知识点主族元素碱金属和卤素

1、第一章第二节主族元素碱金属和卤素（一）碱金属元素：1原子结构相似性：最外层电子数均为 _，均易_电子，具有强 _ 性.递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐 _ ，还原性（元素金属性）逐渐 _。从LiLi 到 CsCs 的金属性逐渐增强。2碱金属化学性质的相似性：点燃点燃4Li +02点Li202Na +02点Na2O22 Na + 2H2O =2Na0H + H2T2K + 2 出 0=2K0H + H2?2R + 2 H20 = 2 R0H + H2?结论： 碱金属元素原子的最外层上都只有 _ _ 个电子，都显_ _ _价. .它们的化学性质相似。都能与

2、水和氧气反应结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化_物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，碱性：LiOHvNaOHvKOHvRbOHvCsOH3.碱金属物理性质的相似性和递变性:1）相似性:银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。_2） 递变性（从锂到铯） :密度逐渐土曾大（K 反常） 熔点、沸点逐渐降低小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性 和递变性。（二）卤族元素：1 原子结构丨相似性：最外层电子数均为 _，均易_电子，具有强 _ 性L 递变性：随

3、着核电荷数的递增，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐 _ ，氧化性（元素非金属性）逐渐 _。还原性（元素金属性）逐渐 _从 F F 到 I I 的非金属性逐渐减弱。2 卤素单质物理性质的递变性：（从 F2到 I2）（1）卤素单质的颜色逐渐加深；（2）密度逐渐增大；（3）单质的熔、沸点升高3.卤素单质与氢气的反应：X2+H2= 2 HX卤素单质与出的剧烈程度：依次减弱：生成的氢化物的稳定性：依次减弱生成的氢化物的稳定性：HF_ HCl _HBr _ HI4 卤素单质间的置换2NaBr +Cl2= 2NaCl + Br2氧化性： Cl2Br2;还原性： ClBr2NaI +Cl2= 2

4、NaCl + 丨2氧化性：Cl2I2;还原性：ClI2NaI +Br2= 2NaBr + 12氧化性:B2I2；还原性:BrI结论：飞 单质的氧化性：依次减弱，对于阴离子的还原性：依次增强 5.非金属性的强（弱）的判断依据： _单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBr+ Cl2= 2NaCI+ Br2。碱金属和卤素历年试题1 关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是A.原子半径依次增大 B 金属性逐渐增强 C.非金属性逐渐减弱 D.原子得电子能力逐渐增强2 下面对卤素单质砹的性质预测可能正确的是A.是白色

5、固体C.在加热条件下能与氢气剧烈反应3 .下列各组比较中，正确的是A.酸性：H4SiQH3PO4H2SQHCIC4C.还原性：H2Se H2S H2O4.根据元素周期表和元素周期律分析下列说法，其中不正确的是A .硒化氢比硫化氢稳定C .砹的氢化物不如氯化氢稳定5 .对于 VIIA 族元素，下列说法不正确的是A.可形成I 价离子C.从上到下原子半径逐渐增大6 .下列物质中，与氢气反应程度最剧烈.A. F2B. Cl27 .下列说法正确的是A. 碱金属的单质中，锂的还原性最强B. 第 I A 族所有元素的金属性都比第 nC. 随着核电荷数的递增， 卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D. 随着核

6、电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强&天然存在的金属钫（Fr）极微量。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位 置预言其性质，其中正确的是B.密度比碘的大，熔点比碘的高D.能从 KI 溶液中置换出碘B.碱性：Be（0H）2 Mg（0H）2HCIHBrB.铍原子失电子能力比镁强D.氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强B. 从上到下原子半径逐渐减小D.从上到下非金属性逐渐减弱 的是C.Br2D. I2A 族元素的金属性强A.在已知元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物FrsOC.氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点高9 .居里夫人发现的镭（

7、Ra）,是元素周期表中第七周期第 nA 族元素（Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra)中最后一种。下列关于镭的性质描述不正确的是10.下列比较中，正确的是12.碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A.碱金属密度小，熔沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子的核电荷数比较小D.碱金属原子最外电子层都只有一个电子，且容易失去13.按 F, Cl , Br, I 的顺序，下列递变规律正确的是()A .非金属性逐渐增强B .原子半径逐渐减小C .气态氢化物的稳定性逐渐增强D .单质的氧化性逐渐减弱14 . ( 7 分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和兀素性质。右图是兀素周期表的一部

8、分。!C-N0(1)阴影部分兀素 N 在兀素周期表中的位置为SiPs匚第周期族，其单质分子:J中含有的共价键数目为个。Sti.-iJ-.i一(2)根据兀素周期律，请你预测 H3ASO4、fPQ、-Li 1At的酸性强弱：H3ASO4_H3PO4(用“ ”、HBrHCIHFB .单质氧化性：F2Cl2B2l2 +2+C.微粒半径：F Na NaKCs11.下列递变规律不正确的是A. N、0、F 气态氢化物稳定性依次增强C. C、N、O 原子半径依次增大B.12、B2、CI2氧化性依次增强(2) E 元素的原子结构示意图为:_ ( 3 )丁的电子式为：_Ba、Ra)中最后一种。下列关于镭的性质描述不正确的是用电子式表示甲的形成过程为： _(4) C、D 的最高价氧化物