离子反应和离子方程式知识练习题

1、离子反响和离子方程式(一)离子反响1、离子反响的概念在反响中有离子参加或有离子生成的反响称为离子反响.在中学阶段仅限于在溶液中进行的反响,可以说离子反响是指在水溶液中有电解质参加的一类反响.由于电解质在水溶液里发生的反响,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反响.2、离子反响的特点离子反响的反响速率快,相应离子间的反响不受其它离子的干扰.3、离子反响的类型(1)离子互换反响在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反响,一般为非氧化还原反响.(2)离子互换反响发生的条件生成难溶的物质.如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等.生成难电离的物质.如生成CH3COOH、H2O、NH3 - H2O、H

2、C1O等.生成挥发性物质.如生成CO2、SO2、H2s等.只要具备上述三个条件中的一个,离子互换反响即可发生.这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时,都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度 减小的缘故.假设不能使某几种自由移动离子浓度减小时,那么该离子反响不能发生.如KNO3溶液与NaCl溶液混合后,因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成,Na+、Cl,K+、NO 3浓度都不减少,四种离子共存于溶液中,故不能发生离子反响.(3)有离子参加的氧化复原反响置换反响的离子反响金属单质与金属阳离子之间的置换反响,如Fe与CuSO4溶液的反响,实际上是 Fe与Cu2+之间的置

3、换反响.非金属单质与非金属阴离子之间 的置换反响,如 C12与NaBr溶液的反响,实际上是 C12与BJ之间的置换反响.其它一些有离子参加的氧化复原反响如MnO2与浓HC1反响制取C12； Cu与FeC13溶液反响生成FeC» CuC12； C12与NaOH溶液反响生成 NaCl、NaClO和水等.这些离子反响发生的条件是：比拟强的氧化剂和较强的复原剂反响,生成氧化性较弱的氧化产物和复原性较弱的复原产物.因此掌握一些常见离子的氧化性或复原性的相对强弱, 是判断这一类离子反响能否发生的重要依据.(二)离子方程式1、离子方程式的概念用实际参加反响的离子符号来表示离子反响的式子叫做离子方程

4、式.2、离子方程式的特点离子方程式不仅表示一定物质间的某个反响,而且还表示所有同一类型的离子反响.如22Ba SO4BaSO4 ,不仅表木BaC12溶液与Na2SO4溶液之间的反响,还表木所有可溶性钢盐与可溶性硫酸盐溶液的反响.3、书写离子方程式的四个步骤(1)写一一根据客观事实,写出正确的化学方程式.(2)拆一一把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,把难溶于水的物质或难电离的 物质以及气体、单质、氧化物仍用分子式表示.对于难溶于水但易溶于酸的物质,如CaCO3、FeS、Cu(OH)2、Mg(OH) 2等仍写成分子式.(3)消一一对方程式的两边都有的相同离子,把其中不参加反响的离子,应“按数

5、消掉.(4)查一一检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求,并检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒.4、书写离子方程式时应注意的几个问题(1)注意哪些物质是难溶于水的物质,哪些物质是易溶于水的,哪些物质是微溶于水的.在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示,不能写成离子形式.对于微溶物的处理,有以下三种情况：在生成物中有微溶物析出时,应用分子式表示.如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时,其离子方程式为：Ca2 SO4CaSO4当反响物中有微溶物并且处于澄清状态时,应将微溶物写成离子形式.如在澄清的石灰水中通入适量 CO2,其离子方程式为：_ 2Ca 2OH CO2 CaCO3H

6、2O当反响物中有微溶物,且处于悬浊液或固态时,应将微溶物写成分子式.如在石灰乳 中参加Na2CO3浓溶液,其离子方程式为：2Ca(OH)2 CO2CaCO32OH(2)注意哪些物质是强电解质,在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质,在溶液中是难电离的.常见的弱电解质有： HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中强酸;NH3 - H2O等弱碱；还有水也是弱电解质.在写离子方程式时,难电离的物质应写成分子式.如醋酸与NaOH溶液反响的离子方程式为：CH 3COOH OH CH 3COO H 2O. 332氢硫酸与硫酸铜溶液反响的离子方程式为:H 2s Cu2 CuS

7、 2H(3)注意反响是否在溶液中进行.离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反响, 不是在溶液中进行的反响, 一般 不用离子方程式表示.如氯化俊固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反响, 就不能用离 子方程式表示,只能用化学方程式表示：2NH4Cl+Ca(OH) 2=CaCl2+2NH3 +2H2O而NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热的反响,就可以用离子方程式表示：NH 4 OH -NH3 H 2O(4)注意浓酸中水的含量浓H2SO4的浓度一般为98%,水的含量很少,其溶质根本上以硫酸分子的形式存在, 所以有浓硫酸参加的一些反响,可以认为不是在溶液中进行的反响.如NaCl固体与浓硫酸、C

8、u与浓硫酸的反响,一般不用离子方程式表示,只能用化学方程式表示：2HCl2NaCl固H 2sO4 浓 Na2sO4Cu 2H2sO4(浓)-CuSO4 SO22H2O浓盐酸的浓度一般为 36%,浓硝酸的浓度一般为 69%,它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在,所以在离子方程式中,浓 HCl与浓HNO 3都应写成离子形式.如：MnO 2与浓盐酸共热制取 Cl 2的离子方程式为：MnO2 + 4H+ + 2Cl =Mn2+ + Cl2+ 2H2OCu与浓硝酸反响的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO 3 =Cu2+ + 2NO 2 + 2H 2OCu与稀硝酸反响的离子方程式为：3Cu +

9、8H+ + 2NO 3 =3Cu2+2NO +4H2O(5)注意电荷是否守恒一个正确的离子方程式, 不仅要遵循质量守恒,还要遵循电荷守恒. 即反响前后各元素的原子个数要相等,方程式两边离子所带电荷也应相等.如C%与FeBr2反响的离子方程式,23右与成Fe 2Br2c%Fe 4ClB、就错了.虽然反响前后各元素原子个数相等,但两边电荷数不等,因而是错误的.正确的写法是：2Fe2+ +4Br +3Cl 2=2Fe3+6Cl +2Br2.(6)注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确有些离子方程式中离子数不能任意约减,要注意电解质电离时阴、阳离子的配比.如：H2SO4与Ba(OH)2溶液

10、反响的离子方程式,应当是_2 _2 _Ba2OH 2HSO4BaSO4 2H 2O22而不应与成 Ba OH HSO4BaSO4H2O ,由于Ba(OH)2电离时)电离出的Ba2与OH 物质的量之比为1 ： 2而不是1 ： 1；H2SO4电离出的H卡与so4物质 的量之比为2 ： 1而不是1 ： 1.(7)注意有水参加的反响在许多离子反响中,水是一种反响物,书写离子方程式时一定要注意这一隐含因素.如Ca(ClO) 2溶液中通入CO2的离子方程式为：Ca2+2ClO +CO2+H2O = CaCO3 +2HClO又如往滨水中通入 SO2气的离子方程式为：2SO2 Br2 2H 2O 4HSO42

11、Br5、判断离子方程式正误的主要内容(1)看反响能否写离子方程式.(2)看“="、及必要的反响条件是否正确、齐全.(3)看表示各物质的化学式是否正确.如HCO 3不能写成H+CO：,而HSO4通常 应写成H+SO 4等.该用离子表小的是否拆成了离子,该用分子式表本的是否写成了分子 式.4看产物是否符合事实.如 H2s与FeCl3反响生成FeCl2、S和HCl ,而不生成FeS.5看是否漏掉离子反响.如BaOH2溶液与CuSO4溶液反响,既要写Ba2+与SO2生 成BaSO4的反响,又不能漏掉 Cu2+与OH -生成CuOH 2的反响.此外,还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反响

12、物或生成物的配比是否正确.三关于溶液中离子共存问题在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反响.能够发生反响的离子就不能共存,不能发生反响的离子才可以共存.1、在溶液中某些离子间能互相反响生成难溶性物质时,这些离子就不能大量共存.如SO2 与 Ba2+、Pb2+、Ag+; OH 与 Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+; Ag+与 Cl、Br、I、CO2、SO2、S2 ; Mg2+、Ca2+、Ba2+、与 CO 2、SO2、PO3 ; S2 与 Cu2+、Pb2+等,不 33334能大量共存.2、离子间能结合生成难电离物质时,那么这些离子不能大量共存.如H+与、OH-、Cl

13、.1CH3COO、HPO 2、H2POd； OH 与 HCOq、HS、HSO > H2PO,、HPO 2、H+等不能 443344大量共存.3、离子间能结合生成挥发性物质时,那么这些离子不能大量共存. 如H +与CO3、SO2、HCO3、HSO3、S2、HS ; OH与NH 4等不能大量共存.4、离子之间能发生氧化复原反响时,那么这些离子不能大量共存.一般说来,有氧化性 的离子如 MnO 4、ClO、Fe3+、NO3等与有复原性的离子如 S2 >、Br > SO3、 C、Fe2+等不能大量共存.5、注意以下几种情况1在有H+存在的情况下,MnO 4、ClO > NO3的氧化性会增强. 如Fe2+、Na+、NO 3可以共存；但Fe2+、H+、NO 3不能共存,F