z)，同一周期原子序数越大原子半径越小，Z能够形成1

7、个双键，X形成4个共价键,岛r k龈厂负城友尚下水准他化制I I I也出纯净浦Oz图所示(已知：H2O2=H+HO2, Ka= 2.4 10-12)。下列说法错误的是A. X膜为选择性阳离子交换膜B .每生成1mol H 2O2电极上流过 4mol e-C.催化剂可促进反应中电子的转移D. b极上的电极反应为 O2+H2O+2e-=HO2+OH-【答案】B【解析】A. a极发生H2-2e-=2H + , X膜为选择性阳离子交换膜，让 H+进入中间，故 A正确； B,氧元素由0价变成-1价，每生成1mol H2O2电极上流过2mol e-,故B错误；C.催化剂可促进 反应中电子的转移，加快反应速

8、率，故 C正确；D. b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为 O2+H2O+2e-=HO2+OH- ,故 D 正确；故选 B。12.某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z) , W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是A. YZ2属于酸性氧化物B . X的氧化物的水化物酸性弱于 W的氧化物的水化物酸性C. X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物D.气态氢化物的稳定性：HZ<HW【答案】C【解析】化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定结构。X、

9、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒，则 W是Cl元素；原子半径Y形成3个共价键，W形成1个共价键，W位于第三周期，X、Y、Z位于第二周期，X为C, Y为 N, Z为O, W为Cl元素，据此解答。A. YZ2是NO2, NO2与NaOH溶液反应产生 NaNO3、NaNO2、 H2O,反应中N元素化合价发生了变化，因此NO2不属于酸性氧化物，A错误；B. X形成的氧化物有CO、CO2, CO难溶于水，CO2溶于水反应产生的 H2CO3为弱酸，而Cl元素的氧化物对应的酸有 多种，如HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，而HClO3、HClO4都是强酸，可见

10、未指明氧化物的价态，无法比较相应的物质的酸性强弱，B错误；C. C与H形成CH3-CH3、CH2=CH2等、N与H可形成NH2-NH2及O与H可形成H2O2中含有非极性键；故 C、N、O三种元素均可以与氢元素均可 形成含非极性键的二元化合物，C正确；D.非金属性：O>Cl,故氢化物的稳定性为 H2O>HCl , D错误；故合理选项是 Co13.已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25c时，Ag2CrO4在不同浓度CrO4-溶液中的溶解度如图所示。又知 Ksp(AgCl)=1.8 M0-10。下列说法正确的是1正10') l(F; 1<T* UfilfCrOi2A.图中a

11、、b两点c(Ag+)相同B.该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12C.加热蒸发饱和 Ag2CrO4溶液再恢复到25 C,可使溶液由a点变到b点D.将 0.01mol/L AgNO 3溶液滴入 20mL 0.01mol/L KCl 和 0.01mol/L K 2CrO4的混合溶液中，CrO4-先沉淀【解析】A.曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，a点和b点c(CrO2-)不一样，则c(Ag+)不相同，A 错误；B .根据图象上相关数据，Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO4-(aq),如以 c(CrO4-)=10-2mol/L 时， 溶解度为 10-5 mol/L 计算 Ksp

12、=c2(Ag+) c(CrO4-)=(2 10-5)2X10-2=4X10-12,则数量级为 10-12,B 正确；C.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25C,仍然为该温度下的饱和溶液，各种微粒的浓度不变， 因此不能使溶液由a点变到b点，C错误；D.由于Ksp(AgCl)=1.8 X10-10,当溶液中KCl为0.01 mol/L18 10 10时，形成讥淀需 Ag 的浓度取小为 c(Ag )=mol/L=1.8 10 8mol/L ,而 Ksp(Ag 2CrO4)=4 ¥0 1 ,0.01形成Ag2CrO4时需要Ag +的浓度最小为c(Ag+)= 4 10mol/L=2 M0

13、-5 mol/L ,形成沉淀需要的 Ag + 0.01浓度越小，先形成沉淀，可见等浓度的混合溶液中，Cl-先产生沉淀，D错误；故合理选项是 B。、非选择题（共43分）26. （14分）为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀）,用水蒸气蒸出,再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。（1）A的名称是 ,长导管用于平衡压强，实验过程中其下端 （填 能”或不能”在液面以上。（2）仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从 口出。（填"或"b”）（3）实验时，首先打开活

14、塞 K,待水沸腾时，关闭活塞 K,开始蒸储：若蒸储时因反应装置局部 堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即 。（4）连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是 。（5）B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酬:的 NaOH溶液。加热A、B,使A中产生的水蒸气进入 B。下列物质不可代替高氯酸的是 （填标号）a.醋酸 b.硝酸c.磷酸 d.硫酸D中主要反应的离子方程式为 。（6）向储出液中加入 25.00mL 0.100mol L； La（NO3）3溶液,得到 LaF3沉淀,再用 0.100mol L- EDTA标准溶液滴定剩余 La3+（La3+与EDTA

15、按1 ： 1络合），消耗EDTA标准溶液20.00mL,则氟化 稀土样品中氟的质量分数为 。【答案】（1）圆底烧瓶不能（2） b（3）打开活塞K（4）保温，避免水蒸气冷凝（5） abHF+OH-=F-+H2O【解析】A是水蒸气发生装置，长导管作用起到平衡压强的作用，防止烧瓶内压强过大，实验时，首先打开活塞 K,目的是让烧瓶内压强和外界一致，待水沸腾时，关闭活塞 K,开始蒸储，若蒸储时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即打开活塞K,和外界联通降低压强，B制取HF的装置，利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢，用水蒸气蒸出，冷凝到D装置，被氢氧化钠中和吸收， 在采用滴定法定

16、量测定氟元素的质量分数。（1）A的名称是圆底烧瓶，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端在液面以下；答案：圆底烧瓶；不能；（2）实验过程中，直形冷凝管中的冷却水应从 a进b出，这样可使冷却水充满外管，有利于带走热量；答案： bo （3）从实验安全角度考虑，实验时，首先打开活塞 K,目的是让烧瓶内压强和外界一致，待水沸腾时，关闭活塞K,开始蒸储，若蒸储时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即打开活塞K,和外界联通降低压强；答案：打开活塞K; （4）连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，石棉绳的隔热效果比较好，主要起到保温防止水蒸气冷凝的作用；答案：保温，避免水蒸气冷凝。（

17、5）根据题干知识可知反应原理为高沸点酸（难挥发性酸）制取低沸点酸（易挥发性酸），醋酸和硝酸易挥发，不可彳t替高氯酸；答案：ab；D中是氢氧化钠与 HF发生酸碱中和生成盐和水，离子方程式为 HF+OH-=F-+H2O；答案：HF+OH-=F-+H2O。（6）关系式法计算：设 F-的物质的量 为 x mol3F-LaF3La3+EDTALa3+3mol 1mol 1mol1molxx/3 0.1mol/L 20.00 10- 3L 0.1mol/L 20.00 10-3L-+0.1mol/L 20.00 10-3L=0.100mol/L 25.00 10-3L3得 x=1.5 X10-3mo|=0

18、.0015mol0.0015mol 19g/mol氟化稀土样品中氟的质量分数为： M00%=2.85% ；答案：2.85%。1.00g27. （14分）镒酸锂（LiMn 2O4）是新型锂离子电池常用的正极材料。工业上以软镒矿浆为原料可制备镒酸锂，同时制得副产品MnSO4 H2O晶体，其流程如图所示。割辐W型浸出港91小Mil SO.LiMiuO4 固体已知：（1）软镒矿浆的主要成分为MnO2,还含有Fe2O3, MgO、Al 2O3, CaO, SiO2等杂质。(6) 2.85%（2）温度高于27c时，MnSO4晶体的溶解度随温度升高而逐渐降低。7.2 M04； (4)溶液到晶体，同时a. &

19、gt; 1b. =1(3)有关物质的溶度积常数如下表:物底CaF35.3一1L网(1)浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 。该过程中，为提高软镒矿中MnO2的浸出率，下列措施可行的有 (填字母)。A.不断搅拌，使 SO2和软镒矿浆充分接触B.增大通入SO2的流速C.适当升温D.减少软镒矿浆的进入量(2)第1步除杂中加入 H2O2的目的是 。(3)第2步除杂，主要是将Ca2+, Mg2+转化为相应的氟化物沉淀除去，其中MnF2除去Mg2+反应的离子方程式为 MnF2(s)+Mg 2+(aq尸Mn 2+(aq)+MgF 2(s),该反应的平衡常数为 。(4)图中的一系列操作指的是 。

20、(5)将MnO2和Li2CO3按4 ： 1的物质的量之比配料，混合搅拌，然后高温煨烧600750 C ,制取产品LiMn 2。4。写出该反应的化学方程式： 。【答案】(1) MnO2+SO2=SO2-+Mn2+AC(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3) 7.2 ¥04(4)蒸发浓缩、趁热过滤«、ORn c600 C750 c木 木(5) 8MnO2+2Li 2CO3=4LiMn 2O4+2CO2 T +OT【解析】(1)浸出"过程中MnO2与SO2发生氧化还原反应，转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2=SO4-+Mn2+;提高MnO2的浸出率：A.不断搅拌，

21、使SO2和软镒矿浆充分接触， 这样SO2 就会更多转化为SO2-,A项正确；B.增大通入SO2的流速，可能会导致部分SO2未来得及反应就逸出，物质的产率降低，B项错误；C.温度升高，可以提升反应速率，C项正确；D.减少软镒矿浆的进入量，SO2可能不能及时参加反应，导致回收率降低，D项错误；故合理选项是 AC,故答案为MnO2+SO2=SO4-+Mn2+; AC; (2)第1步除杂中加入 H2O2的目的是将溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+, 以便于形成Fe(OH)3沉淀，过滤将沉淀除去，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+； (3)MnF2除去Mg2+的离 子反应方程式是 MnF2+Mg2+1 M

22、n2+MgF2 ,该反应的平衡常数数值为c(Mn2+) c(Mn2+)c2(F-) Ksp(MnF2)4K =2+=2+2=7.2 10 ,故有2条为c(Mg2+) c(Mg2+)c2(F-) Ksp(MgFz)浓缩、趁热过滤；(5) MnO2和Li 2CO3反应后只有Mn的价态降低，必然有元素的化合价升高，C元素处在最高价态，不能升高，则只能是O元素价态升高，所以还有 。2生成。根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的方程式为：8MnO2+2Li2CO3= =7= =4LiMn 2O4+2CO2 f +OT,故答案为：600 c 750 C木 木8MnO2+2Li 2CO3=4LiMn 2O4+

23、2CO2 T +0128. ( 15分)科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：(1)NO 在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)K 2NO2(g) AH ,该反应共有两步第一步反应为2NO(g) = N2O2(g) AH1V0;请写出第二步反应的热化学方程式(川2用含AH、AHi的式子来表小)： O(2)温度为Ti时，在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)=l2NO(g)+O 2(g), 容器I中5min达到平衡。相关数据如表所示：容器编号物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)I0.60

24、00.2n0.30.50.2容器H在反应的起始阶段向 (芷反应"、逆反应"、达平衡”方向进行。达到平衡时，容器I与容器H中的总压强之比为 c. v 1(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)K= N2O4(g) AH<0,在一定条件下 NO2与N2O4的消耗速率 与各自的分压(分压=总压呦质的量分数)有如下关系：。(NQ)=k1 p2(NO2), u (NO4)=k2 P(N2O4),相 应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，匕、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是,理由是

25、。(4)可用NH3去除NO,其反应原理4NH3+6NO=5N 2+6H2O。不同温度条件下，n(NH 3) : n(NO)的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1 ： 3时，得到NO脱除率曲线如图所示:MnSO4 H2O在水中的溶解度随温度的升高而减小，采用蒸发浓缩、趁热过滤操作，故答案为：蒸发c(NO)=(0.5-0.2 2)mol/L=0.1mol/L , c(NO2)=(0.3+0.2 2)mol/L=0.7mol/L ,反应在 1L 容器中进行，所以气体的浓度和为气体的物质的量的和，对于容器I,开始时气体的物质的量n(总)i=0.6mol ,容器n开始时气体的物质的量n(总)ii=0.

26、7mol+0.1mol=0.8mol >0.6mol,在相同外界条件下气体的物质的量与压强呈正比，所以达到平衡时，容器 I与容器II中的总压强之比小于 1,故合理选项是c； (3)反应达到 平衡时 v(NO2)正=2v(N2O4)逆,u (NQ)=k1 p2(NO2) , u (NO4)=k2 P(N2O4), 所以 Kp二则反应向正反应方向进行；对于反应n,由P N2O422p2 NO2于NO与。2按照2 : 1关系发生改变，根据给出的物质的浓度，可认为其等效开始状态为c(O2)=0,襟恻米管纤维行机高聚物一膜碳辆来管斜缥曲线a中，NO的起始浓度为6X10-4mg-m-3,从A点到B点

27、经过0.8s,该时间段内NO的脱 除速率为 mg/(m3 s)o曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是 ，(5)还可用间接电解法除 NO。其原理如图所示：写出电解池阴极的电极反应式 用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理。【答案】(1) N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) AH2=川-刖1(2)正反应c(3) 2k2 KpB、DN2O4与 NO2 的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4)(4) 1.5 >10-43 ： 1(5) O2 和较浓的硫酸2HSO3+2H +2e-=S2O2-+2H2O2NO+2s2O4-+2H2O=N 2+4HSO3【解析】(1)2NO(g)+O

28、2(g) =2NO2(g) AH,第一步反应为 2NO(g)N2O2(g) AHk0,则第二步反应为-，整理可得N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g) AH2= AH-AH1；(2)对于反应2NO2(g) 二2NO(g)+O 2(g),反应温度为 Ti,反应开始时c(NO2)=0.6mol/L , c(NO)= c(O2)=0 ,反应达到平衡 时 c(O2)=0.2mol/L ,则根据物质转化关系可知，平衡时 c(NO2)=0.6mol/L-2 0.2mol/L=0.2mol/L , c(NO)=22X0.2mol/L=0.4mol/L ,该温度下化学反应的平衡常数K = &一2

29、02=0.8,对于容器H中进行的上述0.22反应，在开始时刻浓度商Qc=0.5 20.2 -056< 0.8,0.3-kL ,所以k1=2k2 Kp；满足平衡条件v(NO2)=2v(N2O4),即为平衡点，根据图象，B、 2k2D所对应的速率刚好为 1 ： 2的关系，所以B、D为平衡点；(4)曲线a中NO的起始浓度为6M0-4 mg m-3, A点的脱除率为55%, B点的脱除率为75%,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的4 C -L C LL3脱除速率 V=-0.mg m =1.5 10-4 mg/(m3s)；NH3与NO的物质的量的比值越0.8s大，NO的脱除率越大，则物质的

30、量之比分别为4 ： 1、3 ： 1、1 ： 3时，对应的曲线为 a、b、c,即曲线b对应的物质的量之比是 3：1； (5)阳极电解质溶液为稀 H2SO4,在阳极，溶液中水电离产生的OH-失去电子发生氧化反应，电极反应式为：2H2O-2e-=O2f +4H,由于水不断放电消耗，所以阳极区H2SO4溶液浓度不断增大，所以从 A 口中出来的物质的是 O2和较浓的硫酸；在电解池阴极上得到电子发生还原反应，根据图可知是HSO3在酸性条件下发生还原反应，生成S2O2-,其电极反应式为2HSO3+2e-+2H+=S2O4-+2H2O；根据图示，吸收池中 S2O2-和NO是反应物，N2和HSO3是生成物，则根

31、据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得吸收池中除去NO的原理是 2NO+2s2O2-+2H2O=N2+4HSO3。三、选考题(共15分，请考生从2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。)35.【化学一一选彳3：物质的结构与性质】(15分)某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为 MnO2+Zn+(1+ )H2O+- ZnSO4=MnOOH+ - ZnSO4Zn(OH) 2 XH2O,其电 66-6池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。CH -( LIH, CH*-11(I: I：?早寸¥ .一表示

32、氢加(kNH (KNHvI ImHCH一(露一(1)Mn2+的核外电子排布式为 ；有机高聚物中C的杂化方式为 。(2)已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤素 (CN)2分子中键与兀键数目之比为 。(3)NO2的空间构型为 。(4)MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的BornHaber循环计算得到。il kJ * nulMr»Xg)JU * nw> 1bkJ 4 mol 1 O(g| 八 Mn(glA ckJ ' mol .,./ kJ mol1M w(品体, +，: Mn的第一电离能是 , O2的键能是, MnO的晶格能是 。(5)R(晶胞结构如图)由Zn、S组成，

33、其化学式为 (用元素符号表示)。已知其晶胞边长 为a cm,则该晶胞的密度为 g cm-3(阿伏加德罗常数用Na表示)。定律，按箭头所指方向， MnO的晶格能为(f-a-b-c-d-e) kJ mol-1;答案为：b kJ mol-1; 2e kJ mol-1; (f-a-b-c-d-e) kJ mol-1；. (5)R(晶胞结构如图)由2小$组成，利用均摊法，可求出晶胞中所含有的 Zn、 S原子数分别为4,从而确定其化学式为 ZnS;已知其晶胞边长为 a cm,可求出1个晶胞的体积和质量，从而求出该晶胞的密度为4 97g/mol 388a3cm3 NAmol 1 = a3 NAg cm-3;答案为:388a3 Na36.【化学一一选彳5:有机化学基础】(15分)某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和Ro回答下列问题:(4) b kJ(5) ZnS【解析】【答案】 1s22s22p63s23p63d5sp2、sp3(2) 3 ： 4(3) V 形mol-1 2e kJ mol-1(f-a-b-c-d-e) kJ mol -1 388 a3 Na(1)镒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5;有机高聚物中C的价层电子对数分别为 3和4,则杂化方式分别为 sp2、