溶解度曲线及其应用

1、溶解度曲线及其应用1溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。2溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。3不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。4溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。5溶解度曲线的特征是：（ 1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；（ 2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；（ 3）极少数固体物质的溶解度曲线是

2、左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。6溶解度曲线的应用：（ l）由已知温度查某物质对应的溶解度；（ 2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；（ 3）比较同一温度下不同物质的溶解度；（ 4）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl 可用蒸发溶剂法，分离NaCl和 NaNO3 可用降温结晶法。下面举一例来说明溶解度曲线的应用。图中曲线a、 b、 c 分别表示a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，试回答：（ 1） t1 时， a、 b、c 溶解度大小的顺序是_。（ 2） m 点表示在 t3 下， a 溶液是 _溶液， b 溶液是 _溶液， c 溶液是 _溶液。（ 3） n 点表示在 t

3、2 时， _和 _物质的 _相同。（ 4）在 t 3 时， a、 b、 c 分别在 50g 水里达到饱和，冷却到t1 ，析出晶体最多的是_。（ 5）从 a 的热饱和溶液中提取a 最好的方法是 _；要从 c 溶液中提取c 最好采用的方法是_。（ 6）为了从混有少量的c 物质的 a 物质的溶液中提取纯净的a 可采用的方法是_。溶解度练习题一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的概念：（ 2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意： a、溶液不一定无色，如 CuSO4溶液为蓝色4溶液为浅绿色24 3溶液为黄色FeSOFe (SO )b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质

4、量+ 溶剂的质量溶液的体积< 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（ 1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（ 2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。（ 3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。（ 4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。3、饱和溶液、不饱和溶液（ 1）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。（ 2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶

5、液升温、加溶剂注： Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（ 4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（ 5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3 溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度四要素 ：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（ 2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36g 含义：在 20时，在

6、100 克水中最多能溶解36 克 NaCl或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克（ 3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2例：（ 4）溶解度曲线SA（ 1） t 3时 A 的溶解度为80NB（ 2） P 点的的含义P（ 3）N 点为，可通过0 t 1t 2 t3t的方法使它变为饱和C （ 4） t 1时 A、 B、 C、溶解度由大到小的顺序（ 5）从 A 溶液中获取A 晶体可用的方法获取晶体。

7、（6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体（7） t2 时 A、 B、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1会析出晶体的有无晶体析出的有（ 8）除去 A 中的泥沙用法；分离A 与 B（含量少）的混合物，用法2、气体的溶解度影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（ 1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（ 2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（ 冷却热的饱和溶液，如 KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为

8、饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。一选择题1（福 建 南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度受温度影响比乙小B 15时甲、乙的溶解度相等C 30 时乙的溶解度为30gD升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和2（ 2010绍兴） 如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线。在 t1 时往两个盛有 100克水的烧杯中分别加入a 克 A 物质和 b 克 B 物质，充分搅拌后都加热到t2 。下列

9、说法正确的是 ()A t 1 时， AB 两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液Bt 1 时， AB 两物质的溶解度相等，A 溶液为饱和溶液，B 溶液为不饱和溶液C t 2 时， A 的溶解度比B 的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液D t 2 时， A 的溶解度比B 的溶解度大， A 溶液为不饱和溶液，B 溶液为饱和溶液3（ 10 茂名）右图为A、B 两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是A 30时， A 物质的溶解度为20gB 20时， A 和 B 的溶解度相同C 10时，等质量的A 和 B 饱和溶液中，B 的溶剂最少D等质量的A、B 的饱和溶液从30降到 20时， B

10、析出的晶体最多4（ 10 苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C 80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小5（ 10，威海）下列关于溶液的说法中，不正确的是A溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物B氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D20，氯化钠的溶解度为36g，则 20时 100g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g6（ 10 江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物

11、质的溶解度曲线下列说法正确的是A在 t1时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙 >丙B在 t2 时，甲、乙两物质的溶解度相等C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙7（ 10 海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是：时，甲、乙的溶解度相等B. t 3时，将60g 乙加入 100g 水中可得l60g 溶液C乙的溶解度受温度影响很小D t l时，乙的溶解度大于甲的溶解度二分析题1. （10 内江 2）20时，碳酸氢钠的溶解度为， 其含义是在20时 _ ；工业上用氨碱法制纯碱时，向

12、饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是 _ 。2. 右图为 A、 B、 C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：溶解A t 20C 时， A、 B、 C 三种物质的溶解度由大到小顺序是。 度 将 t20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C 时，析出溶质gB最多的是，无溶质析出的是。40C0 t1 20t2 温度/ 20时，将 30g A 物质放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。3.(10 日照 )右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45时的溶解度为_；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是_；要使甲的不饱和溶液变

13、为饱和溶液应 _（填“升高 ”、“降低”）温度；常压下， CO2 在水中的溶解度随温度的变化应类似于 _（填“甲”、“乙”）曲线。4（ 2010 辽宁鞍山）小明同学绘制了如右图所示A、 B 两种固体物质的溶液度曲线：(1)当温度为时， A 物质与 B 物质的溶解度相等。(2)若将 B 物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是。(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和 Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中(填“A”或“ B” )物质的溶解度曲线与纯碱的相似。5（ 2010 甘肃兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:（1

14、） t1 时， a 物质的溶解度b 物质的溶解度（填“ >”、“ <”或“ =”）。（2）将 t2 时 a、 b 两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到 t 1 ，析出晶体最多的是物质。（ 3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中、两个状态中，溶液属于不饱和状态的是，状态最不稳定的是。6（ 10 河南）右图是某固体物质的溶解度曲线。(1)30时，该物质的溶解度为g。(2)50时，将40g 该物质加入到l00g 水中，搅拌后得到的是(填“饱和 " 或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20时可析出晶体g7.（ 10 本溪）下表列出了固体物质A 在不同温度时的溶

15、解度：温度0102030405060708090溶解废 g36353433323130292827(1)70时，向盛有 100g 水的烧杯中加入30g 固体 A，充分溶解形成的是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)；(2)通过对上表数据的分析，物质A 的溶解度曲线应是右图中的(填“甲”或“乙”)；8.（ 10 无锡）右图AB 两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答(1) 时， A、 B 两物质的溶解度相等(2)20时， A 物质的溶懈度B 物质的溶解度(填“>”、“ <”或“ =” )。(3)40时，将A、

16、B 各 15 g 分别加到均盛有50 g 水的两只小烧杯中，充分搅拌后，物质有剩余 (填“ A”或“ B” )。(4)现有50 时A 物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是(填序号 )。降低温度升高温度加人 A 物质9（ 10 江西）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。(1)20时，甲物质的溶解度为g；(2) 40时，把 40g 甲物质放入 100g 水中，所得的溶液是（选填“饱和”或“不饱和” ）；(3) 欲将 40 时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；(4) 40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量（选填“”或“”或“” ）乙物质溶液的质量。10（ 10 武汉）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH)2 的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：温度 /04080Ca(OH)2溶解度 /gBa(OH)2根据以上信息回答下列问题。（ 1）右图中，表示 Ca(OH)2 溶解度曲线的是( 填“ A”或“ B” )。（ 2）如果要将 Ca(OH)2 的不饱和溶液转为饱和溶液， 可采取的方法是（只举一种）（ 3）现有常温时含 Ca(OH)222,Ba(OH) 两种