高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离平衡课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件_第1页
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文档简介

1、考点1:弱电解质的电离平衡及其影响因素 【核心知识自查】1.弱电解质的概念2.弱电解质电离平衡的建立(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等),当_相等时,电离过程达到了平衡。弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率(2)电离平衡的特征3.外因对电离平衡的影响在其他条件不变的情况下,只改变一种外界因素,对电离平衡的影响:以CH3COOH CH3COO-+H+为例:改变条件改变条件移动方向移动方向c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )电离程电离程度度升温升温_浓度浓度加水加水稀释稀释_加冰加冰醋酸醋酸_向右增大增大增大向右减小减小增大向右增大增大减

2、小改变条件改变条件移动方向移动方向c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )电离程度电离程度同离同离子效子效应应加固加固体醋体醋酸钠酸钠_通通HClHCl气体气体_向左减小增大减小向左增大减小减小改变条件改变条件移动方向移动方向c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )电离程度电离程度加入加入含有含有与弱与弱电解电解质反质反应的应的离子离子加固加固体氢体氢氧化氧化钠钠_加入加入镁粉镁粉_向右减小增大增大向右减小增大增大4.电离方程式的书写(1)强电解质用“=”,弱电解质用“ ”。(2) 多元弱酸分步电离,以第一步为主:H3PO4 H+ (

3、为主)24H PO(3)酸式盐:强酸的酸式盐完全电离,一步写出,如NaHSO4=Na+H+ 。弱酸的酸式盐中有弱酸根离子的电离要分步写出:如NaHCO3=Na+ ; + H+。24SO3HCO3HCO23CO(4)Al(OH)3是中学涉及的一种重要的两性氢氧化物,存在酸式电离和碱式电离:Al3+3OH- Al(OH)3 +H+H2O2AlO【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)除了水的电离平衡外,盐酸中不存在其他电离平衡。()提示:。HCl是强电解质,不存在电离平衡。(2)在氨水中,当c( )=c(OH-)时,表示氨水已达到电离平衡。()提示:。弱电解质的电离达到平衡时,

4、离子的浓度不再改变,并非相等。氨水中c( )11。(2)等浓度的醋酸和盐酸与Zn反应时生成H2的速率:醋酸盐酸。()提示:。反应速率与氢离子浓度有关,醋酸是弱电解质,部分电离,溶液中氢离子浓度较小,反应速率较慢。(3)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用的NaOH的物质的量:醋酸盐酸。()提示:。等体积、等pH的盐酸和醋酸相比,醋酸的物质的量更大,中和时需要的NaOH更多。(4)升高温度酸溶液的pH都不变。()提示:。强酸溶液中升高温度c(H+)不变,故pH不变;弱酸溶液中升高温度c(H+)增大,故pH减小。(5)CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2,说明醋酸是强酸。()提示:。醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,仅能说明醋酸

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