物质的量教学设计教案

1、一、教材分析本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第一章第二节化学计量在实验中的运用， 以概念学习为主导，通过学习学会接受新概念并熟练运用。“ 物质的量 ” 所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“ 物质的量 ” 的应用却贯穿整个高中学习，是学生计算方法和思维上的一大转变。本内容主要介绍物质的量及其单位，教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。为后面介绍摩尔质量，气体摩尔体积奠定了基础。二、学情分析高一的学生具有了一定的抽象思维

2、，但直观思维在他们的学习中仍占据重要部分，所以对微观世界的计量这个新的知识点比较陌生，并且比较难以理解，但他们已经具备了联系宏观人是微观的能力，所以可以引导学生学习本节课的知识。三、教学目标【知识与技能】1 . 知道物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位2 .理解阿伏加德罗常数的含义，了解摩尔质量的概念3 .能进行有关物质的量的简单计算，能解释物质的微粒数、物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，熟练运用他们之间的关系进行计算【过程与方法】1 . 通过问题解决的方式，从已有的相似概念迁移形成物质的量概念2 .在问题解决的过程中，初步学会类比、迁移的学习方法

3、，提高归纳概括能力和逻辑推理能力，培养学习的自信心，增强自主学习的能力3 .通过问题建构的模式，化静态为动态，理解物质的量的概念形成过程，学会概念学习的常用方式【情感态度与价值观】1 . 在多种问题解决的活动中，体会到化学微观表征的重要意义并在获得成功的过程中树立学习的信心与兴趣。2 .体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用，养成求真务实、大胆创新、积极实践的科学态度。四、教学重点难点重点： “物质的量”概念系统中物质的量、 摩尔、 阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念及相互转换关系。难点： 物质的量的概念的引入、形成。五、教法方法教法： 实例引入、多媒体辅助教学六、教学媒体与课型教学媒体 ：

4、 完全相同的回形针若干（300 枚以上）多媒体课型 : 新授课七、 教学过程教学教师活动学生活动设计意图过程【引入】回形针是我们平时常学生参与活动,并在活动中体验化零以学生日用的办公用品，现在需要100为整带来的方便。常生活物枚回形针，装订文件。请两位很快回答：学生甲快品引入新创同学分别从甲、乙两个盒子中课， 增强的设拿出100 枚大头针。学习热情，问说明：其中甲为小盒装（一小盒激发学习题情20 枚 ），乙为散装。请问谁能更快的拿出100 个来 ?兴趣。景【问题】为什么甲的快呢?学生讨论得出，化零为整的思想。激发疑问，在上述计量回形针的过程中体现了一种什么样的转化思想呢?通常以一定单位集合体来

5、计量。引起学生的思考。【深入思考】学生举例，购买一令纸张、一打啤回归生活，生活中还有哪些现象应用到这种思想？酒、一盒香烟等等，在生活发现科学思【问题】买食盐是论斤论两，如买1 斤食盐。想， 学会总1 、生活中，我们如何购买食原因是面粉颗粒的质量太小，买“大结， 加深理引入新盐?2 、为什么不买一颗或几粒食盐?量”的面粉更方便。解。课【总结】 “回形针”的记数思想学生体会，解决问题的过程，对记设计意图：是将零散的部分用一个集合体来计量， “买食盐”的记数思路数思想加深理解学生由生活经验了是将微小的不可直接称量的物体（食盐）集合成大量可称的质量。生活中的这些现象启示我们，在记数时有时要采取“集合”

6、的思想： 即将部分集合成整体 （化零为整）、 微小汇成多数。解科学的 一种思路， 为构建如 何记数微 观粒子作 铺垫。新知识学【多媒体展示】给出水分子的微观模拟图，一滴水（约0.05g ）含有的水分子数约为17 万万亿个。【问题】那我们如何“数”水分子?引导学生类比联想： “就像生活中的计量一样，化学中也要知道微粒的数目。但是不同的是构成物质的微粒太小而且数目更加巨大，所以显然不能逐一计数微观粒子。学生分组讨论，设计记数方法思考生活中的计量思想与计量微粒的方法之间的联系，学会迁移的方法。引导学生 现有认知 扩展和迁 移， 将生活 中的计量 思想迁移 到化学计 量中。【问题】如何“数”这么这么多

7、习的微观粒子回答 约 2.65×1013年学生已经方法一：一秒钟数两个水分子，接受用“集一年按365 天计合思想”记过方法二：采取“ 集合 ” 思想记数微观粒数微观粒子，即将很多微粒子，但对视为一个集合体，以此数微观“怎样数”感粒子到困惑，这程【问题】那选择“集合”的标准【学生困惑】应该选择多少为一个为引入阿是多少?选择100 个、 10000集合标准来“数”微观粒子呢 ?多大的佛加德罗个还是多少做标准?集合体才是合适的呢？常数作铺垫。初中我们学过的一个化学方程C-12 是相C+O2 =CO2式：对燃学生讨论后回答原子质量的标【问题】从质（物质）和量（宏观准。 选择有和微观）的角度，

8、描述该化学方关程式的含义。碳的化学方程式。 为新知识的学习作铺垫。【发现问题】我们在实验室中可以用器具称量12g 碳， 但是却难以称量1 个碳原子。那么可称量的物质与难以称量原子或分子有什么联系呢？能不能与生活中的计量类比，用一定数目的粒子集合体来计量他们之间的关系呢？如果可以，这个集合体的标准是多少？【归纳问题】学生观察思考并提出问题12 g 碳、32 g 氧气、44 g 二氧化碳所含微粒数是多少? 寻找数据支持。解决自己提出的问题让学 生体验发 现问题、分析问题、解决问题的 动态过程， 提高思维 能力，培养科学的思 维方法。【数据资料】1999 年巴西和美国科学家发明了能够称量10-17k

9、g 的物体的“纳米秤”。 能够称量单个病毒的质量。随后德国科学家研制出能称量单个原子的“纳米秤”。 一个12C 原计算算出12 克碳含有多少个碳原子、 32 克氧分子含有多少个氧气分子。碳原子数=12 克 /一个碳原子质量借助超真空扫描隧道显微镜人类可以控制原子，“纳米秤”称量原子。使子的质量为1.993 ×10-26kg学生感受 科学的神 奇。【解决问题】用 0.012kg 12C 中所含的碳原子数对开始提再回到上面的问题：如果要（约为6.02×1023） 作为 “ 集合 ” 标出的问题“ 数 ” 微观粒子（如水分子），准去数比较合适。进行回答，以多大的“ 集合 ” 标准

10、去数比理由 :前后呼应，较合适?选择这个标准的好处是“ 能将微粒使学生的数、物质的质量和相对原子质量或思维在发理由是什么?相对分子质量联系起来” ，即物质散后收拢，的质量以克为单位时，6.02 ×1023个形成一个微粒的质量在数值上就是该物质的完整的思相对原子质量或相对分子质量，应维过程，培用非常方便。养科学思维方法。【进一步完善】把6.02 × 1023 作为一个微粒看作一天文学用“光年”来表示恒星间个集合体，建立一个新的物理量把的距离。6.02×1023 这个数字微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联很大，应用很不方便，怎样才能更方便呢?又能把物质的质量与微粒联

11、系起来?系起来。1971 年国际第14 届计量大会通过了“ 增加一个基本的物理量物及时呈现质的量和它的单位摩尔” ，来计量原子、分子或离子等微观粒子。【多媒体展示】规范化的概念，对学生的发散思维适当的给予肯定和归纳总结，帮助学生巩固知识，完成物理意义物理量名称（符号）单位名称（符号）单位标准表示含有一定数目粒子的集合体物质的量（ n）摩尔（ mol）将 0.012kg12C中所含的碳原子数（约为6.02 ×1023）定为l mol【板书】一、物质的量（amount of substance ）1 . 定义：物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体，符号是n 。2 .意义：将一

12、定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量物质联系起来。概念构建。1 下列叙述正确的是A物质的量就是物质的质量B 物质的量指物质的数量B 物质的量是国际单位制中一个基本物理量D 物质的量是描述物质多少的单位2如果lg 大米有40 粒，地球上约有60 亿人，人均每年消耗大米250kg 。 那么6.02 ×1023粒大米可以供全世界的人使用多少年？（答案通过学生自己分析，理解概念的适用范围， 促进能力的提高。100 万年，计算过程由学生课后完成）3.说明：是七个国际基本物理量之一是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。符号为n微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等【

13、主板书】二、物质的量的单位摩 尔（ mole）1. 是物质的量的单位，符号为mol ，简称摩2 .摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观3 .使用时必须指明微粒的种类，通常表示为：数 +单位+微粒名称（一般用化学式）【副板书】1mol H 1mol H2 1mol NaOH1mol OH-三、阿伏伽德罗常数（NA）1mol 粒子集体所含有的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.02 1023， 为了纪念化学家阿佛加德罗，就把 6.02 1023mol-1 叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA并给网络图， 加深学生对概念准确理解， 养成严谨的科学 态

14、度，概念之间的关系强调运用，突出量之间的关系 回答是为了在“ 微观粒子和宏观一 系 列 良1. 为什么要引入物质的量?2.物质的量怎么用？物质的量质量 ” 之间搭起一座桥梁，更深入好 的 问 题地研究化学反应情境， 加深怎样联系的宏观质量和微观数量？对物质的量与其它概念之间的关系概念的联【主板书】3.1molH 2O 与 1molAl 的质量哪一个大？分别是多少？系的理解。对于实际问题， 学生发现自己认知结构尚未完善，联系急切解决，的桥梁有待完善，提出对“摩尔质量”通 过 类 比的学习需求。迁移，学生想到解决问题的方法。 学习的热情被调动起来【主板书】四、摩尔质量(molar mass )1.

15、 符号为M，单位为g/mol(或g· mol -1) 。2. 概念间的关系：M ( g mol 1 )m ( g )n(mol )3. 意义：测定质量即可得到微粒数目与前面得出物质的量过程相互映证，进一步巩对概念的理解， 同时物理量之间的内在关系进一步加深理解4.摩尔质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。如： Mg 的摩尔质量是24g/mol所以，1mol 不同物质中所含的粒子数相同，但由于不同粒子的质量不同，1mol 不同物质的质量也不同。物质的量（n）就像一座桥将微观的微粒数量（N ）和宏观的质量（m）紧密联系起来，因而我们可以通过易于称量的宏观质量知道其所含有微粒数，在化学反应中更好的控制反应。学生自己总结完善概念图通过概念 图进一步 加深学生 的认识，理解物质的 量联系宏 观与微观 的桥梁作 用。课【总结】你学到了哪些知识？【总结、反思】在知识形堂学习方法上有什么收获？成过程中，总养成科学结态度，获得学习知识的方法。布【作业】0.3molO 2 的质量是置_g，含有的氧分子数目是作_个。它所含有的分子数与业_molO3含有的分子数相等；它所含有的原子数与_molO3含有的原子数相等。附录 板书设计物质的量1 . 定义：物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体，符号是n。2 .