第19章过渡元素(一)

1、1 第19章过渡元素(一)习题 i i 选择题 19191 1 下列配离子属于反磁性的是 . 4 2+ (A) Mn(CN) 6 (B) Cu(en)22 3 3 (C) Fe(CN)63 - (D) Co(CN) 63- 佃2 2 下列氧化物与浓 H2SO4共热，没有 O2生成的是 (A) CrO3 (B) MnO2 佃3 3 下列离子中磁性最大的是 2+ 3+ 2+ 2+ (A) V (B) Cr (C) Mn (D) Fe 佃-4 4 在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色, 该溶液中含有 1919-5 5 在碱性溶液中氧化能力最强的是 佃-6 6 过渡金属

2、和许多非金属的共同点是 佃一 7 7 CrO5中 Cr 的氧化数为 (A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 10 佃8 8 在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是( Cr3+ -0.4 1 V Cr2+ -0.74 V (A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V (D) V2O5 (C) PbO2 (A) Fe3+ (B) VO 2 (C)CrO4- (D) Fe (CN)4- (A) MnO (B) NaBiO3 (C) CO2O3 (D) CqO；- (A)有高的电负性 (B)许多化合物有颜色 (C)有多种氧化

3、态 (D)许多化合物具有顺磁性 (C)钒酸盐 佃9 9 根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， :(Cr2+/Cr)为 (A)钛酸盐 (B)重铬酸盐 (D)高锰酸盐 Cr 2 佃一 1010 已知 V3+ / V2+的；：=-0.26 V, O2/H2O 的；：=1.23 V, V2+离子在下述溶液中 能放出氢的是 (C) pH = 10 的水溶液 (D)无氧的 pH = 0 的水溶液 19191111 对第四周期的过渡元素，不具备的性质是 . ( ) (A)形成多种氧化态 (B)形成配位化合物 (C)配位数为 4 或 6 (D)形成的离子必具有 4s23dn的电子排布 19191212 根据价

4、层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是 . ( ) (A) TiCl3 (B) SCF3 (C) Mn F3 (D) CrF3 佃一 1313 由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是 .( ) -0.41V -0.91 V Cr3+ - Cr2+ - Cr (A) 3Cr2 2Cr3 + Cr (B) Cr + Cr2+ 2C 产 (C) 2Cr Cr2+ + Cr3+ (D) 2Cr3+ + Cr 3Cr2+ 佃一 1414 用 Nernst 方程式：= - 0:0592lg 氧化剂，计算 Mn04-/Mn2+的电极电势 n 还原剂 -，下列叙述不正确的是 . ( ) (A

5、)温度应为 298 K (B) Mn2+浓度增大则减小 (C) H+浓度的变化对;：无影响 (D) MnO 匸浓度增大，则增大 佃1515 下列各组自由离子的磁矩从小到大变化顺序，正确的是 . ( ) 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ (A) Cu Ni Co (B) Cr Fe Fe 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ (C) Cr Mn V (D) Ti V Cr 19191616 在强碱性介质中，钒(V)存在的形式是 . ( ) (A) VO (B) VO 3 (C) V2O5 nH2O (D) VO 3- 佃-仃 已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成 一

6、种橙(A) pH = 0 的水溶液 (B)无氧的 pH = 7 的水溶液 3 红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白 色沉淀物又溶解，这个化合物是 . ( ) (A)氢氧化铁 (B)氢氧化钻 (C)硫酸铬 (D)铬酸铅 19191818 下列硫化物中，溶解度最大的是 . ( ) (A) MnS (B) SnS (C) PbS (D) CuS0 4 佃佃从锰在酸性溶液中的元素电势图 1.70 V 可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是 . ( ) (A) MnO 厂 (B) MnO；一 (C) MnO2 (D) Mn2 19 19 2020 欲使软锰矿(MnO

7、2)转变为 KMnO4应选择的试剂是 . ( ) (C) Cl2 2 2 填空题 佃21 21 A. Ti B. Ni C. Hg D. W 上述各金属中一般用： (1) 热分解法制备的金属是 _ ； (2) 用 H2作还原剂，还原其氧化物制备的是 _ ; (3) 用 Mg 作还原剂，还原其氯化物制备的是 _ ; (4) 用电解其硫酸盐水溶液提纯的是 _ ; (5) 用羰化法提纯的是 _ 。 佃2222 在酸性介质中，VO4一的最终缩聚产物为 _ ，进一步酸化，则生成 离子。 19 19 2323 将黄色铬酸钡溶于浓盐酸得到一种绿色溶液，其化学方程式是： 佃-2424 钛易溶于氢氟酸或含有氟离

8、子的酸中，其反应式是 _ 。 氢氧化钛(川)和稀硝酸的反应方程式是 _ 。 19 19 2525 在酸性介质中用铋酸钠氧化二价锰离子的离子方程式是： MnO 厂0567 MnO 2- 2267 MnO2 957 Mn3+ 1.51 V Mn2+ - 1 . 1 8 V Mn 1.20 V (A) KCIO 3(s) + KOH(s) (B)浓 HN03 (D) O2 0 5 佃2626 选用一种物质将 Cr3+氧化为C2O-，其反应方程式是: 选用一种物质可将Cr(OH) r氧化为CrO2 -，其反应方程式是: 佃-2727 下列物质的颜色是： TiO2 _ ； V2O5 _ ； COCI26

9、H2O _ ； Fe (CN)63- _ 。 佃2828 在三份 Cr2(SO4)3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是： (1) 加入 Na2S 得到 _ ; (2) 加入 Na2CO3得到 _ ; (3) 加入 NaOH 得到 _加入过量 NaOH 生成 _ 。 佃一 29 29 IW6O245务多酸根离子的结构是以一个 _ 八面体为中心，四周 围有 _ 个共边的 _ 。 佃一 30 30 FeSO4和(NH4)2Cr2O7受热分解的反应方程式分别为 _ 和 _ 。 佃一 3131 在 d 区元素(四、五、六周期)最高氧化态的氧化物水合物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 _ 。 佃-323

10、2 钒酸根与铬酸根相比，开始缩合时 pH 较大的是 _ 二者 缩合形成的氧化物分别是 _ 和 _ 。 佃一 3333 酸性溶液中，钒的电势图如下： +1.00 V +0.36 V -0.25 V -1.2 V VO 2- VO2+ - V3+ - V2+ - V 并已知 :Zn /Zn) = -0.76 V，: Sn /Sn) = -0.14 V 3+ 2+ :(Fe /Fe ) = 0.77 M， O2/H2O) = 1.229 V 2+ (1)半(VO2/V ) = _ ； 欲使VO： V2+，V0； V3+，可分别选择 _ ， _ 做还原剂； (3)低氧化态钒在空气中是否稳定？ _ 。

11、佃-3434 在橙色重铬酸钾的酸性溶液中加入过氧化氢溶液，最终得到浅绿色溶液，其 化学方程式为 _ o_ 0 6 佃一 3535 在向紫色 V2+溶液中滴加 KMnO4溶液时，观察到溶液中钒离子价态和颜色的 变化的过程为 _ _ _ 0 0 7 佃3636 以钼酸铵为原料制备金属钼的两个化学方程式是: 佃-3737 硫酸氧钒(W)与高锰酸钾在强碱介质(KOH)中的反应方程式是: 3 3 简答题 佃一 38 38 已知：-A (Mn O/M nO?) = 0.56 V, A ( Mn。2一/ Mn O2) = 2.26 V B (MnOf/MnO；-) = 0.56 V,订(Mn。4一/ MnO

12、2)= 0.60 V :O2/OH 0 = 0.41 V 试讨论Mn0亍在强酸性、强碱性介质中的稳定性。 KMnO 4在浓碱液中会发生什么 反？ 佃-3939试设计以并写出主要反应方程式。 KMnO 4? 佃-4141 回答下图关于锰反应的问题: A D 化合物的化学式，化合物 I VII 的颜色; (2)反应的反应式。 MnO/ (I) S。2-H +， B (III) 0 0 8 佃4242 现有硫酸、石灰、亚硫酸氢钠可供应用。 试设计一个从含 Cr(VI) , Cr(III)的 废水中除去铬的简单方案，并写出各步有关化学反应方程式。 佃一 4343 选择适当的试剂实现下列转化，并指出各步

13、出现的现象。 Cr3+ CaO2_ (2儿 (4)OH- (IS) MnO 2 (V) S2O2- D - C OH (切) 他) Cr CrO2 - 9 佃一 4444 根据下列元素电势图： +1.695 V +1.23 V 2+ M n O - Mn02 - Mn ; +1.196 V +0.53 V IO 3 - 12 - I - 说明当 pH = 0 时，分别在下列两种条件下： (1) KI 过量；KMnO4过量时，KMn04与 KI 溶液将会发生哪些反应(用反应方 程式表示)，为什么？ 佃一 4545 分别写出 KMnO4在强酸性，中性(或弱酸、弱碱性)及强碱性介质中和 Na2SO3

14、 反应的方程式。 4 4 .计算题 佃4646 处理含铬(VI)废水的一种方法是用 FeSC4把 Cr(VI)还原为 Cr(III)并转化为铁 氧体：Fe2+CrXFe3O4。 (1) 需加至少应为废水中 CrO3含量多少倍的固体 FeSC47 出 0; (2) 还原反应是在 pH 4 条件下进行。沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀需在 pH 为 810 间进行，为什么？ (相对原子质量： Fe 55.8, Cr 52， S 32;溶度积： Fe(OH)3 为 4 10-38， Fe(OH)2 为 8.0 10-16， Cr(OH)3为 6 10-31 ) 佃4747 称取 0.5000 g 铬铁矿

15、 Fe(CrO2)2样品，以 Na2O2熔融，然后加入 6 mol L-1的 H2SO4酸化溶液，以 50.00 mL 0.1200 mol L-1的硫酸亚铁铵溶液处理，过剩的 Fe2+ 需15.05 mL K2Cr207 (1 mL K2C207和 0.00600 g FF 反应)标准溶液氧化。计算样品 中铬的含量。 (相对原子质量： Fe 55.85， Cr 51.996， K 39.098, O 16) 19 19 4848 在实验室中常常用重铬酸钾溶液来测定硫酸亚铁铵的纯度。称取硫酸亚铁铵 1.7000 g,硫酸亚铁铵：(NH4)2Fe(SC4)2 6H2O ,称取 9.806 g 分析纯 K262O7 配 制成 1 L标准溶液，测定中用去 K2Cr2O7标准液 20.00 mL。试求硫酸亚铁铵的纯度。 (相对原子质量：N 14， S 32, K 39， Fe 56, Cr 52 ) Cr CrO2 - 10 佃494