人教版高中化学选修五高二下期末化学模拟题

1、人教版高中化学选修五高二下 期期-（3）高中化学学习材料金戈铁骑整理制作湖北省武汉市江夏区实验高级中学2015-2016学年高二下期期 末复习化学模拟试题（解析版）1.关于核素和同位素的关系，下列说法正确的 是（）A.核素与同位素含义相同B.核素与同位素毫无关系C.核素是宏观概念，同位素是微观概念D.同种元素的不同核素之间互称同位素【答案】D【解析】试题分析：核素是针对所有的原子而言，而同位 素只是对同种元素的不同原子而言。考点：核素和同位素2 .某些建筑材料含有放射性元素氨（餐加），会对 人体产生一定危害。研究表明氨的a射线会致癌,WHO认定的19种致癌因素中，氨为其中之一。该原子中中子数和

2、质子数之差是B. 50C. 86A. 136D. 222【答案】B【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原 子组成时，元素符号的左下角表示的是质子数， 左上角表示的是质量数。所以该原子的质子数是86,质量数是222.由于质子数和中子数之和是质量数，因此该原子中中子数和质子数之差是222-86-86 = 50.答案选 B。3 .据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的抽，每百吨四核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上，氮元素 主要以超的形式存在。下列说法正确的是（）A.如原子核内含有4个质子B.油和部互为同位素D.卜最C.四原子核内含有3个中子 外层电子数为2,有较强金属

3、性【答案】B【解析】 试题分析:加原子核内含有2个质子,故A错误; 加和;H，质子数相同、中子数不同，所以互为同 位素，故B正确；泄原子核内含有1个中子，故C错误；向最外层电子数为2,结构稳定，故D错误。考点：本题考查原子结构。4 .如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、 d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已 知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5cl2 t +2MnCl2+8H20o 对实验现象的“解释或结论”正确的是（）淀粉KIMaBr 湿涧裱色 石蕊试纸、，FeQ*+KSCN一 KMnO,十浓盐酸NaOHd国酸选 项实验现象解

4、释或结论Aa处变蓝,b处变红 棕色氧化性:SAB。BC处先变红，后褪 色氯气与水生成了酸性 物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白 性物质De处变红色还原性:Fe>>C【答案】D【解析】a处变蓝,b处变红棕色,说明CL分别与 KI、NaBr作用生成L、B。,可证明氧化性:CL> l2,Cb>Br2,无法证明L与B。之间氧化性的强弱,A项错误;c处先变红,说明氯气与水生成酸 性物质，后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白 性物质,B项错误;d处立即褪色,也可能是氯气 与水生成酸性物质中和了 NaOH, C项错误;e处变红说明CL将Fe>氧化为Fe3+,证明还原性:Fe&g

5、t;>CF,D项正确。5 . VL Fez （SOD 3 溶液中含 Fe" mg,溶液中 SO：- 的物质的量浓度是（不考虑Fe"水解）（）A y mol/L mol/LC .& mol/L mol/L【答案】D【解析】 据Fez （SOD 3的组成可知S（V-的物质的量为：试题分析:mgFe3+物质的量为：m/56 mol,根3/2m/56 mol,则溶液中S0f的物质的量浓度为:网 moPL_1o112V考点：本题考查物质的量浓度的计算。6 .军事上的“地表伪装”是军事上保护的外观 色彩、红外反射与环境吻合。BASF是新型红外 伪装还原染料，为橄榄色或黑色

6、，其化学结构如 下:1 mol该物质与钠在一定条件下反应，产生氢气量以及在催化剂作用下加成所需氢气物质的量, 最大值分别为（）A. 1 mol, 7 molB. 2 moL 10 molC.1 mol, 14 molD.2 mol, 14 mol【答案】c【解析】本题主要考查有机官能团的典型性质。此物质能与Na反应，有2个醇羟基，故1 mol该物质与钠反应生成1 mol H2o此物质能与H2发生加成反应的基团有:碳氧双键（4个）和苯环, 故1 mol该物质能与14 mol上加成。【答案】BD【解析】相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；碳酸氢钠对热不稳定。8.当1 g氨气完全分解为氮气

7、、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 Nz(g) + 3H2(g)=2NH3(g) AH = - 92.4 kj/molNz(g) + 3H2(g)=2NH3(g)AH = - 46.2kj/mol (3)NH3(g)=l/2N2(g) + 3/2H2(g) AH=+ 46.2 kj/mol(4)2NH3(g)=N2(g) + 3H2(g)AH = - 92.4kj/molA.B.C.D.【答案】A【解析】1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则Imol氨气完全分解吸收的能量是2.72kJxl7=46.2kJ,正反应吸热，则逆 反应放热，所以正确的

8、答案选A。9.红磷(P)和CL发生反应生成PCL和PCL,反 应过程和能量的关系如下图所示，图中的AH表 示生成1 mol产物的数据。已知PCL分解生成 PCL和Cl2,该分解反应是可逆反应。下列说法 正确的是()反应物总能量 中间产物总能量 或终产物总能量能量 CMg)P(s)PCh(g)Cl2(g)A=-93 kJ - mol-1PCI5(g)A=-306 kJ. mol-1反应过程A.其他条件不变，升高温度有利于PCL的生成B.反应2P (s) +5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热 AH=-798 kJ mol"1C. P和C12反应生成PC13的热化学方程式为2P(

9、s) +3Cl2(g)=2PCl3(g) AH=-306 kJ mol"1D.其他条件不变，对于PCb分解生成PCL和Cl2 的反应，增大压强，PC15的转化率减小，平衡常 数K不变【答案】BD【解析】由图可知，P和CL反应生成PCL的热 化学方程式是 P(s)+( Cl2(g)=PCl5(g) AH= -399 kJ-mol-1,则A项错误，B项正确;图中 的AH表示生成1 mol产物的数据，C项错误； 温度不变，平衡常数不变，D项正确。10. Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中 有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是锌极反应:Zn-2e=Zn2+,锌片上产生 0. 2

10、5mol的H2铜极反应：2T+2e=H21 ,锌片溶解16. 25g电流由铜极经导线流向锌极溶液中S(V 一移向铜极A. B.C.D.【答案】C【解析】试题分析：锌极反应为：Zn-2e=Zn2+,锌片上不生成h2,错误；铜极为正极，发生反应:2H2e-=H21 ,锌片溶解0.25mol,质量为16.25g, 正确；电流由原电池的正极经导线流向负极, 所以由铜极经导线流向锌极，正确；电解质溶 液中，阴离子移向负极，所以溶液中S(V-移向锌 极，错误，故C项正确。考点：本题考查原电池原理。11.A、B、C D为四种短周期元素,已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的 气态氢化物稳定；B

11、的阳离子比D的阳离子氧化 性强;若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层, 下列叙述正确的是A.原子序数：A>B>D>CB.金属性B>D,非金属性A>CC.原子半径：D>B>C>AD.简单离子半径：C>B>D>A【答案】C【解析】试题分析：A的气态氢化物比C稳定，所以A位于C的上周期，则A是第二周期，C是第三周期 元素；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层， 则C是非金属，B是金属元素，C的阴离子的电 子层数与原子的电子层数相同，而B的阳离子的 电子层数比其原子的电子层数少一层，所以B、C同周期，则B是第三周期元素；B的阳离子的氧化性

12、大于D的阳离子的氧化性，说明B原子的 还原性比D原子的还原性弱，所以D在B元素的 左侧。A、根据以上分析可得出四种元素在元素 周期表中的相对位置，所以原子序数：OB>D>A, 错误；B、金属性D>B,非金属性A>C,错误；C、 原子半径DB>C>A,正确；D、A、B、D的离子电 子层结构相同，C离子的电子层数较多，所以C 离子半径最大,其次是A离子,最小的是B离子, 错误，答案选C。考点：考查元素在周期表中相对位置的判断，元 素性质的判断12. 一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所 示。下列表述正确的是物质的里

13、/ molA.反应的化学方程式为A(g)+B(g)=D(g)B.反应开始到10s,用B表示的反应速率为0. 079mol/(L s)C.在10s时，D的体积分数为7L8%D.反应开始到10s时，A的转化率为79%【答案】C【解析】 试题分析：A.由图象可以看出，由图表可知, 随反应进行A、B的物质的量减小，D的物质的 量增大，所以A、B是反应物，D是生产物，10s 后A、B、D的物质的量为定值，不为0,反应是 可 逆 反 应， 且 n(A): An(B): An(D) = (1. 20-0. 41)mol: (1.00 -0. 21)mol: 1. 58mol=l:l:2,参加反应的物质的 物

14、质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学 方程式为A(g)+B (g) =2D(g),故A错误；B.由 图可知，10s内B的物质的量变化量为0. 79mol, 用 B 表示的反应速率为 0.79mol 2Lv(B)= =0. 0395moL/(L>s),故 B 错误;C.由 图可知，10s时A、B、D的物质的量分别为 0. 41mol> 0.21mol> 1.58mol,则 D 的体积分数 1.58为 1.58 + 0.21 + 0.41X100%=71.8%,故 C 正确；D.根据1.20-0.41图像，A的转化率为X 100%=65. 8%,故D 错误；故选C。【考点定位

15、】考查物质的量或浓度随时间的变化 曲线【名师点晴】本题考查化学反应速率的有关计 算，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、 终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三 看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等。13.有关原电池和电解池的下列说法中不正确的 是A.原电池负极发生氧化反应B.电解池阳极发生还原反应C.通电后，电解池中阳离子向阴极移动D.原电池中电子从负极沿导线流向正极【答案】B【解析】 试题分析：A.原电池负极失电子发生氧化反应,A正确；B.电解池阳极失电子发生氧化反应，B 错误；C.通电后，电解池中阳离子向阴极移动, C正确；D.原电池中电子从负极沿导线流向正 极，D正确；选B

16、。考点：考查原电池、电解池的工作原理。14 .已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量 484kJ,且ImolHH键断裂时吸收热量为436kJ,水蒸气中ImolH0键形成时放出热量463kJ,则中lmol0 = 0键完全断裂时吸收热量A. 496 kJB. 188 kJC. 557kJD. 920kJ【答案】A【解析】 试题分析：化学反应放出的热量=新键生成释放 的能量一旧键断裂吸收的能量，则2mol氢气完 全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ,贝！j： 2H2(g) +02 (g) 2H20 (g) AH=-484kJ/molo设 lmol 0=0键完全断裂时吸收热量为x kJ,则：484

17、kJ=4X463kJ- (436kJX2+x kJ),解得x=496,故选A。考点：考查反应热的有关计算15 .设1为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. lLlmol L的NaClO溶液中含有C10一的数 目为NaB. 78g苯含有C=C双键的数目为3NaC.常温常压下，14g由他与C0组成的混合气体 含有的原子数目为NaD.标准状况下，6.72LN02与水充分反应转移的 电子数目为0.INa【答案】C【解析】 试题分析：NaClO是强碱弱酸盐，其溶液能够水 解导致含有的C10一的数目小于Na, A错误；苯 的结构为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独 特的化学键，没有C=C双键，B错误；弗

18、和CO 的相对分子质量相同，均为28, 14g由弗与CO 组成的混合气体含有的原子数目为Na, C正确；标准状况下，6. 72L NO2的物质的量为0. 3mol, 与水充分反应的化学方程式为：3N02 + H20 = 2HNO3 + NO,该方程式转移的电子为2moL,则实 际转移的电子数目为0.2Na, D错误。考点：考查阿伏伽德罗常数，盐的水解，苯的结 构，氮的化合物的性质等知识。16. （9分）下表是某地市场销售的一种“加碘 食盐”包装袋上的部分文字说明。氯化钠、碘酸侪含碘量保质期食用方法(20mg40mg) /1kg18个月贮藏指南勿长时间炖炒 避热、防潮(1)已知碘在碘酸钾中的化合

19、价为+ 5, Imol碘酸钾中共含5moi原子，则碘酸钾的化学式为(2)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式: + KI +H2SO4K2SO4+I2+H2O(3)上述反应生成的L可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2s03稀溶液，将L还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b.加入适量Na2sCh稀溶液;c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钱的化学性质之一是（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为【答案】（9分）（1）

20、KIO3（2） 1KIO3 + 5 KI+ 3 H2SO4= 3 K2SO4 +3.l2+H2O（2 分）（3） a前应检漏；b后应振荡、放气；c前 应静置分层（3分）（4）不稳定，受热易分解(5) b+2KClO3=2KIO3+C12(2 分)【解析】17. （10分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物一 达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸（A）的结构 COOHH（HsCCHs简式为：（）H（提示：环丁烷 可简写成）（1）A的分子式为（2） A与溪的四氯化碳溶液反应的化学方程式为（3） A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（4） 17.4 g A与足量的碳酸氢钠溶液反应，则生成的二氧化碳的体积

21、（标准状况）为（5） A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为巧,其反应类型是【答案】(1) c7h10 o5+ NaOH(3)C(X)HOH OHC(X)NaOH+H20(4) 2. 24 L (5)消去反应【解析】 试题解析：（1）根据A的结构简式知A的分子式 为C7 H】。05； （2） A中含有碳碳双键，与溟的四氯化碳溶液发生加成反应，化学方程式见答案;（3） A中含有较基，与氢氧化钠溶液发生中和反应，化学方程式见答案；（4） 17.4 g A的物 质的量为O.lmoL含有O.lmol竣基，与足量的 碳酸氢钠溶液反应，则生成的二氧化碳的物质的 量为O.lmoL标准状况下的体积为2.

22、24L； （5）分析A、B的结构知，A在浓硫酸作用下加热可 得到B反应类型是加成反应。考点：考查有机物的结构与性质。18 . （4分）在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序： 滴加AgNOs溶液；加NaOH溶液；加热；加 催化剂MnO2；加蒸播水，过滤后取滤液；过 滤后取滤渣；用HNO3酸化。（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是（填序号）。（2）鉴定1氯丙烷中氯元素的操作步骤是（填序号）。【答案】（1）（2）【解析】 试题分析：鉴定氯元素应将氯元素转换为氯离子 后用AgNOs溶液检验，故（1）鉴定氯酸钾中氯元 素应利用氯酸钾催化分解后溶解检验，故步骤为 加催化剂M

23、iA、加热、加蒸镭水，过滤后 取滤液、用HNO3酸化、滴加AgNOs溶液，现 象为产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则为氯元素;（2）鉴定1氯丙烷中氯元素应利用卤代燃的水解后检验，故步骤为：加NaOH溶液、加热、 用HNO3酸化、滴加AgNOs溶液，现象为产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀则为氯元素。考点：物质检验。19 .柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体 矿床以钾矿为主，伴生着镁、漠等多种矿产。某 研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K Mg2 Br 一、S（V一、Cl 一等），来制取较纯净 的氯化钾晶体及液溟（Br2）,他们设计了如下流程:请根据以上流

24、程，回答相关问题:（1）操作的所需的主要仪器是（2）参照下图溶解度曲线，得到的固体A的主（填化学式）。（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作 后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】化学 式BaC03BaS04Ca (OH)2MgC03Mg (OH)2KSP8. IX10 -1.08X101.0X10 43.5X10 51.6X【设计除杂过程】a、已知试剂B是K2cO3溶液，则溶液A的主要成分是（填化学式）。【获取纯净氯化钾】b、对溶液B加热并不断滴加1 mol L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停 止加盐酸，得到溶液Co该操作的目的 是 o将溶液C倒入蒸发皿中

25、，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌， 直到出现较多晶体时，停止加热。【问题讨论】进行操作中控制溶液pH=12可确保Mg?*除 尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg"物 质的量浓度为【答案】（1）分液漏斗（2） MgS04(3) a、Ba (OH) 2 b、除去未反应的OH 一和C032- c、1.6X10-7mol/L【解析】试题分析：（1）加入氧化剂将Br 一变为Bo,加 入的CCL作萃取剂，将溶液中的B。提取出来，则操作分别是萃取、分液，所用主要仪器是 分液漏斗、烧杯；(2)操作分别是蒸镭或分 储、趁热过滤，根据溶解度曲线，只有MgSO,的 溶解度随温度升高而逐渐减小，因此固体A是

26、MgSO4,而MgCl2> KC1固体都需要蒸发浓缩、冷 却结晶才能得到；(3)溶液A的目的是除去溶液 中Mg2 SO?-,根据L越小的物质越先沉淀完 全，因此应选含0H一和Ba?+的物质，即需要加入 过量的Ba(OH)2溶液；加入过量K2c溶液的目的 是除去Ba?+,而过量的OH和C(V一则需要适量盐酸 除去；pH=12 ,则 c(H+)=10"12mol/L , c (OH-) -Kw/c GT) =KF?1noi4；悬浊液中存在如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+20H- ,则Ksp Mg (OH) 2=c (Mg2+) - c2 (OH"),代入有关数据计

27、算可得：c(Mg")=累写 mol/> 1.6X107mol/Lo考点：考查物质制备型工艺流程题，涉及混合物 分离提纯的操作方法、仪器、除杂试剂的选择及 目的解释、溶度积的应用和计算等考点。20.利用右图装置测定中和热的实验步骤如下:IP通发计,修!ft庆量取50mL 0.25molLT硫酸倒入小烧杯中，测 量温度； 量取50mL 0.55molLTNa0H溶液，测量温度;将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后，测 量混合液温度。请回答:（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2） NaOH溶液稍过量的原因（3）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）.A.沿玻璃棒缓慢

28、加入B. 一次迅速加入C.分三次加入（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(5)设溶液的密度均为lg/cn?,中和后溶液的比热容c=4. 18J/ (g),请 出该反应的热化学方程式根据实验数据写* 9温度 实验次 数起始 温度t/c终止 温度 t2/温度 差平均 彳自(t2-tl )/H2S04NaOH平均值125.025.225.128.5224.925. 125.028.3325.526.52631.8425.625.425.529.0(6)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)a.实验装置保温、隔热效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸

29、的小烧杯中.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2s溶液的温度(7)（填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应；若将含0. 5molH2S04的 浓硫酸与含ImolNaOH的溶液混 合，放出的热量（填“小于”、“等于"或“大于” ）57.3kJ。原因是【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）确保硫酸被 完全中和（3） B （4）用环形玻璃棒轻轻搅动(5) H2S04 (aq) +2Na0H (aq) Na2S04 (aq) +2H20 (1)； H=-113.7kJniolT(6)abc(7)不能 大 于浓硫酸溶于水放出热量【解析】 试题分析：（1）从实验

30、装置上看，图中尚缺少的 一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；（2）实验中, 所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应 完全；（3）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速 的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒 入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为B；（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上 的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的；（5）因第三次实验数据明显偏大应舍去,取第一、四共三次的平均值进行计算，三次的平均温差为(34+33+3,5) 4-3= 3.4, Q=AH=-ATcm=-3. 4 X4. 18J/ ( g* ) X 100mL X

31、 Ig/mL1. 4212kJ/mol, 50moL0. 25moi!?硫酸与 50mL 0. 55mol/L NaOH 溶液的 中和反应生成水的物质的量是0.025mol,所以 生成 2mol 水放出的热量为 1. 4212k4-0. 025molX2=113. 7kJmol' 所以热 化学方程式为：H2S04 (aq) +2NaOH (aq) Na2S04 (aq)+2H20(l)； AH=-113. TkJ*mor1； (6) a.实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得 中和热的数值偏小，故a正确；b.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较 度计测定NaO

32、H溶液起始温度后直接插入稀H2S04 测温度,硫酸的起始温度偏高,测得的热量偏小, 中和热的数值偏小，故c正确；故答案为abco大，所得中和热的数值偏小，故b正确;c.温（7）因氢氧化领与硫酸反应时还生成沉淀，因此不能用氢氧化钢代替氢氧化钠溶液来测定中 和热；由于浓硫酸溶于水放出热量，则导致中和 反应中放热的热量偏大。考点：考查热化学方程式以及反应热的计算21.某元素X的同位素构成的气态双原子分子有 三种，相对分子质量分别为70、72、74o此三 种分子的物质的量之比是9 ： 6 ： 1,请回答：(1)X元素有几种同位素？质量数分别是多少?(2)各同位素的原子数之比是多少?(3) X元素的近似

33、相对原子质量是多少?【答案】(1) 235, 37(2) 3 ： 1(3) 35.5【解析】(1)由双原子构成的单质，可由同种同 位素原子构成，也可由同种元素的不同同位素原 子构成。由元素X构成的三种双原子分子，其同 位素原子只有2种，质量数为35, 37。(2)三种分子的物质的量之比为3X961原子数之比(9+9) ： (6+6) ： (1 + 1)故“X与"x原子数之比为(9+9+6) ： (6+1+ 1) =3 ： lo(3) X元素的近似相对原子质量为：35*六十3 + 137X'=35.5。 3 + 122.等修5：有机化学:(15分)化合F是一 种重要的有机合成中

34、间体，它的合成路线如下：(1 )化合物F中含氧官能团的名称是和 由B生成C的化学反应类型是。（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：（3）写出化合物B的结构简式：o 同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B） 共有 种：能与FeCL溶液显紫色，苯 环上只有两个取代基。（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只 有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构 简式：（任写一种）。（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（S）和CH2 = CH2为原料制备有机物CH2cH3HOOCCH2CHCH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任 用）。合成路线流程图示例如下：HBr >

35、 CH；CH>Br溶液> CH；CH、OH【答案】（1）醛基、埃基加成反应(2)(3)ch3cooh +浓 H2s。4 oocch3勺+11种OHC ch2 ch ch? c% cho ch2ch3催化剂、HOOC ch2 ch ch2ch2coohCH2 cH3（4）（合理答案均可）(5)（全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确 的给1分；第四步用高镒酸钾氧化直接得目标产 物亦可）【解析】 试题分析：（1）依据F 丸 的结构简式可以判 断，F中含有的官能团有：醛基、埃基，由B生 成C的的苯环变成饱和六元环,是加成反应。（2）C含有醇羟基，乙酸中含有较基，两者发生酯化反应生成酯类，化学反应方程式为:OHI ClltCOOli + Q 址；皿OOCCHj；(3) B 是(CHa) 2C=CH2与苯酚对位H的加成反应，结构简式(CH5)5C <一。口;能与FeCL溶液显紫色，说明含有酚羟基，苯环上只有两个取代基，可知苯环另一 个为炫基一C4H9,共有4种，两个取代基有邻、 间及对位，共12种，不包括B还有11种;(4) D的分子式为:C1oH18O,某化合物是D的同 分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的 氢，故此有机物满足对称结构即可，