离子反应基础训练3

1、B NaHSO 4 =Na + +H +D Ba(OH) 2 =Ba2+CO2 T中的CO32 -弋表的物质可以是C、Na2CO3D、BaCO 3Ba2+ +SO 42_=BaSO 4 J( )A、CaCO3B、NaHCO 33、下列化学方程式中，不能用离子方程式B.BaCl2+Na 2SO4=BaSO 4TD . BaCl2+H 2SO4=BaSO 4H2O表示的是()B .氢氧化铁和盐酸D .硫酸氢钠和氢氧化钠)第二节离子反应基础训练3一选择题1、下列电离方程式错误的是()A NaHCO 3 =Na + +H + +CO 32 -+S0 42C MgCI 2 =Mg2+ +2CI -+20

2、H -2、 离子方程式 CO32 - + 2H+ = H2O +A .Ba(NO 3)2+H 2SO4=BaSO 4 抄2HNO 3 >2NaCIC. BaCO 3+H 2SO4=BaSO 4 挤H 2O+CO 2 >2HCI4 .下列各组离子反应可用 H + +OHA .氢氧化钡和硫酸C.硝酸和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是(A、盐酸与碳酸钡反应B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液+Cu(OH) 2 JC、硝酸银溶液中加入铜粉D、铁与稀盐酸反应6、下列离子方程式书写正确的是(CO32-+2H +=CO 2 仟H 2OBa2+ +2OH -+Cu 2+ +SO 42-=BaS

3、O 4 JAg+Cu=Cu 2+ +Ag J2Fe+6H +=2Fe 3+ +3H 2TA、氧化铜与盐酸反应 O2 - +2H + =H 2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 - + H + = H 2O + CO 2 TC、 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4- + OH - = H 2O + SO 42D、石灰石溶于硝酸：CO32- + 2H + = H 2O + CO 2 T7下列反应的离子方程式中，正确的是()Ca2+ +2H 2O+2CO 2 TA向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+C1 - AgCl JB. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca (HCO3) 2+2H +C. 盐酸跟氢氧化镁反

4、应：H + +OH - H2OD .碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 3+2H + Mg 2+ +H 2O+CO 2 T8.下列离子方程式中，正确的是A .碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCO 3)2+2H +=Ca 2+ +2H 2O+2CO 2 TB稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 - + 2H + = CO 2 T + H 2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32- + 2H + = CO 2? + H 20D大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH 3C00H=Ca 2+ +2CH 3COO-+CO2 ?+H 2O9 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、 氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2+OH +H +

5、SO 42 =BaSO 4 >2H 2OB、 氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+C、过量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO2 + 2OH - = CO 32 - + H 2OD、少量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO2 + OH - = HCO 3 - + H 2O10 .下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸 CH3COOH + NH 3 = CH 3COO 一+NH 4+B、碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg 2+ +2HCO 3 +Ca 2+ +2OH =CaCO 3 +2H 2O+MgCO 3 JC、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH） 2+2H +

6、=Ca2+ +2H 2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2+H 2 ?11 .下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、N0 3-、SO42-B、K+、Na +、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na +、MnO 4-、SO42-13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A. Al3+、Ag +、NO 3 - Cl-B. Mg 2+、NH 4+、NO 3- Cl-C. Ba2+、K+、S2- Cl-D. Cu2+、Na +、NO 3 - SO42 -14、在强

7、酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A. Ba2+，Fe3+，Br-，NO3- B. Na+ , Ca2+ , HCO3-, -NO3-C. Al3+ , NH4+ , SO42-, Na+D. Na+ , K+ , NO 3-, SO42-15、 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. Mg 2+、H+、C1 - OH -B. Na +、Ba2+、CO2、NO 3C、Na+、H +、Cl - CO 2D . K+、Cu2+、NO 3、SO 4、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl- MnO 4-C、Zn2+、Al3+、SO4

8、2 - Cl-B、Ag+、Na +、NO 3 - Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl- HCO317、巳知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO 3 ,则该溶液中还可能大量存在的离子组是A. Al3+、CH3COO 、ClC. Mg 2+、Cl 、厂B. Mg 2+、Ba2+、BrD. Na +、NH4+、Cl18、某工厂排放的工业废水中可能含有 K+、Ag +、NH4+、Mg 2+、SO42- Cl-NO3-HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，贝U可确定该厂废水中肯定不含有的离 子组合是（）A. Ag+、K+、NO3HCO3 - B. K+、NH4+、NO 3 -、SO42 -C. A

9、g+、NH4+、Mg 2+、HCO3 - D. K+、Mg 2+、SO42 -、Cl -，能引19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略) 起离子浓度减小的是()A、HCO3 -B、Cl-C、OH -D、Cu2+二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1 . Cu2+ +2OH -=Cu(OH) 2；2. H + +OH =H 2O3. 2H + +CaCO 3=Ca 2+ +H 2O+CO 2 T5. Cu2+Fe=Fe 2+Cu三.写出下列反应的离子方程式：(1) 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)(2) 碳酸钠溶液与盐酸混合(3) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合(4)

10、向足量澄清石灰水中通入二氧化碳(5) 氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应(6) 锌与硫酸铜反应(7) 硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液(8) 氢氧化铜和稀盐酸反应四填空1 电解质溶液之间的反应，实质上是 间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是 应发生的条件，只要生成物中有 、或物质生成，反应就能够发生。2 盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是。3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl- OH - S2- CO32 - SO32 -SO42-(1) 当溶液中有大量的 H +存在时，则不可能存在： (2) 当溶液中有大量 Ba2+存在时

11、，则不可能存在： (3) 当溶液中有大量 和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。4 .某无色透明溶液中可能大量存在 Ag +，Mg2+，Cu2+中的几种离子。(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。(2) 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ，有关的离子反应式为。(3) 取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有。(4) 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A -D中的(填序号)。A. Cl-B. NO3- C. CO32 -D. OH -5除去括号中杂质，写出所加试

12、剂与反应的离子方程式。(1) SO42 - (CO32 -),所加试剂： ，离子方程式 (2) Cl- - (SO42 -)，所加试剂： ，离子方程式 (3) Fe2+(Cu2+ ),所加试剂： ，离子方程式 (4) BaCl2 (HCl )，所加试剂：，离子方程式 6、在一烧杯中盛有稀 H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液 中央，(如图)。向该烧杯里缓缓注入与稀 H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液只 恰好完全反应。在此实验过程中(1) 烧杯里观察到的试验现象有：(2) 写出实验过程中的离子方程式7、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag +、Na +、Mg

13、 2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、N0 3-、SO42-(每种离子只能用一次)现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B 一白色沉淀B+ D 一白色沉淀C+D 蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是 、8向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子 方程式卜滴定管液体导电性的实验装叠五、利用图1-13的装置来做下面的实验:在烧杯里盛半杯Ba(OH) 2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入 H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么

14、现象发生？如果用 HCI溶液代替H2SO4，能观察到同样的 现象吗？为什么？参考答案选择题12345678910ACCCDBBADBA111213141516171819BDBCBDDCDCAD1 、CuSO 4 +2NaOH=Cu (O H )2 后Na 2SO42、NaOH +HCl =H2O +NaCl3、2 HCl +CaCO 3 =Ca 2+ +H 2O +CO 2 T4、2 HCI +Na 2CO3 =H 2O +CO 2 T+2NaCI5、CuCl2 +Fe =FeCI 2 +Cu三、(1) 6H+ +Fe2O3 =2Fe 3+ +3H 2O(2) CO32 - +2H + =H

15、 2O +CO 2 T(3) Cu2+ +SO 42- +Ba2+ +2 OH - =C u(OH)2 J +Ba SO 4 J(4) 2OH - +CO2 =CO 32- +H 2O(5) Fe3+ +3 OH - =F e(OH)3 J(6) Zn +Cu 2+ =Zn2+ +Cu(7) SO42- +Ca2+ =Ca SO 4 J(8) Cu (OH)2 +2H + =Cu 2+ +H 2O四1.2.3.4.5.6.7.8.离子，复分解，水、气体、沉淀2H+ +C0 32- =H 20 +C0 2 T(1) OH - S2 -CO32- SO32 - S2 - CO32- SO32 -

16、SO42 - Ba 2+ /H + ,Ag +(1) Cu 2+(2) Ag + Ag+ +Cl =AgCl ；(3) Mg 2+B(1) H2SO42H + +CO 32 - =H 2O +CO 2 T BaCI 2Ba2+ +SO 42 - =Ba SO 4 JFeFe +Cu 2+ =Fe 2+ +Cu(4) Ba(OH)2H+ +OH - =H 2O(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低(2) Ba 2+ +2 OH - +2H + +SO 42- =Ba SO 4 J +2 H 2OA AgNO 3B MgCl 2 C Cu SO4 D NaOH2H+ +SO 42 - +Ba2+ +1OH - =Ba SO 4 J +2 H 2O五、(1) 因为 Ba(0H)