(精编)2020年高考化学二轮复习专题02化学常用计量教学案

1、专题02化学常用计量1 . 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2 .理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。3 .了解物质的量的单位一一摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4 .根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关 计算。5 .能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。6 . 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。7 .能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德

2、罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视"，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明 确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一 定要细心、仔细。1 .考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。2 .物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化 硫、己烷、三氯甲烷等。3 .结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反 应、氯气与

3、水的反应等。4 .结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目（如分子、原子、质子、中子、电子等 ）、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体（单原子分子）、NaQ（阴阳离子个数比）、SiO2、Si、P4、CO（化学键数目）、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如DQ 18Q等。5 .考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。6 .结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”(1) “标准状况” “常温常压”等外界条件。在标准状况下的非气态物质，如H2。SO、戊烷、苯、CC14等。物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件

4、的影响。(2)物质的组成。特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等 )的数目，如Ne、D2Q 18Q、H37C1。物质中所含化学键的数目，如C GHbn+2等。最简式相同的物质中的微粒数目，如NO和N2Q、乙烯和丙烯等。摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO GT等。(3)氧化还原反应中电子转移 (得失)数目的分析。【变式探究】【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是A. 1L0.1mol L1NHCl 溶液中，NH 4 的数量为 0.1 NB. 2.4gMg与HSQ完全反应，转移的电子数为 0.1 NC.标准状况下，2.24LN2和Q的混合气体中分子数为 0

5、.2 NAD. 0.1molH2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 M【答案】D一【解析】NHT是弱碱阳离子，发生水解；XlV+ItOUNlfe HiO+H，因此瓯熬量小于。皿, 言错误Q为。Imuh与疏酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.44再山口上02小口1,因此转移电子数为为0.2Na> B错误；标准状况下,丈和6都是气杰分五U4L任何气体所含有的分子粉都为0.1N, C错误,在:RU皿反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为02m5分子嬲OJXa, D正确口【变式探究】设为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是()A. 12 g金刚

6、石含有的共价键数目为 2NB. 1 mol甲醇中含有的共价键数目为5NAC. 1 mol NH3中含有4N对共用电子对D.常温常压下，8 g O 2含有4N个质子【答案】C【解析】选 C C项，1 mol NH3中应含有3M对共用电子对。【变式探究】设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是（）A. 12.0 g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NAB. 14 g分子式为GHn的链煌中含有的碳碳双键的数目一定为N/nC.标准状况下，1 L液态水中含有的 可数目为10 7N.D.足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L气体时，转移白电子数为 2N【解析】选 R A项，

7、1个NaHS就含有一个 Na卡和1个HS。，所以12.0 g NaHSO4晶体中阴、阳离子14总数应为0.2 M。B项，GHn为单烯烧，所以14 g分子式为GH2n的链煌中，含有的碳碳双键的数目为 XN 14nNA=-0 C项，标况下，H2O中H+浓度小于10 7 mol - L D项，没有指明气体所处的状况.。n高频考点二阿伏加德罗定律及其应用例2.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO CO气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 （）A.充入的CO分子数比CO分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C. CO的摩尔体积比CO的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙

8、中 CO的密度小【解析】选D0根据吐=捌以知，相同质量时，物质的量与其摩尔质量成反比hCO. 82的摩尔质量 分别是28曲应 、44 g molj 所以二者的物质的量之匕粉44 2S sm 口 1=11 ： 7?根据a三心'知,二 者的分子数之比等于其物质的量之比，为11：l所以分子数符，故A错误。根据相同条件下，气体体 枳之比等于其物质的量之比，可知甲的体根比乙大，故B错误温度和压喉相等，苴气体摩尔体积相等， 故C错误。由力=出口，相同条件下，密度之比等于摩尔后量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO之的密 度小,故D正确口【变式探究】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，

9、若它们的温度和密度均相同， 试根据甲、乙的摩尔质量 （M关系，判断下列说法正确的是 （）A.若M甲）M乙），则气体体积：甲乙B.若M甲）M乙），则气体的压强：甲 乙C.若M甲）M乙），则气体的摩尔体积：甲 乙D.若M甲）M乙），则气体的分子数：甲乙【解析】选Bo两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据p =MV可知气体的体积相等，故 A错误；若M甲）M乙），根据n=m/M可知气体的物质的量：甲 乙，根据阿伏加德罗定律可知，体积相同时压强与物质的量成正比，故气体的压强：甲乙，B正确；根据n= mM|若M甲）M乙），气体的物质的量：甲乙，根据Vm=。知，气体的摩尔体积：甲乙故C

10、错误；根据n = mM若M甲）M乙）， 则n（甲）n（乙），气体的分子数：甲 乙，故D错误。高频考点三一定物质的量浓度溶液的配制例3.体积为V、密度为p的某溶液中，含有摩尔质量为 M的溶质mg。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中正确的是（）A.mc = MVB . m= Vp wC.cMw= 一PcM,0 = 1 000 w%【解析】选A。已知:p Wfmc= 1 000 f或 c= MMVma项，c=M/正确;B项,1 000 P co mcMM = MV m 1 000 p wV 错误；C项，w/= i 000 p ,错误；D项,cMP = 1 000

11、w，注意w与W%勺区别，错误。2. （2018年全国卷II ） NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA8. 100 mL 1mol L -1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1 NxC.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为 2NA【答案】C【解析】常温常压下124 gp*的物质的量是Imu;由于白璘是正四面体结构,含有6个P-P键，因 此其中所含PP谴数目为6M A错误：铁离子在溶涌中水解，所以I。mL Imol LTFe

12、Ch涛液中所含Fd- 的数目小于B错溟甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙储混合物的 物房的量是0 $皿1,其中含氧原子数目为二3二正确；反应/6是可逆反应？因此密闭 容器中，2 mo： SS和1m血6催化反应后分子总数大于受二口错误。答案选C*3. （2018年全国卷出）下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为 2 ： 1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁

13、和27g铝各自的物质的量都是1mol,所以24g镁含有的质子数为12mol, 27g铝含有的质子的物质的量为 13mol, A错误。设氧气和臭XX氧的质量都是 Xg,则氧气（Q）的物质的量为 mol,臭氧（Q）的物质的量为 mol,所以两者含有,的324S氧原子分别为 一 x2=mol和X3=mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧3216 4S 1.6原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确。重水为 汨的,其中:向含有1个中子，加 含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10moi中子。水为；其中:以没有中子，”。含有

14、8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol 中子。两者的中子数之比为 10:8=5:4 , C错误。乙烷（GH6）分子中有6个C H键和1个C C键，所以1mol 乙烷有7moi共价键。乙烯（GH）分子中有4个C- H键和1个C= C,所以1mol乙烯有6moi共价键，D错 误。E. 12017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是A. 1L0.1mol L1NHCl 溶液中，NH 4 的数量为 0.1 NB. 2.4gMg与HSQ完全反应，转移的电子数为 0.1 NC.标准状况下，2.24LN2和Q的混合气体中分子数为 0.2 NAD. 0.1molH2和0.

15、1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2冲【答案】D【解析】NHT是弱碱阳寓子发生水解：*%+比口=%任旧0+110因此 酒一数量小于口A错误5 2,4不话为Q 1mL与磕酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4-2.24mol=0.2mol,因此转移电 子数为为0.2Na, B错误；标准状况下j N二和6都是气杰分子，”工任何气体所含有的分子数都为0.1X C错误3比42HI,反应前后系数之和相等，即庾应后分子总物质的量仍为02mHp分子数为必取.D正碣| 口2.12017新课标3卷】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1mol的11B中，含有0.6 NA个中子B

16、. pH=1的H3PO溶液中，含有 0.1 N个HC. 2.24L （标准状况）苯在 Q中完全燃烧，得到 0.6 2个CO分子D.密闭容器中1molPCl3与ImolCl 2反应制备 PC15 （g）,增加2N个P-Cl键【答案】A【解析】B的原子序数为r5,即质子数为5,在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol11B含有 0.6冲个中子，A正确；溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO分子数目，C错误；PC13与Cl2反应生成PC15的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，

17、则1molPCl3与1molCl2反应生成的PC-、于1mol,增加的P-Cl键的数目小于2N个，D错误。3.12017海南】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A. 1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NB. 1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC. 1 L 0.1 mol L -1的乙酸溶液中含 H+的数量为0.1 NAD. 1 mol的CO和Nb混合气体中含有的质子数为14NA【答案】C【解析】乙懦的结构简式为6=6 3md乙皤中含有碳氯键的物质的量为 Wb A正葡宁甲烷燃烧 生成CO为甲烷中C的化合价为一4价，CO二中C的化合价为十4价，因此ImQi甲烷完全燃烧转移电子物 质

18、的量为*mol j B正确$乙酸是弓建，部分电离，因此溶流中物质的量小于（Umul , C错误i ImolCO 含有庾子物质的量为（6 + 8加口1= 14m必ImHg中含有质子物质的量为2*7mm=14m4,因此Imdb和CO 的混合气体中含有质子物质的量为14mD正确.1.【2016年高考海南卷】禾1J用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（.）A.可生成H2的质量为0.02g8 .可生成氢的原子数为 2.408 X 1023个C.可生成H2的体积为0.224L （标准情况）D.生成Hb的量理论上等于 0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D【解析】根据方程

19、式 2HO=2HT +OJ,光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H 2和0.01 mol O 2。可生成 H2的质量为0.04g , A错误；可生成氢的原子数为 2.408 X 1022个，B错误；可生成标准状况下 H2的体积为 0.448L , C错误；0.04mol Na与水反应产生 0.02 molH 2, D正确。9 .【2016年高考新课标H卷】联氨（又称联队，N2Hb无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题:（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论

20、上 1kg的联氨可除去水中溶解的Q kg ;与使用N&SQ处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。【答案】（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生1 N2T的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和 H20,而 Na2SO 产生 Na2SO【解析】（5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+0="+2-0,理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1kg + 32g/mol X32g/moL=1 kg;与使

21、用NaSO处理水中溶解的 Q相比，联氨的优点是 N2H4的用量少，不产生其他杂质，而 Na2SO的氧化产物为NaSO。10、【2016年高考上海卷】（本题共14分）CO是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：（1） CO通入氨水生成 NH4HCO, NH4HCOM艮容易分解。2.00 mol NH 4HCO完全分解，分解产物经干燥后 的体积为 L（标准X犬况）。（2）某H2中含有2.40 molCO 2,该混合气体通入 2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果 NaOHc 全反应，该NaOH容液的浓度为。（3） CO和KO有下

22、列反应：4KO+2CO 2K2CO+3Q4KO+4CO+2H28 4KHCO+3Q若9 mol CO 2在密封月内和 KQ反应后生成9 mol O 2,则反应前密封舱内 H2O的量应该是多少？列式计0I _（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH+HO£7 CO+3H解化剂fffiM已知：CO+2H CHOH CO2+3H CHOH+HO300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO 2后合成甲醇。若获得甲醇 350 mol ,残留氢气120 mol,计算CO的转化率。【答案】（本题共14分）(1) 89.6 2.4 mol/L >01.2 mol

23、/L8Kd + 6CO2H 0 - 2KrC0.+$KHC6T6(3) '''m(CO.)i 咱,0X6； 2n(H 2O)=(9/6) X2=3(mol)(4) 300 mol CH 4 完全反应产生 H2 900mol设CO转化率为a , C3专化率为3300 B+100 a =350 600 B +300 a =900-120 a =80%或设 CO转化率为 a 900 -350X2 -100a =120 a =80/100=80%【解析】(1)碳酸氢钱分解的化学方程式为：NHHCO=H2O+NHf +COT ,从方程式可以看出，分解产物经干燥后，所得气体为 NH

24、 和 CO,且 n(NH3)+ n(CQ)=2n(NH4HCG)=2 x 2.00mol=4.00mol ,则 V(混合气 体)=4.00mol X22.4L/mol=89.6L ,即分解产物经干燥后的体积为89.6L。根据题意要求，2.40 molCO2被完全吸收，NaOH也完全反应，则反应的产物可能是NaCO (此时NaOH的浓度最大)或 NaHCO(此时NaOH勺浓度最小)或 Ns2CO和NaHCO勺混合物。用极值思想分析两个特 殊情况：CO+NaOH=NaHCOn(NaOH尸 n(CO2)=2.40mol ,贝U c(NaOH)= 2.40mol =1.20mol/L ;2.00LCO

25、+2NaOH=N2CO+HO, n(NaOH)=2n(CQ)=4.80mol ,贝U c(NaOH尸 4.80mol =2.40mol/L ;2.00L综合(1)、(2)可知，NaOlH§液的浓度应该为 1.20mol/L Wc(NaOH户2.40mo l/L 。3、12015上海化学】将 Q和NH的混合气体448mL通过加热的三氧化二铭，充分反应后，再通过 足量的水，最终收集到 44.8mL气体。原混合气体中 Q的体积可能是(假设氨全部被氧化；气体体积均已换 算成标准状况)()A. 231.5mLB. 268.8mLC. 287.5mLD. 313.6mL【答案】C D11【解析】

26、将5和KR的混合气体通过加热的三氧化二筋 发生反应：4NW-56叁"4NO砒0。 二代充分反应后,再逋过足量的水，发生反应：4N836THiCi7HXS,将何个方程式嶷加,可得总反应方程 式；NHNS= HNS-TtO,若最后得到的气体是NO,则发生4NHs-55金粤4NCT氏O消耗的氧气的If 5rl. r体枳是vg)=5VNQ)= 5杂44£mL=*m；,消耗的总体积是V总尸找5)-频加)=94刈斗EtnL=lM.Sml, 其余的气体体积是M8mL00.3ml=3工2m；优生反应：XHsTgHNS-H:。，反应消提的氧气体积是： V(Oa)=2,3V(乘!余尸 2Jx3

27、47.2ml=23L 5mb 则其中的氧气的总体积是：'(5)(总)=56ml-23L 5ml =287,5raLo 若最后剩余的气体是Oh则6应该是发生总反应XHsYQ= HX6-ItO消耗的和剩余的氧气两部分氧气 的体积是：V(Ch)= (448mL -44.8mL3-44. SmL.=313, taL.故答案是选项仁 D“4、【2015新课标I卷理综化学】 冲为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 18gD2O和18gHbO中含有的质子数均为 10NaB. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为22C.过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol氧气转移的电子数为

28、 0.2NaD.密闭容器中2molNO与ImolQ充分反应，产物的分子数为 2N【答案】C【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则 18gDO和18gH2。的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误； 日 亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N,错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于 -1价的O元素，所以生成 0.1mol氧气时转移电子 0.2Na,正 确；D NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N%错误，答案选Co5、【2015新课标H卷理综化学】 NA代表阿伏加德罗常数一的值。下列叙述正

29、确的是()A. 60g丙醇中存在的共价键总数为 10NAB . 1L 0.1mol L -的 NaHCO§M中 HCGT和 CO”离子数之和为 0.1 NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为121 裂变 QH1QR1. 一 .1 .D. 235g核互92U发生裂变反应：92U+°n 、38 Sr+ 54 U+100n,净广生的中子(°n)数为10M【答案】C【解析】A- 60i丙醇的物底的量是二二Imo：,丙醒的结构简式为CHsCtbmOH,所力份子 60PL，疝,口申存在的共价键总数为IL', A错俣#.根据物料守恒可知1

30、L也出出工一】的N1HC6溶液卬氏CCXHC6 和C6”离子豹之和为0.1A； , 都吴C.卒解空气中燃烧可生成多种氧化物,氧化钠或过氧化钠 "g 钠的物质的量是加鸵2相mN=ImoL钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所t*蜿 分燃烧时转移电子数为C正确?充g核素胃口的物底的量=235毛2克的nul=lm*根据发生的 裂变反应蓝u7口且基翼玄-Mut"u可知净产生的中子4m数为9_忆,D错俣，答案选心1. （2014 高考四川卷第 5题）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N

31、B.室温下，1LpH= 13的NaOH§液中，由水电离的 OH离子数目为0.1 NAC.氢氧燃料电正极消耗 22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N.D. 5NHNO=2HNO+ 42T + 9HO反应中，生成 28g N2时，转移的电子数目为 3.75 N【答案】D【解析】A高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为r 3Fe+4H20（g）二FesQ+4H2,因此高温下，0.2molFe4与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为 一X0.2 NA= 0.27Na, A不正确；B、室温下，1LpH= 13的NaOH§3液中，氢离子的物质的量是10 13,水电离出1个氢离子，必'然电离出 1个OH离子，所以由水电离的OH离子数目为10T3N, B不正确；C氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4L （标准状况）氧气的物质的量是1mol,氧气在反应中得到 4个电子，则1mol氧气得到4mol电