山东科技版高中化学课后习题(含答案)单元质检卷四材料家族中的元素

1、单元质检卷四 材料家族中的元素（时间:45分钟 满分:100分）单元质检卷第8页一、选择题（本题共10小题,每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发生耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品外貌笼罩着氧化膜，对内部金属起保护作用答案B解析目前我国流通的硬币是由合金材料制成，故A项正确；与生铁相比平凡钢中含碳量低落，钢耐腐蚀性加强，不锈钢中参加其他元 素，转变内部构造布局，具有很强的抗腐蚀本领，生铁、普通钢和 不锈钢耐腐蚀性依次加强，

2、故B项错误；制造照明弹就是利用了镁 燃烧发生耀眼的白光，故C项正确；铝与氧气反应生成致密的氧化 铝保护膜，对内部金属起掩护作用，故D项正确。2 .（2020四川绵阳调研）下列说法错误的是（）A.铁、镒、铭以及它们的合金称为黑色金属材料B.用铭酸作氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色C.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素 D.钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生 成碱和氢气 答案D 解析根据金属的颜色和性子等特性，将金属分为黑色金属和有色 金属，黑色金属主要指铁、镒、铭及其合金，如钢、生铁、铁合金、铸铁等，黑色金属以外的金属称为有色金属，故A正确；铭酸

3、具有强氧化性，可以将铝制品表面的铝氧化天生氧化铝薄膜，铭元素附着在薄膜上孕育发生优美的颜色，故B正确；可溶性铜盐是重金属盐，能使蛋白质变性，但在生命体中，铜元素对付人体也至关 重要，它是生物系统中一种独特而极为有用的催化剂，故C正确；铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误。3 .（2019湖北黄石二中月考）美国“海狼”潜艇上的核反应堆内 使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下 列有关说法不正确的是（）A.该铝钠合金的熔点低于金属钠B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al） Wn（Na）C.铝钠合金投入足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀天生，也可能有铜

4、析由D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放生的H2越多，则铝的质量分数越小答案D解析合金的熔点低于其构成金属，A正确；铝钠合金投入水中,发生反应2Na+2H2O2NaOH+HaAl+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2 ,当 n(Na)An(Al)时，金属全部溶解，得到无色溶液，B正确；铝钠合金 投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的 NaOHM以和CuCl2 反应生成Cu(OH)2沉淀，若n(Al)>n(Na),金属铝也会置换由金属 铜,C正确；根据关系式2A13H2T ,2NaH2T ,等质量的金属钠和 金属铝比力，Al孕育发生的氢气量多，所以放生的H2越多，

5、铝的 质量分数越大，D错误。4 .下列叙述中不正确的是()A.常见金属铁和铝在工业上冶炼方法不同B.除去Fe2O3中混有的A12O3:加氢氧化钠溶液，过滤C.除去FeCl2溶液中混有的FeC 参加过量铁粉，过滤D.除去铜粉中混有的 CuO:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤答案D解析铁通常用CO还原Fe2O3得到，而铝一般用电解 A12O3的要领 得到,A项正确;Al2O3能与NaOH容液反应而Fe2O3不能,B项正 确;FeCl3与铁反应生成FeCl2,C项正确；Cu、CuO都能与HNO我 应,D项错误。5 .（2020江苏无锡调研）明矶的化学式为 KAl（SO4）2 12H2O其水 溶液呈酸性。向

6、明矶溶液中逐滴滴入氢氧化钢溶液，则（）A.有可能产生两种沉淀B.不可能立即由现沉淀C.不可能只有一种沉淀D.有可能变为澄清溶液HOa解析向明矶溶液中逐滴滴入氢氧化钢溶液有可能产生硫酸钢和氢氧化铝两种沉淀，故A正确；发生反响时立刻由现沉淀，故B错误； 若氢氧化钢过量，则生成的氢氧化铝又溶于过量的碱，可能只有硫 酸钢一种沉淀，故C错误；硫酸钢不溶于过量的碱，所以不大概变 为澄清溶液，故D错误。6 .向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反响，生成NO和Cu（NO3）2o在所得溶液中加入1.0 mol - L -1的NaOH容31 1.0 L,此时溶液呈中

7、性，金属离子已完全 沉淀，沉淀质量为39.2 g 。下列有关说法不正确的是 （）A.Cu与CU2O的物质的量之比为 2 ： 1B.硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol L-1C.产生的NO在标准状况下的体积为 4.48 LD.Cu、CU2O与硝酸反应后剩余 HNO3为0.2 mol答案B剖析联合题意，反应过程为:3CU+8HNO跑3Cu(NO3)2+2N。+4H2O,3Cu2O+14HNO36Cu(N O3)2+2N。+7H2O NaOH+HNO3NaNO3+H2O,2NaOH+Cu(NO3)2Cu(OH )2j+2NaNO3吉合 mCu(OH)2=39.2 g,即=0.4 mol,故反应中

8、Cu(NO3)2 消耗 NaOH 0.4 mol x 2=0.8 mol,余下硝酸 1.0 L X1.0 mol - L -1-0.8 mol=0.2 mol,D 项正确；反应 中,n(Cu)+2n(Cu2 O)=0.4 mol,n(Cu) x 64 g mol - 1+n(Cu2O)X 144 g . mol -1=27.2 g,解得：n(Cu)=0.02 mol,n(Cu2O)=0.01 mol 。根据氧化还原反应中电子守恒:0.02molX2+0.01 mol X2X1=n(NO)x3,n(NO)=0.02 mol,即标准状况 下4.48 L,A、C项正确；根据氮元素守恒：n(HNO3)

9、=n(NO)+n(N), 最终溶液为 NaNO3容液，有 n(N户n(Na+)=1.0 L X1.0 mol L - 1=1 mol,原硝酸浓度 c(HNO3)=2.04 mol - L -1,B 项错误。7.用下图所示装置举行实行，实验现象与对应的结论都正确的是装置选项实蛤现象结论哨一厚国A铜 棒稀硝酸出 现红 棕 色气 体稀硝酸与铜反应生成 NO2,中需要 碱溶液吸收尾气B铜 棒Fe2（SO4）3 溶液中 溶 液黄 色 变浅Cu与Fe2（SO4）3溶液发生置换反应C铁 棒饱和 食盐水中 内 上 导管液面升铁棒发生吸氧腐蚀D铁 棒浓硫酸无明 显 现象铁与浓 硫酸 不反应答案C解析稀硝酸与铜反

10、应生成 NO,A项错误；铜与Fe2（SO4）3溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，不是置换反响，B项错误；铁棒在饱和食 盐水中产生吸氧腐化,C项正确；常温下，铁在浓硫酸中产生钝化,D项错误。8.SiO2是一种化工原料，利用SiO2能够制备一系列物质。下列说法正确的是（SiOj此高富单晶硅）17A.图中所有反应都不属于氧化还原反应B.硅酸盐的化学性质稳固，常用于制造光导纤维C.可用盐酸除去石英砂中少量的碳酸钙D.普通玻璃由纯碱、石灰石和石英砂制成，其熔点很高答案C解析图中SiO2与CaO CaCO3 Na2CO3勺反应不属于氧化还原反响,SiO2与C、Si与Cl2、SiCl4与H2的反应属于氧化还原反

11、响,A项错误；光导纤维的主要成分是 SiO2而不是硅酸盐,B项错误；玻璃没有牢固的熔点,D项错误。9.已知反应:Al(OH)4- +NNH3 H2O+Al(OH网,现向浓度均为0.1 mol L -1的HCl、NH4C1和A1C13混淆溶液中,逐滴加入NaOH容液。用下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH容液的体积的干系，合理的是()答案D 解析溶液中能与 NaOHS应的阳离子有三种：H+、Al3+、N,酸碱中和先进行：H+OH-H2O联合题中给由信息，然后依次发生的反应为 Al3+3OH-Al(OH)3 J、N+OHNH3- H2O Al(OH)3+2OH-Al(OH)4-

12、,对于A13+和N反响的次序，可以用假设法分析：假定N+OHNH3- H2O先发生,由于存在反应Al3+3NH3- H2OAl(OH)3j +N,所以实际应该是A13+3OH-Al(OH)3j先进行。因此选项 D正确。10.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SQ2、Al 2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4 7H2O), 设计了如下流程：era1下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al 3+转化为Al(OH) 3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4 7H2O产物的历程中，必须控制条件防

13、止其氧化和分解D.若转变方案，在溶液1中直接加NaOH容液至过量，得到的沉淀 用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4 7H20答案D解析A项，由题意知，要制得的产物是FeSO4 7H20硫酸盐)，故 溶解烧渣应选用硫酸，以防止引入其他的杂质离子，溶液1中含有Fe3+,需加入Fe使之转化为Fe2+,A项正确；B项，凭据烧渣的身分，加入硫酸后只有 Si02不克不及溶于硫酸，固体1中一定有Si02,同时，根据溶液2及终极产品能够果断，控制pH是为了使A13+沉淀为Al(0H)3,B项正确；C项，从溶液2得到FeS04 7H2O, 要防止Fe2+在空气中被02氧化，同时防止FeS04 7H20

14、分解失 水,C项正确;D项，改变方案，在溶液1中加入过量NaO用T以将A13+转化为Al(OH)4-,SiO2 转化为 Si,Fe3+ 沉淀为 Fe(0H)3,但是加硫酸溶解后生成的是Fe2(SO4)3,不是FeS04,D项错误。二、非选择题(本题共3小题，共50分)11.(2020云南昆明质检)(16分)碳、硅及其化合物的开辟由来已 久，在现代生存中有广泛应用。(1)SiO2是玻璃的重要身分之一，保存氢氧化钠溶液的试剂瓶应 用橡胶塞的原因是(用化学方程式表示)。(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都必要的底子质料。工业上提纯硅有多种门路 ，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：HC

15、lH2JJ石英砂、焦炭应唱 -SiHCl 3 一高纯硅 电弧炉流化床反应器还原炉用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为。在流化床反响的产品中，SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2c12、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯SiHCl3 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。物 质SiSiC14SiHCl 3SiH2C12SiH3C1HClSiH4沸 占八、/C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9SiHC13极易水解，其完全水解的化学方程式为O（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱 ，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略

16、去，气密性已检验）,实验操作步 骤：I .打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加浓盐酸。n.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,关闭活塞B中反应的离子方程式是通过步骤I知浓盐酸具有的性质是 （填字母）OA.挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性C装置中的试剂X是（填化学式）。D中反应的化学方程式是分析碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：答案(1)SiO 2+2NaOHNa2SiO3+H 2O(2)SQ2+2C而限Si+2CO T 蒸播SiHCl3+4H2O H4SQ4 bH2 1+3HC1 K或 SiHCl3+3H2OH2SQ3 bH2 1+3HC1 1)(3)CaCO3+2H+-

17、Ca2+CO2 件H2O ADNaHCO3 Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO+Na2CO暗案合理即可)碳和硅位于统一主族，从上到下，原子半径渐渐增大，原子得电子的本领渐渐削弱，元素非金属性逐渐减弱画?(1)玻璃中的二氧化硅能与 NaOH溶液反应生成Na2SiO3o(2)石英砂的重要身分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳；由于 SiHCl3与SiCl4、SiH2c12等的沸点相差较大，可以使用蒸储的方法提纯；SiHC13中Si是+4价，氢元素、氯元素均为-1价,SiHC13完全水解时，Si以H2SiO3(或H4SiO4)形式存在,-1价的氢元素与H2O反应后生成H2

18、。（3）B中盐酸与碳酸钙发生反应的离子方程式是 CaCO3+2H+Ca2+CO2H2O步骤I是为了验证浓盐酸是否具有 挥发性（看A中是否产生沉淀）和酸性（与盐反应）；因为浓盐酸 具有挥发性，所以C装置的作用是将挥发生的HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和 NaHCO籀液;D中反应的化学方程式为 Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO+Na2CO她可以生成NaHCO暗案合理即可；由于碳和硅位于统一主族，从上到下，原子半径渐渐增大，原子得电子的本领削弱，非金属性削弱，所以碳、硅的非金属 性渐渐削弱。12.（2020湖北汉川月考）（14分）某校化学兴趣小组用如图所示过程 除去A1C13中含有的Mg

19、2+、K+杂质离子，并尽可能减少 A1C13的损 失，请回答下列问题：A|J，1眈鼻M广足-3, K*I stwr 沉迪液BL溶枷 写由混合物中加入足量氢氧化钠溶液时 ，溶液中发生反应的离 子方程式：、。氢氧化钠溶液可否用氨水取代，为什么？。(2)溶液a中存在的离子有 ;在溶液a中加入盐酸时需 控制溶液的pH,为什么？;为此，改进方法 是.为了研究A1C13晶体的性子，在得到A1C13溶液后，如何得到A1C13 晶体？。答案(1)Mg2+2OH-Mg(OH)2jAl3+3OH-Al(OH)3 JAl(OH)3+OH-Al(OH)4- 不能，因为Al(OH)3不能溶于过量的氨 水中,不能将 Al

20、(OH)3 与 Mg(OH)2分开 (2)K+、Cl-、Na+、 Al(OH)4- 、OH-因为Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制pH,防 止Al(OH)3溶解 在a溶液中通入过量 CO2气体 (3)在酸性气 氛中对A1C13溶液进行蒸发结晶解析(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2+可与OH-反应生成Mg(OH)2 沉淀,A13+与OH发应生成Al(OH)3沉淀,NaOH过量时Al(OH)3与 OH-反应生成NaAl(OH)4和H2O,反应的离子方程式有 Mg2+2OHMg(OH)2j ,Al3+3OH -Al(OH)3 J ,Al(OH)3+OH - Al(OH)4- o氢氧化钠溶液不克不及

21、用氨水取代，因为在A13+与 氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不克不及与氨水继承反响，从 而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(2)根据(1)中的阐发可知，滤液a中的离子为K+、Cl-、Na+ Al(OH)4- 、OH-,加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2+,但又引入了 Na+,同时A13+转化成了 Al(OH)4-;因为氢氧化铝能与强酸反响，所以在加入盐酸沉淀时需要控制溶液的pH,以防止Al(OH)3溶解；氢氧化铝不溶于碳酸，因此可以向溶液a中通入过 量二氧化碳气体制备氢氧化铝沉淀。(3)直接加热蒸发 A1C13溶液会因为A1C13水解而得不到A1C13晶体，为此可在酸性氛围下举行蒸发结晶。13.(2018江苏卷)(20分)以高硫铝土矿(主要成分为AI2O3、F&O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：空气、少*X> N.OH溶液FeSz十亍施液 SOi(1)焙烧过程均会产生 SO2,用NaOH