烃类性质综合

1、1.绘的分类根据炷中碳骨架结徇特点,可将桂进行如下分类: 饱和链婭(即丿烽一厂J苯及其同系物:如0 . OrCHs器; 稠环芳香桂:如孰OQ) 其它:如联苯(QQ)芳香桂CH3邻二甲苯间二甲苯CH3对二甲苯注意：沸点：正、异、新递减邻、间、对递减桂 匸茹CHCHqCH趴CH是HCH； 烯绘:如 CH2=CHzch.匚不饱和链疑烘姪：如CH三CH其它；如 CHi=CH3CH脂环姪:如环烷坯(重要的有o等)烃的物理通性与递变(1) 烃均难溶于水，均比水轻；(2) 1 4碳烃通常为气体，5 16碳烃通常为液体，17碳以上烃为固体。(3) 烃同系物中，随分子中碳原子数增加，沸点增大，同碳 时随支链增多

2、沸点降低。烃的结构特点烷烃烯烃炔烃苯及同系物典型代表物分子式电子式结构式结构简式空间构型键角注意：（1）除乙烷外，别的烷烃的碳链均非直线型，为锯齿形。（2）单键可旋转（3）环己烷的6个碳原子不共面（4）立体烷烃 C4H4。6日6 CgHg烷烃烯烃炔烃苯及同系物典型代表物CH 4h2c=ch 2HC 三 CHCH3燃烧反应（现象对比）易易易易KMnO 4(H +)溶液不反应反应褪色反应褪色苯不反应，同 系物反应褪色溴水不反应反应褪色反应褪色不反应取代反应能能加成反应不能能能相对较难加聚反应不能能能不能烃的重要实验取代反应CH* 和 Ch（一）重要实验1:甲烷与卤素单质的条件-气态卤素单质、光照。

3、暗处：无现象CH 4+ Cl 2阳光直射：爆炸光照：取代反应CH 4、 Cl 2的 n 之比： 1 : 4收集方法：排饱和食盐水现象：黄绿色气体颜色逐渐变浅，量筒壁上出现油状液滴,量筒内液面上升，饱和食盐水变浑浊。（二）重要实验 2 :乙烯的实验室制法1、反应原理：+ H 2。浓 H2SO4“CH 3CH 2OH 24 - CH 2 = CH,170 C2、 发生装置：液+液气（需控制温度）乙醇 浓硫酸3、 收集方法：排水法4、干燥剂：无水CaCl 2或碱石灰，不能用浓硫酸等酸性干燥剂注意：(1 )浓硫酸的作用？催化剂和脱水剂(2) 乙醇与浓硫酸的比例？(3) 怎样配制1 : 3的乙醇与浓硫酸

4、混合液？ 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入乙醇中，边加边搅拌。 不能直接把乙醇倒入浓硫酸。(4) 沸石或碎瓷片的作用？防止暴沸(5) 为何要迅速升温到170 C,并控温在该温度？(6) 温度计的位置？温度计的水银球应在液面以下，但不接触瓶底。(7) 反应中，为何反应液的颜色往往会加深？浓硫酸将乙醇炭化。(8) 乙烯中通常含有哪些杂质气体？如何提纯？(三)重要实验3:乙炔的实验室制法乙烯中通常含有 CO 2、SO2等杂质气体，可通过碱性物质1、反应原理：电石与水反应CaC2+2H2OCH 三 CH f +Ca(OH) 2(电子式？)2、 发生装置：固+液气 注意：(1)不能用启普发生器制取乙炔。因为：电

5、石与水反应剧烈，放大热量，易使容器炸裂；电石遇水会粉化，关闭导气阀后，反应不易停止， 不能达到关之即停”(2)为得到平稳的乙炔气流，常用 饱和食盐水代替水。 可用分液漏斗控制液体滴加速度。3、收集方法：排水集气法4、提纯：杂质-H ?S、PH 3等方法-通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和PH3（四）重要实验4:苯与液溴反应By催化剂现象：未加入铁屑时无明显现象，加入铁屑后 混合液逐渐沸腾剧烈反应。广长导管口出现白雾烧瓶内的液体倒入水中，*反应后，向锥形瓶内加入下层有不溶于水的褐色油状液体AgNO 3,生成淡黄色沉淀 能说明发生了取代反应吗长导管的作用：导气、冷凝回流。 长导管的末端不插入液面以下，防止倒吸。 纯净的溴苯是无色，比水重，不溶于水的液体，实验中制取的溴苯常因溶有少量溴而显褐色，除去溴以提纯溴苯的方法是用稀碱水 洗涤。（五）重要实验5:硝化反应：苯环上氢原子被硝基取代HO NO2 浓H2SO4NO2 H2O 温度应严格控制在55C60C，故用水浴加热。?温度计位置-水浴液面以下