人教版中考化学专题复习：计算题

1、人教版中考化学专题训练：计算题1 .建造 南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石 (主要成分是Fe2O3) 中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸， 充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与 酸反应)。请计算：(1) 20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量。(2)计算该样品中铁元素的质量分数，由此判断该赤铁矿石是否属于富铁矿石。(3)实验中所用稀盐酸溶质的质量分数。2.实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应 )，向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后

2、烧杯内剩余物质的质量为82g。计算：(1)锌的质量 go(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)3 .现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体混合物，为测定其成分、 取一定质量的混合物于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体全部逸出，得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t C ,恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(最后计算结果精确到0.1%4 .长期使用的热水壶底部会产生水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧 化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCQ的含量，将6g水垢捣碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸

3、，使之充分 反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不于稀盐酸反应)。实验数据记录如下：反应时间/min012345678烧杯内的 所盛物质 的总质量/g46. 045. 244. 845. 144. 143. 943. 843. 843. 8试计算：(1)表中有一个数据是不合理的，该数据的测得时间是第min；(2)计算水垢中CaCQ的质量分数。5 .某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取 12.5g的该样品，完全溶 解在水中配制成60g溶液，将其全部加入到50g 一定质量分数的 盐酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是105.6g,计算：(1)生成气体的质量为 g。(2)求所得溶液

4、中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。6 .黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中， 把60g某浓 度的稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的 质量，实验数据如下表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量(g)202020生成氢气的质量(g)0.04m0.02试求:(1) m的数值;(2) 10g黄铜与60g稀硫酸充分反应后，生成氢气质量是O(3) 此黄铜样品中铜的质量分数是 。(4) 该硫酸溶液的溶质质量分数是少？(写出计算过程，计算结果保留1位小数)7 .某同

5、学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g该样品与1g二氧化镒混合。加热该混合物 t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量(g)10.049.088.128.12(1)完全反应后产生氧气的质量为(2)求该样品中氯酸钾的纯度。8 .请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，弁进行计算。(1)生成氢气g。(2)稀盐酸的溶质质量分数是多少?9 .实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，李璧凝同学想了解其变质 情况，称取9. 3g干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐滴滴加

6、氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如下表所7K :头验编勺氢氧化钙溶液质量/g100200300400沉淀质量/g2m55(1)实验中m的数值为(2)计算该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程, 结果精确到0. 1%)(3)请在下图中画出生成沉淀质量随加入氢氧化钙溶液质量变 化的曲线图，弁标出图中的必要数据。10 .叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车的安全气铤，其反应原理 是在加热或撞击下 NaN3迅速分解为金属钠和氮气。已知工业级NaN3样品中仅含有少量的 Na2CO3 ,加热时NazCQ不分解。现将14.0g工业级NaN3样品在隔绝空气的环境中反复加热至恒重，

7、发现样品质量减小了 8.4g。请计算：(1) NaN3中钠元素与氮元素的质量比。(2)工业级NaN3样品中氮元素的质量分数。(3)工业级NaN3样品中N%CC3的质量分数。(计算结果精确到0. 1%)11 .把干燥纯净的氯酸钾和二氧化镒混合物16克装入大试管后，给试管加热至完全反应后冷却称量，试管中固体物质质量为11.2克。请计算：(1)氯酸钾中氧元素的质量分数是 (保留一位小数)；(2)反应产生的氧气的质量是 克；(3)试管中残留固体物质有哪些？其质量各是多少？ (写出计算过程)12 .某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把160g稀盐酸平均分4次加入

8、样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水)，每次充分反应后实验数据如下，请计算：实验次数1234稀盐酸的累计加入量/g40. 080. 0120. 0160. 0产生CQ的总质量/g2. 2m5. 55. 5(1) m=；(2) 15g大理石样品与稀盐酸反应最多产生二氧化碳的质量是g；(3) 15g石灰石样品与盐酸恰好完全反应时，消耗的盐酸质量为 go(4) 在下图中画出生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系。° 40 8D 120160 稀盐酸的质量植(5) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留一位小数)13.小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是

9、他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究弁完成相关问题。(计算结果精确到0.01g)MnO?2KC1O3 1 2KCL+3O2 /题目已知：,两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0. 5g二氧化镒混合。加热该混合物t3时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t 1t2t3t4剩余固体质量/g2.122.082.042.04(1)两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为 (选情 “ ？« »« »“八娱 1、2t、 3t、 4t

10、)。(2)小李根据质量守恒定律很快得到(2.5g+0.5g-2.04g)是 (填化学式)的质量。(3)请你计算：该药品中氯酸钾的质量，弁判断该药品是否纯净?参考答案1. (1)解：20g - 4g = 16g(2)解:16gx 而=1L 电1L加X100%= 56%属于富铁矿石(3)解：设150g稀盐酸中的溶质质量为Fe2O3 6HC12FeC3 +3H2。16021916g x160 21977-二21.9g16© x21.9g X100% 14.6%150g2. (1) 6.5(2)解：设生成硫酸锌的质量为 x,Zn+H2SC4= ZnSQ+H2 T1612x0.2g161 _

11、x = olx=16.1g则完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为：16.1g8 为一 L5/x 100%=20%答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%3.解：设混合物中碳酸钠质量为x,生成氯化钠的质量为 V。Na2CC3+ 2HCl= 2NaCl+H2C+ CC2 T10611744xV4.4g106 _ 44x 4.4ffx=10.6g117_ 44y 4.4gy=11.7g设反应后氯化钠总质量为 zNaClNa58.523zz13.8g58.5 _ 23z 13.85z=35.1gm(NaCl)原=35.1g-11.7g=23.4g所得溶液质量=23.4g+10.6g+103g-4.4

12、g=132.6g'- *100%=26.5%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为26.5%。4. (1) 3(2) 83.3%5. (1) 4.4g(2)解：设样品中NazCQ的质量为x,生成NaCl的质量为yNa2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CQ T10611744xy4.4g444.4 J117 _ y117X4.4j=v =则所设溶液中溶后的质量分数为:12 5s- 10.6fl+ 1L70 二XIOO% = 12.9%105.6©答：所得溶液溶后质量分数为12.9%。6. (1) 0.04(2) 0.1g 67.5%(4)解：设所消耗的硫酸中的溶质的质

13、量为yZn+ H2SO1= H2 TZnSQ+982y0.04g982 y o.O4gy= 1.96g所加稀硫酸溶液的溶质质量分数为领X100%= 9.8%7. (1) 2.88g(2)解：设该样品中氯酸钾的纯度为x2KCl + 3Q Tx5g2KC1Q2459610gx2.88g24510总96 =2 88jx=73.5%答：该样品中氯酸钾的纯度为 73.5%。8. (1) 0.4(2)解：(1)设稀盐酸的溶质质量为 xFe+2HCl=FeQ+H2 T732x0.4g73x=2/0.4gx=14.6g14.6g/100g X 100%=14.6%答：稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。9. (1) 4(2)解：设9. 3g干燥的样品中含碳酸钠的质量为xNa2CC3+Ca(OH2=CaCO J +2NaOH106100106 _ x100 = 5x=5. 3g5.渤则该氯氧化钠固体中碳酸钠的质量分数 M? X 100辨57 0%答：该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为57. 0%。10. (1) 23:42(2)反应生成的N2质量为8.4g,即样品中氮元素的质量为 8.4g 8 4?X 100%= 60%工业级NaN3样品中氮元素的质