巧用电离常数解题

1、已知已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，常数如右表，下列叙述正确的是下列叙述正确的是酸酸电离平衡常数电离平衡常数醋酸醋酸K i=1.7510-5次氯酸次氯酸K i=2.9810-8碳酸碳酸Ki1=4.3010-7 Ki2=5.6110-11亚硫酸亚硫酸Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7 A将将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO)始终减小始终减小 B少量少量CO2通入通入NaClO溶液中反应的溶液中反应的离子方程式为：离子方程式为：CO2+H2O+2ClOCO32+2HClO C少量

2、的少量的SO2通入通入Ca(ClO)2溶液中反溶液中反应的离子方程式为：应的离子方程式为： SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClO D25，等浓度的，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和和Na2SO3 溶液中，碱性溶液中，碱性最强的是最强的是Na2CO3巧用电离平衡常数解题巧用电离平衡常数解题 华东师范大学张江实验中学华东师范大学张江实验中学蔡余萍蔡余萍 2012.3.222012.3.22化学中的平衡化学中的平衡l溶解平衡溶解平衡l化学平衡化学平衡l电离平衡电离平衡l水解平衡水解平衡化学平衡常数化学平衡常数KKl反应达到反应达到平衡时平衡时，生成物浓度生成物浓

3、度指数幂指数幂的的乘积乘积与与反应物浓度反应物浓度指数幂的指数幂的乘积乘积的的比值比值。l温度温度一定，一定，K值一定。值一定。lK值值越大越大，代表反应进行越，代表反应进行越完全完全。不同K值的意义l溶解平衡溶解平衡l化学平衡化学平衡l电离平衡电离平衡l水解平衡水解平衡溶度积溶度积Ksp化学平衡常数化学平衡常数K电离平衡常数电离平衡常数Ki电离电离( (平衡平衡) )常数常数KiKil电离达到平衡后，溶液中电离出的各电离达到平衡后，溶液中电离出的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比。分子浓度之比。l温度温度一定，一定，Ki值一定。值一定。l酸（碱）溶

4、液的酸（碱）溶液的Ki值值越大越大，代表酸碱，代表酸碱的酸碱性越的酸碱性越强强。根据下表中的电离常数的数据，比较各物质酸性的强弱。根据下表中的电离常数的数据，比较各物质酸性的强弱。一些常见酸碱的电离常数（一些常见酸碱的电离常数（255）化学式化学式电离常数电离常数KiHF3.5310-4HCOOH1.7710-4CH3COOH1.7510-5HCN4.9310-10NH3 3H2 2O1.7710-5酸性酸性 HFHCOOHCH3COOHHCNNH3H2O等浓度的下列物质，请根据提供的电离等浓度的下列物质，请根据提供的电离常数，回答下列问题。常数，回答下列问题。1、按酸性由大到小排列、按酸性由

5、大到小排列HAc、H2CO3、HClO、HCl、NaHCO32、按碱性由大到小排列、按碱性由大到小排列NaAc、NaClO、NaCl、Na2CO3、NaHCO33、下列物质哪些不能共存？、下列物质哪些不能共存？HAc、H2CO3、HClO、HCl、NaHCO3、 NaAc、NaClO、NaCl、Na2CO3、NaHCO3化学式化学式电离常数电离常数HClOKi=310-8CH3COOHKi=1.710-5H2CO3Ki1=4.31010-7Ki2=5.61010-11总结总结根据电离常数，可进行酸（碱）性比较，对应根据电离常数，可进行酸（碱）性比较，对应盐类的碱（酸）性比较，离子浓度的比较及判断哪些盐类的碱（酸）性比较，离子浓度的比较及判断哪些物质间可以相互反应。物质间可以相互反应。 化学式化学式电离常数电离常数CH3COOHKi=1.710-5HClOKi=310-8H2CO3Ki1=4.31010-7Ki2=5.61010-11酸性酸性 CH3COOH