最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(八)化学反应速率和化学平衡

1、.最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(八)化学反应速率和化学平衡专题突破练(八)化学反应速率和化学平衡1已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：由于反应速率由慢反应决定，故I浓度越大，反应速率越快，A正确；IO为中间产物，不是催化剂，B错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C错误；依据总反应2H2O2=2H2OO2和反

2、应速率计量数间的关系判断，D错误。答案：A2(2017湖北八所重点中学联考)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H0。测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在810 min内CO2的平均反应速率是() A0.5 molL1min1 B0.1 molL1min1C0 molL1min1 D0.125 molL1min1解析：由题图可知，该反应在8至10 min内，H2的物质的量在对应的c、d点都是2 mol，因此v(H2)0 molL1min

3、1，说明反应达到平衡，各组分的物质的量的变化值为0，则v(CO2)0 molL1min1。答案：C3在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()c/molL1v/mmolL1min1T/K 0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb解析：A项，根据控制变量法原理，和实验探究温度对反应速率的影响，而和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，应控制实验的温度为3

4、5 ，A项错误；B项，时间越长，反应越慢，B项错误；C项，上述方案只能探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，C项错误；D项，同条件下，温度高，反应快，得出的速率比的速率大；少量硫酸铜与锌发生置换反应，铜附在锌表面构成原电池，加快反应速率，但是硫酸铜的量过多，会导致大量铜覆盖锌，阻止反应进一步进行，D项正确。答案：D5对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0。下列研究目的和图示相符的是() A B C D研究目的 温度(T)对化学平衡的影响(T2T1) 压强(p)对平衡常数的影响 温度(T)对反应的影响 压强(p)对反应的影响(p2p1)图示 解析：A项，根据“先拐先平”反应

5、快、温度高，可知T1T2，错误；B项，化学平衡常数只受温度影响，与压强无关，错误；C项，最低点为平衡点；最低点左侧为反应向右进行建立平衡的过程；后半段为温度对平衡影响；D项，根据“先拐先平、反应快，压强大”可知p1p2，错误。答案：C6(2017西城区期末)已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1，图中表示L一定时，H2的平衡转化率()随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是() AX表示温度 BL2L1C反应速率：v(M)v(N) D平衡常数：K(M)K(N)解析：A项，据图可知，随着X的增加，H2的转化率减小，根据反应3H2(

6、g)N2(g) 2NH3(g)HL1，正确；C项，温度不变增大压强，反应速率加快，v(L2)v(L1)，则反应速率：v(M)v(N)，正确；D项，温度不变，平衡常数不变，平衡常数K(M)K(N)，错误。答案：D7(2017衡水联考)以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)Hb，A错误；b点只能说明该温度下，CO2和H2O的浓度相等，不能说明v正(CO2)v逆(H2O)，B错误；从图象可知，a点H2和H2O的物质的量百分数相等，故物质的量相等，C正确；其他条件恒定，充入更多H2，反应物浓度增大，正反应速率增大，v(CO2)也增大，D

7、错误。答案：C8一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。设起始n(H2O)n(CH4)Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如下图所示。下列说法正确的是() A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)n(CH4)3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小解析：A根据图示知温度越高，CH4的体积分数越小，说明平衡向右移动，所以该反应的焓变H0，A项正确；B.相同条件下Z越大，平衡时CH4的体积分数越小，所以图中Z的大小为a33，C项错误；D.温度不变时，加压，平衡

8、逆向移动，甲烷的体积分数增大，D项错误。答案：A9(2017福建宁德质检)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。温度/ 25 80 230平衡常数 5104 2 1.9105下列说法正确的是()A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B25 时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为0.5C在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时温度高于80 D80 达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入少量的Ni(CO)

9、4，再次达到平衡后CO的体积分数减小解析：A项，化学平衡常数只受温度的影响，根据表格中数据，随着温度的升高，平衡常数减小，因此正反应是放热反应，故错误；B项，Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，化学平衡常数的表达式为K1cNi(CO)4c4(CO)，Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)，化学平衡常数的表达式为K2c4(CO)cNi(CO)4，K21/K11/(5104)2105，故错误；C项，化学平衡常数为0.5/0.5482，因此温度小于80 ，故错误；D项，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，达到平衡后CO的体积分数减小，故D正确。答案：D10甲、乙、丙三个容器中最初存

10、在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是() A平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙甲丙B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙解析：因甲、丙为恒容容器，0.1 mol N2O4完全转化可得到0.2 mol NO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向进行，故B对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D错

11、；虽然乙中转化掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致NO2浓度增大的程度大于因平衡移动使NO2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中NO2的浓度大于甲中NO2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中NO2的浓度应相等，A错；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中NO2的转化率为50%，则丙中N2O4的转化率也为50%，C错。答案：B11根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：化学反应 平衡 常数 温度 973 K 1 173 K Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) K1 1.47 2.15Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g) K2

12、 2.38 1.67CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) K3 ？ ？(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式_。(3)根据反应可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C升高温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示： 可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_；t8时_。若t

13、4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。解析： (1)由表可知，温度升高，反应的K1增大，故该反应为吸热反应。(2)反应的平衡常数K3c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)。(3)K3c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，K1c(CO)c(CO2)，K2c(H2)c(H2O)，故K3K2K1。(4)反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，反应是放热反应，而反应是反应的逆反应与反应的和，故反应是放热反应，且反应前后气体的体积不变，故只有C、E可使平衡逆向移动。(5)由图可知，t2时改变的条件使反应速率增大，且平衡逆向移动，故改变的条件是升高温

14、度或增大CO2的浓度(或增大H2的浓度)；t8时改变的条件使反应速率加快且平衡不移动，故改变的条件是使用催化剂或加压(或减小容器的容积)。若t4时降压，则反应速率减小，曲线在原来平衡曲线的下方，平衡不移动，故该曲线为水平直线，且纵坐标为t6时的v逆。答案：(1)吸热(2)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)(3)K2K1(4)CE(5)升高温度或增大CO2的浓度或增大H2的浓度使用催化剂或加压或减小容器的容积 12CrO24和Cr2O27在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O27)随c(H)的变化如图所示。 (1)用离子方程式表示Na

15、2CrO4溶液中的转化反应_。(2)由图可知，溶液酸性增大，CrO24的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。(3)升高温度，溶液中CrO24的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)由信息CrO24和Cr2O27在溶液中可相互转化，再结合图象知，Na2CrO4溶液中的转化反应为2CrO242H Cr2O27H2O。(2)由图可知，溶液的酸性增强，Cr2O27的浓度越大，平衡向正反应方向移动，因此CrO24的平衡转化率增大；由反应2CrO242H Cr2O27H2O得该转化反应的平衡常数表达式为c(Cr

16、2O27)c2(CrO24)c2(H)，根据A点数据可以得出c(H)1.0107 molL1、c(Cr2O27)0.25 molL1，可求出转化的c(CrO24)0.25 molL120.5 molL1，进一步可得平衡时c(CrO24)0.5 molL1，代入表达式中得平衡常数K1.01014。(3)溶液中CrO24的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，由升高温度平衡向吸热的方向移动，得出正反应为放热反应，H小于0。答案：(1)2CrO242H Cr2O27H2O(2)增大1.01014(3)小于13甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂

17、作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H10CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H20(1)反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数K表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。 (2)合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如上图2所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。答案：(1)Kc(CH3OH)c(CO)c2(H2)或Kpp(CH3OH)

18、p(CO)p2(H2)a反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高而变小(2)减小升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低p3p2p1相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高14某研究小组研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)。得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。t/min 0 1 2 3 4c(N2O5)/(molL1) 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040c(O2)/(molL1) 0 0.023 0.040 0.052 0.060(1)图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中分别作出c(N2O5)t图象及c(O2)t图象，描述反应物、生成物的浓度与