2017海南省高考化学试卷解析

1、海南省 2017 年高考化学试卷解析一、选择题：本题共6小题，每小题 2 分，共 12 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列说法错误的是（ ）A.蔗糖可作调味剂B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可彳消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系【分析】A.蔗糖具有甜味；B.铁粉具有强的还原性；C.过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；D.生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性.【解答】解：A.蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故 A正确；B.铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故 B正确；C.过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变

2、性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C 正确；D 熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D 错误；故选： D 【点评】 本题主要考查了物质的组成、性质、用途等，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大2.分别将足量下列气体通入稀 Na2s溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A CO B SO2 C HCl D CO2【考点】F5:二氧化硫的化学性质.【分析】A、CO与稀Na2s溶液不反应；B、足量SO2气体通入稀Na2s溶液中发生归中反应生成硫沉淀；C、足量HCl气体通入稀Na2s溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢；D、足量CO2气体通入稀Na2s溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化

3、氢.【解答】解：A、CO与稀Na2s溶液不反应，无浑浊，故 A错误；B、二氧化硫具有还原性，与Na2s反应生成s沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液变浑浊，故B 正确；C、因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量 HCl气体通入稀NmS溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C 错误；D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CC2气体通入稀Na2s溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D 错误；故选：B【点评】 本题考查物质的性质， 侧重考查无机化合物之间的反应， 题目难度不大3下列分子中，其中子总数为24 的是( )A 18O3 B 2H217O2 C 14N16O2 D 14C16O2

4、【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】中子数二质量数-质子数，据此进行计算.【解答】解：A. 18O3中子数为(18-8) X 3=30,故A错误；B. 2H217O2 中子数为(2-1) X2+ (17-8) X 2=20,故 B 错误；C. 14N16O2 中子数为(14-7) + (16-8) X2=23,故 C 错误；D. 14C16O2 中子数为(14- 6) + (16-8) X2=24,故 D 正确，故选 D 【点评】 明确原子结构中质子数、中子数、相对原子质量等之间的关系是解题的关键，本题难度中等4.在酸性条件下，可发生如下反应：ClC3 +2M3+4H2

5、O=M2O7n +Cl +8H+, M207n中M的化合价是()A +4 B +5 C +6 D +7【考点】42：常见元素的化合价【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以-1+2X (+3) =-n+ (-1) + (+8),解得n=2,根据化合价规则，M2C72中氧元素化合价为-2价，所以M元素的化合价为 +6 价故选 C【点评】本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根5.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）D仙易燃液体、放射性据所学知识进行回答，难度不大.【考点】O1：化学试剂的分类.【分析】根据图示标志的含

6、义来分析，常见的图示有腐蚀品、 物质、强氧化剂、爆炸品等.【解答】解：A、图示标志是腐蚀品标志，故 A正确；B、图示标志是易燃固体，故 B错误；C、图示标志是放射性物品，故 C错误;D、图示标志是氧化剂，故 D错误.故选A.【点评】本题考查了试剂的分类及常见危险品标志，了解危险化学品的分类、各 个常见标志所代表的含义是解答本题的关键，题目难度不大.6.能正确表达下列反应的离子方程式为（）A.用醋酸除去水垢：2H+CaCO=cf+CQ T+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=HS T+Fe2+C.向硫酸铝溶液中7加碳酸钠溶液：2Al3+3CQ2=Al2 （CQ） 3 JD.用氢氧化

7、钠溶液吸收工业废气中的 NO2： 2NO2+2OH =NO3 +NO2 +H2O【考点】49：离子方程式的书写.【分析】A.醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁和二氧化硫和水；C,向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2, +4价的氮发生氧化还原反应生成+5、+3 价的氮【解答】 解： A 碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO+2CH3COOH=C2+H2O+CQ T +2CHCOO ,故 A 错误；B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS20H+7SO2 -

8、=2Fe3+9SC2 T+10H2O,故 B错误；C.铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧 化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3+3CQ2+3H2O=2Al（OH） 3 J +3CQ T , 故 C 错误；D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2, +4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为 2NO2+2OHI =NO3 +NO2 +H2O,故D正确； 故选 D 【点评】 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法： 检查反应物、 生成物是否正确， 检查各物质拆分是否正确， 如难溶物、 弱电解

9、质等需要保留化学式， 检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等二、选择题：本题共6 小题，每小题 4 分，共 24 分每小题有一个或两个选项是符合题目要求的若正确答案只包括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得 0 分7下列叙述正确的是（）A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝【考点】U5：化学实验方案的评价.【分析】A.稀硫酸不与铜发生反应；B.浓硫酸能够将碘离子氧化成碘单质；C.

10、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；D.铝与氯气燃烧生成氯化铝.【解答】 解： A Cu 与浓硫酸加热能够反应，与稀硫酸不反应，故A 错误；B.浓硫酸具有强氧化性，能够将 HI氧化，不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI,故 B 错误；C.过氧化钠能够与二氧化碳反应生成生成氧气，可用过氧化钠制备氧气，故 C 正确；D 铝箔在氯气中燃烧生成氯化铝，可据此制备无水三氯化铝，故D 正确；故选 CD【点评】 本题考查化学实验方案的评价， 题目难度不大， 明确常见元素及其化合物性质为解答关键， 试题侧重对学生基础知识的训练和检验， 有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力8下列叙述正确的是（）A.

11、酒越陈越香与酯化反应有关B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C,乙烯和聚氯乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体【考点】HD：有机物的结构和性质.【分析】A.乙醇被氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；B. 丁烷存在同分异构体；C.聚乙烯不含碳碳双键；D.甲烷与足量氯气反应可生成三氯甲烷、四氯化碳等.【解答】解：A.酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯， 乙酸乙酯具有香味， 故酒是陈的香， 故 A 正确；8 丁烷存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故 B错误；C.聚乙烯不含碳碳双键

12、，不能使澳的四氯化碳溶液褪色，故 C错误；D,甲烷与足量氯气反应可生成三氯甲烷、四氯化碳等，二者都为难溶于水的油 状液体，故D 正确故选 AD 【点评】 本题考查有机物的结构与性质， 为高频考点， 把握官能团与性质的关系为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查， 注意把握同分异构体的判断， 题目难度不大9 NA 为阿伏加德罗常数的值下列叙述错误的是（）A 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA8 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC. 1 L 0.1 mol?匚1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NaD. 1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14Na【考点】4F:阿伏加

13、德罗常数.【分析】A、乙烯中含4条碳氢键；B、甲烷燃烧时，碳元素由-4价变为+4价；C、乙酸为弱酸，不能完全电离；D、CO和氮气中均含14个质子.【解答】解：A、乙烯中含4条碳氢键，故1mol乙烯中含4Na条碳氢键，故A正确；B、甲烷燃烧时，碳元素由-4价变为+4价，故1mol甲烷燃烧转移8mol即8Na 个电子，故B 正确；C、乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1Na个，故C错误；D、CO和氮气中均含14个质子，故1molCO和氮气的混合物中含有的质子数为 14NA 个，故D 正确故选 C【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 难度不大， 应注意掌握公式的运用和物

14、质的结构H+.下10一种电化学制备NH3 的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输列叙述错误的是（ ）港传喻街更i-A融气行英电川也 Pdffc世 厂Pd电极bA. Pb电极b为阴极B.阴极的反应式为：N2+6H+6e =2NH3C. H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2和H2【考点】BL化学电源新型电池.【分析】由电化学制备N%的装置可知，通入氮气的一端为为阴极，通入氢气的由ffit一端为阳极，电解反应 N2+3H2电肝2NH3,电解池中阳离子向阴极移动，以此来解答.【解答】解：A. Pb电极b上氢气失去电子，为阳极，故 A错误；B,阴极上发生还原反应，则阴极反应为 N2+6H+6eN2

15、NH3,故B正确；C.电解7&中，H+由阳极向阴极迁移，故C正确；D.由图可知，氮气与氢气不直接接触，陶瓷可以隔离N2和H2,故D正确；故选A.【点评】本题为2017年海南高考题，侧重考查电解原理，为高频考点，把握电 极、电极反应及离子移动方向为解答的关键， 注重分析与应用能力的考查，题目 难度不大.催化剂11.已知反应 CO (g) +H2O (g) CO2 (g) +H2 (g) AH<0.在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡.下列叙述正确的是()A.升高温度，K减小 B.减小压强，n (CQ)增加C,更换高效催化剂，a(CO)增大D,充入一定量的氮气，n(H2)不变

16、【考点】CR化学平衡的影响因素.【分析】A.升高温度，平衡向逆反应方向移动;B.减小压强，平衡向体积增大的方向移动；C.催化剂不会引起化学平衡的移动；D.在一定温度和压强下，充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡 向气体体积增大的方向移动【解答】解：A. H<0,正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡 常数减小，故A 正确；B.比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的计量数等于反应后气体的计量 数之和，则减小压强，平衡不移动，n (CC2)不变，故B错误；C.催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以民(CQ不变，故 C 错误；D.充入一定量的氮气，相当于混合气

17、体压强减小，平衡向气体体积增大的方向 移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动，n (H2)不变，故D正确；故选 AD 【点评】 本题考查化学平衡的影响因素， 题目难度不大， 本题注意观察方程式的 特征，把握外界条件对平衡状态的影响12下列实验操作正确的是()A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸储完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出【考点】U5:化学实验方案的评价.【分析】A.锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大；B.容量瓶有瓶塞、滴定管有旋塞，使用前必须检查是否漏水；C.先关闭冷凝水再停止加热，

18、易导致冷凝管炸裂；D.为了提高分液效果，分液漏斗下层液体从而下口放出，上层溶液再从上口倒 出【解答】解：A,中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则待测液中溶 质的物质的量偏大，测定结果偏高，故A 错误；B.为了避免影响实验结果，容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故 B正确；C.蒸储时，应防止冷凝管破裂，蒸储完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，故 错误；D.分液时，为了避免污染试剂，下层溶液先从分液漏斗下口放出，上层溶液再 从分液漏斗上口倒出，故 D正确； 故选BD.【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及中和滴定、分液、 蒸储操作方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键

19、， 试题培养了 学生的分析能力及化学实验能力.三、非选择题：共64分.第1317题为必考题，每个试题考生都必须作答.第18、19题为选考题，考生根据要求彳答.(一)必考题(共 44分)13. X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素.X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数.回答下列问题：(1) X与L组成的最简单化合物的电子式为 _,.H(2) X与M组成的物质为 离子 (填 共价"或离子”)化合物，该物质可作 为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2rCa (OH)2+2吆1 .(3) Y在周期表中的位置是第二周期田A族,其含氧酸的

20、化学式为H3BOb_.(4) L与M形成的化合物中L的化合价是 -3 .【考点】8F:原子结构与元素周期律的关系.【分析】X2是最轻的气体，X应为H元素，Y、L与M三种元素的质子数均为5 的倍数，且为主族元素，则质子数分别为 5、15、20,分别B、P、Ca等元素， 结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题.【解答】解：(1) X与L组成的最简单化合物为 PH3,电子式类似氨气，为ir p hh p h,故答案为：；HH(2) X与M组成的物质为CaH>,为离子化合物，可与水反应生成氢气，方程式为 CaH+2H2rCa (OH) 2+2H2T ,故答案为：离子；CaH+2H2。

21、Ca (OH) 2+2H2 T ；(3) Y为B元素，位于周期表第二周期田A族，含氧酸为H3BQ,故答案为：第 二周期IHA 族；H3BO3；(4) L与M形成的化合物Ca, Ca的化合价为+2价，P为-3价，故答案为：-3.【点评】本题考查原子结构与元素周期率，为高频考点，侧重考查学生的分析能 力，注意把握常见元素在周期表的位置与性质的递变规律，难度不大.14.碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产.回答下列问题：(1)碳酸钠俗称 纯碱 ，可作为碱使用的原因是CO2 +H?O?HCC3 +OH(用离子方程式表示).(2)已知：12NaOH (s) +CO2 (g) NazCQ (s)

22、 +H2O (g) Hi= - 127.4kJ?molNaOH (s) +CO (g) NaHCQ (s) H1二 - 131.5kJ?mol 1反应 2NaHCQ (s) NazCQ (s) +H2O (g) +CQ (g)的zH= +135.6 kJ?mol7,该反应的平衡常数表达式 K= c (H2O) ?c (CQ).(3)向含有BaSO固体的溶液中滴加NaCC3溶液，当有BaCQ沉淀生成时溶液中= .已知 Ksp (BaCQ) =2.6X 10 9, Ksp (BaSQ) =1.1X10 10.c(S0f) IL 【考点】BB:反应热和始变；DH:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

23、.【分析】(1)碳酸钠俗称纯碱；Na2CO3为强碱弱酸盐，CQ2水解使溶液呈碱性；1(2) 2NaOH (s) +CO2 (g) NazCQ (s) +H2O (g) AH1 = - 127.4kJ?molNaOH (s) +CO2 (g) NaHCQ (s) H1二 - 131.5kJ?mol 1,-2X得，2NaHCQ (s) NazCQ (s) +H2O (g) +CO2 (g)据此进行分 皿/_二应物浓度嘉之利.析，K二 生成物浓度慕之积，(3)当碳酸钢、硫酸钢两种沉淀共存时，溶液中钢离子浓度为定值，根据溶度积计算.【解答】解：(1)碳酸钠俗称纯碱；Na2CQ为强碱弱酸盐，CQ2离子水

24、解方程式为CQ2+H2O?HCQ+OH，使溶液呈碱性，故答案为：纯碱；CQ2+H2O?HCQ+OH；1(2) 2NaOH (s) +CC2 (g) NazCQ (s) +H2O (g) AHi = - 127.4kJ?molNaOH (s) +CO2 (g) NaHCQ (s) Hi= - 131.5kJ?mol 1，-2 x 得，2NaHCQ (s) NazCQ (s) +H2O (g) +CO2 (g) H=+135.6kJ?mol 1; K=c (H2O) ?c (CO>),故答案为：+135.6； c (H2O) ?c(CQ);(3) Ksp (Ba SQ) =c (Ba2+)

25、(SO2 ) =1.1x10 10； & (BaCQ) =c (Ba2+) c (CQ2 )=2.6X 10 9,所以=c(S0)K 皿(BaSOq) 1Axil0 1故答案为：箸.【点评】本题考查化学平衡的有关计算，反应热计算等，题目难度中等，注意掌握平衡常数的计算和应用与盖斯定律.15.已知苯可以进行如下转化:(1)反应的反应类型为加成反应，化合物A的化学名称为环己烷.(2)化合物B的结构简式为_,反应的反应类型为消去反应(3)如何仅用水鉴别苯和澳苯 加入水，油层在上层的为苯，油层在下层的为 澳苯.【考点】HC:有机物的合成.【分析】由转化关系可知苯与氢气发生加成反应， 生成A为环

26、己烷，结构简式为 结合对应有机物的官能团的性质解答该题.由B的分子式可知B为。中，然后发生消去反应生成【解答】解：(1)反应为加成反应，生成 A为，为环己烷，故答案为： 加成反应；环己烷；(2)由以上分析可知B为。Y1 ,发生消去反应生成。，故答案为：。5;消去反应；(3)苯的密度比水小，澳苯的密度比水大，加入水，油层在上层的为苯，油层 在下层的为澳苯，故答案为：加入水，油层在上层的为苯，油层在下层的为澳苯.【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握有机合成流程中的官能团变 化、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大.16. (10分)(2017?海南)锂是最轻的活泼

27、金属，具单质及其化合物有广泛的 用途.回答下列问题：(1)用碳酸锂和 盐酸 反应可制备氯化锂,工业上可由电解 LiCl-KCl的熔融 混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为L+e =Li .(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是Li与二氧化碳反应 .(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂.鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是焰色反应、观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾.(4) LiP后易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质.LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和 LiF .【考点】GG碱金属的性质.【分析】(

28、1)碳酸锂与盐酸反应生成LiCl,由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产 金属锂，阴极上锂离子得到电子；(5) Li与Mg性质相似，与二氧化碳反应；(3)阳离子不同、焰色反应不同；(4) LiPf6受热易分解，生成两种两种氟化物.【解答】解：(1)用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为L+e =Li,故答案为：盐酸；L+e =Li；(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是Li与二氧化碳反应，故答案为：Li与二氧化碳反应；(3)鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是焰色 反应，观察到黄色

29、的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾，故答案为：焰色反应，观 察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾；(4) LiP£受热易分解，发生 LiP导工一LiF+P后,其热分解产物为 P后和LiF,故答案为：LiF.【点评】本题为2017年海南高考题，为高频考点，把握电解原理、物质的性质、 物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物的应用， 注重迁移应用能力的考查，题目难度不大.17. ( 10分)(2017?海南)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSC4?7H2O的过程如图所示：CaiClOh. M囚I 司链泥一酷讯|一|过潍：一 |除杂过牌卜流案过福蜜精品|一%

30、1皿，7H,0-> 滔 据硼镁泥的主要成分如下表:MgOSQFeQ Fe2O3CaOAl2O3B2O330% 40%20% 25%5% 15%2% 3%1% 2%1% 2%回答下列问题：(1)酸解”时应该加入的酸是 浓硫酸，滤渣1”中主要含有 SiQ (写化 学式).(2)除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是氧化亚铁离子 、 促讲铁离子、铝离子转化为沉淀.(3)判断除杂”基本完成的检验方法是 溶液接近为无色 .(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是 温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸 钙.【考点】U3:制备实验方案的设

31、计.【分析】硼镁泥主要成份是MgO,还有CaQ Fe2O3、FeO AI2O3、SiQ等杂质， 酸溶时MgO、CaQ Fe2O3、FeO AI2O3都和硫酸反应，SQ不与硫酸反应，B2O3 转化为H3BC3,则滤渣1为SiQ,次氯酸钙具有强氧化性，加入的次氯酸钙可把 亚铁离子氧化成铁离子，MgC促进铁离子、铝离子水解，铁离子、铝离子转化 为沉淀，则滤渣2为Al (CH) 3、Fe (CH) 3,浓缩过滤得到滤渣3为CaSQ,滤 液中含镁离子、硫酸根离子，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体，以此来解答.【解答】解：(1)酸解”时应该加入的酸是浓硫酸，pH=1时B2C3转化为H3BQ, 二氧化硅不反

32、应，则 滤渣1”中主要含有SiQ,故答案为：浓硫酸；SiQ;(2)除杂”时加入次氯酸钙发生2Fe2+Cl。+2H+2Fe3+Cl +H2C,氧化镁促进铁 离子、铝离子水解，则次氯酸钙、氧化镁的作用分别是氧化亚铁离子、促进铁离 子、铝离子转化为沉淀，故答案为：氧化亚铁离子；促进铁离子、铝离子转化为沉淀；(3)因亚铁离子、铁离子均为有色离子，则判断除杂”基本完成的检验方法是溶液接近为无色，故答案为：溶液接近为无色；(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是温度对硫酸镁、 硫酸钙的溶解度影响不同， 温度越高，硫酸钙溶解度越小，硫酸镁在 80 C左右溶解度最大所以该过程中温 度应控制80 c左右，温度太低会析

33、出晶体，所以要趁热过滤，故答案为：温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度 越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙.【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握图中发生的反应、混合物 分离提纯、溶解度与温度的关系等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查， 注意氧化还原反应及水解原理的应用，题目难度不大.选彳5:有机化学基础18.香茅醛（.）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述CHO正确的有（）A.分子式为Ci0H18。B.不能发生银镜反应C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有7种不同化学环境的氢【考点】HD：有机物的结构和性质.【分析】有机物含有碳碳双

34、键和醛基，具有烯姓、醛的性质，结合有机物的结构 特点解答该题.【解答】解：A,由结构简式可知GoHi6O,故A错误；B.含有醛基，可发生银镜反应，故 B错误；C碳碳双键和醛基都可被高钮酸钾氧化，故 C正确；D.结构不对称，分子中有8种不同化学环境的氢，故 D错误.故选C.【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是 解本题关键，侧重考查烯姓和醛的性质，题目难度不大.19. （14分）（2017?海南）当醴键两端白烷基不相同时（R1-O-R2, RiF2）, 通常称其为 混醴”.若用醇脱水的常规方法制备混醴，会生成许多副产物：R1 - OH+R2 - OH ->R

35、1 - O - R2+R1 - O - R1+R2- O _ R2+H2O一般用 Williamson反应制备混醴：R - X+R - ONa>R 1 - O - R+NaX,某课外研究小组拟合成CH.-oQH，（乙基甲基醴），采用如下两条路线进行对比:OHv + H.O. ., I 回答下列问题：(1)路线I的主要副产物有_ 匚H： 一口一CH：-，、 CH5 - O -CH5 .(2) A的结构简式为_Q_C%C1_.(3) B的制备过程中应注意的安全事项是远离火源，防止爆炸 .(4) 由A和B生成乙基甲基醴的反应类型为取代反应 .(5)比较两条合成路线的优缺点：路线I反应相对较为安

36、全，但产率较低，路线R产率较高，但生成易爆炸的氢气.(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有4种.(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基甲基醴，请参照路线R ,写出合成路线 .+C2光黑-C%CL +HC1 , 2QH5OH+2Nm 2QH5ONUH2 T,CH:C1+C2H5pNa>CH0C2H< +NaC1 .【考点】HC:有机物的合成.【分析】I .由信息 我PH+R2 PH 农胃酸,Ri O R2+R1 - P _ R1+R2 P R2+H2P'可知路线I两种醇发生分子间脱水生成醴，可发生在不同的醇之间或相 同的醇之间，该反应相对较为安全，但生成副产品，

37、产率较低；n,苯甲醇与浓盐酸在加热条件下发生取代反应生成 A为口CH咒1,乙醇 与钠反应生成B为C2H5PNa,反应生成氢气，易爆炸，A、B发生取代反应可生 成(J*-CH,-OC;H< ,产率较高，以此解答该题.【解答】解：(1 )由以上分析可知路线I的主要副产物有O-choC2H5-P-C2H5,故答案为： OCHOC%-£)； C2H5-P-C2H5；(2) A 为OCH?C1,故答案为： OC%C1；(3)生成C2H5ONa的同时生成氢气，应远离火源，防止爆炸，故答案为：远离 火源，防止爆炸；(4)由A和B生成乙基甲基醴的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；(5)路

38、线I产生较多的副产品，产率较低，但较为安全，而路线R产率较高，但生成易爆炸的氢气，故答案为：路线I反应相对较为安全，但产率较低，路线R产率较高，但生成易 爆炸的氢气；(6)苯甲醇的同分异构体，如含有 2个取代基，可为甲基苯酚，甲基苯酚有邻间对三种，如含有1个取代基，则为苯甲醴，则还有 4种，故答案为：4；CM(7)甲苯替代苯甲醇合成乙基甲基醴，可首先发生 +C2光照(HCC%Cl+HCl,发生 2c2H5OH+2Nm2C2H5ONa+H2?,然后发生C%C1+C2H5ONa>CH一O+NaCl,CH.故答案为：+C2型U)-CH2cl +HCl ,2QH5OH+2Nm 2GH5ONa+H

39、2 T,C%C1+C2H5ONa> ()CH,O C.H. +NaCl【点评】本题为2017年海南高考题，侧重考查有机物的合成，主要把握题给信 息以及有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，题目难度不大，有利于培养 学生的分析能力.选彳3:物质结构与性质20.下列叙述正确的有()A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点【考点】8B：元素电离能、电负性的含义及应用.【分析】A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数

40、的5倍，则该元素为Br；B.同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；C. HC1Q是中学中最强酸，且结构比 HC1O稳定；D.根据氢键对物理性质的影响分析，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子 内的氢键时沸点较低.【解答】解：A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5倍，则该元素为 Br,故最高正价为+7,故A正确；B.同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则 Na元素第一电离能小于 Mg 元素，但是Na元素第二电离能大于Mg元素，因为此时钠离子是全满为稳定结 构，故B错误；C. HC1O中的+1价氯稳定性比HC1Q中的+7价氯差，更容易得电子，故氧化性 次氯酸大于高氯酸，故C错误；D.邻羟基苯甲醛（Qi?黑）能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛（H口。一 CH。） 能形成分子间氢键，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较 低，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故 D正确，故选AD.【点评】本题考查元素推断，电离能比较，物质酸性以及氧化性的比较，氢键对 物质的物理性质的影响，本题难度中等.21. （14分）（2017?