高中化学定性实验Word版

1、综合实验：定性实验1某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：（1）装置B中最适宜的试剂是NaHCO3，其作用是 （2）装置C的作用是 ，若实验中没有装置C，则不可以证明CO具有还原性，原因是： （3）装置D中黑色固体为 ，反应的化学方程式为 （4）根据实验中的 现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是 （5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置（填序号）。2. 某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验过程如下：(1

2、)由滤液A制AlCl3溶液的途径有两条（如上图示），你认为合理的途径是_,理由是_ _。(2)下表是绿矾的溶解度表：（单位克）温度（）1020304050溶解度3648607387 从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作为_ 、_、过滤。此步骤中过滤要采用抽滤，与一般过滤相比抽滤的主要优点是_。但过滤氢氧化铝沉淀却不能采用抽滤，原因可能是_。（3）在滤渣B中加入稀硫酸，即使在常温下反应也非常快，你认为最主要的原因是_。(4) 该小组某成员听说大部分化妆品中均有甘油，仅用上面涉及的物质，能否验证某化妆品中是否含有甘油？_(能或不能)。若能，验证是否含甘油的现象是_。(5)为了得到纯度更高的胆矾,上面制

3、得的晶体需用乙醇加以洗涤,用乙醇洗比用水好,原因是_。3. “固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2(SO4)3，请设计实验进行分离，以得到纯净的AlCl3和FeCl3。”图甲是某同学设计并进行的实验：（1）实验操作II需加入适宜的试剂，你认为最好选用的试剂是            。AKMnO4(H+)溶液            B硝

4、酸CH2O2                       D浓硫酸（2）操作V的离子方程式为                        

5、                  ；     操作VII的离子方程式为。（3）图乙是操作VI、X制取无水FeCl3、AlCl3的部分装置（铁架台、加热装置等已略去）。 图乙中，装置a由         、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。循环物质A是   

6、0;              。装置b中填充的物质可以是             （填编号）。A碱石灰B无水氯化钙C浓硫酸 D五氧化二磷（4）你认为该同学的实验最后         （填“能”或“不能”）得到纯净的AlCl3和FeCl3。若不能，请

7、你完善该同学的实验步骤设计并简述该步骤的操作：                                              &

8、#160;                                                 &

9、#160; （若能则此空不填）。4. 三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如下图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白：（1）收集导管B处的气体可采用的方法是_。（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_。（3）烧杯内

10、放过量稀HNO3的原因是_，离子方程式是_。（4）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除了为排出产生的气体外，另一个目的是：_。（5）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是_。5某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长为解决此问题，在教师的指导下进行了更深入的探究探究过程如下：如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞已知，此集气瓶净容积为146mL一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数（此时瓶内氧气

11、含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min1g铁粉、0.2g木炭粉和10滴水10070约120l g铁粉、0.2g木炭粉、10滴水和少量氯化钠10070约70（1） 根据所学知识推测：实验过程中，温度计示数如何变化_温度升高到一定数值后降到室温；实验结束后取出号样品滤纸包，打开可观察到样品的颜色变为_；（2）分析实验和所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与 _NaCl 有关（填化学式）（3）该实验还可测量空气中氧气的含量根据实验数据计算氧气约占空气体积的_20.5%（计算结果精确到0.1%）（4）现要增加

12、一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成为_。6. 活动小组加热氧化铜和炭粉（过量）的混合物，得到的铜粉中含有炭粉，他们用下图所示的装置，对获得的铜粉样品进行实验分析以测定样品中铜的质量分数（图中铁架台等装置已略去）已知，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气请你帮他们完成实验报告。（1）实验目的：_。（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。（3）实验过程：编号实验步骤实验现象有关化学方程式a连接好仪器后，打开止水夹F检查气密性（观察）在C中加入样品粉末W

13、g，在D中装入药品后称最为m1gb打开A的活塞，慢慢滴加溶液c对C进行加热当C中药品充分反应后，关闭A的活塞、关F，停止加热d冷却后，称得D的质量为m2g（4）计算：样品中铜的质量分数= _（用含w、m1、m2的代数式表示）（5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果经时论，有同学提出在B与C之间加入一个装置再次实验后得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是在B与C之间加入的装置可以是 _；其中盛放的药品是 _。7. 究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2

14、气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：实验装置如下图1所示 图1 图2（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是 。（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确），理由是 。实验装置如上图2所示（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是 （2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。 为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧

15、”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。8某化学课外活动小组，设计了如图所示的装置，进行实验：  I:若用该装置来制取 NO2 气体，实验步骤如下：  （1）气密性检查：请回答该装置密性检查的最简单的  （2）加入固体试剂Cu片，打开阀门K，拔出注射器活塞，加入一小片 Cu片将注射器活塞装上并压至底部，排出里面的空气。 （3）吸取浓HNO3，将注射器尖嘴导管插入浓HNO3中，并向上拉注射器活塞吸取少量 HNO3，然后迅速关闭 阀门K，请回答此时可能观察到的实

16、验现象： 当生成的NO2气体体积接近最大刻度时，迅速打开阀门K，将反应液放入NaOH溶液中后关K。II: NO2性质实验（1）观察收集到的气体呈         色，若向下用力压活塞，发现气体的颜色先变深，后变浅，原因是_ 。 （2）进行实验1后，为验证NO2气体与H2O的反应，将注射器尖导管插入水中，打开活塞K，然后吸取少量的水、关闭阀门K，振荡后发现气体变为无色，且气体的体积缩小，请写出发生反应的离子方程式：      &

17、#160;                  。  （3）为了验证进行实验后注射器中的气体，请设计一实验方案加以验证： 。1g铁粉、10滴水III：用该装置还可制取中学化学中哪些常见的有毒、有污染的气体： 。9. 某同学拟用氯化钙固体、碳酸钙溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 （1）写出制取过程中反应的化学方程式_；（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤。（不要求回答使用的仪器）1

18、.用蒸馏水完全溶解氯化钙后，加入 _。2.将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无氯离子。洗涤沉淀的方法是_。检验沉淀已经洗干净的方法是_。3.加入_， 至沉淀完全溶解。4._、_，得到纯净的硝酸钙晶体。10. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是             ，碱石灰的作用是  

19、                       。    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：    氨催化氧化的化学方程式是             

20、0;    ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是                      。    停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因           

21、         。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：    两气体通入的先后顺序是       ，其理由是                   。氨气燃烧的化学方程式是    &#

22、160;                    。11. （1）实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，反应的化学方程式为NaNO2+ NH4Cl=NaCl+N2+2H2O（放热反应）。实验装置如下图所示：试回答：装置A中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_（填写编号，下同）。a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气 c.使NaNO2饱和溶液容易滴下B部分的作用是_。a.冷凝

23、 b.冷却氮气 c.缓冲氮气流加热前必须进行的一个操作步骤是_，加热片刻后，应立即移去酒精灯以防止反应物冲出，其原因是_。收集N2前必须进行的步骤是（用文字说明）_；收集N2最适宜的方法是_。a.用排气法收集在集气瓶中 b.用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中（2）实验室合成氨的装置如图所示：试回答：装置甲的作用：_，_，_；从乙处导出的气体是_。12工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。（SO2沸点

24、为-10.02）气体BaCl2稀溶液 冰水 NaOH溶液ABC请回答相关问题：（1）A瓶所盛试剂的作用是 ；B瓶所盛的试剂是 ；C瓶所盛试剂的作用是 。（2）A瓶要用冷水冷却的原因是 。（3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则 。（填编号）A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体 D.逸出SO2气体理由是 。（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤） 。13聚合氯化铝晶体的化学式为Al2（OH）nCl6n·XH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促

25、进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：铝灰清洗H2OHCl（aq）搅拌加热（95）B溶液降温熟化升高pH至4045D固体产品C用水喷淋，吸收气体a（g）e（aq）（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ； 。（2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。（3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。（5）升高pH至4.04.5的目的是 。（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中

26、C物质可选用 。A、NaOH B、Al C、氨水 D、Al2O3 E、NaAlO214聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。（a）容量瓶 （b） 烧杯 （c） 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2 、Fe3 的含量，目的是 。（a）控制溶液中Fe2与Fe3 含量比（b） 确定下一步还原所需铁的量（c）确定氧化Fe2所需NaClO3的量 （d） 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6Fe