高中化学 1.1.3 反应焓变的计算课件2 鲁科版选修4-鲁科版高中选修4化学课件

1、化学 选修 4第3课时 反应焓变的计算 了解盖斯定律 能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算教学目标H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1物质变化能量变化意义在298K 时，1 mol H2 (g)和 1 mol Cl2(g) 反应生成 2 mol HCl(g) 放热184.6kJ。复习 已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = 184.6kJmol-1 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ）A、 +184.6 kJmol-1 B、 92.3 kJmol-1C、 369.2 kJmol-1 D、 +92.3 kJm

2、ol-1D规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反复习生成物反应物减半如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)= CO(g) H=?不能很好的控制反应的程度，故H不能直接通过实验测得。思考AB请思考：登山时，由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关 在大量实验的基础上，瑞士科学家盖斯总结出如下规律： 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。一、盖斯定律H 2 0H 1 0S（始态）L（终态）H 1 +

3、H 2 = 0如何理解盖斯定律？H、H1、H2之间有何关系？H=H1+H2HH1H2 影响反应热的因素（1）与温度、压强有关 （2）与物质的状态有关（3）与反应物的用量有关（4）与反应途径无关盖斯定律二、盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。不能很好的控制反应的程度，故H 不能直接通过实验测得。如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)= CO(g) H=?遗留问题 CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2= 283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3= 393.5kJ/

4、mol + = ，则 H1 + H2 = H3所以， H1= H3 H2 = 393.5kJ/mol+283.0kJ/mol = 110.5kJ/mol目标方程式的“四则运算式”的导出相互关系。写出目标方程式确定“中间物”，用消元法逐一消去“中间物”，导出焓变的“四则运算式”。应用盖斯定律的关键导出四则运算式的方法【例1】已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H1 = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H2= -635.1 kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H3 = -393.5 kJ/mo

5、l试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变H4=+178.2kJ/mol=【例2】按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题，已知：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/molNH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) H2=-35.1kJ/molHCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/molNH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/molNH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？ 则第个方程式中的反应热H是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得： 即H5 = +16.3kJ/mol=+-课时小结一、盖斯定律二、盖斯定律的应用 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反