高中化学 第一章 认识有机化合物 1.4 研究有机化合物的一般步骤和方法（第1课时）课件 新人教版选修5-新人教版高二选修5化学课件

1、第1课时有机化合物的分离、提纯学习目标熟知蒸馏法、萃取法、重结晶法提纯有机物的原理，能够根据有机物的性质、特点选择其分离方法。一含有杂质的工业乙醇的蒸馏1.蒸馏原理蒸馏的原理是在一定温度和压强下加热液态混合物， 的物质或组分首先气化，将其蒸气导出后再进行 ，从而达到与 的物质或组分相分离的目的。2.仪器装置(1)仪器A的名称是 。(2)仪器B的名称是 。(3)仪器C的名称是 。(4)仪器D的名称是 。沸点低冷凝沸点高温度计蒸馏烧瓶冷凝管锥形瓶3.实验步骤在250 mL蒸馏烧瓶中加入100 mL工业乙醇，再在烧瓶中投入少量素烧瓷片，安装好蒸馏装置，向冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏。(1)加素烧瓷片

2、的目的是 。(2)温度计水银球应处于 。(3)冷却水进出水方向是 。4.实验结果收集7779 的馏分为95.6%的 和4.4% 的共沸混合物。防止液体暴沸蒸馏烧瓶的支管口处下口进、上口出乙醇水相关视频蒸馏的适用范围与条件归纳总结归纳总结(1)适用范围：蒸馏可用来分离提纯液态有机物。(2)适用条件有机物 较强；有机物与杂质的 相差较大(一般约大于30 )。热稳定性沸点1.关于蒸馏的实验操作说法正确的是A.蒸馏的原理是利用混合物中各组分的沸点不同实现分离B.蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热C.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕， 应该先关冷凝水再撤酒精灯D.苯和水的混合物最好用蒸馏的方法进行

3、分离蒸馏是利用液体沸点的不同，分离互溶的液体混合物，故A正确；由于蒸馏烧瓶底面积较大，直接加热受热不均匀，所以在使用时必须垫石棉网，故B错误；冷凝管没有通水或先加热后通水会造成受热不均匀，使冷凝管破裂，蒸馏完毕，防止蒸气外逸，应该先撤酒精灯，再关冷凝水，故C错误；蒸馏是分离沸点不同且互溶的液体混合物，苯和水的混合物不混溶且分层，用分液的方法，先从下口放出水，后从上口倒出苯，故D错误。2. 和 的一些物理性质如下表所示：物质熔点/沸点/ 密度/ g cm3水溶性102121.162 2不溶542381.158 1不溶(1)分离这两种物质的混合物可采用的方法是_(填字母)。a.过滤 b.分液 c.

4、蒸发 d.蒸馏(2)实验需要用到的主要玻璃仪器是_、_、_、_、_、牛角管。物质熔点/沸点/ 密度/ g cm3水溶性102121.162 2不溶542381.158 1不溶答案解析d酒精灯蒸馏烧瓶温度计冷凝管锥形瓶由于这两种有机物不溶于水，所以不宜利用溶解度的差异性来分离，而二者的沸点相差较大，所以采用蒸馏方法分离。二重结晶提纯苯甲酸1.重结晶原理利用有机物和杂质在同一溶剂中 相差较大，采用冷却或蒸发将有机物分离出来，是提纯 有机物的常用方法。溶解度随温度的变化固体相关视频2.实验步骤(1)加热溶解：将粗苯甲酸1 g加到100 mL的烧杯中，再加入50 mL蒸馏水，在石棉网上边 边 ，使粗苯

5、甲酸 ，全溶后再加入少量蒸馏水。(2)趁热过滤：用 趁热将溶液 到另一个100 mL烧杯中。(3)冷却结晶：将滤液静置，使其缓慢 结晶。(4)分离晶体： 分离滤液，得到晶体。搅拌加热溶解短颈玻璃漏斗过滤冷却过滤3.实验思考(1)在重结晶过程中进行热过滤后，要用少量热溶剂冲洗一遍，其目的是什么？洗涤不溶性固体表面的可溶性有机物。(2)在晶体析出后，分离晶体和滤液时，要用少量的冷溶剂洗涤晶体，其洗涤的目的是什么？为什么要用冷溶剂？洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质；用冷溶剂洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗。(3)温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？温度过

6、低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶剂(水)也会结晶，给实验操作带来麻烦。1.重结晶选择溶剂的要求(1)杂质在所选溶剂中溶解度 ，易于除去。(2)被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受 的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度 ，冷溶液中的溶解度 ，冷却后易于结晶析出。2.重结晶实验操作步骤(1) ；(2) ；(3) 。归纳总结归纳总结很小或很大温度较大较小加热溶解趁热过滤冷却结晶3.纯碱和氯化钠的溶解度曲线如右图，将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用A.蒸馏法B.萃取法C.重结晶法 D.分液法图像中纯碱的溶解度随温度变化很大，氯化钠的溶解度

7、随温度变化不大，所以，采用在热水中溶解、降温，纯碱则析出，然后过滤，氯化钠留在水溶液中。即采用重结晶的方法。4.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是A.在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B.用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用直接蒸馏的方法C.在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤三萃取的实验原理与操作1.萃取的原理(1)液液萃取原理：利用有机物在 溶剂中的 不同，将有机物从 转移到 的过程。(2)固液萃取原理：用 溶剂从 的过程。(3)常用的与水不互溶的有机溶剂有 等。2.操作

8、要求加入萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活塞，下层液体从 流出，并及时关闭活塞，上层液体从 倒出。两种互不相溶的溶解性一种溶剂另一种溶剂有机固体物质中溶解出有机物乙醚、石油醚、二氯甲烷下口上口相关视频萃取的原理(1)萃取和分液是两个不同的概念，分液是将两种 的液体组成的混合物分离的操作。分液可单独进行，但萃取之后一般要进行分液。(2)萃取和分液常用的玻璃仪器是 。(3)萃取剂选择的条件萃取剂与原溶剂互不相溶。溶质在萃取剂中的溶解度大。萃取剂与溶液中的成分不发生反应。归纳总结归纳总结互不相溶分液漏斗5.已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置

9、，待分层后的操作是A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出乙酸异戊酯的密度比水小，所以在分液漏斗中乙酸异戊酯在上层，水在下层，分液时应先将水从下口放出，再把乙酸异戊酯从上口倒出。6.可以用分液漏斗分离的一组物质是A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯C.酒精和水 D.硝基苯和水互不相溶的两种液体才能分层，可利用分液漏斗进行分离。A、B、C三项中的两物质互溶，而D项中两物质是互不相溶的。学习小结学习小结有机物分离与提纯的常用方法总结分离、提纯的方法目

10、的主要仪器实例蒸馏分离、提纯沸点相差较大的混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器分离乙醛与乙醇重结晶分离、提纯溶解度受温度影响较大的固体混合物过滤器提纯苯甲酸分液分离、提纯互不相溶的液体混合物分液漏斗分离硝基苯与水洗气分离、提纯气体混合物洗气装置除去甲烷中的乙烯过滤分离不溶性的固体和液体过滤器分离硬脂酸与氯化钠达标检测提升技能1.现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、分液、蒸馏C.萃取、蒸馏、分液 D.分液、蒸馏、萃取乙酸乙酯难溶于水，而乙酸钠易溶于水，可用分液法分离；乙醇和丁醇都易溶于水，但沸点相差较大

11、，可用蒸馏法分离；溴化钠属于钠盐，易溶于水，而属于卤素单质的溴易溶于有机溶剂，两者可用萃取法分离。2.欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是A.加入无水CuSO4，再过滤B.加入生石灰，再蒸馏C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来水和乙醇互溶，但沸点不同，所以用蒸馏的方法提纯乙醇；为了更好地蒸馏，应先加入生石灰吸水。3.下列有关物质的分离的说法中，正确的是A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氢氧化钠溶 液充分反应后分液B.如图所示，振荡后静置，上层溶液颜色保持不变C.C2H5OH中有CH3COOH，加足量CaO蒸馏除去D.分液时，分液漏斗中下层液体从

12、下口放出，上层 液体也从下口放出乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能完全水解，故A错；Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色，故B错；乙酸与氧化钙反应生成高沸点的盐，乙醇不能，蒸馏得到乙醇，C正确；D选项的操作会使上层液体被下层液体污染，故错。4.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是A.萃取法 B.结晶法C.分液法 D.蒸馏法物质分子式 沸点/ 熔点/ 密度/ gcm3溶解性乙二醇 C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇 C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶分析表中数据信息可知，乙二醇和丙三醇为互溶液体，故不能用分液法、结晶法及萃取法，乙二醇和丙三醇沸点差别较大，可以采用蒸馏法分离。5.现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。已知各物质的沸点：乙酸乙酯77.1 乙醇78.5 乙酸118 请回答下列问题：(1)试剂(a)为_，试剂(b)为_。饱和Na2CO3溶液硫酸三者为互溶液体，乙酸乙酯不溶于水，而乙酸、