【创新设计】2011届高考化学一轮复习 第1节 氯及其化合物课件 大纲人教版

1、第四章第四章 卤素卤素考纲解读导学考纲解读导学考纲要求考纲要求1.1.以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。2.2.从原子的核外电子排布规律，理解卤族元素从原子的核外电子排布规律，理解卤族元素( (单质、化合单质、化合 物物) )的相似性和递变性。的相似性和递变性。3.3.掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的 性质和用途。性质和用途。高考预测高考预测今后的命题仍会以考查卤素基础知识为主要内容，今后的命题仍会以考查卤素基础知识为主要内容，同时兼顾与之相关的基本概念和基本理论的考查，尤同时

2、兼顾与之相关的基本概念和基本理论的考查，尤其是氧化还原反应、离子反应等内容。题目多属于中其是氧化还原反应、离子反应等内容。题目多属于中档题。档题。 除此以外，卤素知识应用于工农业生产、科学技术，除此以外，卤素知识应用于工农业生产、科学技术，都有可能涉及其中的具体内容，要特别关注微量元素都有可能涉及其中的具体内容，要特别关注微量元素碘对生物体的作用。碘对生物体的作用。 第一节氯及其化合物第一节氯及其化合物复习目标展示复习目标展示1.1.巩固和掌握氯气的性质及应用。巩固和掌握氯气的性质及应用。 2 2理解氯水性质的多样性、复杂性。理解氯水性质的多样性、复杂性。 3 3了解几种重要的氯化物及其应用。

3、了解几种重要的氯化物及其应用。 知识点知识点1 氯气的性质和用途氯气的性质和用途问题问题1 1：氯气有哪些重要的性质？这些性质又有哪些应：氯气有哪些重要的性质？这些性质又有哪些应 用？用？1 1氯气的物理性质氯气的物理性质 通常情况下，氯气呈通常情况下，氯气呈 ， 气味，比空气气味，比空气 密度密度 的的 气体，易液化，能溶于水。气体，易液化，能溶于水。黄绿色黄绿色有刺激性有刺激性大大有毒有毒2 2氯气的化学性质氯气的化学性质 氯气的化学性质氯气的化学性质 ，是一种，是一种 的非金属单质。的非金属单质。 (1)(1)跟金属反应跟金属反应( (与变价金属反应，均使金属氧化至最高价与变价金属反应，

4、均使金属氧化至最高价) )。 ( (燃烧产生燃烧产生 ， ) ) CuCuClCl2 CuClCuCl2 2( (燃烧产生燃烧产生 的烟的烟) ) 2Fe3Cl2 2FeCl3( (燃烧产生燃烧产生 的烟的烟) )非常活泼非常活泼活泼活泼22NaCl2NaCl点燃黄色火焰黄色火焰白烟白烟点燃棕褐色棕褐色注注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以 工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。(2)跟非金属反应跟非金属反应H2Cl2 2HCl。 现象：现象：H2在在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，产物中安静燃烧发出苍白色火

5、焰，产物 在空气中易产生在空气中易产生 ，光照条件会爆炸。，光照条件会爆炸。点燃白雾白雾(3)跟水反应跟水反应 Cl2H2O HCl (强氧化性强氧化性)氯水成分：氯水成分： (极少极少)。2HClO (HClO不稳定；光照易分解不稳定；光照易分解)光照HClOH2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH2HClO2(4)(4)跟碱反应跟碱反应常用于吸收多余的常用于吸收多余的 。氯气氯气由于上述反应生成的由于上述反应生成的HClOHClO是不稳定的，是不稳定的，2HClO 2HClO ， 故漂白粉露置在空气中，久置会故漂白粉露置在空气中，久置会 。光照2HClO2变质变质(5)(5)跟还原

6、性物质反应跟还原性物质反应 (6)(6)跟有机物反应跟有机物反应思维延伸思维延伸知识点知识点2 2 氯气及氯化氢的制法氯气及氯化氢的制法问题问题2 2：怎样从自然界中获取：怎样从自然界中获取ClCl2 2？实验室内又怎样制取氯？实验室内又怎样制取氯 气？气？ 3 3氯气的工业制法氯气的工业制法：因为氯元素在自然界中只以：因为氯元素在自然界中只以 态存态存 在，且主要以在，且主要以 形式存在，其中氯化钠是最重要形式存在，其中氯化钠是最重要 的、存在最广泛的、人体生理活动离不开的一种化合物。的、存在最广泛的、人体生理活动离不开的一种化合物。 (1)(1)电解电解 ( (氯碱工业氯碱工业) )：化合

7、化合氯化物氯化物饱和食盐水饱和食盐水4.氯气的实验室制法氯气的实验室制法 (1)(1)反应原理：用反应原理：用 物质（物质（MnOMnO2 2、KMnOKMnO4 4等）和盐酸反应等）和盐酸反应强氧化性强氧化性(2)(2)制取装置类型：制取装置类型：“ . . 气气”型型(3)(3)收集方法：收集方法： 排空气法或排排空气法或排 。(4)(4)净化：用净化：用 或或 法除去法除去HClHCl，再用浓，再用浓 干燥。干燥。固液固液向上向上饱和食盐水法饱和食盐水法饱和食盐水饱和食盐水水洗水洗硫酸硫酸(5)实验装置（如图所示）（你能从下实验装置（如图所示）（你能从下上，从左上，从左右说出各右说出各

8、仪器的名称吗？仪器的名称吗？)(6)(6)吸收：用吸收：用 吸收多余的吸收多余的Cl2, ,防止防止 。NaOH(aq)污染污染5氯化氢的性质及制法氯化氢的性质及制法 （1）氯化氢是一种无色有）氯化氢是一种无色有 气味的气味的 溶于水溶于水 的气体，可用于做喷泉实验的气体，可用于做喷泉实验(1 500)。刺激性刺激性极易极易（2）干燥的氯化氢化学性质）干燥的氯化氢化学性质 （易于（易于NH3化合是特化合是特 例），一般不与干燥的金属反应。例），一般不与干燥的金属反应。（3）用）用NaCl（s）和浓硫酸在微热或加热条件下反应）和浓硫酸在微热或加热条件下反应 制取，发生装置类似于制制取，发生装置类

9、似于制Cl2。 原理：原理：NaCl+H2SO4（浓）（浓） NaHSO4+HCl稳定稳定思维延伸思维延伸实验室制取实验室制取Cl2应注意以下几点应注意以下几点(1)若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替。若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替。(2)若没有若没有MnO2时可用时可用KMnO4代替，此时可不加热。另外代替，此时可不加热。另外 KClO3、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替等也可代替MnO2。(3)加热温度不宜过高，否则制得的加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中含中含HCl气体杂质较气体杂质较多。多。(4)高锰酸钾作氧化剂时不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸高锰酸钾作氧化剂时不能

10、用盐酸酸化，一般用硫酸酸化，其原因就在于此。化，其原因就在于此。考点考点1 氯水的性质、应用氯水的性质、应用1 1氯水的性质氯水的性质 氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和 性质的多样性。性质的多样性。说明：说明：(1)(1)氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中 ( (见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中) )。 (2)(2)Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。2.平衡移动原理在氯水中的阐释平衡移动原理在氯水中的阐

11、释 （1）当加入可溶性氯化物时，）当加入可溶性氯化物时，c（Cl-）增大，平衡左移，因此可）增大，平衡左移，因此可 用排饱和食盐水法用排饱和食盐水法降低降低Cl2的溶解度来收集的溶解度来收集Cl2，也可用饱和，也可用饱和 食盐水除去食盐水除去Cl2中的杂质中的杂质HCl。 （2）当加浓盐酸时，）当加浓盐酸时，c（H+）和）和c（Cl-）都增大，平衡左移，因）都增大，平衡左移，因 此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl2或测定漂白粉中的或测定漂白粉中的“有有 效氯效氯”；当加入；当加入CaCO3或或Na2CO3时，时，c（H+）减少，平衡右移，）减少，平衡右移，可可

12、 使氯水中使氯水中c（HClO）增大，增强漂白的作用。）增大，增强漂白的作用。 （3）当加入碱时，）当加入碱时，c（H+）和）和c（HClO）都减小）都减小,平衡右移平衡右移.实验实验 室经常用浓强碱吸收未反应完的室经常用浓强碱吸收未反应完的Cl2,用于工业制漂白粉和漂白用于工业制漂白粉和漂白 液。液。 （4）氯水见光后，因）氯水见光后，因HClO分解，平衡右移，故氯水须避光贮存，分解，平衡右移，故氯水须避光贮存， 最好现用现制，因为久置的氯水会变成盐酸。最好现用现制，因为久置的氯水会变成盐酸。例例1（2009江西联考）江西联考）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同在氯水中存在多种分子和离子

13、，它们在不同 的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ） A.向氯水中放入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液向氯水中放入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液 中有中有Cl2分子存在分子存在 B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在分子存在 C.先加入盐酸酸化，再加入先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶溶液产生白色沉淀，说明溶 液中有液中有Cl-存在存在 D.加入加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存

14、在分子存在 解析解析：氯水中使有色布条褪色的是氯水中使有色布条褪色的是HClO分子；呈现黄绿色的分子；呈现黄绿色的 是是Cl2分子；能与分子；能与AgNO3反应生成白色沉淀的是反应生成白色沉淀的是Cl-，但前提是，但前提是 不能加入盐酸酸化（引入了不能加入盐酸酸化（引入了Cl-）；加入）；加入NaOH溶液，中和溶液，中和HCl 和和HClO，使氯气与水的反应平衡，使氯气与水的反应平衡Cl2+H2O H+Cl-+HClO正向正向 移动，黄绿色消失。综合以上分析，选移动，黄绿色消失。综合以上分析，选B。 答案答案：B方法总结方法总结：解答氯水的有关问题的切入点是从：解答氯水的有关问题的切入点是从氯

15、水的成分思考，分析各微粒对应的性质。鉴氯水的成分思考，分析各微粒对应的性质。鉴定溶液中是否含有定溶液中是否含有Cl-时，一般方法是先加稀硝时，一般方法是先加稀硝酸酸化后，再滴酸酸化后，再滴AgNO3（aq）；若不能肯定溶）；若不能肯定溶液中是否有液中是否有SO -或或SO -时，应先加过量时，应先加过量Ba（NO3）2、过滤后再鉴定。、过滤后再鉴定。24231.（2010改编题）改编题）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件氯气溶于水达到平衡后，若其他条件 不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ） A.再通入少量氯气，再通入少量氯气， 减小减小 B.通入少

16、量通入少量SO2，溶液漂白性增强，溶液漂白性增强 C.加入少量固体加入少量固体NaOH，一定有，一定有c(Na)=c(Cl)c(ClO) D.加入少量水，氯水中水的电离平衡向正反应方向移动加入少量水，氯水中水的电离平衡向正反应方向移动 解析解析:A项，再通入项，再通入Cl2，溶液中，溶液中H+、Cl-、HClO都增多了，但由于都增多了，但由于 HClO电离微弱，故电离微弱，故 增大；增大；B项，通入项，通入SO2后，后，SO2与与 Cl2反应生成反应生成H2SO4、HCl,平衡左移，平衡左移，c（HClO）减小，漂白性降）减小，漂白性降 低；低；C项，由电荷守恒，应为项，由电荷守恒，应为c(H

17、+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH- );D项，加入少量水，使氯水中项，加入少量水，使氯水中c(H+)减小，氯水中水的电离平衡减小，氯水中水的电离平衡 向正反应方向移动。向正反应方向移动。 答案答案:Dc(H )c(ClO )c(H )c(ClO )考点考点2 2 实验室制备气体时的某些实验室制备气体时的某些“选择选择” 1.1.试剂的选择：试剂的选择：反应原理和试剂的选择主要是依据制取气体的性反应原理和试剂的选择主要是依据制取气体的性 质。质。 2.2.发生装置的选择发生装置的选择：主要是依据试剂的状态和反应条件加热与否。：主要是依据试剂的状态和反应条件加热与否。 3

18、.3.收集方法的选择收集方法的选择：主要是依据气体的密度和溶解性。：主要是依据气体的密度和溶解性。 4.4.气体干燥剂的选择气体干燥剂的选择：被干燥气体不能与干燥剂反应或被干燥剂：被干燥气体不能与干燥剂反应或被干燥剂 吸收。吸收。 5.5.尾气处理装置尾气处理装置：有毒或污染环境的气体应在密闭系统或通风橱中：有毒或污染环境的气体应在密闭系统或通风橱中 进行，通常在装置的后面连接尾气吸收或处理装置，如氯气用进行，通常在装置的后面连接尾气吸收或处理装置，如氯气用 NaOH溶液吸收。溶液吸收。例例2 2（天津理综考题）（天津理综考题）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一化学实验室制取氯化氢气体的方法之

19、一 是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方 框内画出用该方法制备、收集、干燥氯化氢气体的装置简框内画出用该方法制备、收集、干燥氯化氢气体的装置简 图，并在图中标明所有试剂。（仪器可重复使用，固定装图，并在图中标明所有试剂。（仪器可重复使用，固定装 置不必画出）置不必画出） （ ）解析解析：利用该方法（将浓硫酸滴入浓盐酸中）的原理是：浓利用该方法（将浓硫酸滴入浓盐酸中）的原理是：浓硫酸被稀释时放出大量的热且减少了浓盐酸中的水，使硫酸被稀释时放出大量的热且减少了浓盐酸中的水，使HCl逸逸出，显然不需要加热，选择溶液不加热制气装置；选择盛

20、有出，显然不需要加热，选择溶液不加热制气装置；选择盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥；利用向上排气法收集；尾气用一浓硫酸的洗气瓶进行干燥；利用向上排气法收集；尾气用一倒扣的漏斗吸收。倒扣的漏斗吸收。答案：答案：方法总结方法总结：设计一套完整的制气装置应该包括以下几个部：设计一套完整的制气装置应该包括以下几个部分：气体发生装置分：气体发生装置 净化装置净化装置 收集装置收集装置 尾尾气处理装置。气处理装置。变式练习变式练习2.2.某学生利用以下装置制备氨气，并完成氨气的喷泉某学生利用以下装置制备氨气，并完成氨气的喷泉 实验。实验。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）装置）装置A中发生反应的化学方程式中

21、发生反应的化学方程式 。（2）装置）装置B中所盛的试剂是中所盛的试剂是 。（3）如果将制备氨气和氨气喷泉组合为一整套实验，用字母表示接）如果将制备氨气和氨气喷泉组合为一整套实验，用字母表示接 口的连接顺序：口的连接顺序： （ ）、（）、（ ）、）、c、（、（ ）、（）、（ ）、（）、（ ）、（）、（ ）、（）、（ ）（4）组装好装置，检查装置的气密性后，加入试剂关闭）组装好装置，检查装置的气密性后，加入试剂关闭k3，打开，打开k1、 k2，给，给A装置试管进行加热。当装置试管进行加热。当 （填写现象）（填写现象） 时，即烧瓶中氨气收满。关闭时，即烧瓶中氨气收满。关闭k1、k2， 填写操作方法）

22、，一会儿可以看填写操作方法），一会儿可以看 见烧瓶中出现喷泉现象。见烧瓶中出现喷泉现象。（5）装置）装置E的作用的作用 。碱石灰碱石灰abhidefD中酚酞变红色中酚酞变红色打开打开K3，用热毛巾盖在烧瓶上，用热毛巾盖在烧瓶上储存氨气，调节装置中的压强，起到安全作用储存氨气，调节装置中的压强，起到安全作用（6）第（）第（4）问中提到）问中提到“组装好装置后，检查装置的气密组装好装置后，检查装置的气密 性性”，这一组装好的装置气密性检查的方法，这一组装好的装置气密性检查的方法 是是 解析解析：E起缓冲气流的作用，当起缓冲气流的作用，当A中的中的NH3产生过快时，产生过快时， CCl4被压入长颈漏

23、斗中。当被压入长颈漏斗中。当A中中NH3产生较少时，产生较少时，CCl4 回落，将回落，将NH3压入压入C中。中。打开打开k1、k2、k3，给，给A装置试管进行微热、装置试管进行微热、如果看到如果看到C、D中导管口处有气泡产生，撤走热源后，中导管口处有气泡产生，撤走热源后，C、D中导管内能形成一段水柱，说明该装置气密中导管内能形成一段水柱，说明该装置气密性良好。反之，则气密性不好。性良好。反之，则气密性不好。客观题客观题 考查考查Cl2的性质、用途等内容时，一般以选的性质、用途等内容时，一般以选 择题的形式出现；解答这类问题的方法是择题的形式出现；解答这类问题的方法是 依据依据Cl2的典型物理

24、性质（黄绿色）和典型的典型物理性质（黄绿色）和典型 化学性质（强氧化性和碱性环境下的歧化化学性质（强氧化性和碱性环境下的歧化 反应。）反应。）考题一考题一（20092009台湾，台湾，6262）下列三个反应式中的下列三个反应式中的X X与与Y Y 分别为两种金属元素的代号，但分别为两种金属元素的代号，但ClCl为氯的元素符为氯的元素符 号。号。已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂 （ ）AXCl3BXCl2CCl2 DY EYCl2审题视点审题视点：从氧化还原反应的角

25、度思考问题，依据氧化还原反：从氧化还原反应的角度思考问题，依据氧化还原反应规律应规律( (氧化剂氧化性氧化剂氧化性 氧化产物氧化性氧化产物氧化性) )作出判断。作出判断。Cl2具有强的具有强的氧化性。氧化性。思维导图思维导图可见可见Cl2的氧化性最强。的氧化性最强。标准答案标准答案：C 高分解密高分解密不能正确分析出题给反应中的氧化剂和氧化产物，不能正确不能正确分析出题给反应中的氧化剂和氧化产物，不能正确运用氧化还原反应规律等是不能正确解答这类问题的原因。运用氧化还原反应规律等是不能正确解答这类问题的原因。主观题主观题 探究氯气的制法及性质探究氯气的制法及性质考题一考题一 (10(10分分)

26、)在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾，次在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾，次 氯酸钠和探究氯水的性质。氯酸钠和探究氯水的性质。图中：图中：为氯气发生装置；为氯气发生装置；的试管里盛有的试管里盛有15 mL 30% KOH溶溶液并置于水浴中；液并置于水浴中；的试管里盛有的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置溶液，并置于冰水浴中；于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。为尾气吸收装置。请填写下列空白：请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 填写仪器名称）向烧瓶中加入

27、适量的浓盐酸。实验填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验 时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与与之间安装盛有之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。（填写下列编号字母）的净化装置。 A.碱石灰碱石灰 B.饱和食盐水饱和食盐水 C.浓硫酸浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液饱和碳酸氢钠溶液 分液漏斗分液漏斗B(2)(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是：比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是： _。 反应完毕经冷却后，反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合的试管中有大量晶体析出。右图中符合 该晶体溶解度曲线的是该晶体溶解度曲线

28、的是( (填写编号字母填写编号字母) )；从；从的试管的试管 中分离出该晶体的方法是中分离出该晶体的方法是 _ (_ (填写实验操作名称填写实验操作名称) )。碱溶液碱溶液( (或反应物或反应物) )的浓度不同、反应温度不同的浓度不同、反应温度不同 M M过滤过滤(3)(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 _。Cl22OH ClOClH2O(4)(4)实验中可观察到实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请 填写下表中的空白：填写下表中的空白：氯气与水反应生成的氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质将石蕊

29、氧化为无色物质 实验现象实验现象原因原因溶液最初从紫色逐渐变为溶液最初从紫色逐渐变为_色色氯气与水反应生成的氯气与水反应生成的H H使石蕊使石蕊变色变色随后溶液逐渐变为无色随后溶液逐渐变为无色_ _ _ _ _ _ _ _ 然后溶液从无色逐渐变为然后溶液从无色逐渐变为_色色_ _ _ _ _红红浅黄绿浅黄绿 继续通入的氯气溶于水继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色使溶液呈浅黄绿色 作业与批改实录作业与批改实录点评点评实验室制备的氯气中含有实验室制备的氯气中含有HCl及水蒸气，除去及水蒸气，除去HCl通常用饱和通常用饱和食盐水；利用产生的氯气与相应的碱反应可制取氯酸钾和次氯食盐水；利用产生的氯气

30、与相应的碱反应可制取氯酸钾和次氯酸钠；产生的氯气通入水中得到新制的氯水，含有酸钠；产生的氯气通入水中得到新制的氯水，含有H可使紫可使紫色石蕊试液变红，含有色石蕊试液变红，含有HClO分子可使溶液逐渐变为无色。分子可使溶液逐渐变为无色。 点拨点拨(1)(1)氯气的制法和除杂。氯气的制法和除杂。(2)(2)通过反应条件的对比判断反应的难易。通过反应条件的对比判断反应的难易。(3)(3)尾气处理装置。尾气处理装置。 题后反思题后反思本题以实验题的形式考查了本题以实验题的形式考查了Cl2的制取及性质，较好地的制取及性质，较好地体现了课程标准中关于体现了课程标准中关于“掌握掌握Cl2的实验室制法及通过的

31、实验室制法及通过实验掌握实验掌握Cl2的化学性质的化学性质”的要求。的要求。 1.（5分）（分）（2009山东理综，山东理综，10）下列关于氯的说法正确的是）下列关于氯的说法正确的是 （ ） A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. Cl、 Cl为不同的核素，有不同的化学性质为不同的核素，有不同的化学性质 C.实验室制备实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集可用排饱和食盐水集气法收集 D.1.12 L Cl2含有含有1.7NA个质子（个质子（NA表示阿伏加德罗常数）表示阿伏加德罗常数） 解析解析：A项，项，Cl2中的氯元素处于中间

32、价态，所以在化学反应中中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中 既可以作氧化剂也可以作还原剂（例如既可以作氧化剂也可以作还原剂（例如Cl2与与H2O反应），故反应），故A项项 错误；错误；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D项，没项，没 有说明在标准状况下。有说明在标准状况下。 答案答案：C351737172 2(5(5分分)(2010)(2010改编题改编题) )利用下列实验装置完成相应的实利用下列实验装置完成相应的实 验，能达到实验目的的是验，能达到实验目的的是 ( () )A.检验溶液中是否含有检验溶液中是否含有NaCl B.除去乙醇中溶有

33、的少量乙酸除去乙醇中溶有的少量乙酸C.实验室中制取少量蒸馏水实验室中制取少量蒸馏水D用用MnO2和浓盐酸制备和浓盐酸制备Cl2解析解析：A项，只能检验溶液中是否含有项，只能检验溶液中是否含有Na+；B项，乙醇与乙酸互溶，不能用分液法分离，应项，乙醇与乙酸互溶，不能用分液法分离，应加入足量生石灰后蒸馏、冷却得到乙醇；加入足量生石灰后蒸馏、冷却得到乙醇；D项项中收集装置不正确，不会收集到中收集装置不正确，不会收集到Cl2。答案答案：C3.（5分）（分）（2010模拟题）模拟题）由一种阳离子与两种酸根离子组成的由一种阳离子与两种酸根离子组成的 盐称为混盐。混盐盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下

34、可以产生在酸性条件下可以产生Cl2。下列关。下列关 于混盐于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（）的有关判断不正确的是（） A.该混盐与硫酸反应产生该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移时转移2NA个电子个电子 B.该混盐的水溶液呈碱性该混盐的水溶液呈碱性 C.该混盐具有较强的氧化性该混盐具有较强的氧化性 D.该混盐中氯元素的化合价为该混盐中氯元素的化合价为+1和和-1 解析解析：根据混盐的概念，分析混盐根据混盐的概念，分析混盐CaOCl2中的两种酸根离子中的两种酸根离子 应是应是Cl-和和ClO-，二者在酸性条件下发生反应：，二者在酸性条件下发生反应：Cl-+ClO- +2H+ Cl

35、2+H2O。A项，每产生项，每产生1 mol Cl2，转移，转移1 mol e-；B 项，由于项，由于ClO-易水解，使混盐的水溶液呈碱性；易水解，使混盐的水溶液呈碱性；C项，由于含项，由于含 ClO-，该盐具有强的氧化性；，该盐具有强的氧化性；D项，项，Cl元素呈两种价态即元素呈两种价态即+1价价 和和-1价。价。 答案答案：A4 4(5(5分分)(2010)(2010东北师大附中一模东北师大附中一模) )某课外实验小组设计的下列某课外实验小组设计的下列实验不合理的是实验不合理的是( () )；解析解析：选项选项A，稀硫酸首先与，稀硫酸首先与Fe反应产生反应产生H2排除装排除装置中的空气，然

36、后置中的空气，然后H2产生的压力将产生的压力将FeSO4溶液压入溶液压入NaOH溶液中从而得到溶液中从而得到Fe（OH）2；选项；选项B，Na2O2与少量与少量H2O反应放出热量从而使脱脂棉燃烧；选项反应放出热量从而使脱脂棉燃烧；选项C，Na2CO3、Na2SO3均能与盐酸反应产生能使澄清石灰均能与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，无法鉴别，设计不合理；选项水变浑浊的气体，无法鉴别，设计不合理；选项D，浓盐酸滴入浓硫酸中，由于浓硫酸吸水放热促进浓盐酸滴入浓硫酸中，由于浓硫酸吸水放热促进HCl挥发而得到挥发而得到HCl气体。气体。答案答案：C* *(2010(2010泉州一中期中考题泉州一

37、中期中考题) )在中学化学实验室中，在中学化学实验室中，可通过如右图所示的方法制得一种常见的有毒气体可通过如右图所示的方法制得一种常见的有毒气体Z Z。X X是黑色粉末，是黑色粉末，Y Y是白色固体是白色固体( (焰色反应透过蓝色钴焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴玻璃呈紫色，可用于制备火柴) )，且都是常见的，且都是常见的氧化剂。氧化剂。(1)(1)写出写出X与与W的浓溶液共热生成的浓溶液共热生成Z Z的离子方程式：的离子方程式：_。(2)(2)X与与Y混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式为为_，下图是实验室常见的气体发生装，

38、下图是实验室常见的气体发生装置，此反应应选用的发生装置是置，此反应应选用的发生装置是_(_(填字母编号填字母编号) )。实验。实验过程中，检验气密性之后过程中，检验气密性之后( (气密性良好气密性良好) )，向该装置中加入粉末，向该装置中加入粉末状固体的操作是：状固体的操作是：_。(3)Z与乙烯加成可得一种有机物，为验证该有机物中含有与与乙烯加成可得一种有机物，为验证该有机物中含有与Z相相 同的元素，请选择合适的试剂同的元素，请选择合适的试剂_(用字母编号回答用字母编号回答)。 a稀盐酸稀盐酸b稀硝酸稀硝酸c稀硫酸稀硫酸d氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 e硝酸银溶液硝酸银溶液f淀粉溶液淀粉溶液g碘化

39、钾溶液碘化钾溶液 h品红溶液品红溶液(4)在实验室中制取气体在实验室中制取气体Z时，通常可用排某时，通常可用排某种溶液的方法收集种溶液的方法收集Z，则该溶液是，则该溶液是_；也可用排空气集气法收集也可用排空气集气法收集Z，若用右图装置，若用右图装置(不能改变瓶口朝向不能改变瓶口朝向)，则气体应该从，则气体应该从_(填填“m”或或“n”)口进。口进。(5)有人设想利用原电池原理以有人设想利用原电池原理以Z和氢气制备一种重要的化工和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入料，用稀盐

40、酸作电解质溶液，则通入Z的电极为原电池的的电极为原电池的 _极，其电极反应式为极，其电极反应式为_。解析解析:（1）X为为MnO2,W为为HCl,MnO2与浓盐酸在加热条件下反应与浓盐酸在加热条件下反应 生成生成Cl2，反应的离子方程式为：，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O。Y为为KClO3,KClO3在酸性环境中具有强氧化在酸性环境中具有强氧化 性，能将性，能将Cl-氧化而生成氧化而生成Cl2：ClO-3+5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O。（2）KClO3固体在固体在MnO2催化和加热条件下分解生成催化和加热条件下分解生成O2：2KClO3 2KCl+3O2,该反应属于该反应属于“固固+固固”加热型，故选加热型，故选C装置。装置。（3）Cl2与与CH2 CH2发生加成反应生成发生加成反应生成ClC