高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 第1课时 氧化还原反应课件 鲁科版必修1-鲁科版高中必修1化学课件

1、1.从化合价变化和电子转移的角度认识判断氧化还原反应，知道氧化还原反应的实质是电子的转移。2.能从宏观和微观结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。核心素养发展目标达标检测达标检测检测评价 达标过关新知导学新知导学启迪思维 探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XIN ZHI DAO XUE01011.元素化合价在化学反应中的变化对于反应CuOH2 CuH2O。(1)CuO中铜元素化合价 ，发生 反应，被H2 ，得到Cu。(2)H2中氢元素化合价 ，发生 反应，被CuO ，得到H2O。2.氧化还原反应与非氧化还原反应反应过程中有元素 变化的化学反应叫氧化还原反应，所有元

2、素化合价_的反应叫非氧化还原反应。(1)氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价 的反应。(2)还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价 的反应。一、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应答案降低还原还原升高氧化氧化化合价都没有变化 升高降低3.氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征是 。 答案元素的化合价发生变化归纳总结(1)氧化还原反应的判断方法就是分析反应前后有没有元素化合价的变化，只要有元素化合价变化的反应，就是氧化还原反应。(2)氧化还原反应同时发生，有氧化必有还原，化合价有升必有降。例1下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A.Mg2HCl=MgCl2H2B.2NOO2=2NO2C.

3、Cl2SO22H2O=H2SO42HClD.CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 解析A项，镁元素的化合价由0价升高到2价，氢元素的化合价由1价降到0价；B项，氮元素的化合价由2价升高到4价，氧元素的化合价由0价降到2价；C项，硫元素的化合价由4价升高到6价，氯元素的化合价由0价降到1价；D项，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应。答案解析思维启迪判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。例2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

4、 答案解析A.Cl22KBr=Br22KClB.2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2C.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析A项是置换反应，是氧化还原反应；B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型中的任一种。规律总结(1)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原

5、反应。(2)四种基本反应类型不包括所有的反应，有些反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。例如：4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但属于氧化还原反应。(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(如3O2 2O3)不属于氧化还原反应。二、氧化还原反应的实质1.氧化还原反应实质的探究(1)以钠和氯气反应为例2NaCl2 2NaCl钠原子 电子，化合价 ，发生 反应；氯原子 电子，化合价 ，发生 反应；反应过程中有 的转移。答案失去升高氧化得到降低还原电子(2)以金属锌和CuSO4溶液反应为例 答案装

6、置及操作现象解释 石墨表面析出_；溶液_；检流计指针 偏转锌原子 电子，化合价 ，发生 反应，生成Zn2；铜离子 电子，化合价 ，发生_反应，生成Cu；反应过程中有 的转移，形成电流红色固体蓝色变浅发生失去升高氧化得到降低还原电子2.氧化还原反应的实质是反应过程中发生了 。3.氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系(1)元素的原子或离子 电子 元素化合价 发生氧化反应；元素的原子或离子 电子 元素化合价 发生还原反应。(2)氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数相等。答案电子的转移升高失得降低归纳总结氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失去的电子总数与发生还原反应

7、的物质得到的电子总数相等。同时，化合价升高的总价数与化合价降低的总价数相等。例3下列反应中，一定发生电子转移的是A.NH4HCO3 NH3CO2H2OB.2KMnO4K2 MnO4MnO2O2C.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OD.FeO2HCl=H2OFeCl2 解析发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，判断反应是否是氧化还原反应的关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化。B项，锰元素的化合价由7价降低为6价和4价，氧元素的化合价由2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。答案解析方法规律同一种元素的不同价态之间可以发生氧化还原反应。三、氧化还原反应电子转移的表

8、示方法1.双线桥法表示反应前后同种元素的原子之间电子转移的情况。(1)基本步骤 (2)用双线桥法表示如下反应的电子转移情况Fe2HCl=FeCl2H2(3)注意事项a.箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素；b.标注“得”“失”，且得、失电子数目相等。答案答案2.单线桥法表示反应过程中电子在反应物元素之间的转移情况。(1)基本步骤(2)用单线桥法表示如下反应的电子转移情况。Fe2O33CO 2Fe3CO2答案答案(3)注意事项a.单线桥必须画在反应物中；b.箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素；c.标明电子转移的总数，不标“得”“失”。归纳总结单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分

9、析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。例4已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_。答案解析 该反应中Cu的化合价变化是02价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分由5价2价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。解析(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_。答案解析结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。解析(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是_

10、mol。答案解析1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。解析6思维启迪(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。(2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用abe形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。解析A中应该转移2个电子；B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；C中，C应失去电子，O2应得到电子。例5下列反应中，电子转移方向和数目正确的是A. B. C. D. 答案解析思维启迪计算电子转移数目时，要特别注意元素既升高又降低、同一物质中同一元素部分价态变化及多种

11、元素价态变化等情况，防止出错。学习小结返回特征元素的化合价发生变化实质电子转移(得失或偏移)氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法：先标化合价， 再看价变化； 起止同元素， 桥上标变化。单线桥法：确定变化化合价， 计算价态的变化； 桥上标明电子数， 箭头还原到氧化。达标检测DA BIAO JIAN CE0202123451.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)凡有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)在反应CuO2HCl=CuCl2H2O中有得氧、失氧的发生，该反应是氧化还原反应()(3)金属阳离子被还原，不一定得到金属单质()(4)氧化还原反应中不一定有氧元素参与反应(

12、)(5)氧化还原反应中必定有电子的转移()(6)氧化还原反应一定是离子反应()(7)氧化还原反应中化合价升高和化合价降低可以发生在同一物质中()答案612345(8)氧化还原反应中，元素化合价升高和元素化合价降低得到的物质可能为同一物质()(9)氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化()(10)由CuOH2 CuH2O知转移2 mol电子时，消耗22.4 L H2() 答案6123452.下列反应中，属于氧化还原反应的是3Cl26KOH=5KClKClO33H2O2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OSnCl42H2O=SnO24HClNaOHHCl=H2ONaClA. B. C

13、. D.解析凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，项中的反应有化合价的升降。答案解析6123453.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是A.氧化还原反应前后元素化合价有升降B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.实现Fe3 Fe2的变化过程一定是氧化反应D.元素化合价升高的反应是还原反应解析化合价有变化的反应一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失；化合价升高发生的是氧化反应；Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。答案解析6123454.下列变化过程中，属于氧化反应的是 A.MnO2 Mn2 B.CuO CuCl2C.Ag Ag2O D.Sn2 Sn4解析物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。答案解析65.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应123456答案解析部分化合反应和分解反应是氧化还原反应，部分化合反应和分解反应不是氧化还原反应，A、B项不一定发生电子转移；置换反应一定是氧化还原反应，C项一定发生电子转移；复分解反应一定不是氧化还原反应，D项一定没有电子的转移。解析6.(2018郑州高一检测)根据下列两个氧化还原反应回答问题：123456答案解析(1)用双线桥法表示反应，单线桥法表示反应中的电子转移情况。_。_。解析应先根据元素化合价的