全国高中生化学竞赛初赛模拟试题

1、全国高中生化学竞赛初赛模拟试题（06）H 1.008相对原子质如He4.003Li 6.941Be 9.012B 10.81C 12.01N 14.01O16.00F 19.00Ne 20.18Na 22.99Mg 24.31Al 26.98Si 28.09P 30.97S 32.07Cl 35.45Ar39.95K 39.10Ca 40.08Sc 44.96Ti 47.88V 50.94Cr 52.00Mn 54.94Fe 55.85Co 58.93Ni 58.69Cu 63.55Zn 65.39Ga 69.72Ge 72.61As 74.92Se : 78.96Br i 79.90Kr 8

2、3.80Rb 85.47Sr 37.62Y 88.91Zr 91.22Nb 92.91Mo 95.94Tc 98.91Ru 101.1Rh 102.9Pd 106.4Ag 107.9Cd 112.4In 114.8Sn 118.7Sb 121.8Te 127.6I 126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La_LuHf 178.5Ta 180.9W 183.9Re186.2Os 190.2Ir 192.2Pt 195.1Au197.0Hg 200.6Tl 204.4Pb207.2Bi 209.CPo 210At幽Rn 222Fr 223Ra 226Ac-LrRfDbSgBhHsM

3、t第一题在水溶?中，（NH4）2S2O8溶液能与淀粉-KI溶液发生反应，溶液变蓝色。从理论上讲，在较高温 度时，该反应速率很快。但实验结果表明：在较高温度下上述实验现象不明显。1 .试写出上述化学反应的离子方程式。2 .简要叙述实验现象不明显的原因。3 .为了加快化学反应，有人在 （NH4）2S2O8与淀粉-KI溶液的混合溶液中加入了盐 A后，反应能 瞬间完成。请问 A为何物？其离子方程式如何？如何判断上述反应已经完成？第二题赤铜矿的主要成分是 CU2。测定赤铜矿中 CU2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中，然后用酸性 KMnO4溶液滴定。1 .写出上述

4、测定赤铜矿的化学反应方程式。2 .上述测定方法有什么优点？3,若某次测定CU2O中称取5.0g矿样，用高镒酸钾溶液滴定时， 消耗0.1mol/L KMnO 4溶液的体 积为100mL,则矿样中CU2O的质量分数为多少？4 .铜矿中还有一种重要的矿石 辉铜矿，其主要成分为CU2S。有人提出将赤铜矿和辉铜矿混 合粉碎后将强热，即可得到粗铜。你认为有无道理？为什么？第三题某气体单质通过Na2CO3溶液可制备中学常见的无机酸的酸酎 A （常温下为浅绿色二元化合物） 。 若取标准状况下气体 A 20.00mL溶入足量的KI溶液（假设反应完全进行），再用0.1000mol/L的Na2S2O3 标准溶液滴定

5、生成的I2,消耗35.70mL o1 .试通过计算确定A的组成。2 .写出制备A的化学反应方程式。3 . A加热会爆炸性分解为气体 B和气体C,将B溶于水可生成 D, A溶于水也可得到 D, D为 弱酸性物质，具有强氧化性。试确定 B、C和D的分子式。4 .气体A在液态空气中与 NH3反应生成一种盐 E、气体F和水。试写出该反应方程式。第四题继CH4和水的包合物在海底大量发现之后，在某些岩层中又发现了希有气体Rg （限于At、Kr、Xe、Rn）与水的包合物。理论计算可知当水分子形成笼体结构所包藏的Rg达到最大值时 Rg与水分子个数比为1:5.75。有如下数据ArKrXeRn1atm下分解温度-

6、42.80C-27.80C-3.40C/00C时的解离压力105atm14.5atm1.5atm1atm试回答：1 .该包合物与希有气体原子序数在稳定性上存在何种关系？就你所学知识提出合理的解释，并 在有机化学中找出类似的一例。2 .如将H2O分子换为D2O,形成的包合物的解离温度将更为降低，为什么？3 .水、有机溶剂与 Rg的共同包合物较为稳定，CC14 2Xe 17y0在1atm下到13.70C时才分解。假定其晶胞等同于冰的晶胞，冰晶胞中晶胞参数为a=4.52M0-10m, c=7.37 1O-10m,六方晶系,试求这种晶体密度。第五题将Bi BiCl3混合物加热至3250c，然后经缓慢降

7、温至 2700C,过剩的BiCl 3用升华法分离除去， 余下一黑色晶体 Bi24Cl28,该物质中有铀原子簇阳离子，两种阳阴离子。其中一种阴离子的构型为四 方锥，另一种阴离子的构型为底部共一条边的四方锥连接而成的双核配离子，阴离子中Bi的氧化数为+ 3,在晶体中阴离子个数比为 4:1。1 .指出Bi24Cl28中阳离子的组成。2 .若该阳离子中有两种不同的铀原子，且离子中存在一个 C3旋转轴，两种不同州原子个数比为1:2,试画出该原子簇阳离子的结构。3 .若将Bi、BiCl 3、AlCl3混合加热，可得到 Bi5AlCl 4,试画出该物质中阴离子的结构。第六题一定量的燃X能在气体单质 A中燃烧

8、，将产生的气体恢复到室温后通入到足量的Ca（OH）2溶液中，产生6.24g白色沉淀；将同样量的 X放在气体单质B中燃烧，也将产生的气体恢复到室温后，通 过足量的澄清石灰水，则产生16.0g白色沉淀。已知 X不能在Fe的催化下与液澳反应，但能在光照的条件下与Cl2反应。X能与热的KMnO4溶液反应，生成 Y, 丫能与12倍量的盐酸完全反应。已知 A和B均是中学常见的气体单质。1 .试分析确定气体A和Bo确定煌X和有机物Y。2 .写出上述化学反应方程式。第七题无色结晶A （熔点478K）是一元固体强酸（含有两种基团），溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工 业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。A在室温下较

9、稳定，但在干燥的空气中受热到533K时，能产生SO3、SO2、N2和H2O。A晶体属正交晶系， 晶胞中含有n个A分子，晶胞参数a=806.6pm, b=811.5pm,-,3c=925.5pm ,密度为 2.13g/cm。1 .试通过计算确定A的分子式。解释A是强酸的原因。最近，有化工厂用尿素CO（NH 2）2和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成 A的化学工艺:莫切航故 尿素f A稀硫酸72 .重结晶用10%12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是什么？尿素和发烟硫酸的反应步骤是：CO（NH 2）2（s）与SO3（g） 1:1 （摩尔比）发生化合反应生成B。B与H2SO4 1:1 （摩尔比

10、）反应生成 A。3 .试分别写出反应和反应的化学反应方程式。判断反应的AH的热值大小。4 .上述反应过程应控制反应温度为75800C,若温度高于80°C,A的产率会降低，其原因是什么？5 .测定产品中A纯度的方法如下：称取 7.920g产品配成1000mL待测液，量取25.00mL待测液于 锥形瓶中，加入2mL 0.2mol/L稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入 0.08000mol/L NaNO 2溶 液，当溶液恰好变蓝时，消耗 NaNO2溶液25.00mL,此时反应中的氧化产物和还原产物均相同。6 .试写出测定产品中A的纯度的化学反应方程式，并计算产品中A的质量分数（要求

11、写出计算过程）。7 .以酚血:为指示剂，用 NaOH溶液进行酸碱中和滴定也能测定产品中A的纯度，但测定结果通常比NaNO 2法偏高，原因是 A中混有某种杂质。请问该杂质是什么？为什么？第八题高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。1,已知FeO42-能在中性的水中变成 Fe（OH）3胶体。Fe（OH）3胶体裹夹着水中杂质而沉淀，从而达到净水作用。试写出 FeO42-发生净水作用的离子方程式。2 . K2FeO4能受热分解，写出热分解反应方程式。3 .将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制 成c（FeO42-）=l.0mmol/L的试样，将试样分别置 于20

12、0C、300C、400C和600C的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见右图。该实验的目的是什么？发生反应的AH热值大小如何？0 8 6L0,0.翰砥田芸.Hg- 罗弋一炉一、HaF电。平，、 f4 . FeO42-在水溶液中的存在形态如右图所示。该pH-分布系数图说明FeO42-具有什么特点？向pH=6的这种 溶液中加KOH溶液，写出发生主要反应的离子方程式。5 .测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1:准确量取V mL K 2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2与FeO42-反应，此时铁 元素沉淀，而铭元素以酸根形式存在于溶液中。步骤3：加

13、稀硫酸。其中过量的 CrO2-转化为Cr3+。步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用 c mol/L (NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 Vi mL。 写出测定步骤中所有发生反应的离子方程式。根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为 mol/L (用含字母的代数式表示)。第九题A为高能量的二元化合物，其结构高度对称。爆炸A除得到黑色粉末 B (单质)外，还得到稳定的气体Co C在标准状态下密度为 1.25g/L。已知A中某元素的质量分数为 93.33%。1 .试通过计算确定A的分子式和结构简式。2 .写出A爆炸反应方程式。3 . A

14、可用钠盐D与有机物E发生取代反应制得。已知 E (不含氢元素)为四面体构型，其中氯 元素的质量分数为 73.70%。试确定E的结构简式。写出制备 A的化学反应方程式。第十题其示意图如下(仅光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有毗咤环实现了循环制氢法,列出部分反应条件)1. 试确定有机物II的结构简式。2,有机物I可以用有机物III与乙酰乙酸甲酯和 NH4HCO3反应制得。试确定有机物III的结构简 式。写出制备有机物I的反应方程式。3,若用有机物 CH0代替III作原料，也能进行类似的上述反应，写出所得有机物IV的结构简OH第一题 1. S2O82-+3I- f 2SO42-+I3 （

15、或 S2O82-+2I- f 2SO42-+I2）2. I2和淀粉在相对高温下不显色。I2和淀粉结合显色；若温度继续升高，S2O82-和的反应速度继续加快，但I2和淀粉不显色，而且I2要升华，这样实验就不准了。3. A为Na2s2O3或其他硫代硫酸盐；离子方程式为：2s2O32-+I3- 3 S4O62-+3I-反应生成的I2立即与S2O32-反应，生成了无色的S4O62-和I-。因此在开始一段时间内，看不到I2与淀粉作用而显示出来特有的蓝色，但是一旦Na2s2O3耗尽，反应生成的微量I3-,就立即与淀粉作用呈现蓝色，所以蓝色溶液的出现应标志着反应的完成。第二题 1. Cu2O+Fe2（SO4

16、）3+H2SO4 f 2CuSO4+2FeSO4+H2O10FeSO4+2KMnO 4+8H2SO4 5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O2. Fe2（SO4）3溶液可循环使用。3. 72%4.有道理。因为 2Cu2O + Cu2S - 6Cu+SO2 第三题 1. A： CI2O；计算略。2. 2cl2+Na2CO3 f 2NaCl+Cl 2O+CO2 3. B： CI2； C：。2； D： HOCl 4. 10NH3+3C12O - 6NH 4cI+2N2+3H2O 第四题 1 .原子序数越大越稳定，主体一客体原理冠醛结构3. H2O分子间作用力较强，而D2O作用力较弱

17、4.一（153.81 306.34 262.6）g/mol63P=-M10 £ =1.88g.cm -36.02 1023 /mol （4.52 10 m）2 7.37 10 A0 m 4第五题1 .根据题意阳离子Bi95+阳离子，还有BiCl52-和Bi2c182-阴离子。（Bi9）2（BiCl 5）4（Bi 2c18）第六题1.讨论法求解。 A和B-O2和F2 2.化学方程式为：C24(CH3)12+24KMnO 4 - C24(COOK) 12+24MnO 2+12KOH+12H 2OC24(COOK) 12+12HCl f C24(COOH) 12+12KClNa V d 6

18、.02 1023 8.066 8.115 9.255 10-24第七题 1 . M =-A-=。讨论：当 Z=1 , 2,直到 Z=8时，M=97g/mol。因为两性，所以分子中有 -NH 2（碱性）和HSO4或SO3H ,所以A为NH2SO3H。H2NSO3H -H2NSO3-+H+p-兀共轲稳定，有利于负电荷分散2 .氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。3 . CO(NH2)2(s)+SO3(g) - H2NCONHSO 3H(s)AH<0H2NCONHSO 3H+H2SO4 - 2H2NSO3H+CO2T4,温度高，SO3气体逸出加快，使反应转化率降低。温度高，反应平衡向逆反应方向移动。5. H2NSO3H+NaNO2 - NaHSO4+N2忏 H2On(H2NSO3H尸n(NaNO 2)=25.00 10-3 X0.08000mol/L=2.000 103molco(H2NSO3H尸 2.000 103mol 97gLlmol，X100%=98.0%r ccc 25.00mL7.920g1000mL(4)硫酸第八题1. 4FeO42-+ 10H2O = 4Fe(O