人教版高中化学必修2第一章测试题

1、人教版高中化学必修 2 第一章测试题选择题 1关于元素周期表的以下表达，错误的选项是A. 元素周期表揭示了化学元素间的在联系，是化学开展史上的重要里程碑之一。B. 在周期表中，把电子层数一样的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素除了H，第VIIA族的元素又称为卤族元素2. 以下含有共价键的化合物是A. HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl3. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界限附近的元素可能用于A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金4. 元素X的原子有3个电子层，最外层有 4个电子。这种元素

2、位于周期表的A. 第4周期川A族 B.第4周期四A族C.第3周期WB族 D. 第3周期WA族5. 在周期表中，第 3、 4、 5、 6 周期元素的数目分别是A. 8、 18、 32、 32 B . 8、 18、 18、 32 C . 8、 18、 18、 18 D . 8、 8、 18、 186. 某元素的原子序数，那么不能推出该元素原子的A.质子数B .中子数 C .电子数D.核电荷数7. 不属于碱金属元素的是A . Li B . Na C . K D . A18. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B .元素的原子半径呈周期性变化C

3、.元素的化合价呈周期性变化非曲直D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化9. 碳元素有的三种原子： 126C、 136C 、 164C ，以下各项对三种原子均不同的是A.核电荷数B .中子数 C .电子层数 D .元素种类10. 以下物质中，碱性最强的是A. NaOH B . Mg(OH)2 C . Al(OH) 3 D . KOH11. 以下气态氢化物中最不稳定的是A. HF B . HI C . HBr D . HCl12. 以下递变情况中，正确的选项是A. Na、 Mg、 Al 原子的最外层电子数依次减少B. Si、P、S元素的最高正价依次降低C. C、N、O的原子半径依次减小D. Li

4、、 Na、 K 的金属性依次减弱13、以下关于碱金属的表达正确的选项是A. 随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B. 随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C. 随着核电荷数的增加，单质与水反响的剧烈程度增大D. 随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14. 以下微粒：质子中子电子，在所有原子中均含有的微粒是A. B . C . D .15. 核外电子是有规律地进展排布的，它们分层排布在 K、L、M N、O层上，以下表达正确的选项是A. K层上容纳的电子数只能是 2个B. K层上容纳的电子数可以超过 2个C. L层上最多只能容纳 8个电子D.最外 层上容纳的电子数可以超过8个16. 据报导我国

5、最近合成多种元素的新同位素，其中一种是铪，它的中子数是A .72B . 113C；.185D .25717.以下各组中化合物的性质比较,不正确的选项是A.酸性：HCIO> HBrQ> HIO4B.碱性：NaOH> Mg(OH)a> Al ( OH) 3C.稳定性：PH> H2S> HCID.非金属性：F> O> S18.以下物质中酸性最强的是A.HCIQUB .H2SQC .HPOD . H2SQ319.以下兀素中，最高正化合价数值最大的是 A.CB . FC . SD . Ne20.以下表达中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A. A原子最

6、外层电子数比 B原子的最外层电子数少B. A原子电子层数比 B原子的电子层数多C. ImolA从酸中置换生成的 Hk比1mol B从酸中置换生成的 H2多D. 常温时，A能从酸中置换出氢，而 B不能二附加题7、8班必做，包括8个小题，每题2分21.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为X,那么乙的原子序数不可能是A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+1822 .某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为D .无最高正化合价Z+n A. +5B. +6C . +723. 某粒子AZRn，那么元素AZRn的电子数是A. Z B . A-Z C . Z-

7、nD24. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的选项是入锂Li与水反响比钠与水反响剧烈B. <C At为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧气中，铷Rb的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HBrO4的酸性比HI04的酸性强25. 有A、B、C D四种金属，投入水中只有D反响放出氢气，将 A投入C的盐溶液中可置换出金属 C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，那么四种金属的金属性强弱顺序正确的选项是A. A> B> C> D B . D> B> A> CC. B> A> C> D D . C

8、> A> B> D26. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HXQ,这种元素的气态氢化物的化学式为A.HX B.H 2X C.XH3D.XH427. X元素的阳离子和 Y元素的阴离子都具有与 Ar原子一样的电子层结构，以下表达正确的选项是A. X的原子序数比Y小B. X原子的最外层电子数比 Y大C. X的原子半径比 Y大D. X元素的最高正价比 Y大28. 以下为元素周期表中的一局部，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是29、 14分填空题：1.原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数一样，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次 递增，原子半径依次，核对外层

9、电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐， 非金属性逐渐。2.元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反响置换氢的程度，以与它的最高价氧化物的水化 物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的与氢化物的来判断。3.元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。30、 4分根据元素周期表填空：1主族序数等于 ，周期序数等于 2周期表中位于第 8纵行的铁元素属于第 族。3第IA族除氢被称为碱金属元素，第VIIA族被称为元素31、 5分在原子序数1 18号元素中：1与水反响最剧烈的金属是 。2与水

10、反响最剧烈的非金属单质是 。3丨原子半径最小的元素是 。4气态氢化物最稳定的化学式是 。5最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 。32、 3分A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有 1个电子。1画出B元素的原子结构示意图2A B两元素形成化合物的名称是，该化合物是“离子化合物或“共价化合物。33、 9分短周期 A B、C D4种元素，原子序数依次增大， A原子的最外层上有 4个电子;B的阴离子和C 的阳离子具有一样的电子层结构，两元素的单质反响，生成一种淡黄色的固体E; D的L层电子数等于 K、M 两个电子层上电子数之和。1元素： A为B 为

11、C为D为2D在周期表中的位置第 周期，第族；它的最高价氧化物对应的水化物： 3C与水反响的化学方程式是 ，所得溶液显 “酸性或“碱性14Si15P16S仃CI单质与H2 反响的条 件高温磷蒸气与H2能反响加热光照或点 燃时发生爆 炸最高价氧化物的水化物HSiO4弱酸HPQ中强酸HSQ强酸HCIQ4最强含氧酸34、 5分下表给出1417号元素的一些性质，请答复:1它们所形成的氢化物中稳定性最差的是，复原性最差的是。2四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐，试从原子结构的角度加以解释。3一定条件下，反响 HbS+Cl2=2HCI+S能否发生？简述理由。35. 4分X、Y、Z是三种短周期的主

12、族元素，原子序数： Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为 2, X与Y 的族序数之和等于 Z的族序数。X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物 B是一种强酸。由 此推知：X是，Y是，Z是，A和B反响的离子方程式是。化学试题参考答案第一卷选择题题号1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC题号1516171819202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第二卷非选择题291. 1 7 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强2.难易碱性酸性难易 稳定性3周期性301.最外层电子数电子层数2. VIII3卤族31、Na、F2、H HF Cl32、 1 2氯化钠；离子化合物33、 1A: C B : O C : Na D : S2.三 VIA H2SQ32Na + 2H 2Q =2NaQH + 巴碱