高考化学一轮复习 4.1 氯及其化合物课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件

1、考点1:氯及其化合物的性质及应用 【核心知识自查】1.氯气的物理性质颜色颜色密度密度气味气味毒性毒性状态状态溶解性溶解性特性特性_色色比空比空气大气大_气味气味有有_气体气体1 1体积水约能溶解体积水约能溶解_体积氯气体积氯气易液化易液化黄绿刺激性毒22.氯气的化学性质氯元素的原子结构示意图为_,由此可知:氯原子在化学反应中容易得到_个电子。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,能与多种物质直接发生反应。(1)能与绝大多数金属反应生成盐1【微点拨】Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物,即Cl2与Fe反应,不论Cl2是否过量均生成FeCl3而不是FeCl2。(2)Cl2与非金属单质的反应

2、操作操作H H2 2在在ClCl2 2中燃烧中燃烧H H2 2和和ClCl2 2的混合气体光照的混合气体光照现象现象H H2 2在盛有在盛有ClCl2 2的集气瓶中安静地燃烧的集气瓶中安静地燃烧, ,发出发出_色火焰色火焰, ,集气瓶口有集气瓶口有_产生产生发生爆炸发生爆炸反应原反应原理理H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl苍白白雾点燃=(3)氯气与水的反应氯气能溶于水,其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验,将实验现象及有关结论填入表中:实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论 _ _有色布条不褪色干燥氯气不具有漂白性有色布条褪色新制氯水具有漂白性新制氯水具有

3、漂白性是因为_,反应的化学方程式是Cl2+H2O HCl+HClO,该反应的氧化剂是_,还原剂是_。氯气与H2O反应生成了HClOCl2Cl2次氯酸(HClO)的性质a.弱酸性次氯酸是_溶于水的弱酸,比碳酸酸性_,写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+HClO。b.不稳定性次氯酸不稳定,见光易分解,反应的化学方程式为2HClO 2HCl+O2。c.强氧化性次氯酸具有强氧化性,其氧化性比Cl2_,可用于自来水的杀菌消毒,还可用作漂白剂。易弱强光照=【微点拨】干燥的Cl2没有漂白性,但湿润的Cl2由于生成了HClO而具有漂白性。(4)氯气与碱溶液的反

4、应氯气与NaOH反应的化学方程式:_,工业生产和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气。氯气与Ca(OH)2反应的化学方程式:_。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3.次氯酸盐“84”消毒液漂白粉【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2。()提示:。铁粉与氯气充分反应后产物为FeCl3。(2)有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行。()提示:。氯气既可以在溶液中与碱或盐反应也可以与一些金属或非金属直接反应。(3)氯气可以使鲜花褪色,也可以使湿润的有

5、色布条褪色,所以氯气具有漂白性。()提示:。实际起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸,而不是氯气。(4)1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA。()提示:。1 mol Cl2分别与铁和铝完全反应时,氯元素化合价由0变为-1,所以转移的电子数均为2NA。(5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性。()提示:。“84”消毒液与H2O2具有强氧化性,均可以作漂白剂。(6)过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O=HClO+ ()提示:。离子反应产物是H+、Cl-和 ,HClO具有强氧化性,而 具有强还原性。24SO3HSO3HSO考点2:氯

6、气的制法及其性质探究 【核心知识自查】1.Cl2的实验室制法(1)实验原理通常选用浓盐酸和具有强氧化性的物质(如MnO2)来制取氯气。MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。以此分析可知,实验室制取氯气是加热固体与液体的混合物,所以应选用_制气体发生装置。固液加热(2)实验装置(3)收集方法主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水,密度比空气的大,所以收集氯气时,不能用_法,应该用_法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,也可用_收集Cl2。排水向上排空气排饱和食盐水法(4)净化方法用_除去HCl,再用_除去水

7、蒸气。氯气能与碱反应,所以不能用碱石灰进行干燥,常用浓硫酸、五氧化二磷等进行干燥。(5)尾气处理方法氯气有毒,实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行,通常在收集装置的后面连接盛有_溶液的吸收装置。饱和食盐水浓硫酸NaOH(6)验满方法常用湿润的_试纸或湿润的_试纸检验Cl2。方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口,试纸变蓝,或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口,试纸先变红后褪色,则可证明Cl2已收集满。淀粉碘化钾蓝色石蕊(7)其他制取Cl2的原理a.14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2b.16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5C

8、l2c.4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2d.6HCl(浓)+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2其中,a、b、c使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。2.Cl2性质探究的示例分析装置装置试剂试剂实验现象实验现象实验目的实验目的A A浓硫酸浓硫酸- -验证干燥的氯气无漂白作验证干燥的氯气无漂白作用用, ,湿润的氯气湿润的氯气( (含含HClO)HClO)有漂白作用有漂白作用B B干燥红色干燥红色布条布条无明显变化无明显变化C C湿润红色湿润红色布条布条红色布条褪色红色布条褪色D DFeClFeCl2 2溶液溶液溶液由浅绿溶液由浅绿色变棕黄色色变棕黄色验证氯气具有强氧化性验证

9、氯气具有强氧化性, ,可与金属及还原性化合物可与金属及还原性化合物反应反应E E淀粉淀粉KIKI溶液溶液溶液变蓝色溶液变蓝色F FMgMg或或NaNa产生白烟产生白烟G GNaOHNaOH溶液溶液- -吸收多余的氯气吸收多余的氯气【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应,可制备22.4 L Cl2。()提示:。未知是否是标准状况,无法计算生成的气体的体积。(2)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为14。()提示:。盐酸部分体现酸性,氧化剂与还原剂物质的量之比为12。(3)欲除去Cl2中少量的HCl气体,可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。()提示:。Cl2几乎不溶于饱和食盐水,但HCl易溶于饱和食盐水。(4)可用排饱和食盐水法收集Cl2。 ()提示:。饱和食盐水可降低Cl2在水中的溶解度。(5)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2。()提示:。饱