2020届北京市朝阳区高三5月适应性试卷(有答案)

1、( )2020届北京市朝阳区高三5月适应性试卷本试卷共100分。考试时长90分钟。第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1 .下列变化过程不涉及化学反应的是 2 .下列说法正确的是A.血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C.测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等D.色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。纸层析法就是一种简单的色谱分析法。3 .下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确

2、的是0械必黄敷4 .设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 23g Na与足量HkO反应元全后可生成 nA个H2分子B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO分子C.标准状况下，22. 4L N2和好混合气中含nA个原子D. 3mol单质Fe完全转变为FesO,失去8nA个电子5.下列离子方程式书写正确的是()A.在 100 mL 1 mol L 1 的 Fe(NQ) 3溶液中通入足量 SO： 2Fe3+ + SO+ 2H2O=2F(2+ + SO2 + 4H+B.在 100 mL 2 mol L_1 的 Fei 2溶液中通入标准状况下 5.6 L 的 CI2： 4Fe

3、+6I 一 + 5Cl2=4Fe3+ 312+10ClC.向NaHCO容液中加入过量的澄清石灰水：2HCOT + Ca2+ 2OH=CaCOj + 2HO+ CQ2D.向明矶溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：Al3+ + 2SC42 + 2Ba2+ + 4OH =2BaSOj + AlO2 +2H2O6.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()NHNhSih期粒物一尊A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸俊和硫酸俊C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关7、 .短周期元素 X、Y、Z、W勺原子序数依次增大。X的原子半

4、径比 Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与WW主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(W)r(Y) r(Z) r(X)B.元素Z、W勺简单离子的电子层结构相同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. X、Y两种元素可形成分别含有10e和18e的化合物8.色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中。纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水，易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示。下列关于色氨酸的说法不正确的是()A.色氨酸的分子式为C11H12N2Q8 .色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应C.色氨

5、酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐(NH2CHCOOHg合，在一定条件下最多可形成三种二肽D.将色氨酸与甘氨酸9 .下列实验操作能达到实验目的的是A.图甲装置可证明非金属性强弱：SCSiB.图乙装置可用于检验有乙烯生成C.图丙装置可通过蒸干AlCl 3饱和溶液制备 AlCl 3晶体D.图丁装置可用来测定中和热CO (NH) 2废水的装置。下列说法中H r10 .微生物电池可用于有机废水的处理，右图是利用微生物处理含尿素正确的是()A.该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向B. M 电极反应式为 CO(NH2)2 6e- +4H2O=CO2 +6H+N2TC.当有1mol

6、H+通过质子交换膜时，N极消耗5.6LO2D.该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放A.溶液中 c(H+)为0.200 mol L-1xil. ll0的体积fml11 .电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用 0.100 mol L- NH3 - H2O滴定10 mL浓度均 为0.100 mol - L-1 HCl和CHCOOHJ混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是B.溶液温度高低为 C.点溶液中有 c(Cl )c(CH3COO)D.点后因离子数目减少使电导率略降低12 .研究表明，在催化剂 a （或催化剂b）存在下，CO和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学

7、方程式如下: CO2(g) +3H2 (g)CHOH(g) + H2O (g)AH= - 53.7 kJ/mol CO2(g) +H2 (g)*CO(g)+ H2O (g)AH2= + 41.2 kJ/mol某实验小组控制 CO和代初始投料比为1 ： 2.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下:实验编号T (K)催化剂CO转化率（衿甲醇选择性（衿1543催化剂a12.342.32543催化剂b10.972.73553催化剂a15.339.14553催化剂b12.071.6【备注】甲醇选择性：转化的CO中生成甲醇的百分比。下列说法不正确的是 A.相同温度下，在该时刻催化剂 b对CO

8、转化成CHOHW较高的选择性B.其他条件不变，升高温度反应中CO转化为CHOHff衡转化率增大C.其他条件不变，增大反应体系压强反应中平衡常数不变D.反应在无催化剂、有催化剂 a和有 催化剂b三种情况下能量示意图如下:13.实验小组进行如下实验:滴入4 nd. 0.05 mdl-L向0/丁酸性溶液取2 mL溶液滴入I。滴】mol L,1NhCH溶液淌入1 mLI mal I, NaOH操作I 敕0,1 g2 2%。固体操作口a无色气体蚯喊色溶趣竹 操湮浑目面绿色浒液已知：Cr2（SQ）3稀溶液为蓝紫色；Cr（OH）3为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是 A.中生成蓝紫色

9、溶液说明 K2Cr2O7在反应中表现了氧化性Cr3+的水解平衡移动有关B.操彳II 中仅发生反应：Cr3+ 3O口 = Cr（OH）3jC.将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与D.若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色14、某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制 50 mL 0.001 mol/L FeCL溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加 1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 .依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应.对照组溶液x的组成

10、可能是0.003 mol/L KCl 对照组溶液:飞湾:可F咤可,依撷医/LdJ说明Fe3水解平衡发生了移动DM通过嫡翻翻件系浑浊度的变化可表征灰解号僻钞的方向网间（钞）第二部分（共58分）15. （12分）.煤燃烧排放的烟气含有 SQ和NO （主要成分为NO NO的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有 多种方法。（1）碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO。脱除后的主要产物是。（2）液相氧化法：采用 NaClO溶液进行脱除。NaClO水解的离子万程式是 NaClO溶液吸收NO的主要过程如下：i . NO(aq) + HClO(aq) NO(aq) + HCl(aq) A Hii. 3NO(aq) + H

11、 2O。)2HNQaq) + NO(aq) AHNO(aq) 转化为HNO(aq)的热化学方程式是 研究pH对NCB除率的影响。调节 NaClO溶液的初始pH, NO的脱除率如下：初始pH3.54.55.56.57.5NO脱除率91%88%83%65%51%pH影响NO脱除率的原因是。(3)研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO能提高NO的脱除率。当pH=5.5时，SO对有效氯含量、NO脱除率的影响如下图所示。MIPJ/Il侬 时阿hd-据图1,通入SQ后有效氯含量降低。SO和HC1O反应的离子方程式是 针对图2中NO脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：A .SO + 2NO +

12、 H 2O = N2O + H2SQB. 2SO + 2NO +2H 2O = N2 + 2H 2SOC. 4SO + 2NO 2 + 4H 2O = N2 + 4H 2SO用同位素示踪法确认发生的反应：把15NO和NO按一定比例混合，通入SO的水溶液中，检测气体产物。a.气体产物中主要含有 15N2、NO,则发生的主要反应是 (填序号)。b .同时检测到气体产物中还有15NN产生15NN的化学方程式是16.(12分)锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸镒，目前工业硫酸镒中杂质(钙、镁、铁等)含量高, 利用下图流程可制取纯度较高的硫酸镒溶液。350g/LMnSQ计)如下:反应使杂质生成氟化物的

13、沉淀，对反应前后的杂质含量检测结果(以杂质净化前/g净化后/g去除率/%Fe2+、Fe3+0.001 2750.001 275一/2+Ca0.490 0000.021 51095.612+Mg0.252 0000.025 10090.04(1)滤渣x中含有的物质是。(2)试分析钙镁去除结果不同的原因： 。(3)在滤液中加入 KMnO可以将Fe2+氧化为Fe3+,同时生成Mn2+。该反应的离子方程式为 (4)已知：生成氢氧化物沉淀的pHFe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH开始沉淀时6.31.58.3完全沉淀时8.32.89.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L根据表中数据解释流程中的目的

14、：。(5)进一步研究表明，如果反应后不过滤直接加入KMnQ同时控制加入的量，反应后调节pH,然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率。对钙镁去除率提高的原因有如下假设：假设I: Fe2+与生成了 Fe3+, Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；假设n： Mn2+与反应生成的活性 MnO吸附了沉淀物。选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立(6)锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池” 典型的锂离子电池工作原理如下图所示。放电时Li +的移动方向从 极到 极(填“ a”或 b”)充电匚 已知电极总反应：LiCoO2+ C4-Li 1-xC

15、oO+ CLix ,放电 写出放电时正极的电极反应式 。17. (13分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生 活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1)将CO与焦炭作用生成 CO CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C( 石墨)=2Fe(s) + 3CO(g) H1 = +489.0 kJ/molC( 石墨)+ CO 2(g) = 2CO(g)AH2 = +172.5 kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ;氯化铝(PdCl2)溶液常被应用于检测氧化空气中微量CQ反应的化学方程式为 (2)将两个石墨电极插

16、入KOH液中，向两极分另通入C-CHC”和q,构成有机物燃料电池。负极电极反应式是：;,通电后，溶液中产生某同学利用乙苯燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 (填序号)也源A.电源中的a一定为正极，b一定为负极 B .可以用NaCl溶液作为电解液C. A B两端都必须用铁作电极D .阴极发生的反应是：2H+ + 2e = H2 T(3)将不同量的CO(g)和HbO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H 2O(g)CQ(g) + H 2(g),得到如下三组数据：实验组温度/C起始里/

17、mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO1650241.652900120.433900120.41该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应;实验2中，平衡常数K=实验3跟实验2相比，改变的条件可能是(答一种情况即可)；(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序18、(10分)PHB树脂可用于制作外科手术缝合线,有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下:CH3OCH3OIIIIII一 O CH- CH2 C O CH一 CH2 C)COOC2H5COOC2H5 CH-

18、CHCN(H)COOC2H5(CiiHLN)(cicH 10O4)CH=C COOC2H5(G)H2O/H +已知. RCN aRCOOH,KMnO 4/H +RCH=C RRCOOHO, II+ 8 C-RCOOC2H5RCHO + CH2一定条件COOC2H5COOC2H5 RCH=CHCOOC2H5 + H2OR、(1) Bf C的反应类型是。(2)写出一定条件下 C-D的化学方程式： (3)有机物甲的结构简式为 。(4)写出E一 F的化学方程式： (5) A的结构简式为。(6)已知1 mol J最多与2 mol NaHCQ反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下J一

19、 K的化学方程式： 。(7) S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1 ,则S的结构简式为 (写出一种即可)。19. (11分)某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过 程如下。(1)实验1:用KCl作电解质一定电压下，按图1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速 产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5 min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10 min后断开Ko按图2进行实验。灰绿色品浊液行成两份尸滴KSCN灰绿色固体濡就目无旧色沉淀底部有白色晶体(K)无明显现象|过蔻1白色73滴

20、%计出6% 储体凶111.红色溶液变色沉淀图2 石墨电极上的电极反应式是 。 确认灰绿色固体中含有 Fe2+的实验现象是 。灼烧晶体X,透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理， 解释“试管i中析出白色晶体”的原因是。(2)实验2：其他条件不变时，用图 3装置重复实验，10 min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。按图4进行实验（含琼股的饱和KC1溶液） 图3厂10滴I2eoL/L盐掖7 加 KJF,CN） vi.结合图1和图2装置中现象的差异说明盐桥的作用是铁电枝附近溶检目|取-.KSCN耨液呈浅红色大立蓝色沉淀 对比图2和图4的现象，解释实验1和2中阳极附近实验现象不同的原因是：

21、（3）实验3:用KOH乍电解质用图1装置电解浓 KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（FeO；）,没有沉淀产生。铁电极上OHI能够放电的原因是。阳极生成Fe04的总电极反应式是 。某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图5中的实验方案补充完整，证实推测成立。试齐【J a：现象b： /紫色溶液试剂小现象b图5（4）根据上述实验，“铁作阳极”时发生反应的多样性与 有关。2020届北京市朝阳区高三 5月适应性试卷答案第一部分（共42分）每小题3分:题号1234567答案BDADDCC题号891011121314答案DABCBBB第二部分（共58分）15. （12 分）（1

22、） CaSG （或 CaSO） （1 分）（2） ClO-+ H 2O |= HClO + OH- （2 分） 2NO（aq） + 3HClO（aq） + H 2O（l） |2HNG（aq） + 3HCl（aq） AH=3AH + A H （2 分） 降低 pH,促进 ClO- + H 2OI HClO + OH-正向移动（或 ClO H+ HClO ）,c HClO升高，氧化性增强。（2分）（3） SO2 HClO H2O SO； 3H Cl （2 分） a . A和C （1分，选错少选不得分）1515b . 3SO2NO2 NO 3H2O 3H2SO4NN （2 分）16. （12 分）（

23、D CaF MgF 2 （2分，写对一个给一分）（2） CaF比MgE更难溶（1分）（3） Mn0 + 5Fe 2+ + 8HI+=5Fe3+ + Mn+ + 4H2。（2 分）（4）将Fe转化为Fe（OH）3达到分离铁元素与镒元素的目的（1分）（5）取工业硫酸镒废水, 分别检测C、加入MnF,将所得样品分成两份, Mj的去除率，若去除率提高（大于其中一份加入Fe（OH）3胶体，另一份加入活性 MnO,95.61%、90.04%）,则说明假设成立。（2分）(6) b a (2 分)Li i-xCoO+ xLi17. (13 分)+ xeLiCoQ (2 分)(1) Fe 2c3(s) + 3CO(g) = 2Fe + 3CO2(g) H= - 28.5kJ/mol (2 分)PdCl