高中化学 第一章 物质及其变化 2 离子反应（第二课时）课件 新人教版必修第一册-新人教版高中第一册化学课件

1、离子反应 第二课时 知识回顾 离子方程式 离子共存 小结第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节 离子反应第二课时知识回顾写出下列反应的化学方程式并说出反应类型。写出下列反应的化学方程式并说出反应类型。 1、盐酸与氧化铜反应2 2、盐酸和氢氧化钾反应3 3、盐酸与碳酸氢钠溶液反应4 4、氢氧化钠溶液和硫酸5 5、硫酸和氢氧化钡6 6、硝酸和碳酸钠溶液7 7、少量二氧化碳通入澄清石灰水与氢氧化钙溶液反应物质的通性物质的通性复分解反应复分解反应分类的思想分类的思想离子方程式实验探究观察宏观现象实验探究观察宏观现象【实验实验1-3】问题问题1-1、观察现象，你看到了怎样的现象？、观察现象

2、，你看到了怎样的现象？问题问题1-2、Na2SO4稀溶液与稀溶液与BaCl2稀溶液中存在哪些微粒？稀溶液中存在哪些微粒？问题问题1-3、两份溶液混合后微粒之间发生了怎样的变化？、两份溶液混合后微粒之间发生了怎样的变化？向盛有向盛有2mlNa2SO4稀溶液的试管中加入稀溶液的试管中加入2mlBaCl2稀溶液，观察现象并思考稀溶液，观察现象并思考下列问题：下列问题：微观实质微观实质1.1.离子反应离子反应(1)(1)定义定义: :电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。一、离子方程式一、离子方程式（3 3）实质：溶液中的某些离子之间的反应）实质：溶液

3、中的某些离子之间的反应(2)(2)发生的环境发生的环境: :水溶液中水溶液中或或熔融状态下熔融状态下2.2.离子方程式：离子方程式：(1)(1)定义：定义：用用实际参加反应的离子实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。做离子反应方程式。（只有在水溶液中才写离子方程式）（只有在水溶液中才写离子方程式）3 3、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤(1)(1)写出正确的化学方程式。 (2)(2)把易溶于把易溶于水且易水且易电离的电离的物质（如强酸、强碱、和大部分物质（如强酸、强碱、和大部分可溶性盐）写可溶性盐）写成离子形式，成离子形式， 把难溶的物质、气

4、体、单质把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。、水及氧化物等仍写成化学式。 BaClBaCl2 2 NaNa2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 2NaCl2NaCl BaBa2 22Cl2Cl2Na2NaSOSO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 42Na2Na2Cl2Cl (3)(3)删去方程式两边不参加反应的离子。 BaBa2 2SOSO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4 (4)(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。注意点： 拆把易溶于把易溶于水且易水且易电离的电离的物质（如强酸、强碱、和大部分可溶性物质（如强酸、

5、强碱、和大部分可溶性盐）写盐）写成离子形式，成离子形式， 把难溶的物质、气体、单质、水及氧把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。化物等仍写成化学式。 强酸强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HBrHBr、HIHI、HClOHClO4 4; ;强碱强碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物是微溶物作反应物作反应物澄清石灰水：拆石灰乳：不拆作生成物作生成物：不拆大部分可溶性盐大部分可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶全溶SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+（

6、CaCa2+2+、AgAg+ + 微溶微溶）ClCl- -除除AgAg+ +COCO3 32-2-只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +（MgMg2+2+微溶微溶）OHOH- -只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶微溶）1、写出下列反应的离子方程式并回答下列问题。、写出下列反应的离子方程式并回答下列问题。 1、盐酸与氧化铜反应2 2、盐酸和氢氧化钾溶液3 3、盐酸与碳酸氢钠溶液反应4 4、氢氧化钠溶液和硫酸5 5、硫酸和氢氧化钡6 6、硝酸和碳酸钠溶液7 7、少量二氧化碳通入澄清石灰水与氢氧化钙溶液反应例题：例题：问题问题1-4：观察

7、反应观察反应2、4、5的离子方程式得出什么结论的离子方程式得出什么结论？问题问题1-5：酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么？不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。宏观现象微观实质问题问题1-6：复分解反应的条件是什么：复分解反应的条件是什么？ 现象：只要具备生成沉淀、放出气体或者生成水这些条件之一就行。：只要具备生成沉淀、放出气体或者生成水这些条件之一就行。4 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义电解质在溶液中相互交换离子的反应。电解质在溶液中相互交

8、换离子的反应。实质：向着某种离子浓度减小的方向进行。：向着某种离子浓度减小的方向进行。5 5、复分解反应的条件、复分解反应的条件离子共存二、离子共存二、离子共存问题问题2-1：溶液中：溶液中离子的来源？离子的来源？问题问题2-2：酸、碱、盐酸、碱、盐在水溶液中发生哪种类型的反应？在水溶液中发生哪种类型的反应？问题问题2-3：离子不共存会生成哪些类别的物质？离子不共存会生成哪些类别的物质？酸、碱、盐等酸、碱、盐等电解质电离电解质电离复分解反应复分解反应宏观上：宏观上：沉淀、放出气体或者生成水沉淀、放出气体或者生成水实质：向着某种离子浓度减小的方向进行：向着某种离子浓度减小的方向进行生成在水溶液中

9、不能完全电离的物质。生成在水溶液中不能完全电离的物质。证据推理模型认知判断离子共存的隐含条件：判断离子共存的隐含条件：无色溶液无色溶液有颜色的离子不能存在有颜色的离子不能存在FeFe3+3+：棕黄色棕黄色 FeFe2+2+：浅绿色浅绿色 CuCu2+2+：蓝色蓝色 MnOMnO4 4：紫色紫色 酸性溶液、石蕊变红、与金属产生气体（有较多酸性溶液、石蕊变红、与金属产生气体（有较多H H+ +） 看阴离子：只有强酸对应的阴离子能共存看阴离子：只有强酸对应的阴离子能共存碱性溶液、石蕊变蓝、酚酞变红碱性溶液、石蕊变蓝、酚酞变红（有较多（有较多OH-OH-） 先看阳离子先看阳离子: :只有强碱的阳离子能

10、共存只有强碱的阳离子能共存 再看阴离子：弱酸的酸式酸根不共存再看阴离子：弱酸的酸式酸根不共存判断离子共存的条件：能生成判断离子共存的条件：能生成沉淀、放出气体或者生成水沉淀、放出气体或者生成水例题：例题：2 2、下列离子在水溶液中，能大量共存的是（、下列离子在水溶液中，能大量共存的是（ ）A A、NaNa+ + 、 K K+ + 、 COCO3 32 2、H H+ + B B、FeFe3 3、K K+ + 、 ClCl、 OHOHC C、K K+ + 、NHNH4 4+ + 、 H H+ + 、SOSO4 42 2 D D、 BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42

11、 2 3 3、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）A. FeA. Fe3 3 、K K+ + 、NONO3 3 、ClCl B. BaB. Ba2 2 、K K+ + 、ClCl 、OHOHC. HC. H+ + 、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2- D. NaD. Na+ + 、K K+ + 、MnOMnO4 4 、NONO3 3 判断步骤：一看条件一看条件二看反应二看反应课堂总结表达方式概念反应分类方法理论知识知识电离理论电离方程式书写离子反应有离子参加的反应A:铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B:大理石放入稀硝酸中：CO32- + 2H+ = CO2+H2OC:铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe +Cu2+ = 2Fe2+ +CuD:硫酸铜和氢氧化钡反应： Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2 + BaSO41、下列离子方程式正确的是（ ）D D2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是（ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D 3 3、现有HH、OHOH、ClCl、COCO3