高三化学二轮复习《第一部分 专题1第2讲氧化还原反应和离子反应 》

1、第第2讲氧化还原反应和离子反应讲氧化还原反应和离子反应 【破题技巧】【破题技巧】解答该题的思维流程如下：解答该题的思维流程如下：【精讲精析】【精讲精析】该反应中铁的化合价由该反应中铁的化合价由2升高到升高到3、铬的化合价、铬的化合价由由6降低到降低到3。由原子守恒知。由原子守恒知B选项正确；参加反应的铬的物质的选项正确；参加反应的铬的物质的量为量为nx mol，转移电子，转移电子3nx mol，C选项正确；根据电子守恒知选项正确；根据电子守恒知D选项选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1y)mol，A选项错误。选项错误。【答案】【答案】A1已知还原性：已知还

2、原性：Fe2BrCl，在，在FeCl2、FeBr2的混合溶液的混合溶液中，中，Cl、Br两种离子的物质的量之比为两种离子的物质的量之比为1 2，向该溶液中通入，向该溶液中通入一定量的氯气，使溶液中一定量的氯气，使溶液中Cl与与Br的个数之比为的个数之比为8 1，则通入氯，则通入氯气的物质的量与溶液中气的物质的量与溶液中Fe3的物质的量之比为的物质的量之比为()A1 1B2 1C4 3 D2 3【答案】【答案】A 6看反应物的量是否影响产物，物质混合时随着量的不同，它看反应物的量是否影响产物，物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致离子方程式不同们的离子方程式也不同

3、，常见的由于量不同而导致离子方程式不同的情况有：的情况有：(1)碱与多元弱酸的反应：如碱与多元弱酸的反应：如NaOH溶液与溶液与CO2、SO2、H2S等的反等的反应。应。(2)酸与多元弱酸盐的反应：如酸与多元弱酸盐的反应：如HCl与与Na2CO3、K2SO3、Na2S等的等的反应。反应。(3)电解质中的多种离子都发生反应的情况：如电解质中的多种离子都发生反应的情况：如NaHSO4与与Ba(OH)2、NH4HCO3与与Ca(OH)2、KAl(SO4)2与与Ba(OH)2等。等。(4)碳酸氢盐与碳酸氢盐与Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。的反应。(5)一种氧化剂对应几种还原剂的反应一种氧化剂对

4、应几种还原剂的反应(如在如在FeBr2或或FeI2中通入中通入Cl2)，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂的反应。，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂的反应。【破题技巧】【破题技巧】正确解答本题的关键在于：正确解答本题的关键在于：(1)准确判断离子方程式是否符合事实。准确判断离子方程式是否符合事实。(2)化学式拆分是否正确。化学式拆分是否正确。【答案】【答案】D 【答案】【答案】D 【答案】【答案】C 【答案】【答案】D (2011全国卷节选全国卷节选)如图中，如图中，A、B、C、D、E是单质，是单质，G、H、I、F是是B、C、D、E分别和分别和A形成的二元化合物。已知：形成的二元化合

5、物。已知：反应反应CG BH能放出大量的热，该反能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：可以发生反应：2EI 2FD，F中中E元素的质量分数为元素的质量分数为60%。回答问题：回答问题：(1)写出写出中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_；(2)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量的质量(写出离子方程式和过程写出离子方程式和过程)；(3)C与过量与过量NaOH溶液

6、反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过，反应后溶液与过量化合物量化合物I反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。【破题技巧】【破题技巧】本题题干是无机框图推断，但设置的问题却是氧本题题干是无机框图推断，但设置的问题却是氧化还原反应和离子反应。推断部分的破题点有两个：化还原反应和离子反应。推断部分的破题点有两个：(1)铝热反应，铝热反应，(2)温室气体温室气体CO2。【精讲精析】【精讲精析】由反应由反应CG BH曾应用于铁轨的焊接，曾应用于铁轨的焊接，推出推出C、G为为Al和和Fe2O3，B、H为为Fe和和Al2O3。又知。又知G、H分别是分别是B、C和和A形成的二元化合物，

7、那么形成的二元化合物，那么G为为Fe2O3，H为为Al2O3，从而推知，从而推知B为为Fe，C为为Al，A为为O2。I是一种常见的温室气体，则是一种常见的温室气体，则I为为CO2，又，又知知I(CO2)是是D和和A(O2)形成的二元化合物，形成的二元化合物，则则D为碳。为碳。 【答案】【答案】 本专题是中学化学重要的理论基础内容，也是高考必考的重点和本专题是中学化学重要的理论基础内容，也是高考必考的重点和热点，考查形式主要是选择题或填空题。备考时要特别关注以下几热点，考查形式主要是选择题或填空题。备考时要特别关注以下几点：点：(1)氧化还原反应基本概念的辨析以及氧化性、还原性的强弱比氧化还原反

8、应基本概念的辨析以及氧化性、还原性的强弱比较；较；(2)电子守恒在有关计算中的灵活应用；电子守恒在有关计算中的灵活应用；(3)离子间能否大量共存的判断；离子间能否大量共存的判断；(4)离子方程式的书写及正误判断；离子方程式的书写及正误判断；(5)离子的检验及推断。离子的检验及推断。今后的高考命题会推陈出新，设问方式、考查角度将会更加灵活今后的高考命题会推陈出新，设问方式、考查角度将会更加灵活，随着环境污染已成为社会的关注热点问题，污染治理中的离子反，随着环境污染已成为社会的关注热点问题，污染治理中的离子反应和氧化还原反应必将成为今后高考命题的热点。应和氧化还原反应必将成为今后高考命题的热点。

9、1(2011上海高考上海高考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的相比较，水的作用不相同的是是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2F22H2O=4HFO2D2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2【解析解析】反应反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化中，水既非氧化剂又非还原剂。剂又非

10、还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂中水既非氧化剂又非还原剂；又非还原剂；C中水作还原剂；中水作还原剂；D中水作氧化剂。中水作氧化剂。【答案】【答案】CD【解析】【解析】A项不符合电荷守恒，项不符合电荷守恒，A错；错；C项应该发生氧化还原反项应该发生氧化还原反应，故不可能生成应，故不可能生成SO2，C错；在错；在CO2过量的情况下，应该生成过量的情况下，应该生成Ca(HCO3)2，D错。错。【答案】【答案】B【解析】【解析】碳酸的酸性大于硅酸和苯酚，因此碳酸的酸性大于硅酸和苯酚，因此A、D选项不合题意；选项不合题意；B选项，通入选项，通入CO2，溶液仍

11、呈酸性，所给离子均能大量存在；二氧化，溶液仍呈酸性，所给离子均能大量存在；二氧化碳能与碳能与OH反应，反应，C选项不合题意。选项不合题意。【答案】【答案】B4下列说法正确的一组是下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 mol/L一元酸溶液一元酸溶液H浓度为浓度为0.5 mol/L强酸溶液中的强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电熔融的电解质都能导电ABC只有只有 D只有只有【解析】【解析】电解质的溶解性与电解质的强弱没有直接的关系，电解质的溶解性与电解质的强弱没有直接的关系，、错；错；中若为弱酸则不能完全电离，中若为弱酸则不能完全电离，H浓度小于其浓度，错浓度小于其浓度，错误；强酸溶液中的误；强酸溶液中