水分析化学复习题

1、水分析化学期末复习题1 、什么叫水质指标？它分为哪三类？表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。2、生活饮用水水质的基本要求有哪些？.感官性状无不良刺激或不愉快的感觉.所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。.不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。3、基准物质应符合哪些条件？.纯度高；.稳定；.易溶解；.有较大的摩尔质量；定量参加反应，无副反应；(6).试剂的组成与化学是完全相符。4、准确度和精密度分别表示什么？各用什么来表示？准确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；精密度反映测量值与平均

2、值的接近程度(或测量值互相靠近的程度) ，用偏差表示。5、定量分析的基础是什么？定量分析是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时所消耗的试剂溶液和用量，计算出被分析物质含量的方法。基础就是标准物质和待测物质完全反应，物质之间的量的关系符合反应式中的计量关系。6 、采样的基本原则是什么？为什么？采样的基本原则：供分析用的水样应充分代表该水的全面性，并必须不受任何意外的污染。取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使水样有代表性，分析其水样才有意义；否则，水样不能代表其真实情况，分析其水样没有意义。7 、水样若需保存，通常的保留方法是什么？水样保存时通常加入保存试剂

3、，控制 PH 值和冷藏冷冻的方法。这些方法可以抑制氧化还原作用和生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。8 、为什么用 NaOH/H 2O 溶液滴定 HCl/H 2 O 溶液用酚酞指标剂，而不用甲基橙，在用 HCl/H 2O溶液溶液滴定NaOH/H 2 O 溶液时用甲基橙指示剂而不用酚酞？人的视觉对红色比较敏感，用碱滴定盐酸用酚酞指示剂，终点是由无色变为红色终点敏锐；而用甲基橙作指示剂终点是红色变为蓝色，不好观察，因而用酚酞指示剂。用盐酸滴定碱时，用酚酞指示剂由红色变无色不好观察用甲基橙指示剂是蓝色变为红色，容易识别，所以用甲基橙作指示剂。9 、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理HI n=

4、H +I n-指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例， 终点前， 酸过量，指示剂以 HI n 的形式存在；终点后，碱过量，指示剂以I n -的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HI n 形式为主转变为 In -形式为主。而HI n和I n-又是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。10 、什么是酸碱滴定中的 pH 突跃围？影响突跃围大小的因素有哪些？酸碱滴定的 pH 突跃围是指在f-PH 滴定曲线图上， f=1.000 ± 0.001 区间 ,PH 值的大幅度变化 ,其变化围叫突跃围 .酸碱的浓度和强度影响突跃围大小 , 酸碱的浓度越大,酸的酸性越强,碱的碱性越强 ,突

5、跃围则越大。11 、在酸碱滴定中选择指标剂的原则是什么？指示剂的变色围，必须处于或部分处于计量点附近的 PH 突跃围。12 、什么是理论终点？什么是滴定终点？理论终点即计量点，为根据反应是计算得到的，理论上计量点时对应的 PH 值。滴定终点为实际停止滴定时的 PH 值，它是由指示剂或其他方法指示的；一般理论终点与实际终点不相合，因此滴定分析存在终点误差。13 、什么滴定误差？它属于系统误差还是偶然误差？滴定误差时由于理论终点与滴定终点未重迭而产生的误差，它是由指示终点的方法不是很好所引起的。因此它是系统误差可以通过作空白实验对照实验对实验结果加以校正，能减少或克服滴定误差。14 、一元酸碱水溶

6、液准确滴定的条件是什么？一元酸碱的准确滴定，必须有一定的突跃围，而突跃围大小取决于酸碱的浓度和强度，因此准确滴定的条件是 CspXKaA10-8或CspXKbA10-8。15 、什么叫碱度？总碱度的数值反映了什么？碱度是指水中所含能接受质子的物质的总量。总碱度是指各种碱度之和，它的数值反应了水中酸性物质的含量，它的组成翻映了酸性物质的种类。16、共有哪几种类型的碱度，写出其对应的水样pH值大致围。共有五种类型；.单独的OH-碱度，一般PH > 10;.OH -和CO 32-混合碱度一般 PH10;.单独的CO32-碱度一般PH9.5 ;.CO 32-和HCO 3-混合碱度一般 PH在8.

7、59.5之间；.单独的HCO 3-碱度一般PH<8.3 。17、请简述连续滴定法测定碱度的基本操作步骤。取一定体积的水样，先加入酚血:指示剂滴至终点，所用酸的体积V&3，再加入甲基橙指示剂滴至终点所 用酸的体积V4.8，根据V8.3和V4.8计算各碱度及总碱度。18、为什么说EDTA在碱性条件下配位能力强？EDTA为氨竣类配位剂，是有机弱酸，碱性条件下有利于其电离，事实上PH13以上时，EDTA以Y4-离子 的形式存在，而Y4-才是与金属离子配位的配体，因此EDTA在碱性条件下配位能力强。19、什么叫酸效应系数？酸效应系数与介质的pH值什么关系？酸效应系数的大小说明了什么问题？酸

8、效应系数是反映 EDTA溶液中，加入的 EDTA的总浓度与游离Y4-浓度的倍数。酸效应系数是氢离子浓度的函数，氢离子浓度越高，酸效应系数越大。酸效应系数反映了在一定 PH值条件下，EDTA的总浓度为游离 Y4-浓度的倍数，实际上就是反映已 电离成Y4-的情况。20 稳定常数是一种理论稳定常数K MY ,表现稳定常数是一种条件稳定常数K一MY一即一、M YM总Y总表条件下的实际反应的稳定常数。从表达式中M、Y是指平衡时游离浓度；M总、Y总是指系统中除已现成MY的金属离子总浓度，EDTA各种形式的总浓度。稳lgk '稳=lgk 稳-lg a 丫(H)-lg a M(L)士7E常 21、配位

9、滴定时为什么要控制pH值，怎小¥控制pH值？数 配位滴定时，须严格控制pH值。这是因为EDTA须离解成Y4-才能配位，即系统中存在离解平衡和«J管稳废曲麴耳K卷府附点假露脸眦，满足配位平衡占主导地位，每种离子配位滴定时都有最低pH值。当然也不是pH越高越好，有的离子在 pH值高时易生成氢氧化物沉淀。故须严格控制 pH值。实验 室中为了防止加入滴定剂时以及 EDTA的电离影响介质pH值，干扰分析，通常使用缓冲溶液。22、如何确定准确配位滴定某金属离子的pH值围？有2种方法：1是查酸效应曲线图，彳f测离子对应的pH值即为最低pH值，实际应用时一般稍高于此pH值一些。2是根据lg

10、 a y(h)W lgK my-8计算出酸效应系数值后再查表找出对应的pH值。23 、已知lgK MY=16 ， lgKNY=9 ，如何控制pH 值，准确地分别滴定M 离子和 N 离子？24 、根据lgk MY=16 、 lgk MY=9 在酸效应曲线图上或计算出对应的最小的酸效应系数值，查表可直接或间接得到对应的准确滴定的最小pH值：pHM、pHN,且pHM<pHN,又因两个稳定常数相差很大，可以分别准确滴定，具体做法是：先在低pH 值 pH M 滴定 M ，此时 N 不干扰，终点后再将pH 值升高到 pHN,此时M已被配位，不干扰，可准确滴定 No25 、配位滴定中金属指示剂如何指示

11、终点？配位滴定中的金属指示剂是一种配位剂， 它的配位能力比 EDTA 稍弱， 终点前， 金属指示剂与金属离子配位，溶液呈现MI n 色，滴入的EDTA 与金属离子配位，接近终点时，溶液中游离金属离子极少，滴入的EDTA与金属指示剂竞争，即发生：MI n + Y4-' MY+I n-配位化合物 MIn生成MY指示齐In被游离出来，终点时溶液呈I n 色。26 、配位滴定中怎样消除其它离子的干扰而准确滴定？在某 pH 值条件下测定待测离子，其它离子干扰时，一般采用配位掩蔽，氧化还原掩蔽，沉淀掩蔽等方法进行掩蔽。27 、什么叫酸效应曲线图，有什么应用？酸效应曲线是以各种离子稳定常数对数值为横

12、坐标对立 pH 值为纵坐标绘制的曲线图。酸效应曲线的应用： 1 、查出某种金属离子配位滴定时允许的最小 pH 值； 2、查出干扰离子； 3 、控制溶液不同 pH 值，实现连续滴定或分别滴定。28 、水的硬度是指什么？硬度主要是哪些离子？水的硬度指水中 Ca2+、Mg2+浓度的总量。水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn 2+、Al3+等离子都可以形成水垢，但水中Fe2+、Fe3+、Mn 2+、A产的含量较低，一般只考虑水中的Ca2+、Mg 2+对硬度的贡献。29 、怎样测定水的总硬度？采用配位滴定 ，以 EDTA 为滴定剂，铬黑T 为指示剂。用氨系列缓冲溶液，控制 pH=10.0

13、加入指示剂进行滴定，溶液由紫红色变为蓝色即为终点30 、怎样测定水的钙硬度？测定钙硬度的方法是调节pH>12 ，使镁离子生成氢氧化物沉淀而被掩蔽，不干扰钙离子的测定。加入钙指示剂，用 EDTA 滴定由紫红色转变为蓝色为终点。30 、配位滴定条件如何选择，主要从哪几个方面考虑？如要配位滴定水样中某种金属离子， 一般从以下几个方面选择条件： 1 、 从酸效应曲线上查出最低 pH值； 2 、根据其氢氧化物的溶度积常数计算防止生成氢氧化物沉淀的最高 pH 值； 3 、选择合适的指示剂：4、干扰离子能否采用掩蔽等方法免其干扰，选择合适的掩蔽方法或分离干扰离子。pH值？和沉淀完全的最低 pH值?31

14、、如何计算金属离子开始生成氢氧化物难溶电解质的最低由 Ksp=C M , C h OH-知，C OH- = n，Ksp/Cm式中Cm n为已知，Ksp可查，可计算出生成氢氧化物的 最低PH值，一般认为 CM<10-5mol/l可以看作为沉淀完全，则可将CM=10-5mol C-代入上式，计算出Coh-,再换算成pH值便可得到沉淀完全的最低pH值。32、莫尔法准确滴定水样中氯离子时，为什么要做空白试验？莫尔法测定氯离子时，一般加入CrO42-为5.0 X 10-3 mol L-1,当，看到明显的砖红色时，滴入的AgNO3已经过量，测量结果偏高，因此，须做空白试验加以校正测定结果。33、莫尔

15、法为什么不能用氯离子滴定银离子？莫尔法是用硝酸银作滴定剂、铭酸钾作指指示剂，终点时略过量的硝酸银与铭酸钾生成醇红色指示终 点。如用氯离子滴定硝酸银，加入铭酸钾就会生成铭酸银沉淀，就不能指示终点了。34、莫尔法测定氯离子，为了准确测定应注意哪些问题？莫尔法测定因素离子时要注意三个问题1、指示剂 K2CrO4 的用量要合适，一般 Ccro42-=5.0 X 10-3 mol - L-12、控制溶液pH值，即中性或弱碱性溶液，若有钱盐时只能在pH=6.57.2 介质中进行。3、滴定时必须剧烈摇动，防止 Cl-被被AgCl吸附。35、为什么在有钱盐存在时，莫尔法测定氯离子只能在中性条件下进行？当水样中

16、有钱盐存在时，用莫尔法测定氯离子时，只能在中性条件下进行。因为pH较低，在弱酸或酸性条件下2CQ42-+2H+Cr2O72-+H2O铭酸钾不能指示终点；pH较高，在弱碱条件下，弱碱盐NH4 +要水解NH4+2H 2O+H 3+O,而NH 3是配位剂，可与 Ag +生成Ag (NH3) 2 + ,影响分析结果。36、佛尔哈德法同莫尔法相比有什么特点？佛尔哈德法的突出优点是在强酸性条件下滴定水中因素离子，弥补了莫尔法不能在强酸下滴定因素离 子的不足。37、条件电极电位与标准电极电位有何不同？条件电极电位，它是在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度都为1 mol L-1时的实际电极电位。 条件电极电位

17、的大小与标准电极电位有关，与温度、离子强度、副反应系数等因素有关。标准电极电位是标 准状态下时的电极电位。它未考虑其它因素对电极电位的影响，所以条件电极电位更真实地反映实际情况。38、怎样提高氧化还原反应的反应速度？提高氧化还原反应速度可采取以下办法：1、提高反应物浓度2、提高反应温度3、加入催化剂或诱导剂39、氯化还原滴定的电极电位突跃的大小主要取决于什么?spni inin2 2出当n i=n 2时,sp40、高镒酸钾溶液作滴定剂时，为什么一般在强酸性条件下进行？高镒酸钾在强酸性条件下被还原成Mn 2+,表现为强氧化剂性质，常利用高镒酸钾的强氧化性，作为滴定剂，进行氧化还原滴定。41、高镒

18、酸钾标准溶液为什么不能直接配制，而需标定？高镒酸钾试剂中常含有少量的MnO 2和痕量Cl-、SO32-或NO2等，而且蒸流水澡也常含有还原性物质，它们与MnO4反应而折出MnO2沉淀，故不能用KMnO 4试剂直接配制标准溶液。只能配好溶液后标42、用草酸标准高镒酸钾溶液时，ImolKMnO 4相当于多少 mol草酸？为什么?2由方程式 2MnO4 5c2O4 14H 2MnI0CO2 7H2O 可知 imol KM 口。4 相当于 2.5 mol C2O4。43、什么叫高镒酸钾指数？如何测定高镒酸钾指数？高镒酸钾指数是指在一定条件下，以高镒酸钾为氧化剂， 处理水样时所消耗的量，以氧的mg/l表

19、示。高镒酸钾指数测定时，水样在酸性条件下，加入过量高镒酸钾标准溶液，在沸水溶中加热反应一定时间，然后加入过量的草酸钠标准溶液还原剩余的高镒酸钾，最后再用高镒酸钾标准溶液回滴剩余草酸钠， 滴定至粉红色一分钟不消失为终点。44、测定高镒酸钾指数时，每消耗 由方程式：1mmolKMnO 4相当于消耗于有机物氧化时消耗多少毫克氧气?4M nO4 5C 12H24M n 5CO26H2OC+O 2 CO25. 一可知：测定高镒酸钾指数时，每消耗1 mol M nO4相当于分解有机物时耗氧 一mol ,即4ogO 2。460、测定高镒酸钾指数时，1mol L-1可氧化的有机碳相当于多少O2(mg L-1)

20、?1由万程式有机碳氧化物分解时C+O2CO2 可知每1 mol有机碳相当于 一molO2,即每411 . 一1m mol L1有机碳相当于8 mg L氧气。62、重铭酸钾法中用试亚铁灵做指示剂时，为什么常用亚铁离子滴定重铭酸钾，而不是用重铭酸钾滴定亚铁离子？重铭酸钾法用试亚铁灵做指示剂的原理是：滴定过程中，被滴定化合物重铭酸钾被滴定剂亚铁离子还 原，终点时因亚铁离子过量，与试亚铁灵反应生成红色化合物指示终点。所以只能用亚铁离子滴定重铭酸 钾，否则用重铭酸钾滴定亚铁离子，就不能用试亚铁灵做指示剂。63、重铭酸钾滴定法为什么在用试亚铁灵指示剂时，常用返滴定法，即用重铭酸钾与待测还原作用后，过量的重

21、铭酸钾用亚铁离子溶液滴定？重铭酸钾法就是利用重铭酸钾的氧化性触进行滴定的一种分析方法。但用重铭酸钾滴定其它还原剂 时，没有较好的指示剂指示终点，所以常用返滴定法，先加过量重铭酸钾氧化其它还原性物质，过量的重 铭酸钾再用亚铁离子滴定，这样就能进行准确滴定分析。64、什么叫化学需氧量，怎样测定？化学需氧量是一水体中有机物污染综合指标，是在一定条件下，水中能被重铭酸钾氧化的有机物的总 量。水样在强酸性条件下，过量的K 2Cr 2O7标准物质与有机物等还源性物质反应后，用试亚铁灵做指示剂,用亚铁离子标准溶液进行滴定呈红色为终点，做空白试验校正误差。65、推导COD计算公式，说明为什么不必知道重铭酸钾标

22、准溶液的浓度即可计算COD值？COD测定中，水样的蒸储水都加入同一浓度、同一体积下重铭酸钾溶液，所以C12 V 2 C1 V水 Cp2 V.2 水1Cr2O2 cr2o71C 水 Fe Fe 水64Cl2 V 2 C：2 V白1Cr2O2 cr2o7FeFe 仝白Cu 2 V 24臼Fe Fe仝日6二式相减：C1V水 CFe2 VFe2 7K 一C43VFe2 空白VFe2 水CFe28 10C1CVK CFe2 VFe2 空白 VFe2 7K 4V水显然从上式可知，并不需要知道重铭酸钾的准确浓度。67、测定COD时，为什么必须保证加热回流后的溶液是橙色？如已成为绿色该怎么办？COD测定时，是

23、加入过量重需酸钾与水中有机物反应，过量的标志是反应后的溶液仍呈重铭酸钾的 橙红色，如果溶液呈绿色表明水样中加入的重铭酸钾已作用完，说明水样COD的数值很高，可以用不含还原性的蒸储水进行稀释，取稀释水样做实验，最后结果再乘以稀释倍数即可。最后计算式 COD (mgoL-1O2)=68、碘量法测定溶解氧时必须在取样现场固定溶解氧？怎样固定？水中的溶解氧与大气压力、温度有关，也与水中有机物的生物分解有关，所以水样的运输、保存过程 中、势必要发生溶解氧的变化，所以碘量法测溶解氧时，须现场固定。溶解氧固定方法是水样中加入硫酸镒和氢氧化钠，水中的溶解氧将Mn2氧化成棕色的 Mn O(OH )2沉淀。69、

24、写出溶解氧测定时，所得到物质Mn 2+, MnO(OH) 2, I2, S2O32-、O2的量所对应关系。22测定溶解氧时，涉及 Mn2、MnO(OH)2、12、S2O3、O2等物质。在计算溶解氧时应清楚它们之间量的关系。从反应式可知：i m_n mol02 2molSO?1 molMn 1 molMn (OH )21 molMn O(OH )21 molI22molI221因此对应关系，1 molMn 1 molMnO (OH )2 1 moll2 2molS?O3 molO 2221最后计算DO时，要用到1 molSzO： - -molO2471、什么叫生化需氧量，它的数值大小，反映了什么

25、？生化需氧量是在规定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧的 量。生化需氧量反映了水中能够被好氧微生物氧化分解的有机物含量。是比较重要的有机物污染综合指72、在测定BOD 5时，什么样的水样必须稀释？用什么稀释？当水样BOD较大时，表明其生化需氧量超过水中所含溶解氧的含量。则在培养时必须用饱和溶解氧 的稀释水进行稀释，保证有足够的溶解氧满足好氧菌分解有机物所需的氧。稀释水：是含一定养份和饱和 溶解氧的水。73、讨论OC , COD和BOD 5所代表的意义及数值的相对大小。高镒酸钾指数(OC)、COD分别表示水中能被高镒酸钾，重铭酸钾氧化的有机物的含量情况；BOD

26、5反映水中能被微生物生物好氧分解的有机物含量情况，它们从不同角度反映水中有机物污染情况。通常同 一水样测定结果为 COD>BOD 5>OC。74、BOD 5与OC, COD指标的意义有何不同？除这三个指标外，还有哪些指标可以反映有机物污 染情况？高镒酸钾指数，COD是一定条件下用氧化剂氧化，反映能被氧化剂氧化的有机物的量；BOD 5是一定条件下能被微生物氧化分解的情况，反映能被微生物分解有机物的量。除上述外，反映有机物污染的综合指数还有TOC 、 TOD 、 CCE 及 UVA 值等。76 、比色分析的理论基础是什么？朗伯 - 比耳定律77 、吸光系数和摩尔吸光系数的意义有何不同？

27、吸光系数的定义是单位浓度、单位长度（ cm ）时物质的吸光度值。摩尔吸光系数是指浓度为量浓度 时的吸光系数。78 、比较目视比色法，光电比色法，可见分光光度法的入射光有何不同？目视比色法：自然光线光电比色法：由滤光片产生的单色光分光光度法：由棱镜或光栅产生的单色光80 、测出某水样中的氮主要以硝酸盐的形式存在，说明了什么？说明水污染已久，自净过程基本完成。81 、测出某水样中的氮主要以有机氮、氨态氨的形式存在，说明了什么？说明水近期受到污染。82 、测出某水样中含有较高的亚硝酸盐，说明了什么？水中含有的氮主要以 NO 2-形式存在时，说明水中的有机物的分解尚未到达最后阶段。83 、电位滴定法如

28、何指示终点，有哪三种方法确定终点？电位滴定法指示终点是以指示电极电位和滴定剂体积作图，有 3种方法既-V, A/ AV-AV、A / A V2-A V84 、采用电位滴定法时，必须有哪些装置？参比电极、指示电极、精密毫伏计85 、怎样用离子选择性电极测定离子浓度？简答测定步骤1 配制标准系列； 2. 用指示电极， 甘汞电极， 离子计测定标准系列溶液的电池电动势值， 并作 V-lgC 图得标准系列工作曲线； 3. 测待测溶液电池电动势值； 4. 由工作曲线查得待测溶液浓度。87 、水样的电导率的大小反映了什么？单位怎样表示？水样的电导率的大小可以初步判断天然水或工业废水的污染情况。88 、如何用

29、 pH 计测定水样pH 值？简答测定步骤？1. 安装仪器 （连接参比电极， 玻璃电极） ； 2. 由标准缓冲溶液， 通过定位旋钮使读数为该溶液的 PH 值。3. 测定被测溶液， PH 计显示值为该溶液的 PH 值。89 、为什么用 pH 计测量水样pH 值时，须先用标准缓冲溶液进行定位？用PH计测量时，溶液 PH值与电池电动势的关系为： 电池=K+0.059PH ,因为不同PH计不同玻璃 电极 K 值不同。通常用标准缓冲溶液进行定位，使仪表读数和实际PH 值一致，定位好的 PH 计可以准确测定被测溶液的 PH 值。91 、简述测定水样硬度的原理及步骤？水样硬度用配位滴定法测定， PH=10.0

30、0 ，用铬黑 T 做指示剂，用 EDTA 进行滴定，溶液由紫红色转 变为蓝色为终点。步骤：取一定体积水样，加缓冲溶液控制 PH=10.00 加三乙醇胺， Na2S 等掩蔽剂，加铬黑T 指标剂溶液呈紫红色，用 EDTA 滴定至蓝色即为终点。92 、影响显色反应的因素有哪几方面？影响显色反应的因素主要有： 1. 显色剂用量2.H +浓度的影响3. 显色温度 4. 显色时间 5. 溶剂 6. 共有离子的干扰。93 、对滴定分析反应有四大要求，分别是什么？1. 反应必须定量地完成2.反应必须具有确定的化学计量关系 3.反应能迅速地完成4. 必须有方便、可靠的方法确定滴终点。94 、 “四大滴定”指的是

31、什么？测定对象是什么？举例说明“四大滴定”指酸碱滴定、配位滴定沉淀滴定、氧化还原滴定。在水分析中酸碱滴定主要用于酸度、碱度测定； 配位滴定主要用于硬度的测定； 沉淀滴定主要用于卤离子的测定； 氧化还原滴定主要用于DO 、COD 、高锰酸钾指数的测定。95 、 简述 721 分光光度计的构造。使用步骤分哪几步？ 721 分光光度计主要由光源，分光系统、吸收池、 检测器等四部分组成。一般用分光光度计分析时，先配制标准系列，仪器预热后，打开暗室盖，调透光率为零，以空白为参比调透光率为 100% 。测定标准系列绘制工作曲线，再测定样品在工作曲线上找 到对应浓度。97 、简述邻二氮菲比色法测定水中总铁的原理和步骤。邻二氮菲与Fe 2+生成橙红色配合物。水中的高铁用盐酸羟胺还原成Fe2+ ， 通过显色， 在 508nm 进行比色测定，可以测定总铁。步骤： 1. 标准系列，水样控制条件显色； 2. 测定标准系列，并绘制标准曲线； 3. 测定水样，