高三化学一轮 第8章 氮族元素第八章章末高效整合模板 大纲人教版

1、1( (2011北京海淀北京海淀) )某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。行探究。请根据题目要求回答下列问题。( (1) )写出实验室制取一氧化氮反应的离子方程式写出实验室制取一氧化氮反应的离子方程式 。( (2) )查资料得知查资料得知HCOOH COH2O，现实验室有如下图的，现实验室有如下图的装置，制取装置，制取CO可选用的装置为可选用的装置为_。( (填序号填序号) )( (3) )查资料得知，利用催化剂可以使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化查资料得知，利用催化剂可以使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反

2、应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如下图所示装置：气处理，设计了如下图所示装置：( (部分夹持物体和装置已略去部分夹持物体和装置已略去) )实验前关闭旋塞实验前关闭旋塞K，先通，先通N2排净装置中的空气，其目的是排净装置中的空气，其目的是 ，装置装置的主要作用是的主要作用是_，加热停止后，打开旋塞加热停止后，打开旋塞K，通入适量氧气时，装置，通入适量氧气时，装置中可观察到中可观察到的现象是的现象是_，该套装置中有不完善之处，应在装置该套装置中有不完善之处，应在装置后补充后补充_。( (4) )工业上通常用

3、工业上通常用NaOH溶液吸收溶液吸收NO、NO2的混合气体。相关反应为的混合气体。相关反应为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O和和NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O。将体积比为。将体积比为 的混合气体通入足量的的混合气体通入足量的NaOH溶液中，气溶液中，气体完全反应后，所得溶液中体完全反应后，所得溶液中 _。解析：解析：(2)(2)由由“液液液液 气气”，所以选用，所以选用A A装置。装置。(3)(3)审清一句话审清一句话“一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为”，还剩有，还剩有NONO和和COCO，所以可发生反应，所以可发生反应2NO

4、2NOO O2 2=2NO=2NO2 2，而出现红，而出现红棕色气体。棕色气体。(4)(4)设设n(NO)n(NO)2 mol2 mol，则，则n(NOn(NO2 2) )3 mol3 mol。第二个反应消耗。第二个反应消耗NONO2 2 2 mol 2 mol，生成，生成NaNONaNO2 2 4 mol 4 mol；由第一个反应得生成；由第一个反应得生成NaNONaNO2 2 0.5 mol 0.5 mol，NaNONaNO3 3 0.5 0.5 molmol。故。故n(NaNOn(NaNO3 3)n(NaNO)n(NaNO2 2) )0.5(0.50.5(0.54)4)1919。答案：答

5、案：( (1) )3Cu8H =3Cu22NO4H2O( (2) )A( (3) )防止防止CO与空气混合加热爆炸与空气混合加热爆炸检验检验CO是否转化为是否转化为CO2出现红棕色气体出现红棕色气体尾气处理装置尾气处理装置( (4) )2某课外活动小组在做有关某课外活动小组在做有关HNO3氧化性的实验时，出现了氧化性的实验时，出现了“意意外外”现象，对现象，对“意外意外”现象进行了一系列探究活动。现象进行了一系列探究活动。HNO3氧化性实验方案如下：在盛有新制氧化性实验方案如下：在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴溶液的试管中滴入入2滴滴KSCN溶液，观察到无明显现象，然后再加入几滴浓溶液，观察

6、到无明显现象，然后再加入几滴浓HNO3，观，观察到溶液变成红色，说明察到溶液变成红色，说明_。问题的提出问题的提出将红色溶液放置一会儿，则发现溶液中红色消失并将红色溶液放置一会儿，则发现溶液中红色消失并产生红棕色气体。红色消失说明产生红棕色气体。红色消失说明Fe( (SCN) )n( (3n) )被破坏，红棕色气体被破坏，红棕色气体的产生说明某些离子与的产生说明某些离子与HNO3发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。实验探究实验探究同学们通过实验排除了同学们通过实验排除了Fe2的干扰，着重探究了的干扰，着重探究了KSCN与与HNO3的反应，设计探究方案如下：的反应，设计探究方案如下：方案一：将方

7、案一：将KSCN溶液加入到浓硝酸中：实验开始时无明显现象，溶液加入到浓硝酸中：实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深棕色，突然激烈反应放出大量气泡，放一段时间后溶液慢慢变红色至深棕色，突然激烈反应放出大量气泡，放出红棕色气体，溶液红色消失，温度升高。反应突然加快的原因可能是出红棕色气体，溶液红色消失，温度升高。反应突然加快的原因可能是_。反应平静后，若加热或加入反应平静后，若加热或加入KSCN溶液，发生反应产生无色气体，溶液，发生反应产生无色气体，将气体通入过量的石灰水中，石灰水变浑浊，向反应后溶液滴入将气体通入过量的石灰水中，石灰水变浑浊，向反应后溶液滴入BaCl2溶溶液，产生白

8、色沉淀。反应平静后，加热或加入液，产生白色沉淀。反应平静后，加热或加入KSCN溶液，发生反应的溶液，发生反应的原因：原因：_。方案二：将浓方案二：将浓HNO3滴入滴入KSCN溶液中，滴入一定量后反应停止。溶液中，滴入一定量后反应停止。方案三：在方案三：在KSCN溶液中分别加入少量稀溶液中分别加入少量稀HNO3，溶液中有少量气，溶液中有少量气泡产生，较长一段时间后可发现浅黄色沉淀生成。泡产生，较长一段时间后可发现浅黄色沉淀生成。方案四：在红色的方案四：在红色的Fe( (SCN) )n( (3n) )溶液中分别加入过量氯水、溴溶液中分别加入过量氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色。而加入碘水时溶液

9、的颜色基本不变。水，溶液的红色均消失变为黄色。而加入碘水时溶液的颜色基本不变。方案五：在方案五：在KSCN溶液中加入氯水，无色溶液变成浅红色。溶液中加入氯水，无色溶液变成浅红色。理论探究理论探究由化合价和共价键理论分析由化合价和共价键理论分析SCN可能的结构及方案一可能的结构及方案一、三中产生该现象可能的原因：、三中产生该现象可能的原因：_。探究启示探究启示通过本次实验探究和研究性学习，你可以得出哪些重通过本次实验探究和研究性学习，你可以得出哪些重要结论要结论( (至少写出两点至少写出两点) )：结论结论1：_；结论结论2：_。解析：解析：本题主要考查本题主要考查HNOHNO3 3的强氧化性，

10、不仅把的强氧化性，不仅把FeFe2 2等还原剂氧等还原剂氧化，还可把化，还可把SCNSCN氧化且氧化且SCNSCN还原性强，还可被氯水氧化，因此还原性强，还可被氯水氧化，因此FeFe2 2的的检验，用氯水、检验，用氯水、HNOHNO3 3时，加入的时，加入的KSCNKSCN一定不能过量。一定不能过量。FeFe2 2被被HNOHNO3 3氧化氧化生成生成FeFe3 3，FeFe3 3和和SCNSCN反应生成红色的反应生成红色的Fe(SCN)nFe(SCN)n(3(3n)n)。答案：答案：Fe2被被HNO3氧化为氧化为Fe3，Fe3与与SCN反应，形成反应，形成Fe( (SCN) )3，故有红色出现，故有红色出现实验探究：实验探究：该反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应该反应是放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快速率加快随着反应物浓度的变小，反应速率变小到观察不到明显现象，当加随着反应物浓度的变小，反应速率变小到观察不到明显现象，当加热或再加入反应物时，反应速率加快热或再加入反应物时，反应速率加快理论探究：理论探究：SCN可能的结构为可能的结构为NCS或或SCN，其中，其中S、N均呈最低均呈最低价，均具有还原性，都应能被价，均具有还原性，都应能被HNO3氧化氧化探究启示：探究启示：SC