高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应 1 离子反应发生的条件课件 鲁科版选择性必修1-鲁科版高中必修1化学课件

1、第4节离 子 反 应第1课时离子反应发生的条件一、离子反应一、离子反应必备知识必备知识素养奠基素养奠基【想一想想一想】复分解反应复分解反应CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2是典型的强酸制弱酸的反应是典型的强酸制弱酸的反应; ;而在而在CuSOCuSO4 4溶液中通入溶液中通入H H2 2S S气体气体, ,也能发生离子反应。为什么也能发生离子反应。为什么? ?提示提示: :CuSOCuSO4 4+H+H2 2S=CuS+HS=CuS+H2 2SOSO4 4。虽然酸性。虽然酸性H H2 2SHSFeFe2+2+BrBr- -,

2、 ,所以所以FeBrFeBr2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2, ,首先被氧化的是首先被氧化的是FeFe2+2+; ;向向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2, ,首先被氧化的是首先被氧化的是I I- -。(2)(2)在含等浓度在含等浓度FeFe3+3+、CuCu2+2+、H H+ +的溶液中加入铁粉的溶液中加入铁粉, ,反应的先后顺序如何反应的先后顺序如何? ?提示提示: :因为氧化性因为氧化性FeFe3+3+CuCu2+2+HH+ +, ,所以铁粉先与所以铁粉先与FeFe3+3+反应反应, ,然后依次为然后依次为CuCu2+2+、H H+ +。【易错提醒易错提

3、醒】离子方程式书写注意的三个问题离子方程式书写注意的三个问题(1)(1)反应环境问题反应环境问题: :能写成离子反应方程式的必须是在溶液中进行的反应能写成离子反应方程式的必须是在溶液中进行的反应, ,不是不是在溶液中进行的反应在溶液中进行的反应, ,不能写成离子方程式不能写成离子方程式, ,如如NaClNaCl固体与浓硫酸的反应固体与浓硫酸的反应, ,实验实验室制备氨气、铜与浓硫酸反应等。室制备氨气、铜与浓硫酸反应等。(2)(2)约分问题约分问题: :写完离子方程式除了注意检查是否元素守恒、电荷守恒及转移写完离子方程式除了注意检查是否元素守恒、电荷守恒及转移电子守恒外电子守恒外, ,还要检查方

4、程式是否能约分还要检查方程式是否能约分, ,能约分的化到最简。能约分的化到最简。(3)(3)顺序问题顺序问题: :两种或两种以上的离子被同一种氧化剂氧化或还原剂还原两种或两种以上的离子被同一种氧化剂氧化或还原剂还原, ,要注要注意氧化还原的顺序问题意氧化还原的顺序问题, ,如如FeIFeI2 2溶液通入少量溶液通入少量ClCl2 2、过量、过量ClCl2 2时参加反应的离子时参加反应的离子不同。不同。【案例示范案例示范】【典例典例】(2020(2020武汉高二检测武汉高二检测) )已知已知, ,离子反应通常用离子方程式来表示离子反应通常用离子方程式来表示, ,下下列反应的离子方程式正确的是列反

5、应的离子方程式正确的是( () )A.A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO:SO2 2+OH+OH- -= = B.B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合: +Ba: +Ba2+2+OH+OH- -=BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O OC.C.盐酸滴入氨水中盐酸滴入氨水中:H:H+ +OH+OH- -= H= H2 2O OD.D.碳酸钙溶解于稀硝酸中碳酸钙溶解于稀硝酸中: +2H: +2H+ + =CO =CO2 2+H+H2 2O O3HSO3HCO23CO【解题指南解题指南】解答本题注意以下两点解答本题注意以下两

6、点: :(1)(1)明确离子方程式的书写规则。明确离子方程式的书写规则。(2)(2)熟悉离子方程式的书写注意事项和正误判断方法。熟悉离子方程式的书写注意事项和正误判断方法。【解析解析】选选B B。A A项项, ,因因SOSO2 2少量少量, ,生成生成NaNa2 2SOSO3 3, ,反应式为反应式为SOSO2 2+2OH+2OH- -= +H= +H2 2O;O;B B项正确项正确;C;C项项,NH,NH3 3HH2 2O O是弱碱是弱碱, ,难电离难电离, ,不能拆开不能拆开, ,反应式为反应式为H H+ +NH+NH3 3HH2 2O=O= +H +H2 2O;DO;D项项,CaCO,C

7、aCO3 3为难溶物质为难溶物质, ,不能拆开不能拆开, ,其反应式为其反应式为CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=CaCa2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O。23SO4NH【母题追问母题追问】(1)(1)若将若将A A项改成项改成“氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫”, ,是否正是否正确确?(?(证据推理与模型认知证据推理与模型认知) )提示提示: :正确。若正确。若SOSO2 2过量过量, ,则会生成酸式盐则会生成酸式盐, ,所以离子方程式为所以离子方程式为SOSO2 2+OH+OH- -= 。(2)(2)若将若将B B项改成项改成“碳酸氢钠溶液与

8、少量氢氧化钡溶液混合碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合”反应的离子方程反应的离子方程式是什么式是什么?(?(科学探究与创新意识科学探究与创新意识) )提示提示: :2 +2Ba2 +2Ba2+2+2OH+2OH- -=2BaCO=2BaCO3 3+2H+2H2 2O O3HSO3HCO【迁移迁移应用应用】1.(20201.(2020广州高二检测广州高二检测) )下表中评价合理的是下表中评价合理的是( () )选项选项化学反应及其离子方程式化学反应及其离子方程式评价评价A AFeFe3 3O O4 4与稀硝酸反应与稀硝酸反应:2Fe:2Fe3 3O O4 4+18H+18H+ += = 6Fe6

9、Fe3+3+H+H2 2+8H+8H2 2O O正确正确B B向碳酸镁中加入稀盐酸向碳酸镁中加入稀盐酸: +2H: +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O错误错误, ,碳酸镁不应写成离子碳酸镁不应写成离子形式形式C C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: :BaBa2+2+ =BaSO+ =BaSO4 4正确正确D DFeBrFeBr2 2溶液与等物质的量的溶液与等物质的量的ClCl2 2反应反应: :2Fe2Fe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+4Cl+4Cl- -+Br+Br2 2错误错误,Fe,Fe2+2+与与

10、BrBr- -的化学计量的化学计量数之比应为数之比应为121223CO24SO【解析解析】选选B B。A A项项FeFe3 3O O4 4中含有的中含有的FeFe2+2+能够被稀硝酸氧化能够被稀硝酸氧化, ,还原产物为还原产物为NONO气体气体;C;C项应同时生成项应同时生成NHNH3 3H H2 2O;DO;D项氯气先氧化项氯气先氧化FeFe2+2+为为FeFe3+3+, ,然后再氧化然后再氧化BrBr- -, ,离子方程式离子方程式正确正确, ,评价不正确。评价不正确。2.(20202.(2020长春高二检测长春高二检测) )下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是 ( ()

11、)A.FeClA.FeCl2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2:Fe:Fe2+2+Cl+Cl2 2= Fe= Fe3+3+2Cl+2Cl- -B.B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca:Ca2+2+OH+OH- -+ =CaCO+ =CaCO3 3+H+H2 2O OC.FeSC.FeS固体放入稀盐酸中固体放入稀盐酸中:FeS+2H:FeS+2H+ +=Fe=Fe3+3+H+H2 2SSD.AlClD.AlCl3 3溶液中加入过量氨水溶液中加入过量氨水:Al:Al3+3+4OH+4OH- -=Al(OH)=Al(OH)4 4 - -3HCO【解析解析】选选B

12、 B。选项。选项A A、C C的离子方程式两端电荷不守恒的离子方程式两端电荷不守恒; ;选项选项D D中中,NH,NH3 3HH2 2O O是弱是弱碱碱, ,不能溶解不能溶解Al(OH)Al(OH)3 3, ,氨水作为反应物时写分子式氨水作为反应物时写分子式NHNH3 3HH2 2O O。【补偿训练补偿训练】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( () )A.A.漂白粉溶液在空气中失效漂白粉溶液在空气中失效:ClO:ClO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O=HClO+ O=HClO+ B.B.用浓盐酸与用浓盐酸与MnOMnO2 2 反应制取少量氯气

13、反应制取少量氯气:MnO:MnO2 2+2H+2H+ +2Cl+2Cl- -= Mn= Mn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O OC.C.向向NaAl(OH)NaAl(OH)4 4 溶液中通入过量的溶液中通入过量的COCO2 2 制取制取Al(OH)Al(OH)3 3:Al(OH):Al(OH)4 4 - -+CO+CO2 2=Al(OH)Al(OH)3 3+D.D.在强碱性溶液中在强碱性溶液中, ,次氯酸钠与次氯酸钠与Fe(OH)Fe(OH)3 3反应生成反应生成NaNa2 2FeOFeO4 4:3ClO:3ClO- -+2Fe(OH)+2Fe(OH)3 3=2 +3Cl2 +3C

14、l- -+H+H2 2O+4HO+4H+ +3HCO3HCO24FeO【解析解析】选选C C。漂白粉若失效。漂白粉若失效, ,则不可能存在则不可能存在HClO,HClO,所以与事实不符所以与事实不符,A,A错误错误; ;虽虽然与事实相符然与事实相符, ,但但B B的方程式中氢原子没有配平的方程式中氢原子没有配平, ,是错误的是错误的; ; 强碱性溶液中不可强碱性溶液中不可能生成能生成H H+ +, ,所以与事实不符所以与事实不符,D,D是错误的。是错误的。【课堂回眸课堂回眸】课堂检测课堂检测素养达标素养达标1.1.下列物质混合后不能发生离子反应的是下列物质混合后不能发生离子反应的是( () )

15、A.FeClA.FeCl3 3溶液中加入溶液中加入KSCNKSCN溶液溶液B.B.稀硫酸与稀硫酸与NaClNaCl溶液溶液C.CuC.Cu粉投入粉投入FeClFeCl3 3溶液溶液D.SOD.SO2 2通入氯水中通入氯水中【解析解析】选选B B。C C、D D为氧化还原反应为氧化还原反应, ,依据事实依据事实, ,可以发生反应可以发生反应;A;A中中FeFe3+3+与与SCNSCN- -反应生成反应生成Fe(SCN)Fe(SCN)3 3,Fe(SCN),Fe(SCN)3 3难电离难电离, ,可以发生反应可以发生反应;B;B中不符合复分解反应发生中不符合复分解反应发生的条件的条件, ,故不可以发

16、生离子反应。故不可以发生离子反应。2.(20202.(2020三明高二检测三明高二检测) )离子方程式离子方程式H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O可表示的化学反应是可表示的化学反应是( () )A.A.盐酸和氢氧化钡的反应盐酸和氢氧化钡的反应B.B.硝酸和氢氧化镁的反应硝酸和氢氧化镁的反应C.C.硫酸和氢氧化钡的反应硫酸和氢氧化钡的反应D.D.盐酸和氨水的反应盐酸和氨水的反应【解析解析】选选A A。B B项为项为Mg(OH)Mg(OH)2 2+2H+2H+ +=MgMg2+2+2H+2H2 2O;CO;C项为项为2H2H+ + +2OH+ +2OH- -+Ba+Ba2+2+=2H

17、2H2 2O+BaSOO+BaSO4 4;D;D项为项为H H+ +NH+NH3 3HH2 2O O= +H +H2 2O O。24SO4NH3.(20203.(2020武汉高二检测武汉高二检测) )下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )A.A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B.B.离子反应总是向着溶液中某种或某些离子浓度减小的方向进行离子反应总是向着溶液中某种或某些离子浓度减小的方向进行C.C.酸碱中和反应的实质是酸碱中和反应的实质是H H+ +和和OHOH- -结合生成水结合生成水, ,故酸碱中和反应的离子方程式都故酸碱中和反

18、应的离子方程式都是是H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OD.D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能发生复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能发生【解析解析】选选B B。离子化合物不一定能用离子表示。离子化合物不一定能用离子表示, ,比如硫酸钡等一些难溶物质比如硫酸钡等一些难溶物质; ;若酸是弱酸若酸是弱酸, ,则不能用则不能用H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O表示表示; ;复分解反应只需具备离子反应发生复分解反应只需具备离子反应发生条件之一即可。条件之一即可。4.4.下列各组离子中下列各组离子中, ,因相互促进水解而不能大量共存的是因相互促进水

19、解而不能大量共存的是( () )A.OHA.OH- -、NaNa+ +、K K+ +、 B.HB.H+ +、 、CaCa2+2+、ClCl- -C.C.AlAl3+3+ 、 、 、ClCl- -D.HD.H+ +、HSHS- -、NaNa+ +、23CO24SO3HCO3HCO24SO【解析解析】选选C C。A A项项,OH,OH- -、 反应生成反应生成 和和H H2 2O;BO;B项项,H,H+ +、 反应生成反应生成COCO2 2和和H H2 2O;DO;D项项,H,H+ +、HSHS- -反应生成反应生成H H2 2S;CS;C项项,Al,Al3+3+、 相互促进水解生成相互促进水解生

20、成Al(OH)Al(OH)3 3和和COCO2 2而不能大量共存。而不能大量共存。23CO3HCO3HCO23CO5.5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( () )A.FeClA.FeCl3 3溶液与溶液与CuCu的反应的反应:Cu+Fe:Cu+Fe3+3+=Cu=Cu2+2+Fe+Fe2+2+B.NOB.NO2 2与水的反应与水的反应:3NO:3NO2 2+H+H2 2O=2 +NO+2HO=2 +NO+2H+ +C.C.醋酸溶液与水垢中的醋酸溶液与水垢中的CaCOCaCO3 3反应反应:CaCO:CaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca

21、2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2D.D.向向NaAl(OH)NaAl(OH)4 4 溶液中通入过量溶液中通入过量COCO2 2:2Al(OH):2Al(OH)4 4 - -+CO+CO2 2=2Al(OH)=2Al(OH)3 3+ +H +H2 2O O3NO23CO【解析解析】选选B B。A A项项, ,该离子方程式电荷不守恒该离子方程式电荷不守恒;C;C项项, ,醋酸是弱酸醋酸是弱酸, ,应写成分子形应写成分子形式式;D;D项项, ,通入过量通入过量COCO2 2, ,应生成应生成 。3HCO6.(20206.(2020泰安高二检测泰安高二检测) )某种抗酸药片某种抗酸药片, ,

22、其主要成分是氢氧化铝。在医疗上其主要成分是氢氧化铝。在医疗上, ,常用于治疗胃酸过多常用于治疗胃酸过多, ,具有抗酸、吸着、局部止血和保护溃疡面等作用。实验具有抗酸、吸着、局部止血和保护溃疡面等作用。实验室制备室制备Al(OH)Al(OH)3 3, ,选用试剂为选用试剂为NaOHNaOH溶液氨水溶液氨水AlClAlCl3 3溶液溶液NaNa2 2S S溶液溶液(1)(1)若将足量的若将足量的NaOHNaOH溶液滴入溶液滴入AlClAlCl3 3溶液中溶液中, ,开始产物为开始产物为, ,最终产物为最终产物为, ,离子反应方程式分别是离子反应方程式分别是 , 。(2)(2)若将足量的氨水滴入若将足量的氨水滴入AlClAlCl3 3溶液中溶液中, ,开始产物为开始产物为 , ,最终产物为最终产物为, ,离子方程式为离子方程式为 。(3)(3)向向AlClAl