山东省新高考质量测评联盟2020届高三5月联考化学试题(Word版含答案)

1、省新高考质量测评联盟2020届高三5月联考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 CI 35.5 K 39 Fe 56 Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是A.新冠病毒DNA分子存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性B.聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化C.为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放D.在选用酒精消毒时，75%勺酒精溶液比95

2、%勺杀菌效果好2 .下列说确的是A.苯和滨水在铁作催化剂的条件可以制取澳苯B.油酸和硬脂酸可用酸性 KMnO溶液鉴别C.顺-2-戊烯和反-2 -戊烯加氢产物不相同D.的名称为：2-氯-3-甲基-3-戊烯3 .实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置），用此装置和相关试剂不能制取的气体是A. NHsB. SO 2C. NO 2 D.Cl 24. 第四周期元素中基态原子N电子层上有一个单电子的元素种数为A. 3B.4 C.5 D. 65. VCB是锂离子电池的一种添加剂，以环氧乙烷为原料制备的一种合成路线如下F列说法错误的是A.反应的原子利用率为 100%B. CIE

3、C中含有一个手性碳原子C. EO、EC的一氯代物种数相同D. CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面6.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其周期数的3倍，z是短周期元素中原子半径最大的，0. Imol ? L-1W最高价氧化物对应的水化物的水溶液pH<1 0下列说确的是A.电负性大小顺序：Y>X>Z>WB.由于氢键的作用导致气态氢化物的稳定性X> WC. ZY的水溶液使蓝色石蕊试纸显红色D. Z分别与其它三种元素组成的二元化合物均含有离子键7.下列对实验事实的解释错误的是选项实验事实解释A实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯

4、锌快粗锌与稀盐酸构成原电池B浓硝酸保存在棕色试剂瓶中4HNO2HO + 4NO 2? + 02TC向 10 mL0.2mol ? L-1 ZnSO,溶液中力入 12L0.4mol ? L-1 Na2s溶液，产生白色沉淀，再滴加CuSO溶液，沉淀变黑Ksp(CuS) <Ksp(Z nS)做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸,清洗效果更好Fe3+ +AgFe2+Ag+,加入盐酸，Ag+与 Cl-结合 成氯化银沉淀，使平衡右移8 .钳基催化剂表面的氧化还原反应 (ORR)是 燃料电池最重要的阴极反应。大学剑 锋课题组模拟研究了在酸性条件下钳单晶表面的反应路径如图所示，其中吸附在钳基催

5、化剂表面上的物种用*标注。下列说确的是A.为氧氧双键的断裂过程B.过程断裂非极性键，过程形成非极性键C.该历程的总反应式为 Q +4H +4e =2出0D.若在碱性条件下，钳单晶表面的ORR过程及产物均不变9 .实验室利用右图装置制取有机物，下列说法错误的是A.根据温度计读数的不同，可制取乙烯和乙醴B. b为恒压滴液漏斗，具优点是便于液体顺利滴下C.将产生的气体通人酸性高镒酸钾溶液，若溶液褪色，则证明有乙烯生成D.浓硫酸在反应中的作用可能有：催化、吸水、氧化、脱水10.印刷线路板废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-),可用来制备碱式碳酸铜，过程如下01 Ji i,Ftx*

6、 E 治jy jJ调 vi h下列说确的是A.反应 A 的离子方程式为：10Fe 2+2CI0 3- +12H + =10Fe3 +Cl 2? +6H2OB.铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜C. NaCIOs和NatCO中心原子杂化类型均为sp3杂化D.试剂X可为CuQ主要作用是通过调节 pH值把Fe2+转化为Fe( OH) 3过滤除去二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11 .实验室用钳丝按下图进行氨的催化氧化实验，下列说确的是A.通入空气的目的是让氨挥发出来，从而使氧气和氨充分混合B.瓶

7、口出现少量红棕色气体，说明氨催化氧化的产物是NQC.瓶有白烟出现是由于生成了白色晶体NHNOD.钳丝保持红热说明该反应的H>012 .常温下，Ksp(BaSO) =1 x10 -10,Ksp( BaCO =1 x10 -9。向 20 mL0.1 mol ? L-1 BaCl2溶液中滴入 0.1 mol ? L 的NaaSQ溶液，溶液中pBa2+pBa2+= -lgc(Ba 2+)与NaaSO溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是A.图像中，n=1, m=5B.若起始时c(BaCl 2) =0.2 mol ? L-1, m不变，b点向d点移动C.若用同浓度的NaaCO溶液替代NaSO溶液

8、，可使b点向C点移动D. Vo时，向溶液中滴加 Na2CO溶液，产生BaCO沉淀的条件是13?将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说确的是A.正极发生的电极反应为Fe3+ +e - =Fe 2+B.阳极反应为:2C1 -2e - = Cl 2?C.若消耗5.6L氧气，则电路中转移 1 mol电子D. Fe 3+在反应中起催化剂作用14.硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“

9、皱褶”式硼烯的结构。下列说法错误的是A. “皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子B. “皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构C.硼烯有望代替石墨烯作电极材料D.氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量 OH反应可生成B(OH)或BQ-15.室温下，用0.1 mol ? L-1的NaOH溶液分别滴定 20mL浓度均为0.1 mol ? L-1的HCI溶液和HCOO溶液，溶液中 由水电离出的氢离子浓度的对数 1gc(H +)水随加入NaOH溶液体积的变化如右图所示 (忽略溶 液体积变化)，下列说确 的是A.该温度下HCOO的电离常数为 Ka=1 x 10 -B. a、c两点对应溶液同时升高相同温度，增大

10、C.在 c 点溶液中有:c(HC00 -) +c( HCOOH)=0.1 mol ? L-1D.在a、b、C d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. (12分)CO 2的资源化利用能有效减少CO排放，又能缓解能源危机。实现 CO资源化再利用的研究工作正在不断进行中。(1)CO2和H2,合成CHOH用非金属催化剂实现 CQ电催化还原制备甲醇的反应历程如图所示：上述合成甲醇的反应速率较慢,要使反应速率加快，主要降低下列变化中(填字母)的能量变化A. * CO + ? OH*彳Cb?- ? ?HJ)审f; O r *1),牛 Qt：H l * CH ()

11、u CO 2 和 H 合成甲GCHCOOH 其反应为：H2(g) +C0 2( g)HCOOH(g)一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，测得v正(C O 2)随反应时间 的变化如图所示。t时，改变的条件是充入 amol CO 2,同时 下列关于 怔t3时刻的说法，正确的是 a.平衡常数：K i>K3b.混合气的平均分子量：标准平衡常数pf、pCO和pHCOO为各组分的平衡分压，如 的量分数。在标准压强下，向上述容器充入等物质的量的c.混合气中HCOO的体积分数：Vi= V3,其中p"为标准压强(1 x 10 5Pa),pCO =p.xC0 2, p为平衡总压，xCO为平衡系

12、统中 CO的物质H2和CO进行反应，测得 HCOOI的平衡产率为 w,则0 2辅助的AICQ电池工作原理CO,电池反应产物 Al 2(C204) 3;K =( 用含w字母表示)(3)如图所示。该电池电容量大，能有效利用是重要的化工原料。电池正极区发生的反应： O 2 +e - =。2- , Q的作用是(4) CH超干重整CO得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2c204)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液的 pH=3,则(已知常温下 H2c204 的 Ka1=6x10 -2 , Ka2=6x10 -5)17. (10分)误服和盐会导致人体急性中毒，普鲁士蓝KFe 2

13、( CN) 6可用作和盐的解毒剂。(1) Fe 3+的价电子轨道表示式为 与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素有 种。(2)普鲁士蓝与硫酸作用可形成HCN, HCN的中心原子的杂化轨道类型为 分子的立体构型是 ，分子中b键与n键数目之比为 (3)普鲁士蓝中的化学键不含有(填字母)。a.离子键 b.共价键C.配位键d.金属键已知FexCy的晶胞结构如图所示，则其化学式为,铁原子的配位数是 上述合成甲醇的反应速率较慢， 要使反应速率加快，主要降低下列变化中（填字母）的能量变化。 如图为K2s的晶胞，该晶胞与 CaFa晶胞结构相似，设晶体 pg. cm 3,试计算K+与S2-的最短距离 密

14、 度是 为 nm （ 阿伏加德罗常数用 Na表示）。18. (14分)高铁酸钾(KzFeQ)是一种紫黑色固体，只能在碱性环境中稳定存在，在中性或酸性中易分解,工业常是先制得高铁酸钠再转化为高铁酸钾。I.制备NaCIO溶液(1)装置的连接顺序为装置D的作用：_(3) B装置反应过程中要严格控制温度，温度过高易生成NaCIQ ,写出生成NaCIQ的离子方程式II .制备 K2FeO(1)湿法制备K2FeO4：将Fe (NQ)3；溶液滴加到装置 B的混合溶液中，其反应的离子方程式是 继续向反应后的溶液中加入 KOH会析出紫黑色固体，上述转化能发生的原因是(用简要的文字说明)(2)电解法制备K2FeO

15、4 (如图)：该装置中离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，阳极电极反应式为III . K 2FeO4性质的探究取电解后的溶液滴加稀盐酸，收集到黄绿色气体。针对以上现象，甲乙两位同学提出了以下猜想：甲:气体只含有Cl 20乙：气体除C12外还含有 , 请设计实验证明乙同学的猜测 19. (12 分)2019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。LiCoO 2是锂离子电LiCoO. |<-池最早使用的电极材料，利用原钻矿(主要成分为CoaC 3)制备LiCoO 2的工艺流程如下：H资料:在含一定量 CI-的溶液中，CcT以CoCl42%式存在：Co 2+4

16、C1 CoCl 42-(1) 和H2q, y HO的作用是(2) 子反应方程式 途径I中加入NaCl固体的目的若“X试剂”是稀H2s04若“X试剂”是盐酸，写出离用平衡移动原理解释)(4)Co2 (OH) 2CO 的产量 已知M是钻的某种氧化物, 结”的化学方程式 “沉钻”过程中，为了提高温度不宜过高的原因是63.6g Cct(OH)2CO,煨烧成物质M时转移电子0.4mol,则M的化学式为写出“烧淀粉溶液做指示剂） ，达（ 6）取 mg 样品溶于稀硫酸，加人过量KI 溶液，再用cmol ? L-1 NetSQ 标准液滴定到滴定终点时，消耗NQSQ 溶液 VmL 则产品中钻元素的百分含量为:i

17、.W什忆K T0( : Blo T0M(有关反应:LiCoO 2+4H+ =Li + +Co3+ +2 出 0, 2Co 3+ +21 - =2Co 2+ +1 2,1 2 +2S2032- =S4Q 2- +2I -)20. (12分)有机物M是-种重要的医药活性中间体，其合成路线如下OH , A I(IHV QhH0CH? ACHJ WHNOi()HA已知1:HO - itt A Cl I J ： H = CHCHO + H.O< IRO ii、-< Oil /NO3>KCl请回答以下问题：B中官能团名称为检验其官能团所需试剂先后顺序为一L填字母)。a.银氨溶液b. Na

18、OH溶液c.稀硫酸d.稀盐酸e.酸性高镒酸钾溶液F与I的反应类型是 ,叱咤是一种有机碱，其作用为 (3)写出与A反应的化学方程式 苯N是G的同分异构体，写出满足下列条件N的两种结构简式 环上的一氯代物有两种含有两种官能团能发生银镜反应(5)写出以为原料制备的合成路线(其它无机试剂任选5 月联考试题高三化学参考答案及评分标准2020. 05 说明： 1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2 .化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。3 . 化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏 掉或写错反应条件扣 1 分 。漏掉T、 I 不

19、扣分。1、 选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. B 2, B 3? A 4. C 5? D 6? D 7. C & C 9. C 10. B2、 本 题共 5 小题，每小题4 分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4分 . 选对但不全的得1 分，有选错的得0分。II. AC 12. BC 13. D 14. B 15. AB三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. （ 12 分）（ 1） A （ I 分）(2 )(L 充人a mol H?,分离出ani<?l HCOOH (2 分)C (2 分)77叫(2分)(1 - 2CQ +20/ =3 广 +20(4) 3.6 (2 分)17. (10 分)111_LJ(13d分)(2)羽1 (1分)宜线形(1分(3) d (1 分)(4) b'e3c (1 分)2 ( I 分)（2分催化列（1分）I （I 分）M （1 分）4%八山心分）（14 5b）1. （1）曲（2 分）（2）储存氯气（1分）(3) 3CJ +6OH±=5(: 1? + Cl()s? +3H2(