高中化学 专题3 第3单元 盐类的水解课件 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学课件

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1、酸溶液和碱溶液中的、酸溶液和碱溶液中的c(H+)和和c(OH-)分别分别 有什么关系？有什么关系？c(H+) c(OH)c(H+) c(OH) 酸性酸性碱性碱性2、盐溶液中的、盐溶液中的c(H+)和和c(OH-)是否一定相等？是否一定相等？ Na 2CO3 Na2CO3 俗称俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱纯碱、面碱、洗涤碱、口碱、苏打等，苏打等，纯碱纯碱被誉为被誉为“无机化工之母无机化工之母”，是基本，是基本化工原料，化工原料，“三酸两三酸两碱碱”之一，广泛应用于化工、之一，广泛应用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、玻璃、纺织

2、、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。电子、食品等众多行业。 明明是盐，明明是盐，为什么叫碱呢？为什么叫碱呢？ 用用PH试纸分别测定试纸分别测定NaCl、 Na2CO3、NH4Cl、 CH3COONa、 AlCl3溶液的酸碱性，并填写溶液的酸碱性，并填写P79表格表格实验记录实验记录 77 碱性：碱性：中性：中性：酸性：酸性：越弱越水解越弱越水解,对应酸性或对应酸性或碱性越强。碳酸比醋酸碱性越强。碳酸比醋酸弱，碳酸钠溶液碱性比弱，碳酸钠溶液碱性比醋酸钠溶液强。醋酸钠溶液强。四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用 2、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶

3、液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。性的强弱时，通常需考虑盐的水解。练习：相同条件，相同物质的量浓度的下列练习：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，、等溶液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4碱性碱性中性中性酸性酸性越弱越水解，越弱越水解，对应酸性或碱性越强。对应酸性或碱性越强。盐类水解的应用盐类水解的应用3、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小

4、时，当、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。 (1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为溶液中离子浓度大小顺序为 _(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为溶液中离子浓度大小顺序为 _(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为溶液中离子浓度大小顺序为 _盐类水解的应用盐类水解的应用4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。 如配制氯化铁

5、溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。酸，然后再加水稀释至适当浓度。盐类水解的应用盐类水解的应用5、加热蒸干、加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，等溶液时，得不到得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发晶体，必须在蒸发过程中不断通入过程中不断通入HCl气体，以抑制气体，以抑制FeCl3的水解，的水解，才能得到其固体。才能得到其固体。把下列盐溶液蒸干得到何种物质：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl3_ Al2（SO4）3 _ FeCl3_Na2CO3_ CuSO4 _ 盐类水解的应用盐类水解的应用6

6、、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解完全双水解，则不能在溶液中大量共存则不能在溶液中大量共存。如：如：Al3+、Fe3+与与HCO3-、CO32-， SiO32与与NH4-等，不能在溶液中大量共存。等，不能在溶液中大量共存。选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。只能由干法直接反应制取。练习练习B 25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的

7、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其三种溶液中，若测得其中中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下列判则下列判断正确的是（断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 7、利用盐类的水解制备某些氧化物。、利用盐类的水解制备某些氧化物。如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量过量) TiO2.xH2O+4 HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备类似的方法也可用来制

8、备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。等。盐类水解的应用盐类水解的应用8、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。）水解呈碱性。9、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻不能存放

9、在玻璃瓶中，应璃瓶中，应NH4水解应会产生水解应会产生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃 。盐类水解的应用盐类水解的应用10、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C. 碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 A、D11:推断现象推断现象(或产物或产物)并解释原因并解释原因:（1）浓）浓NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg条条;（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物