中考化学专题题库∶化学推断题的综合题及答案解析

1、中考化学专题题库：化学推断题的综合题及答案解析一、初中化学推断题(1) 图所示AG是初中化学常见的物质。图中 “一表示转化关系，“一表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。(1)写出F的化学式 , E物质的一种用途, C物质的一条化学性质,(2) C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式,(3) A-B反应的化学方程式是 【答案】H2O建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性(还原性和毒性)高温3CO+FeO32Fe+3CO2 (也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应)CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T【解析】【分析】A是人体胃液

2、中含有的酸，为盐酸。 A可与碳酸钙反应生成 B,且BC可相互转化。所以 B 为二氧化碳；C为一氧化碳。G是最轻的气体为氢气，且可与 F相互转化，所以F为水。F 可与氧化钙反应生成 E。所以E为氢氧化钙。结合上述分析可知：【详解】(1)根据题意可知：F为水，化学式H2O; E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。(2) D可与C (一氧化碳)、A (盐酸)均发生反应，所以 D为金属氧化物。所以 CD反应 高温的化学方程式为：3CO+F0O32Fe+3CQ (也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应)(3) A转化为B的反应是盐酸与碳

3、酸钙的反应，化学方程式为：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T2. A、B、C D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系(反应的条件已省略)A- G七种物质都是由非B的相对分子质量大于已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生和两个反应; 金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且Co(1)请写出下列物质的化学式：A; G;(2)请写出E+lB+C的化学方程式： 。一定条件【答案】NH4HCO3 H2CO3 QH12O6+6O26CO2+6H2O【解析】【分析】A、B、C D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，七种物

4、质都是由非金 属元素组成的，其中只有一种物质是盐，则该种物质一定为钱盐，假设为碳酸俊，碳酸俊 加热分解生成氨气、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，在一定条件可生成葡萄 糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，代入 验证符合转化关系；【详解】(1)所以A为碳酸氢钱，B为二氧化碳，C为水，D为氨气，G为碳酸；2 2) E+lB+C的反应是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为： 一定条件C6H12O6+6026CO2+6H2O。3 .构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法。如图是小纪同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中

5、A、B、C D分别表示不同类别的化合物，“一” 表示物质之间能够发生化学反应。请按要求回答下列问题。(1)从物质类别看，D物质属于 (填“氧化物、酸、碱、盐”)；(2)若反应常用于检验 CQ,则反应的化学方程式为： (3)若反应有生成蓝色溶液，则反应的化学方程式为： (写一(4)以上反应中不属于复分解反应的是 (填反应序号)。【答案】盐 CQ+Ca(OH2=CaCOj +陛O CuO+H 2SO4=CuSO4+H 2O 【解析】【分析】盐的化学性质是盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应，由题目给出的信 息可知：A物质属于氧化物，B物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，

6、则C能与非金属氧化物反应，则 C为碱，则D为盐。【详解】(1) A物质属于氧化物，B物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则 C 能与非金属氧化物反应，则 C为碱，则D为盐。(2)若反应常用于检验 CC2,则反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为 CC2+Ca CH 9 =CaCC3 +H2C。22(3) A物质属于氧化物，B物质属于酸，反应有生成蓝色溶液，则反应可以是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuC+H 2SC4=CuSC4+H 2C。(4)由物质的相互转化关系可以可看出，之间发生的反应，属于两种化合物相互交换成分，生成了新的两种化合物，属于复

7、分解反应，故不属于复分解反应的。【点睛】A、B、C D分别表示不同类别的化合物，A物质属于氧化物，B物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应。4. AK为中学常见的物质，其中 A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之 间的转换关系如图所示。*道武匚加粮的WOH沼选恬他沉濯。(1) D的化学式。(2)的基本反应类型是 。(3)反应的化学方程式是 。(4)气体E在该实验中体现白主要性质是 性。【答案】Cu (OH) 2复分解反应Cu+2AgNQ = 2Ag+Cu (NO3)2还原【解析】【分析】A-K为中学常见的物质，H是一种建筑材料白主要成分，H是白色沉

8、淀，所以 H是碳酸钙，气体F和溶液G反应会生成碳酸钙，所以 F是二氧化碳，G是氢氧化钙，固体I和硝 酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K,所以I是铜，J是硝酸铜，K是银，A为黑色粉末，A和气体E加热会生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，E是一氧化碳，氧化铜会与溶液B反应，所以B是盐酸或硫酸，C是硫酸铜或氯化铜，C和氢氧化钠反应会生成蓝色 沉淀D,所以D是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确。【详解】(1)根据分析过程，D的化学式Cu (OH) 2；(2)反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以基本反应类型是复 分解反应；(3)反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2

9、AgNC3= 2Ag+Cu(NO3) 2；(4)气体E在该实验中体现的主要性质是还原性。故答案为(1) Cu (OH) 2;(2)复分解反应；(3) Cu+2AgNC3=2Ag+Cu ( NO3) 2;(4)还原。5 .将锌粉加入到一定质量 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到 溶液和固体。(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式 。(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分 。【答案】Zn+2AgNC3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu,可能含有Zn【解析】锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌铜银。将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)

10、2和AgNO3的混合溶液中，锌先与 AgNO3溶液反应，若锌有剩余，再与Cu(NO3)2溶液反应。(1) 因为相对原子质量， Ar (Ag) >Ar (Zn) >Ar (Cu),且Ag与Cu位于溶液中，所以会导 致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag; (2)若所得溶液中只含有一种溶质，说明专与AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反应完，锌是否有剩余不能确定。故所得固体中一 定有Ag和Cu,可能含有Zn。6 .有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化银、氯化镁中的一种或 几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行

11、实验。请回答下列问题：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ,其中玻璃棒的作用是(2)滤渣a的成分是,滤液中溶质的成分除氯化钠外还有 ,白 色沉淀b的成分是。(3)若现象 滤渣全部溶解”变为 滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确 定是否存在的物质是 。【答案】漏斗 引流 CaCO、Mg(OH)2 NaOH BaC2 BaCQ MgC2【解析】【分析】【详解】(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流(2)硫酸钢沉淀不溶解于稀盐酸。因为向滤渣中加入足量的稀盐酸后，滤渣全部溶解，可判断出滤渣中无硫酸钢沉淀，根据产生无色气体，可判断出含有碳酸钙沉淀

12、，设产生0.44g二氧化碳时，参加反应的碳酸钙质量是x,CaCO3 + 2HCl= CaCl2 +H2O + CO210044x0.44g100 : 44= x :0.44g解得x=1g而滤渣的质量是1.5g,故滤渣a的成分是CaCQ、Mg(OH)2,氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生的。向滤液中通入适量CQ气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸根沉淀，可知滤液中含有NaOH、BaC2,白色沉淀b的成分是BaC。(3)若现象 滤渣全部溶解”变为 滤渣部分溶解”，其他现象不变，则沉淀中含有碳酸 钙、硫酸银，不能确定是否含有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。7 实验室内有

13、一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。（ 1 ）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含 。（2）取（1）中无色溶液加入BaC2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有 。（ 3 ）另称取14.9g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g 白色沉淀，则杂质还一定含有 。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是 。【答案】氯化铜 碳酸钠 氯化钠 硝酸钾【解析】【详解】（ 1 ）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白

14、色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种； 故填：氯化铜（ 2 ）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠（ 3 ）另称取14.9g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g 白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：KCl+ AgNO 3 =AgCl+KNO374.5143.51

15、4.9g28.7gNaCl+ AgNO 3 =AgCl+ NaNO358.5143.511.7g28.7g由计算可知， 14.9g 氯化钾和硝酸银反应生成28.7g 氯化银， 11.7g 氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g,和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g,因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2 ）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3 ）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。故填：氯化钠；硝酸钾【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各

16、物质的存在性，最后进行验证即可。8.图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。F是一种黑色粉末，E是密度最小的气体，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液(图中用工”或”表示两种物质能发生反应，用“一或，毛”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：A <B(1)分别写出A、B、E、F四种物质的化学式。A: B: E: F: (2) F与少量 A溶液反应的现象是 。(3) D转化成C的化学方程式为 。【答案】CuSQ H2SO1 H2 Fe铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变

17、成浅绿色 H2O+CaO=Ca(OH) 2【解析】【详解】(1) A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，F是一种黑色粉末，E是密度最小的气体，所以E是氢气，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液，所以A、C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D和C可以相互转化，所以 D是水，C是氢氧化钙，A是硫酸铜，B会转化成氢气和硫酸铜，所以B是硫酸，F和氢气可以相互转化，所以 F是铁，经过验证，推导正确，所以 A是CuSQ, B是H2SO4, E是H2, F是Fe；(2) F与少量A溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：铁表面有 红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；(3) D

18、转化成C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca(4) ) 2。故答案为：(1) CuSQ, H2SQ, H2, Fe；(5) 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；(3) H2O+CaO=Ca (OH) 2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。9.物质AH均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸,G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。下图是它们之间的转化关系(部分反 应物和产物已省略；“一”表示一种物质能转化

19、为另一种物质，“一”表示相连的两种物 质能反应)，请回答下列问题。(1) G的化学式为 。(2)写出BfC反应的化学方程式。(3)写出HRF反应的化学方程式 ,此反应属于反应 (填基本反应类 型)。(4)写出物质 A在生产生活中的一种用途 。【答案】CuO CO+Ca(OH户CaCO J+H2O CuSO+Fe=FeSO+Cu置换反应制波尔多液 【解析】【分析】通过判断可知食品干燥剂的主要成分为氧化钙，D为氧化钙。G中为含有铜的黑色固体则为氧化铜，H为含有二价铜离子的物质，E中含有硫酸根，根据反应前后元素不变，则 H为硫酸铜，F为硫酸亚铁。由二氧化碳可以转化为碳酸钙，所以C碳酸钙，则A为氢氧化

20、钙。即可得：A为氢氧化钙，B为二氧化碳，C为碳酸钙，E为稀硫酸，F为硫酸亚铁，G 为氧化铜，H为硫酸铜。【详解】(1) G为黑色固体且含有铜元素则为氧化铜：CuO；(2)由二氧化碳转化为碳酸钙即：CG2+Ca(OH»=CaCO 3H2O;(3)由硫酸铜转化为硫酸亚铁，可通过铁置换铜的方法：CuSQ+Fe=FeSO+Cu,该反应属于置换反应；(4)氢氧化钙可以制波尔多液；10. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示("-表示转化关系，一”表示互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸的主要成分；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内

21、常用调味品；C的溶液与D的溶液反应可得到Bo请回答:(1)写出下列物质化学式：A B(2)E -C反应的化学方程式为：(3)D与C反应的化学方程式为： 【答案】HCl NaOH CaO+HO=Ca(OH> Ca(OH2+Na2CQ=CaCO J +2NaOH【解析】【分析】A是人体胃酸的主要成分，则 A是HCl； A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味 品，则B是氢氧化钠；氢氧化钠能生成 D, C能与D反应生成氢氧化钠，故 D是碳酸钠；C 是氢氧化钙；ABC均能转化为E,故E可能是水；经检验推断合理。【详解】(1) A的化学式为HCl; B的化学式为NaOH。(2)水与氧化钙可以反

22、应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+睦O=Ca(OH。(3) D是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCQ J +2NaOH11 .结合下列所示实验，回答有关问题。、北C5港湾-n广白色沉淀1过量稀盐酸，沉淀不溶解X溶液无色'溶液A 1 广 白色沉淀I】(NH+XSQi落灌一.I无鱼落潘B无色'溶沌C XaOH溶液I我味气体(1)有氨味的气体是；(2)经检验，无色溶液 C中含有NaCl,则可推测出X溶液为 溶液；(3)进一步测定可知，无色溶液C的pH >7,向其中加入适量的 Na2SO4溶液，无现象,写出色溶液C中所含溶质的有可能情况 。【答案】(1)氨气；(2)氯化钢；(3)氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸 钠。【解析】试题分析：根据题中流程图可推知，无色溶液B为硫酸钠白色沉淀 2为硫酸根；无色溶液A中含有过量的氯化钢生成的氯化钠，X溶液为氯化银(1)有氨味的气体是氨气；(2) 无色溶液C中含有NaCl,则可推测出X溶液为氯化钢；