广东省惠东县高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第3讲 化学键课件-人教版高三全册化学课件

1、第3讲 化学键相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用（1）相互作用）相互作用（2）相邻）相邻（3）强烈）强烈（4）电性作用力）电性作用力氢键氢键结构结构金属金属比较比较1分子间分子间共价共价比较比较2电子式电子式极性极性离子离子1、离子键：、离子键： 阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键（1）成键微粒：阴、阳离子）成键微粒：阴、阳离子（2）成键条件：一种易失）成键条件：一种易失e-,一种易得失一种易得失e-，金属阳离子与酸根离子，金属阳离子与酸根离子（3）成键规律：活泼金属与活泼非金属，）成键规律：活泼金

2、属与活泼非金属，金属阳离子与酸根离子金属阳离子与酸根离子（4）成键对象：离子化合物）成键对象：离子化合物 绝大多数盐绝大多数盐强碱强碱活泼金属氧化物活泼金属氧化物（5）强弱因素：）强弱因素：离子电荷离子电荷离子半径离子半径1 22q qrFk2、共价键：、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键原子之间通过共用电子对所形成的化学键（1）成键微粒：原子）成键微粒：原子（2）成键条件：均难失）成键条件：均难失e-（3）成键规律：非金属元素之间）成键规律：非金属元素之间（4）成键对象：共价化合物或非金属单质）成键对象：共价化合物或非金属单质酸酸弱碱弱碱 少数盐少数盐（5）键参数：）键参数：键长、

3、键角、键能键长、键角、键能某些非金属单质某些非金属单质 非金属氢化物非金属氢化物非金属氧化物非金属氧化物大多数有机物大多数有机物氢键氢键结构结构金属金属比较比较1分子间分子间共价共价比较比较2电子式电子式极性极性离子离子3、金属键：、金属键：金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用（1）成键微粒：金属阳离子、自由电子）成键微粒：金属阳离子、自由电子（2）成键对象：）成键对象： 金属单质金属单质（3）强弱因素：）强弱因素：价电子数价电子数离子半径离子半径1 22q qrFk氢键氢键结构结构金属金属比较比较1分子间分子间共价共价比较比较2电子式电子式极性极性离子

4、离子四键比较四键比较化学键化学键 概念概念 作用点作用点 特征特征 形成条件和规律形成条件和规律 示例示例离子键离子键阴阳离子间阴阳离子间静电作用静电作用离子离子无方向性无方向性无饱和性无饱和性活泼金属活泼金属(NH4+)与与活泼非金属或酸根活泼非金属或酸根盐、碱金盐、碱金属氧化物属氧化物共共 价价 键键极性键极性键非极非极性键性键配位键配位键原子间共用电子对原子间共用电子对偏偏不偏不偏一方一方提供提供不同不同原子原子相同相同原子原子特殊特殊原子原子有方向性和饱和性有方向性和饱和性原子原子有未有未成对成对电子电子电子电子云要云要重叠重叠不同非金属不同非金属元素之间元素之间同种非金属同种非金属元

5、素之间元素之间一方有孤对电子，一方有孤对电子，一方有空轨道一方有空轨道CO HXX2 、O2 H2O2H3O+ NH4+金属键金属键金属离子和金属离子和自由电子间自由电子间的静电作用的静电作用金属离子金属离子和自由电和自由电子间子间无方向性无方向性无饱和性无饱和性金属单质和合金金属单质和合金相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用Na、钢钢镁铝合金镁铝合金氢键氢键结构结构金属金属比较比较1分子间分子间共价共价比较比较2电子式电子式极性极性离子离子1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶

6、体有）2）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高组成和结构相似：组成和结构相似：分子量越大，力越大。分子量越大，力越大。 如熔沸点如熔沸点 CF4CCl4CBr4HClHBr异戊烷异戊烷新戊烷新戊烷3）影响因素：）影响因素：氢键氢键结构结构金属金属比较比较1分子间分子间共价共价比较比较2电子式电子式极性极性离子离子二、分子间作用力二、分子间作用力（又叫（又叫范德瓦尔斯力范德瓦尔斯力）三、氢键三、氢键分子间（或分子内）分子间（或分子内）H H核与活泼非金属原子之间的静电吸引。核与活泼非金属原子之间的静电吸引。.表示方法：表示方法：XHY

7、.形成条件：形成条件：X X、Y Y必须为必须为r r很小，吸很小，吸e e- -很强的原子很强的原子（F F、N N、O O）.氢键分类：氢键分类：分子间氢键和分子内氢键分子间氢键和分子内氢键.结合力强度：结合力强度：分子间作用力氢键化学键分子间作用力氢键化学键.氢键应用：氢键应用： HF弱酸性：缔合分子弱酸性：缔合分子；(HF)n熔、沸点反常熔、沸点反常HFH2ONH3对某些物质的硬度、粘度、密度也有影响对某些物质的硬度、粘度、密度也有影响 HF、NH3 、C2H5OH 、CH3COOH等易溶于水等易溶于水氢键氢键结构结构金属金属比较比较1分子间分子间共价共价比较比较2电子式电子式极性极性

8、离子离子化学键、氢键与分子间作用力的比较化学键、氢键与分子间作用力的比较化学性质化学性质性质性质影响影响 约几个至数十个约几个至数十个800800kJ/molkJ/mol 41.84 Al Na KC Al Na KB B离子半径：离子半径：O O2- 2- F F- - Al Al3+ 3+ Mg Mg2+ 2+ Na Na+ +C C热稳定性：热稳定性：HF NHHF NH3 3 PH PH3 3 SiH SiH4 4D D最高正价：最高正价：Na Al Si ClNa Al Si Na Li K Na Li B BMgMg2+ 2+ Na Na+ + FF- - C CNaNa+ + M

9、g Mg2+ 2+ Al Al3+3+ D DClCl- - F F- - F F 8 8下列各组中，判断正确的是（下列各组中，判断正确的是（ ）A A碱性：碱性：Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ba(OH) Ba(OH)2 2 B B酸性酸性: HI HCl : HI HCl C C金属性金属性: Be Na D: Be Na D非金属性非金属性: N P: N PNOSBbd氢键氢键结构结构金属金属比较比较1分子间分子间共价共价比较比较2电子式电子式极性极性离子离子五、晶体的结构与性质类 型金属晶体离子晶体原子晶体分子晶体结构构成微粒作用力性质硬度熔沸点导电性溶解金属阳离子、自由电子阴离子

10、、阳离子原子分子金属键离子键共价键分子间作用力较大较大很大很小较高较高很高很低导电固体不导电，熔化或熔于水后导电一般不导电，有些是半导体固体不导电，有些溶于水后导电难溶易溶于极性溶剂难溶相似相溶NaCl NaCl 晶体晶体ClCl- -NaNa简单立方体简单立方体每个钠离子周围等距离有每个钠离子周围等距离有_个钠离子，个钠离子，每个氯离子周围等距离有每个氯离子周围等距离有_个氯离子。个氯离子。6 66 6一个氯化钠晶胞中占有一个氯化钠晶胞中占有ClCl- -4 4个个,Na,Na+ +4 4个个即每个氯化钠晶胞中相当于有即每个氯化钠晶胞中相当于有4个个NaCl。 在在NaClNaCl晶体中与每

11、个晶体中与每个ClCl- -( (或或NaNa+ +) )距离相等且最近的几距离相等且最近的几个个Na+ (或或Cl-)所围成的空间所围成的空间几何构型为几何构型为每个钠离子周围同时吸引着每个钠离子周围同时吸引着_个氯离子，个氯离子，每个氯离子周围同时吸引着每个氯离子周围同时吸引着_个钠离子。个钠离子。12121212正八面体正八面体（2） CsCl 晶体CsCsClCl体心立方体心立方二二氧氧化化碳碳晶晶体体面心立方面心立方每每个个干干冰冰晶晶胞胞中中有有4个个CO2分分子子。 10928 共价键正四面体的空间网状结构正四面体的空间网状结构18010928SiO共价键正四面体的空间网状结构正

12、四面体的空间网状结构石墨中石墨中CC夹角夹角为为120， CC键键长为长为(0.142nm)分子间作用力分子间作用力, ,层间层间距距3.353.35 10 101010 m m判断晶体类型的依据1、根据晶体的组成和构成的微粒、根据晶体的组成和构成的微粒有没有金属元素，如有金属元素，属于单质还是有没有金属元素，如有金属元素，属于单质还是化合物来区分金属晶体和离子晶体；化合物来区分金属晶体和离子晶体；如只有非金属元素组成，则可能是分子晶体和原如只有非金属元素组成，则可能是分子晶体和原子晶体，可通过构成晶体的微粒是分子还是原子子晶体，可通过构成晶体的微粒是分子还是原子来确定。来确定。2、根据物理性

13、质、根据物理性质依据物质的依据物质的熔、沸点熔、沸点的相对高低来判断：的相对高低来判断： 原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体（金属晶体）（金属晶体）分子晶体。分子晶体。依据物质的依据物质的导电性导电性判断：判断： 固体能导电的是：金属晶体固体能导电的是：金属晶体 固体不能导电，熔融状态能导电的是：离子晶体固体不能导电，熔融状态能导电的是：离子晶体依据物质的依据物质的硬度或溶解性硬度或溶解性相对大小来判断：相对大小来判断： 原子晶体（坚硬，不溶于任何溶剂）原子晶体（坚硬，不溶于任何溶剂） 离子晶体（硬而脆，一般易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂）离子晶体（硬而脆，一般易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂）

14、金属晶体（金属晶体（ 较硬，难溶）较硬，难溶） 分子晶体（硬度小，相似相溶）。分子晶体（硬度小，相似相溶）。判断晶体类型的依据还可以依据还可以依据常温下存在的状态常温下存在的状态来确定。来确定。在区别四种晶体时，最易混淆的是同属于共价化合物的分子晶体和原子晶体，如CO2和SiO2；同属于非金属单质的分子晶体和原子晶体， 如硫磺和金刚石等。 正确的区分方法是：通过物质的物理性质来判断：分子晶体的硬度小，熔、沸点低，而原子晶体的硬度大，熔、沸点高；熟记中学化学中常见的几种原子晶体：金刚石、晶体硅、二氧化硅和碳化硅等，除以上物质外，其他只含有共价键的物质一般为分子晶体。判断晶体类型的注意点( (一般而言一般而言) )同种类型：同种类型：微粒间的作用越强，熔沸点越高微粒间的作用越强，熔沸点越高不同类型：不同类型：原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体小结：小结：根据构成的微粒根据构成的微粒根据物理性质根据物理性质 在金属钼的一个晶胞中，每个立方体的顶点有在金属钼的一个晶胞中，每个立方体的顶点有一个一个MoM