广东省广州高山文化培训学校九年级化学复习：海水制碱（第二课时 教案

1、.课标要求：1.认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质2.了解常见盐的溶解性。3.理解复分解反应的实质内容及学情分析：实验探究纯碱的性质是本节的重点。学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定基础。教师应引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质及反应规律及碳酸根的离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面的学习知识的方法。理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。学习建议：1.加强小组学习

2、，特别是同位间的交流，敢于说，及时写，落实到位。2.加强原有知识与新授知识的串联，由点到面。学习目标1.认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；了解常见盐的溶解性；理解复分解反应的实质。2. 培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力，建立微观与宏观双重理念。3. 通过老师和学生共同合作，从中体会到平等交流、合作探究的乐趣，培养学习兴趣。教学重点：纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质教学难点：复分解反应的实质、条件及应用。教学准备:课件 药品：纯碱 、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞 仪器：试管、试管架、试管刷、滴管【教学过程】教师活动学生活动设计意

3、图1.图片展示：碳酸钠的用途2.提出问题：碳酸钠的这些用途是由什么决定的呢？观看思考了解碳酸钠在工业及生活中的用途1.划分实验小组，强调 实验过程中注意安全及仪器的正确使用；在做“与指示剂作用”的实验中，碳酸钠的量取三分之一药匙，水约2毫升；在做“与酸反应”的实验中碳酸钠的量取四分之一药匙，稀盐酸约2毫升。若将稀盐酸换成稀硫酸，现象又会怎样？2.实验结束后，引导学生完成探究内容3.精讲点拨碱性与碱的关系碳酸根离子的鉴定方法工业制烧碱的方法盐的性质-不具通性1盐+酸 新盐+新酸2盐+碱 新盐+新碱 3盐+盐 两种新盐复分解反应A 定义B 特征：AB+CD=AD+CBC 类型酸+碱盐+水（一般都能

4、发生）酸+盐新酸+新盐酸+金属氧化物盐+水（一般都能发生）碱+盐新碱+新盐盐+盐新盐+新盐D.条件生成物：沉淀、气体或水 特别注意：盐和碱、盐和盐反应时，反应物均可溶于水才能发生复分解E.实质：溶液中离子之间的互换反应。当两种离子结合成沉淀、气体、或难电离的水时，反应才能发生。（反应后离子的种类、数目减少）酸碱盐的溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间。盐酸盐除银盐（AgCl），硫酸盐除钡盐（BaSO4）碳酸盐只溶钾钠铵（只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2SO4是溶于水的）常见碱只溶钾、钠、钙、钡、氨（NH3.H2O）应用：反应的判断、离子的共存、物质的鉴别及除杂亲手做实验，同组同

5、学之间相互合作，完成实验报告。实验现象结论或化学方程式与指示剂作用与酸反应稀盐酸稀硫酸与氢氧化钙反应与氯化钡反应合作探究将实验成果交流共享；思考：碳酸钠为什么又叫纯碱？（结合实验回答）对比碳酸钠与稀盐酸、碳酸钠与稀硫酸、碳酸钙与稀盐酸的反应，你能发现什么规律？进而说出碳酸根离子的鉴别方法。观察“与氢氧化钙反应”的生成物，让学生知道此反应为工业制烧碱的化学反应原理。仔细观察以上几个反应方程式，归纳总结纯碱等盐类的化学反应规律。什么是复分解反应？参加反应的两种化合物通常是哪些类型的化合物？复分解反应的类型有哪些？酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类KN

6、O3CuSO4H2SO4Na2CO3NaOH利用上述药品找出能发生复分解反应的最多组合，并请说出你判断它是否反应的依据是什么。分析1.H2SO4+KNO3-K2SO4+HNO3 2.H2SO4Na2CO3Na2SO4+CO2+H2O反应前后离子的种类有没有改变？阅读课本118页“部分酸碱盐的溶解性表”找出酸、碱、盐的范围，讨论溶解性规律练习：a判断下列物质是否溶于水Na2CO3、AgCl、BaCO3、MgSO4、BaSO4Cu(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2、AgNO3练习b： 1BaCl2+H2SO4= 2Na2CO3+ HCl=3FeCl3+NaOH= 4KCl+AgNO3= 5

7、BaSO4+NaNO3 6Fe（OH）3+HNO3= 7Ba（OH）2+HCl=练习C.下列各组物质，在溶液中能共存的一组是（ ）A 、HCl NaCl NaOH.B 、NaCl.CuSO4.Ba(OH)2C、Na2CO3.NaOH.CaCl2 D 、NaNO3.HCl.CaCl2通过分组实验，规范学生实验习惯，提升学生分析问题、解决问题的能力全面认识复分解反应，加深对复分解反应的理解，提升解题能力，培养微观、宏观双重理念课中练习，了解题型，梳理方法。小结：总结复分解反应：复分解反应口诀复分解，两头顾；先顾头，后顾尾；顾头要看溶解性，盐碱、盐盐均可溶；可以反应再顾尾，产生气体、沉淀、水；交换离

8、子写反应，气体沉淀标符号。 阅读板书及课本，梳理本节知识。找出本节困惑，相互交流强化重难点，用口诀进行理解和记忆课堂检测：1、日常应用做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味。如果在面团中加入一些碳酸钠，可使馒头不发酸且更松软，原因是什么？2、化学与人体健康钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡(BaCO3)就会中毒，原因是碳酸钡会与胃酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学方程式。医疗上通常用泻利盐(MgSO4)来解毒，写出此反应的化学方程式。上交作业：1.梳理纯碱的性质 2.课本52页第10题课下作业：完成助学第2课时 板书设计： 第三节 海水“制碱”一、纯碱的性质：1、与指示剂作用2、与酸反应3、与氢氧化钙反应4、与氯化钡反应二、盐的部分性质1盐+酸 新盐+新酸2盐+碱 新盐+新碱 3