高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.3 温度、催化剂对化学平衡移动的影响课件 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学课件

1、第第3 3课时课时温度、催化剂对化学平温度、催化剂对化学平衡移动的影响衡移动的影响阅读思考自主检测任务一、认真阅读教材第28页的内容,思考回答下列问题:1.从能量变化的角度分析,实验2-7所涉及的反应有何特点?提示正向为放热反应。2.实验2-7的实验目的是什么?预期的现象是什么?提示探究温度对化学平衡移动的影响。放在热水中的烧瓶内气体颜色加深,放在冷水中的烧瓶内气体颜色变浅。阅读思考自主检测任务二、认真阅读教材第27页的内容,思考回答下列问题:1.什么是化学平衡移动?如何判断平衡的移动方向?提示化学平衡状态随着条件改变而改变的现象称为化学平衡移动。如果有利于增大产物的比率,可以说平衡向右移动,

2、如果有利于减小产物的比率,可以说平衡向左移动。2.勒夏特列总结的关于化学平衡移动方向的经验规律是什么?提示如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。阅读思考自主检测1.常温下反应2NO2(g) N2O4(g)H=-56.9 kJmol-1达到平衡,把密闭烧瓶置于沸水中,下列性质不会改变的是()A.颜色B.平均相对分子质量C.反应气体的总质量D.反应体系的压强答案:C2.下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是 ()A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘

3、蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅答案:C重点难点探究重要考向探究随堂检测探究问题探究问题1.分析改变温度如何影响化学平衡?提示在其他条件不变的情况下,温度升高,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;温度降低,会使化学平衡向着放热反应的方向移动。重点难点探究重要考向探究随堂检测2.勒夏特列原理的适用范围是什么?如何正确理解“减弱”这个词在勒夏特列原理中的含义?提示适用范围:勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系,对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不适用。且勒夏特列原理只适用于只有一个条件改变的平衡移动情况。勒夏特列原理

4、中的“减弱”不是“抵消”或“逆转”。正确理解是:增大某一反应物浓度,平衡向使该反应物浓度减小的方向(正反应方向)移动;但达到新平衡时这一反应物浓度仍比原平衡时大;增大压强,平衡向使压强减小的方向(气体分子数减小的方向)移动,但达到新平衡时压强仍比原平衡时大;升高温度,平衡将向温度降低的方向(吸热反应方向)移动,但达到新平衡时的温度仍比原平衡时高。反之亦然。如下图所示。重点难点探究重要考向探究随堂检测知识点拨知识点拨一、若其他条件不变,改变温度对化学平衡移动的影响如下二、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。重

5、点难点探究重要考向探究随堂检测考向一温度对化学平衡移动的影响【例题1】 在一密闭容器中发生反应:N2+3H22NH3Hv(放),所以平衡向吸热方向移动;反之,降低温度,v(吸)和v(放)都减小,但吸热反应速率减小的程度更大,即v(吸)0要使混合气体颜色加深,可采取的方法是()A.保持容积不变,加入HBr(g)B.降低温度C.将容器容积扩大1倍D.保持容积不变,加入H2(g)解析:保持容积不变,加入HBr(g),Br2浓度增大了,混合气体颜色加深。答案:A重点难点探究重要考向探究随堂检测4.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p

6、与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是()A.T1p2,m+np,放热反应B.T1T2,p1p,吸热反应C.T1p2,m+nT2,p1p2,m+nT2 ;又因为T2低,(B)大,即降低温度,平衡逆向移动,说明逆向放热,正向吸热。从曲线可知,当温度相同(为T1)时,先达平衡,说明p2p1;又因为p2大,(B)大,即增大压强,平衡逆向移动,说明逆反应方向为气体体积减小的方向,则m+nT2,p1p2,m+np,正反应为吸热反应。答案:D重点难点探究重要考向探究随堂检测5.反应mA+nBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度,A物质的转化率增大,该反应为热反应。 (2)若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向方向移动。 (3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为态。 解析:升高温度,A的转化率增大,说明平衡正向移动,则正反应为吸热反应;C为气体,m+n=p,