最新201X版 专题1 第2单元 第1课时 生活中的饮用水

1、学业分层测评(三)(建议用时：45分钟)学业达标1. 下列物质中，不能用于饮用水杀菌消毒的是()A漂白粉B二氧化氯C甲醛 D氯气【解析】甲醛虽然也能杀菌消毒，但由于残余的甲醛会对人体造成危害，引起病变，因而甲醛不能用于自来水消毒。目前，我国以使用液氯消毒为主。 【答案】C2下列关于明矾净水原理叙述错误的是()A明矾净水是Al3具有净水作用B明矾净水是由于Al3水解产生的Al(OH)3胶体有净水作用C明矾净水说明天然水中有带负电荷的杂质胶粒DAl(OH)3胶粒带正电荷【解析】明矾净水是因为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶粒能使带负电荷的杂质胶粒聚沉。【答案】A3水的硬度

2、取决于()A水中碳酸盐的含量B水中硫酸盐的含量C水中钙、镁离子的含量D水中钙、镁盐的含量【解析】水中“钙、镁离子”含量的高低，可用水的硬度表示，水的硬度越高，表示水中的钙、镁离子含量越高。【答案】C4水是人类最宝贵的资源，我国是淡水资源最贫乏的国家之一，节约用水已成为全国人民的共识。下列不符合节约用水的做法是()A农田普及滴灌技术B鼓励超量开采地下水，以补充紧缺的城市水资源C工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉D减少污染源，保护水源地不被污染【解析】地下水并非“取之不尽，用之不竭”，过度开采后患无穷。【答案】B5有关硬水及其软化的下列说法，正确的是()A含有Ca2、Mg2的水称为硬水B长期烧煮

3、硬水的容器底部沉积的水垢主要成分是CaO和MgCO3C长期饮用硬度极低的软水，对人体的健康有利D目前使用离子交换法软化硬水比较普遍【解析】溶有较多量的Ca2和Mg2的水叫做硬水，溶有少量或不含Ca2和Mg2的水叫做软水，因此A项不正确；水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，因此B项不正确；长期饮用硬度极低的水可能会导致人体内缺乏某些元素，不利于身体健康，因此C项不正确。【答案】D6用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理的新技术，下列对高铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是()ANa2FeO4的水溶液显酸性，能杀菌消毒B在Na2FeO4中铁元素显6价，具有强氧化性，

4、能杀菌消毒CNa2FeO4的氧化产物Fe3易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉DNa2FeO4的还原产物Fe2水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉【解析】高铁酸钠中铁元素的化合价为6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。同时，高铁酸钠作氧化剂时，其还原产物为Fe3，Fe3水解得到Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附能力，因此又能净水。【答案】B7加热煮沸暂时硬水，不可能发生的反应是()ACa(HCO3)2CaCO3CO2H2OBMg(HCO3)2MgCO3CO2H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCO3H2OMg(OH)2CO2【解析】Mg(OH)2在水环境中

5、加热不会分解。【答案】C8用下列方法除去含Ca2、Mg2、HCO、Cl的硬水，所得水含离子浓度最小的是() A蒸馏B加热煮沸C用石灰纯碱法 D用离子交换法【解析】蒸馏可以制得非常纯的蒸馏水，几乎不含任何杂质离子，所以A符合题意；加热煮沸只能降低Ca2、Mg2和HCO引起的水的硬度，而不能完全除去Ca2、Mg2，同时也不能除去Cl；石灰纯碱法或离子交换法虽比加热煮沸除Ca2、Mg2彻底，但仍不能完全除去，也不能除去其他的阴离子，并在除掉Ca2、Mg2的同时增加了Na浓度，所以B、C、D均不正确。【答案】A9太湖蓝藻的爆发，造成无锡市水源地水质严重恶化。下列对水质改善起作用且效果最好的一组物质是(

6、)ANa2FeO4BO3和Ca(OH)2CCl2和FeSO47H2OD明矾【解析】改善水质就要减少水中悬浮物、微生物以及有机物等杂质的含量，Cl2、次氯酸盐及O3在水中均能起到杀菌消毒作用；明矾、铁盐等水解产生的Al(OH)3和Fe(OH)3胶体，能吸附悬浮物等杂质。Cl2和FeSO47H2O同时加入水中，Cl2能将Fe2氧化成Fe3进而生成Fe(OH)3胶体，能同时起到杀菌消毒和清除悬浮杂质的效果。Na2FeO4同时具有强的氧化作用和絮凝作用，其消毒效果优于含氯消毒剂，并且不会引入对人体有害的有机氯等杂质，因此应选Na2FeO4。【答案】A10自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是(

7、)A若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2、HCO等C自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D用ClO2【解析】A项中Fe2具有较强的还原性，能被氯气氧化为Fe3，最终将以Fe(OH)3的形式进入反应沉淀池，A项错误；B项中加入石灰，是因反应Mg22OH=Mg(OH)2，Ca2OHHCO=CaCO3H2O，使水的硬度降低，B项正确；多次处理自来水过程中易造成二次污染，再次加氯，可消除这一影响，C项正确；D项中消毒过程中氯元素的化合价发生变化：ClO2Cl，1 mol Cl

8、O2得5 mol e；Cl22Cl，等质量的Cl2得21.9 mol e，两者消毒效率之比为52.63，D项正确。【答案】A能力提升11水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响身体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有_、_；(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填其中任意两种)，其净水作用的原理是_；(3)水的净化与软化的区别是_；(4)硬度为1的水是指每升含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2103 molL1，c(Mg2)6104 molL1，则此水的硬度为_。【解析】(1)空气中的O

9、2、CO2可以溶于水，故天然水中溶解的气体主要有O2、CO2。(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂水解生成胶状物质，可吸附杂质而净水。(3)水的软化是通过化学方法除去水中的钙离子和镁离子，如加热；也可以通过离子交换树脂除去。103 molL11 L56 gmol10.067 2 g67.2 mg，为6.72；相当于含MgO的质量为6104 molL11 L40 gmol10.024 g24 mg，约为3.38，故此水的硬度为10.1。【答案】(1)O2CO2(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任意两种)铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水

10、中的其他带相反电荷的胶体，使其沉降，达到净水目的(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)10.112. 试回答下列问题： (1)水_(填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一。保持水的化学性质的最小粒子是_。(2)如图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以_的物质，还可以_的杂质。 (3)有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。某兴趣小组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成。可供选用的物质有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水 实验步骤现象结论或化学方程式取少量水样于试管中，向其

11、中滴加Ca(OH)2溶液，直到不再产生沉淀有白色沉淀产生MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2继续向上述试管中滴加_，直到不再产生沉淀有白色沉淀产生化学方程式：_过滤滤液澄清_证明硬水已软化【解析】(2)活性炭具有较大的表面积，具有很强的吸附性，可以吸附水中悬浮物，同时也可吸附一些可溶性物质。 (3)硬水的软化是将Mg2转化为更难溶解的Mg(OH)2，Ca2转化为CaCO3，所以加入Ca(OH)2目的是将Mg2转化为Mg(OH)2，将Mg2的硬度转化为Ca2的硬度，然后再加饱和Na2CO3溶液除去Ca2。【答案】(1)属于水分子(2)滤去不溶性吸附一些可溶性(本题答案不分先后顺序)

12、(3)饱和Na2CO3溶液CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3只写此化学方程式也可，再写Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3也可取上述滤液少许于试管中，滴加适量肥皂水振荡产生较多泡沫13为提高生活用水的卫生标准，硬度较高的水在饮用之前一般需经过如下处理过程：硬度较高的水净化软化消毒饮用水。(1)净化常用绿矾，请写出相关离子方程式_。(2)软化可用加热法、离子交换法。请写出加热煮沸法除去硬水中Ca(HCO3)2的化学方程式：_。(3)消毒常用氯气，原因是_。(4)有人研究用高铁酸钠Na2FeO4，易被还原成Fe(OH)3溶于不洁净和浑浊的水中，发现它既有消毒杀菌作用，又有使水

13、澄清的功能(与明矾净水原理相似)。请分析有这种功能的主要原因是_。【解析】(1)FeSO4电离出的Fe2与水作用生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3胶体，产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物达到净水目的：Fe22H2OFe(OH)22H4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3由合并得：4Fe210H2OO2=4Fe(OH)3(胶体)8H。(2)Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、水和CO2。(3)Cl2可以与水作用生成具有强氧化性的HClO，生成的HClO可以杀菌消毒：Cl2H2OHClHClO。(4)在Na2FeO4中Fe元素显6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；在Na2FeO4杀菌消毒的过程中，Na2