高中化学 第二章 化学物质及其变化本章整合课件 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学课件

1、本章整合复习回顾本章所学内容,完善下列知识网,熟练掌握本章的知识结构。强化点一强化点二离子反应离子反应典例1 已知氧化性:Cl2Br2Fe3+I2,请回答下列问题。(1)溶液中能够大量共存的离子组是。(2)试写出向FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式:。(3)请结合题目信息判断离子方程式:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-是否正确?。强化点一强化点二解析:(1)A项,根据氧化性:Cl2Br2Fe3+I2可知,Fe3+能够把I-氧化为I2,所以Fe3+和I-在同一溶液中不能大量共存;B项,Ba2+能够与结合生成BaCO3沉淀,不能大量共存;C项,H+能够与反应

2、生成CO2气体,不能大量共存;D项,四种离子之间不发生反应,可以大量共存。(2)通入少量氯气时,只有Fe2+被氧化,离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。(3)在通入氯气的过程中,Fe2+和Br-先后被氧化,Fe2+被完全氧化后,Br-可以部分被氧化:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-是Fe2+全部被氧化,Br-部分被氧化时的反应,符合反应规律,遵守质量守恒、得失电荷守恒、电子守恒,所以正确。答案:(1)D(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(3)正确强化点一强化点二 离子能否大量共存的判断方法在同一溶液中能大量共存,就是指离子间不发生化学反应,若离子间

3、能发生反应,则一般不能大量共存。解题的一般思路如下:(1)看清要求。是“能大量共存”还是“不能大量共存”;是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。强化点一强化点二强化点一强化点二氧化还原反应氧化还原反应典例2下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.铁在氧气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应解析:氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应是离子反应,但不是氧化还原反应;铁在氧气中燃烧是氧化还原反应,但不是离子反应;铁与硫酸铜溶液的反应是离子反应,由于反应前后Fe、Cu两种元素化合价发生了变化,故也属于氧化还原反应;D项属于离子反应,但不是氧化还原

4、反应。答案:C强化点一强化点二1.回答氧化还原反应相关问题时的易错点(1)有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。(2)某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原。如Cl-Cl2时氯元素被氧化。(3)在氧化还原反应中大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主。金属单质只有还原性。(4)在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂,但氧化剂和还原剂可以是不同物质,也可以是同一种物质,被氧化和被还原的元素也可能是同一种元素。如在反应Cl2+H2OHCl+HClO中,氧化剂和还原剂均为Cl2,被氧化和被还原的元素均为氯元素。强化点一强化点二(5)物质氧化性

5、或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易,而不是得失电子的数目。如化学反应中Al失电子数多于Na,但还原性:NaAl。2.氧化还原反应的计算(1)计算类型:求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比;计算参加反应的氧化剂或还原剂的量;确定反应前后某一元素的价态变化等。(2)计算公式:氧化剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值=还原剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值。1231.“分类”是化学研究中常用的思维方法,同类的物质往往具有一些共性。有下列9种物质:CuONa2O2CaCO3盐酸H2OSiFeCO2NaOH溶液回答下列问题(填序号):(1)属于非金属单质的是,属于金属单质的是,

6、属于酸性氧化物的是,属于碱溶液的是,属于酸溶液的是,属于盐的是。(2)上述物质中,常温下能两两反应并且生成盐和水的除外,还有2组分别为、。(3)上述物质中(CO2除外),常温下能两两反应并且产生气体的除、外,还有2组分别为、。123解析:(1)根据元素和物质的分类知识可知:CuO属于碱性氧化物,Na2O2属于过氧化物,CaCO3属于盐,盐酸属于酸溶液,H2O属于氧化物,Si属于非金属单质,Fe属于金属单质,CO2属于酸性氧化物,NaOH溶液属于碱溶液。(2)碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水,如;酸碱中和可以生成盐和水,如;酸性氧化物和碱也可以反应生成盐和水,如。(3)除题目中已知的外,常温下碳

7、酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体,金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。答案:(1)(2)(3)1232.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系,选择适当的物质,使有连线的两种物质能发生反应。(1)请推断它们的化学式分别为:;。(2)写出下列序号之间的化学方程式:和:;和:;和:;和:。123解析:根据单质能和酸发生化学反应,由题意可推知应为活泼金属单质铁,而酸只有稀硫酸,则为稀硫酸,氧化物应为金属氧化物CaO,氧化物为酸性氧化物CO2;属于盐且既能与稀硫酸反应,又能与CaO反应,则应为Na2CO3。答案:(1)FeH2SO4CO2C

8、aONa2CO3(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2CaO+H2SO4=CaSO4+H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2CO2+CaO=CaCO31233.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。123实验记录如下:123完成下列填空:(1)在进行操作时,A中的实验现象是,有关反应的离子方程式是。(2)操作吹入热空气的目的是。B中产生白色沉淀的化学式是。(3)装置C的作用是。(4)由上述实验可知,在此实验条件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为。(5)操作开始时颜色无明显变化的可能原因

9、是(写出一条即可):。123解析:(1)打开活塞a,向溴化钠溶液中滴加氯水,氯水氧化溴离子生成溴单质,反应的离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-,A中因为有溴单质生成使溶液变橙红色。(2)溴具有挥发性,热空气能促进溴挥发,将溴从B装置中吹出,溴将亚硫酸氧化为硫酸,所以白色沉淀为硫酸钡。(3)装置C中存在氢氧化钠溶液,反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中,可以用氢氧化钠溶液吸收,所以装置C的作用是吸收尾气。(4)根据上述分析,可知氧化性:H2O2Br2H2SO3。(5)操作中,向B装置中逐滴加入过氧化氢溶液,溶液开始颜色无明显变化,可能是因为B装置中还有亚硫酸剩余,过氧化氢先与亚硫酸反应,其次才能与溴离子反应