2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,含解析)

1、2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题全国卷27 .下列说法错误的是A.糖类化合物也可称为碳水化合物8 .维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】糖类是由C、H、。三种元素组成的T有机化合物,糖类也叫做碳水化合物;故A说法正确 B.维生素D可促进人体反据的吸收，故E诩去正确j C、蛋白质基本组成元素是碳、氯、氧、氟，有 些堇白质含包括磕、磷等元素，曲匚说法错误硒是人悻的微量元素,但不宜摄入过多，否则对人 体有害，故D诩去正确+【名师点睛】考查有机物的基础知识，本题的难度不大，注意蛋白质与

2、糖类、油脂组成的差别，蛋白质主 要有碳、氢、氧、氮三种元素组成，有的还含有硫、磷等元素，而糖类、油脂仅含有碳、氢、氧三种 元素组成，本题注重基础知识的积累。8.阿伏加德罗常数的值为 Na。下列说法正确的是11. 1L0.1mol L NH4C1 溶放中，NH 4 的数量为 0.1 Na8. 2.4gMg与H2SQ完全反应，转移的电子数为0.1 NaC.标准状况下，2.24LN2和Q的混合气体中分子数为 0.2 Na AD. 0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 Na【答案】D【解析】A NH卡是弱碱根离子，发生水解：NH+ + H2b- NHT

3、2O+因此NH卡数量小于 0.1Na,故A错误；B、2.4gMg为0.1mol ,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4 X 2/24mol=0.2mol ,因此转移电子数为为0.2Na,故B错误；C、N2和Q都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1Na,故C错误；D、H2+I2=2HI,反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍 为0.2mol ,分子数为 0.2Na,故D正确。【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

4、9. a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与 b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：dcba B . 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、E j日分另为6 Na或Mg、Al. S A.一般电子髅越多1f半径越大？同周期从左向右原 子半径演因此半径大小顺序是户48。，故4错误宁E、同周期从左向右金属性减弱，因 此Na或Mg在4种元素卬金属性最强，故B正确；C、心的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氮氧 优物,属于弱碱，敌C错误J D,

5、同主族从上到下非金属性减弱，因此*的氧化性比氧气弱，敌力错I天。【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素 周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时 中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。元素周期表、元 素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化 关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子 半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而

6、呈周期 性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素， 原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元 素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是 进行元素及化合物推断的关键。10 .下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2一二澳乙烷无色、可溶于四氧化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光

7、源下反应后的混合气体能生成的氯甲烷具有酸性使湿润的石蕊试纸变红【答案】A【解析】A、乙烯与漠发生发生加成反应生成b 2-二滤乙烷，1，二-二溪乙烷属于有机物四氯化碳 是良好的有机溶剂1,2-二混乙烷溶于四氯化碳j得到无色透明溶沌.故A正确, B、钠与水反应比 与乙酹反应剧烈，说明水中的笈比乙酣中的氢活洗，故B错误;Ci根据酸性强的制酸性弱的，得出乙 酸酸性大于碳酸，故C错误彳D、甲烷与靠气光照不发生取代反应出生成氯甲烷外，还产生7 HC1, HC1使湿涧的石蕊变红故D错误。【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D

8、选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有 HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生HCl的缘故，体现考生对平时基础知识的积累的程度。11 .用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4 H2c2O4混合溶液。下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al3 3e AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】C【解析】A根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；R不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故 B说法正确；C、阴极应为阳离子得电

9、子，根据离子放电顺序 应是 可放电，即2H+ + 2e-=H4,故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故 D 说法正确。【名师点睛】本题考查电解原理的应用，如本题得到致密的氧化铝，说明铝作阳极，因此电极方程式应是 2Al -6e + 3H2O=Al2O3+ 6H+,这就要求学生不能照搬课本知识，注意题干信息的挖掘，本题难度不大。12 .改变0.1 mol L1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数 (X)随pH 的变化如图所示已知(X)c(X)oc(H2A) c(HA ) c(A )卜列叙述错误的是A. pH=1.2 时，c(A) c(HA )B.

10、 九(匕勺4.2C. pH=2.7 时，c(HA ) c(H2A) c(A2)D. pH=4.2 时，c(HA ) c(A2 ) c(H )【答案】D1解析】3根据图像pH=U时,和HA却交，则有用3K(HA故A说法正踹 风 四=42时, c(A2 )=c(HA ),根据箫二步电离HA壬，得出；KHA)=c讨内-bc(H.4,故B说法正确C、根据图像，pH?时，Hi上和W相交则有诳AK(A4故C说法正确D. 根据PH=4.2时j c(HAc(A且物质的量分数约为。.他 而001+104 可知c(HAc(A：1cFe2量铁粉，震荡，加i滴kscn溶液颜色不变B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集

11、满CQ的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO具有氧化性C.加热盛后少量 NHHCO固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸艾盅NHHCOM碱性D.向2支盛启2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(Agl)Ksp(AgCl)【答案】C【解析】人加入过蚩的铁粉,黄色消失,加入容演溶液不变色F说明F产完全被消耗；即Fed 2F/=3Fm根据氧化还原反应的规律j还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氏化合价升高, Fe 为还原齐hk”即使还原产物又是氧化产物，因此有还原性比比产故A谢去正确 B、

12、瓶内有黑色 颗粒产生P说明生成a发生反应是4MM 8;二区依0+5 C6中C的化合价削已因此C0； 作氧化剂？被还厚,故B和去正确，。碳酸氯铁受熟分解j NH4HCO3- NJfc t +COit +H4j碳 氨气使湿润的红邑石燕谭氏变蓝，而不是碳酸氢彼缘故，故C说法错i急D、产生黄邑沃淀,说明生成 Agl； Agl和艇Cl形式相同,因此溶度积小的先沉淀j即&(AgCAKMAMb故D说法正确。【名师点睛】考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体 现了化学学科素养。26. (14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO SiO2,并含有一定量的

13、铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化俊为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是,还可使用 代替硝酸。(2)沉淀 A的主要成分是 ,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为(3)加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 、(填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀 HaSO处理后，用 KMnO标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，+2+滴定反应为： MnO4+H+HC2Q-Mn+CO+H2Q实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol 的KMnO希夜36.00

14、 mL ,则该水泥样品中钙的质量分数为 。【答案】(1)将样品中可能存在的 Fe2+氧化为Fe3+;双氧水(降。)(2) SiO 2 (或 H2SiO3); SiO2+4H=SiF 4 T +2H2O(3)防止胶体生成，易沉淀分离；Fe(OH)3、界(OH)3(4) 45.0%【解析】(1)根据题申信息?水泥中含有一定量的葭、铝.镁等金属氧优物F根据流程需要除去这些杂廉,因为 容易在pH校小寸以氢氧化物的形式沉淀出来，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的FW一转化成 F涔工加入的物具有氧化性，同叫不熊引入新的杂质j同时因为过氧化氢神祢为绿色氧化剂j因此可 以选择双氧水34时S水泥卬成分，二氧

15、优睚不溶于一般酸濯海，所以沉正A是二氧化后SiS潜于氢氟皎，发生的 反ISE： SiO；+4HF=SiF4T2H;O(3)盐类水解是啜熟反应，加热可以促进代匕A1升水解转换为Al(OHsj根据流程图， pH”5时Ca Mg*不沉淀，FF，4A况蓬所以沉荽B为氏9周“Al(OH)So 草酸钙的化学式为CaCQ, Mn5作氧化剂f化合价降低5价，H1CQ中的C化合价由十3价f十 价，整体升高2价，最小公倍数为10,因此MnQ一的系数为2, HGQ的系数为5,运用关系式法5Ca2+5H2c2c4 2KMnOn(KMnO)=0.0500mol/L x 36.00 x 10 3mL=1.80 x 10

16、3mol n(Ca2+)=4.50 X 10 3mol水泥中钙的质量分数为 4.50 x 10 3molX40.0g/mol/0.400g x 100%=45.0%【名师点睛】化学工艺流程题是高考的热点内容，每年都会涉及，体现了化学知识与生产实际的紧密联系； 工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务；解答时要看框内，看 框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入；而且还要看清问题，不 能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)一根据什么理论一所以有什么变化一结论；化学工艺流程一般涉及氧化还原反应方程

17、式的书写、化学反应原理知识的运用、化学计算、实验基本操作等知识，只要理解清楚每步的目的，加上夯实的基础知识，此题能够很好的完成。27. (14分)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(CHw)脱氢制1-丁烯(C4H)的热化学方程式如下： C4Hw(g尸 C 4H(g)+H 2(g)A H i已知： GHw(g)+ - O2(g)= C 4H(g)+H2O(g)AH=-119 kJ - mol-12H2(g)+ 1 O2(g)= H 2O(g)A H3=-242 kJ - mol-12反应的Ah为 kJ - mol-1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压

18、强的关系图,x 0.1 (填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 (填标号)A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强(2) 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中 n (氢气)/n (丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链煌类化合物。丁烯产率在590 C之前随温度升高而增大的原因可能是 、; 590c之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是 。【答案】(1

19、) +123kJ mol 1 +Q=2MnO（OH）, MnO（OH）把 I 氧化成 H 本身被还原成 Mn+, 2 及Q +12=21 + S4Q ,计算氧的含量采用关系式进行，即Q2MnO（OH）2I24Na2S2Q,得出已知物和未知物之间的关系，从而得出结果，误差的分析是建立在正确的关系式的基础上，进行分析，主要考查学生分析问题、解决问题以 及化学计算能力。35 .化学一一选修3:物质结构与性质（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4C1 （用R代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为 。（2）元素的基态气

20、态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E）。第二周期部分元素的 Ei变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的 E自左而右依次 增大的原因是 ;氮元素的E呈现异常的原因是 。（3）经X射线衍射测得化合物 R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 ,不同之处为 。（填标号）A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型R中阴离子N5-中的b键总数为 个。分子中的大 兀键可用符号 器表示，其中m代表参与形成的大 兀键原子数，n代表参与形成的大 兀键电子数（如果分子中的大 兀键可表示为

21、6）,则N5-中的大兀键应表示为图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH+） N-H-Cl、3:酱 X J 三（4） R的晶体密度为d g cm-3,其立方晶胞参数为a nm 晶胞中含有 y 个（N 5） 6（H3O）3（NH） 4CI单元,该单元的相质量为 M则y的计算表达式为 【参考答案】皿FTP（i）2s2P（2）同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大的2P能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子(3) ABD C 5N；(HO+) - HN (NH+) N- H- N7 3(4) d (a 10 ) Na M回nun（1） N原子位于第二

22、周期第 VA族，价电子是最外层电子，即电子排布图是2s2p（2）根据图（a）,同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的 2P能级达到半满状态，原子相对稳定，不易失去电子；W根据图,阳离子是NHJ和此。.弗珏中性原子K含有个口键,孤电子对数为（5 1-旬J 价层电子对数为明杂4微型为5P3 HO.中心原子是O,含有3个。键,孤电子对数为俗1 一2=1 空间构型为正四面体形,价层电子对数为杂化类型为期h空间构型为三角椎兆,因此相同之处为 ABDj不同之处为口f艮据图中口键总数为5。个并魏信息尸，的大II键应是表示为：疳J根据图还有的氢键是:37 （

23、NHT） NT，M斗二”-.TC4）根据密度的定义有，d=. gem-,解得尸：一匚：乂，（jxlO-【名师点睛】本题考查化学选修3物质结构与性质的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及如下高频考点：原子结构与元素的性质（基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较）、元素周期律；分子结构与性质（化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断）；晶体结构与性质（晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等）。只有对基础知识积累牢固，这类问题比较容易解决的；在做题过程中一定要注意审清楚问题问的是什么，如本题（1）问的是电子排布图，而不是电

24、子排布式，另一个注意书写规范，如氢键的表示方法。36 .化学一一选修5:有机化学基础(15分)化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下:已知以下信息：A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6： 1 ： 1。D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；ImolD可与1mol NaOH或2mol Na反应。回答下列问题：(1) A的结构简式为 。(2) B的化学名称为 。(3) C与D反应生成E的化学方程式为 。(4)由E生成F的反应类型为 。(5) G是分子式为。(6) L是D的同分异构体，可与 FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na

25、CO反应，L共有 种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 3 ： 2 ： 2 ： 1的结构简式为 、【答案】C.H：CH1HL -jf?. /(1) O(2) 2-丙醇(3)(4)(6)取代反应(5)C18H31NO【解析】A的化学式为GHO,CHti旧?其核磁共振氢谱为单峰，则 A为 O;B的化学式为GHO,核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6： 1 ： 1,则B的结构简式为 CHCH(OH)CH; D的化学式为C7HQ,其苯环上仅有两种不同化学环境的氢,说明对称结构；ImolD可与1mol NaOH 2mol Na反应，则苯环上有酚羟基和一CHOH且为对位Z构，则 D的结构简式为H0H(1)根据上述分析，A的结构简式为Q冲艮据上述分析E的结构简式为CH3cH(0H冷的依据醉的命名，其化学名称为2一丙酯京0)HOCHjC坨OCH(CH次和 HOH发生反应生成E的化学方程式为：HO.HOCHitKB2C：HjOCtt(C11jt -H：0HO -CHQObCILOCHfCH6出 l 见口口和 0发生取代反应生成母($)根据有机物成键特