卤族,硫,氮经典例题

1、1、下列反应能证明卤素单质氧化性强弱关系的是（）               2HClO4+Br2(气) 2HBrO4+Cl2            2NaBr+Cl2 2NaCl+Br22KI+Cl2 2KCl+I2            

2、;    2KI+Br2 2KBr+I2A            B           C           D2、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为7：3（已知还原性IFe2

3、+BrCl），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(     )A5：4         B4：5 C5：12        D12：53、溴的氧化性介于氯和碘之间利用这一性质判断，下列说法正确的是（）ACl、I离子加入到含Br的溶液中，均可以将Br氧化为Br2B将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中，Br先被氧化C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D在KBr溶液

4、中加入碘水，发生如下反应：2Br+I2=2I+Br24、除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入（   ）A苛性钠溶液B饱和NaHCO3溶液   C澄清石灰水D饱和氯化钠溶液5、下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）新制氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色   SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色    A       B      

5、0;  C D 全部6、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸7、向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩余的物质是()ANaCl、I2、Cl2  BNaCl、I2 CNaCl、NaBr  DNaCl8、下列关于I的叙述正确的是()A能发生升华现象  B能使淀粉变蓝 C无色无毒  D呈紫黑色9、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素

6、的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是   （  A苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol  BClO3的生成是由于氯气的量的多少引起的C在酸性条件下ClO和ClO3可生成Cl2        D反应中转移电子的物质的量是0.21mol10、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次

7、含有 (    ) A.Br-、Cl-、I-                   B.I-、Br-、Cl-         C.Br-、I-、Cl-       D.Cl-、I-、Br-11、下列说法正确的是    &#

8、160;                           氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水A B  

9、0;     C              D12、实验室分离I2和KI的混合物，最好的方法是()A蒸馏     B升华 C过滤 D结晶13、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(     )A还原性   B氧化性   C漂白性   D酸性14、向下列物质的溶液中通入过量的SO2，最终没有沉淀生成

10、的是（）ANa2S BCa（OH）2 CCa（NO3）2    DCa（ClO）215、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl216、如右图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（    ）    评卷人得分二、多项选择（每空？ 分，共？ 分）17、鉴别Cl、Br、I三种离子，宜选用的试剂是()A溴水和淀粉溶液  BAgNO3溶液和稀硝酸C氯水和CCl4溶液&#

11、160; D氯水和碘化钾淀粉溶液18、某溶液中可能含有I、Cl、SO，向该溶液中加入一定量溴水，充分振荡后溶液呈无色，由此可知原溶液(双选)()A肯定不含I    B肯定不含Cl C肯定含有Cl  D肯定含有SO19、将4.6 g钠与1.6 g硫粉(黄色)迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是A黄色固体混合物                B硫与硫化钠C过氧化钠与硫化钠   

12、0;          D氧化钠与硫化钠20、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？(2)提出猜想：甲同学认为氧化性：Fe3>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有_(填化学式，下同)。乙同学认为氧化性：Br2>Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有_。(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某

13、些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液b四氯化碳c无水酒精d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有的Br被氧化成Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。21、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而   

14、;  且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：        方法一：2 NaClO3 + 4 HCl2 ClO2+ Cl2+ 2 NaCl + 2 H2O        方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO42 ClO2+ O2+Na2SO4 + 2 H2O    （1）方法一的离子方程式是      

15、0;                                     。    （2）方法二中被还原的物质是       

16、       ，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为             NA。    （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1:1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为    &

17、#160;           。22、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是           。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有

18、变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2        L(标准状况，保留2位小数)。23、化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实

19、验制取SO2的反应。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：（1）请你完成装置改进的措施和理由：措施：在A、B之间加一个干燥管，作用_。措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有_的洗气瓶，作用_。（2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其化学反应方程式是_。（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol&

20、#183;L-1 BaCl2 溶液、澄清石灰水、品红溶液。提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3；       假设2：                  ； 假设3：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物。设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。24、某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装

21、置： A    B C   D    E（1）他们制备SO2的反应原理Na2SO3 + H2SO4（较浓）   Na2SO4 + SO2+ 2H2O，应选用上图A、E装置中的（填序号）制SO2；（2）他们制取Cl2时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制Cl2的原理             （写化学方程式），并指出反应中浓盐酸所表现出的性

22、质是               、                ；（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是          

23、60;                      ；（4）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是                  、      

24、0;   ；（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是                。25、某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在    &

25、#160;         中，再加水稀释，这样操作的目的是                    ，操作中不需要的仪器有                 （填字母）。a

26、 药匙      b烧杯    c石棉网      d玻璃棒      e坩埚（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为                       ，（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与

27、 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式                                     请设计实验方案检验有Fe2+生成     

28、;                        该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法      （填“合理”或“不合理”），理由是           

29、           。（4）D装置中倒置漏斗的作用是                                     &

30、#160; 。（5） 为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有     （填入正确选项前的字母） 。a.浓H2SO4        b.酸性KMnO4溶液      c.碘水       d.NaCl溶液26、I、为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验请回答下列问题：(1)实验过程中，据装置B、C中发生的现象分别说明SO2具有的性质是_  _和_

31、；装置B中发生反应的离子方程式为_(2)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(3)尾气可采用_     _溶液吸收II、为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题： (1)装置甲中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_。 (3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为_色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为_色。参考答案一、选择题1、【答案】C2、【答案】A【解析】解：混合溶液中只含F

32、e2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数之比为2：3：3，根据电荷守恒知，Fe2+个数是Cl、Br、I的个数的一半，所以Fe2+、Cl、Br、I的个数之比为4：2：3：3，向溶液中通入氯气，氯气氧化离子先后顺序是I、Fe2+、Br，因为碘离子和氯离子所带电荷相等，所以消耗碘离子个数等于生成氯离子个数，如果碘离子完全被氧化生成氯离子，Cl、Br的个数之比为5：37：3，所以还有部分亚铁离子被氧化，根据2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+知，消耗Fe2+与生成Cl的个数相等，要使Cl、Br的个数之比为7：3，则有一半的Fe2+被消耗，微粒个数之比等于物质的量之比，所以设Fe

33、2+、Cl、Br、I的物质的量分别是4mol、2mol、3mol、3mol，根据2I+Cl2=2Cl+I2知，3mol碘离子完全被氧化消耗1.5mol氯气，2mol Fe2+完全被氧化消耗1mol氯气，所以有2.5mol氯气参加反应；还有2mol Fe2+未参加反应，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比=2.5mol：2mol=5：4，故选A3、【考点】卤素原子结构及其性质的比较【专题】卤族元素【分析】A、根据Cl、I不具有氧化性只有还原性分析判断；B、根据I的还原性大于Br分析反应的先后顺序；C、根据氯气能将碘化钾氧化为碘，碘单质遇到淀粉变蓝来分析；D、根据溴的氧化性大于

34、碘，溴单质可以将碘离子氧化来分析【解答】解：A、由于Cl、I离子不具有氧化性，不能将Br氧化，故A错误；B、由于I的还原性大于Br，所以，将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中，I先被氧化，故B错误；C、氯气能将碘化钾中的碘离子氧化为碘，碘能使淀粉变蓝色，故C正确；D、由于溴的氧化性大于碘，在KBr溶液中加入碘水，I2不能氧化Br生成Br2，故D错误故选C【点评】本题考查氧化性强弱的比较，题目难度不大，注意化学反应中氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物 4、D5、考点：  氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质 专题： 

35、 卤族元素；氧族元素分析：  氯水久置后，HClO分解；淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性；浓硫酸具有脱水性；二氧化硫具有漂白性；氨气的水溶液显碱性解答：  解：氯水久置后，HClO分解，最终为盐酸溶液，则浅黄绿色消失，故正确；淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，故正确；浓硫酸具有脱水性，则蔗糖中加入浓硫酸搅拌最终为黑色，故错误；二氧化硫具有漂白性，则SO2通入品红溶液中使红色褪去，故正确；氨气的水溶液显碱性，则氨气通入酚酞溶液中，溶液变为红色，故正确；故选C点评：  本题考查常见气体的性质，注意物质的特性是解答本题的关键，并注意发生的反应及现象的关系来解答，题目难度不大

36、6、【解析】HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分。气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl。Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区分。【答案】D7、【解析】向NaI和NaBr混合溶液中通入过量的Cl2发生反应：2NaICl2=2NaClI2,2NaBrCl2=2NaClBr2。因残余物在灼烧过程中，Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的物质只有NaCl。【答案】D8、【解析】使淀粉变蓝、呈紫黑色、能发生升华现象，都是碘单质的性质。I无色、无毒。【答案】C9、D10、C11、1

37、2、解析：I2加热会升华遇冷又结晶。答案：B13、【考点】二氧化硫的化学性质 【分析】二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸【解答】解：二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性故选A【点评】本题主要考查了二氧化硫的性质，侧重考查二氧化硫的还原性，注意中间价态的元素既有氧化性又有还原性，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，题目难度不大14、【考点】二氧化硫的化学性质【分析】A二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子；B过量二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙；C过量的SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉

38、淀；D过量的SO2气体通入次氯酸钙，发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀【解答】解：A二氧化硫通入硫化钠溶液中，发生氧化还原反应生成不溶于水的硫沉淀，故A不选；B过量二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙，亚硫酸氢钙溶于水，得不到沉淀，故B选；C过量的SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，有沉淀生成，故C不选；D过量的SO2气体通入次氯酸钙，发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，有沉淀生成，故D不选；故选B【点评】本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重二氧化硫酸性氧化物及还原性的考查，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，题目难度中等 15、解析A选项，生成单质硫沉淀；

39、B选项，Cl2与CO2不反应，无沉淀；C选项，NH3与CO2反应生成CO，CO与Ba2生成BaCO3沉淀；D选项，Cl2与SO2反应生成SO，SO与Ba2生成BaSO4沉淀。答案B16、B二、多项选择17、【解析】A项不选，溴水和淀粉只能鉴别出I，不能区分Cl、Br；B项可选，可利用卤化银沉淀颜色的不同区分出Cl、Br、I(AgCl白色沉淀、AgBr浅黄色沉淀、AgI黄色沉淀)；氯水能将Br、I氧化为Br2、I2，经CCl4萃取后有机层一个呈橙红色，一个呈紫红色，故C项可选；D项中因淀粉碘化钾中的I也被氧化，干扰了实验，故不适合。其实Br、I经氯水氧化后的现象并不是差别很大，故往往需通过萃取后

40、有机层的颜色来进一步确定。【答案】BC18、解析：若存在I，则被Br2氧化为I2，溶液会变为褐色，故I一定不存在；而一定存在能被Br2氧化为SO的SO；在此情况下Cl是否存在难以确定。答案：AD19、AC 三、填空题20、解析(2)若氧化性Fe3>Br2，则Br2不能氧化Fe2，故溶液呈黄色是加入的Br2的颜色。若氧化性Br2>Fe3，则Br2能将Fe2氧化成Fe3，故溶液呈黄色是因为生成的Fe3显黄色。(4)氧化性Br2>Fe3，则还原性Fe2>Br，Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2反应，若Cl2还有剩余再与Br发生反应。现有的Br被氧化成Br2，故Fe2全部被氧

41、化成Fe3。n(Cl2)0.10 mol，得电子0.20 mol，根据得失电子守恒应有：n(Fe2)n(Br)0.20 mol，又因为n(Br)2n(Fe2)，则n(FeBr2)0.12 mol，c(FeBr2)1.2 mol·L1。答案(2)Br2Fe3(3)d溶液呈血红色bCCl4层呈无色(4)2Fe2Br2=2Fe32Br1.2 mol·L121、（1）2ClO3- + 4H+ + 2Cl-2ClO2+ Cl2+ 2H2O（2分）（2）NaClO3 （2分）    0.1（2分）（3）3:1 （2分）22、【答案】1）I2+5Cl2+6H

42、2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。【解析】此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0+5，升高5价，Cl元素的化合价从0-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I

43、2；3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3；4）综合写出反应方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，则需要消耗Cl2的体积为：（20g/127g.mol-1）×3×22.4L/mol=10.58L。解法点拨：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。

44、在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒），也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。四、实验,探究题23、【答案】(1)  产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应； NaOH溶液         除去SO2气体，防止污染空气 (2) 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 （2分）      （3）提出合理假设假设3：白色固体为Na2SO4 实验操作预期现象与结论步骤1：取少量白色固体于试管，加入过量3 mol·L-1的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有Na2SO3。则假设1或3成立，若无该现象，则假设2成立。步骤2：在步骤1反应后的