[高三理化生]高中化学知识点总结大全

1、.主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2基本程序：略3：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O23钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。4过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO

2、3+H2O+CO27氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl33制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+Ca(OH)2=aCl2+Ca(CO)2+22O4氯气与水的反五：C|2+H2O=HlO+HCl5次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6次氯酸钙在空气中忘质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=AaC3+2HClO

3、四以物质的重为中心皆物理量关系1物质的量n（mol）=J/NA2物赨盄量n（mo）=m/1标准状况下气当物趨的量n（mol）=V/V(m)4溶液中溶质的物质的量n（mo）=cV五、胶体：1定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。2胶体性质：丁达尔现象聚沉电泳布朗运动3胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。2强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3离子方程式的书写：写：写出化学方程式拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化

4、物、HCO3-等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应1（某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2（某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质1Fe2+及F

5、e3+离子的检验：Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。2主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe

6、=3FeCl2铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1“雷雨发庄稼”涉及反应原理：N2+O2放电=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2氨的工业制法：N2+3H2=（高温高压催化剂）2NH33氨的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O装置：与制O2相同收集方法：向下排空气法检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸

7、的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2O,NH3H2O=NH4+OH-5氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO27铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O8铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O9碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3+HCl十、硫及其化合物的性质1铁与硫蒸

8、气反应：Fe+S=FeS2铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S3硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O4二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O5铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO37二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O10硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O十一、镁及其化合物的性质1在空气中点燃镁

9、条：2Mg+O2点燃=2MgO2在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N23在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C4在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl25海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2分别滴加氯水，

10、再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；绿矾：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明矾：KAl（SO4）212H2O十四、铝及其化合物的性质1铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H23铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）46氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）48实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+十五、硅及及其化合物性质1硅与氢氧化钠反应：Si+2Na