高考化学一轮复习 7.2 化学平衡状态和移动课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件

1、考点1:可逆反应与化学平衡状态 【核心知识自查】1.可逆反应:2.化学平衡状态:(1)概念:一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的_保持不变的状态。质量或浓度(2)化学平衡的建立:(3)化学平衡状态的特征:化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变,即:【易错警示】不能作为判断平衡标志的四种情况(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。(2)恒温恒容下的体积不变的反应,体系的压强或总物质的量不再随时间而变化,如2HI(g) H2(g)+I2(g)。(3)全是气体参加的体积不变的反应,体系的平均相对分子质量不再随时间而变化,

2、如2HI(g) H2(g)+I2(g)。(4)全是气体参加的反应,恒容条件下体系的密度保持不变。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)化学反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例。()提示:。化学反应变化浓度按化学计量数比进行,如果起始浓度不按化学计量数比通入,达到平衡时,平衡浓度与化学计量数比也不符合。(2)二次电池充、放电过程发生的反应为可逆反应。()提示:。两个反应条件不同,也不是同时进行,不是可逆反应。(3)在一恒容密闭容器进行NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),当CO2体积分数不变时,该反应达

3、到平衡状态。 ()提示:。在该可逆反应进行中,CO2体积分数始终不变。所以CO2体积分数不变不能作为判断平衡状态的依据。(4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。()提示:。可逆反应在一定条件下达到平衡状态时,就是该反应在该条件下反应的最大程度,即反应的限度。(5)对于有气体参加的可逆反应,在恒温恒容密闭容器中进行,压强不变则说明达到平衡状态。()提示:。不一定,如果反应前后气体物质的量不变,就不能说明达到平衡状态。(6)对于A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志。()提示:。在恒温

4、恒压条件下,由于此反应前后气体的化学计量数不同,因此反应过程中气体的体积增大,故气体的密度减小,因此气体的密度不变时说明反应达到了平衡状态。(7)对于NO2+SO2 SO3+NO反应,当每消耗1 mol SO3同时生成1 mol NO2时,说明反应达到平衡状态。()提示:。消耗1 mol SO3同时生成1 mol NO2时均为逆反应速率,不能判断是否达到平衡状态。(8)在2 L密闭容器内,800 时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。 ()提示:。容器内颜色保持不变说明NO2(g)的浓度不再发生变化,故反应达到平衡状态。考点2

5、:化学平衡移动 【核心知识自查】1.化学平衡移动的过程2.平衡移动方向与反应速率的关系(1)v(正)_v(逆),平衡正向移动。(2)v(正)_v(逆),平衡不移动。(3)v(正)_v(逆),平衡逆向移动。=3.影响化学平衡的条件(1)若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够_的方向移动。减弱这种改变(3)“惰性气体”对化学平衡的影响恒温、恒容条件原平衡体系 总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件原平衡体系 容器容积增大,各反应气体的分压减小体系内各气体浓度

6、同等程度减小(等同_)。减压【微点拨】勒夏特列原理的适用范围(1)平衡移动原理对所有的动态平衡都适用,如电离平衡、水解平衡等;不存在平衡状态的问题、存在平衡状态但平衡未发生移动以及某些工业生产特殊条件选择不能用勒夏特列原理解释。(2)平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向,但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)升高温度,化学平衡一定移动。 ()提示:。升高温度正逆反应速率都增大,增大的倍数不同。(2)正逆反应速率发生变化,平衡一定发生移动。()提示:。如果加入催化剂或改变反应前后气体体积不变的可逆反应的压强,反应速率改变,平衡不移动。(3)工业合成氨N2+3H2 2NH3,加入催化剂,能提高氢气的转化率。()提示:。加入催化剂正逆反应速率同时同程度增大,平衡不移动,氢气转化率不变。(4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大。()提示:。若反应物有两种,增大其中一种物质的浓度,平衡正向移动,另外一种物质转化率增大,自身转化率减小。(5)当NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡后,移走一部分NH4HS固体,平衡向右移动。()提示:。因NH4HS是固体,