北京市延庆区2020届高三一模化学试题及答案

1、延庆区局三模拟考试试卷化学2020.03本试卷共9页，100分。考13t时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A.京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB.中国馆屋顶ETFE保温内膜C.八达岭长城城科D. 2022年冬奥会高山滑雪月艮2 .下列化

2、学用语或图示表达正确的是A.乙烯的比例模型：QCX B.质子数为53,中子数为78的碘原子：萋IC.氯离子的结构示意图：立力 D. CO的电子式：0：C：O：3 .化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.维生素C具有还原性，应密封保存B.用Na2s处理工业废水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子C. 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D.酸性洁厕灵与碱性“ 84消毒液”共用，可提高清洁效果高三化学第1页（共9页）4.能正确表不下列反应的离子反应方程式的是5.6.7.A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO42-+ Ba2+ + OH =BaSO4j+

3、 H2OB. CI2溶于过量 NaOH 溶液中：CI2 + 2OH- = Cl - + ClO - + H 2OC.醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2TD.向稀 HNO3 中滴力口 Na2SO3溶液：SO32-+ 2H + =SO2T+ H2O下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是 2+A .秋入锌块后的负极反应：Fe- 2e = FeB.可用镁合金块代替锌块进行保护C.腐蚀的正极反应：2HO + 02 + 4e = 4OH -D.该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2CICH3CH20H

4、BNH3NOHN0 3CAlCl 3Al(OH) 3Al 2O3DCl2HClCuCl2向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ? L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)=N2O4(g)H = -56.9 kJ ? mo-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深B. 0-60S内，NO2的转化率为75%C. 0-60S 内，v(NO 2)=0.02mol? L-1? S1D. a、b两时刻生成 NO2的速率v(a)>v(b)高三化学第#页(共9页)8 .脑啡肽结构简式如下图，下列有关脑啡肽说法错误的是ICH

5、.一O-0H一匚小IHHHCH2IIIIIIHij-C-CO-NH-C-CO-NH-CTO-NH-C-OQ-NH-C-COOHAI4&A. 一个分子中含有四个肽键B.其水解产物之一的分子结构简式为C. 一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D.能发生取代、氧化、缩合反应9 .下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去苯中混有的苯酚加入适量的滨水充分反应后过滤B检验Fe2+溶液中是否含有 Fe3+向待测液中滴加几滴铁氧化钾溶液C除去粗盐中含有Mg2+、。/、SO42-的试剂加入顺序向该溶液中先加入 NaOH溶液、再加BaCl2溶 液，最后加碳酸钠溶液D检验SO2中是否含有H

6、Cl将产生的气体通入 HNO3酸化的AgNO3溶液中10 .常温下2 mL 1 mol -1 NaHCO3溶液，pHt勺为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，正确 的是 A . NaHCO3 溶液中,c(H+) + c(Na +) = c(HCO 3-) + c(CO32-) + c(OH-)B. NaHCO3溶液中,c(Na+) > c(OH -)> c(HCO 3-) > c(H +)C.加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3-水解程度增大的结果D,滴加饱和 CaCl2溶液发生了反应： Ca2+ 2HCO3- =

7、CaCO3+ HO + CO2T燃料（C3H8O）。下列说法正确的是腾刖剂CO2 匚出将。11.某模拟 人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和A ,该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移B.该装置将化学能转化为光能和电能C. a 电极的反应式为 3CO2+ 18H - 18e =C3H8。+ 5H2OD.每生成3 mol O2,有88 g CO2被还原12.金属鸵（81T1）有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。鸵与葩（55CS）同周期,A.原子半径：Cs>TlB.碱性：CsOH>Tl(OH) 3卜列说法不正确的是高三化学第5页（共9页）C.与

8、水反应的剧烈程度：Tl> Cs D.T l是第六周期第IIIA元素13.海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。卜面是海水利用的流程图:“ 3国1yBe Na2CO3水溶液 >Br2卜列有关说法不正确的是A.过程中制得 NaHCO3是先往精盐溶液中通入 CO2,再通入NH3B .氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C .反应加热 MgCl 2 - 62O应在HCl气流保护下制备无水 MgCl 2D.反应中，用 Na2CO3水溶液吸收Br2后，用7080%硫酸富集Br214.探究Na2O2与水的反应，实验如图:户生况淀附口：产生少量气泡产生气体和

9、白色沉淀辫液邛色已知: Ii02=H*-H0f HOf-H*+Oi卜列分析不正确的是A.、实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B.、中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2C.和不能说明溶解性：BaO2> BaSO4D.中说明H2O2具有还原性第二部分本部分共5题，共58分15. (12分)氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：天气一 .丽化一|8-或|一国曲I 11 III1 .蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。(1)该过程的热化学方程式是(2)平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如上图所示，

10、判断Ti和T2的大小关系：Ti T2(填“>”或嗔”并说明理由 3 3) 一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入 imol CH4和imol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3: 4,计算该条件下反应的平衡常数为n. CO变换：500c时，CO进一步与水反应生成 CC2和H2。m.模拟H2提纯工艺：将 CO2和H2分离得到H2的过程如下。七匚5溶液CO. H、*吸收:也*逍性电极电解池 一 C"、o2出依据图示信息回答:(4)吸收池中发生反应的离子方程式是 (5)写出电解池中阳极发生的电极反应式 ;结合化学用语说明&CQ溶液再生的原因 16.

11、 (14分)法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成 路径如下：法*华林高三化学第7页(共9页)(2) C分子中含氧官能团是。(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式 (4) E的结构简式是 (5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，1mol水杨酸与足量NaHCO3完全反应生成1molCO2。写出水杨酸反应生成 F的化学方程式 (6) K分子中含有两个酯基，K结构简式是 (8)M与N互为同分异构体，N的结构简式是已知：最简单的香豆素结构式:以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他药品自选)写出甲一乙反应的化学方程式螺H +-H2O*丙 -香豆素丙的结

12、构简式是17. （9分）C1O2是一种优良的消毒剂，熔点为 -59.5C,沸点为11.0C,浓度过高时易发 生分解引起爆炸，实验室在50 c时制备C1O2。实验，：制取并收集 C1O2,装置如图所示。高三化学第11页（共9页）（1）写出用上述装置制取ClO 2的化学反应方程式（2）装置A中持续通入 N2的目的是玻璃濯封管装置B应添加 （填“冰水浴”、“沸水浴”或“50,的热水浴”）装置。实验，：测定装置A中C1O2的质量，设计装置如右图。过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液；按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入中溶液，浸没导管口;将生成的C1O2由导

13、管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管23次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;用c mol -1 Na2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2s2O3溶液（已知：I2+2S2O3 =2I-+S4O2 ）。（3）装置中玻璃液封管的作用是 。住 （4）滴定终点的现象是 （5）测得通入 ClO2的质量m（ClO2）=g（用整理过的含c、V的代数式表示）。18. （11分）辉铜矿（主要成分 CU2S）作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜 和制备含铜化合物。I .湿法炼铜用Fe2（SO4）3溶液作为浸取剂提取 Cu2+

14、:（1）反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式 （2）控制温度为85C、浸取剂的pH = 1 ,取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：实验试剂及操作3小时后Cu2+浸出率（）一加入 10 mL 0.25 mol L-1 Fe2（SO4）3 溶液和5 mL水81.90二加入 10 mL0.25 mol L Fe2（SO4）3 溶液和5 mL 0.1 mol -1 H 2O292.50回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是（3）实验二在85 c后，随温度升高，测得 3小时后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。Cu2+浸出率下降的原因。（4）上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂

15、质带进溶液，向浸出液中通入过量的 O2并加入适量的CuO,有利于铁杂质的除去，加入CuO的原因是。n .某课题组利用碳氨液（nh4”co3、NH3 也。）从辉铜矿中直接浸取铜。 Cu2s （s）2Cu+（aq） +S2-（aq）（快反应）用离子方程式表示 。2的作用。解释4Cu+O2+2H 2O =4Cu2+4OH-（慢反应） Cu2+4NH 3 I2O 1 Cu（NH3）42+4H2O （快反应）（5）提高铜的浸出率的关键因素是 。（6）在浸出装置中再加入适量的（NH4）2S2O8,铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是19. (12分)硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇

16、等，微溶于浓硝酸。可用于高三化学第#页(共9页)取100mL 8mol -L硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过 70,。b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式： 。 若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加 热浓缩、,用浓硝酸洗涤、干燥。(2)探究硝酸铁的性质用硝酸铁晶体配制 0.1mol硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：实验一：硝酸铁溶液与银反应：i测0.1mol 九硝酸铁溶液pH约等于1.6 。ii将5mL 0.1mol -1小肖酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解

17、。使银镜溶解的反应原理有两个反应：a. Fe3+使银镜溶解b. NO3-使银镜溶解证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是。 用5mL 溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。 为进一步研究溶解过程，用 5mLpH约等于1.6的0.05mol f硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约 10min银镜完全溶解。实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用右图所示装置进行实验：i缓慢通入SO2,溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。i i继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色。已知：Fe2+ + NOFe(NO) 2+ (深棕色)pH=i心OJm/ , L附膝承

18、睛 步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是： 。步骤ii后期反应的离子方程式是(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是2020年延庆区高三化学统练模拟试题参考答案第一部分：选择题14个小题，每题3分，共42分题号12345678910答案P CADBABDC CD题号11121314答案1DCAB第二部分：非选择题，五个大题，共 58分15. （12分）除（2）第一问和（3） 1分，其它每空2分】CH爬）+HO（g）=CO（g）+3H2（g） H=+204kJ/tnol（2） >,根据热化学方程式CH谑）=C0但计3叱（助AH=+204kJ/mol可知，升高温度，平衡正向

19、移动，CO的体积分数增大；再对应图像，压强一定时，则T1>T2（3） 0.75kKk + HQ+CO, = 2HC»3 （4）2H20-4e=O21l-4H-阴极放电发生反应：2H二产生的OH-与 电解液中的碳酸氢根发生反应：+ 11匚。；=匚0；十”_.0,实现了 K2CO3溶液的再生。16. （14分）【方程式2分，除（7）和（8）丙2分，其它1分】(7)(6)(8)甲一乙：2HOCH2CH2COOCHwR：:OHCCH2COOCH3+2HrO丙：兄ip17 .(9分)【(1) (4) (5)每空2分，其它每空1分】cn°p NNuCIOsANqSOHiSOA浓)2C10z+2NgS0#H2。(2)降低C1O2的浓度，防止 C1O2的浓度过高而发生分解，引起爆炸；冰水浴(3)防止C1O2逸出，使C1O2全部反应，准确测定 C1O2的质量(4)溶液由蓝色变为无色，并且在30s内颜色不发生变化1.35 10-2CV18 . (11分)【(2) (3) (5)每空1分，其它每空2分】(1) Cu2 S+4F5 一2C/二