福建省福州市八县(市)2017-2018学年高二下学期期中联考试题化学

1、2017-2018学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中二年化学科试卷命题学校： 闽涛一中 命题教师: 黄妍叶 审核教师: 林梅生考试日期：4月26日完卷时间：90分钟 满 分：100分相对原子量：H-1 C-12N-14 O-16F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48I卷一、选择题（只有一个正确答案，每小题 2分，共48分）1.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是（）A.因为s轨道的形状是球形的，所以 s电子做的是圆周运动B.处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子

2、运动状态的D. H2、F2、HCl和H2O中的b键都是s-p 键2 .元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有（）A. 9种 B . 3种 C . 1种 D . 2种3 .下列事实与氢键有关的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C.邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高4 .下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A. SiO2 CsCl CF4 CBr4B. SiO2 CsClCBr4 CF4C. CsClSiO2CBr4 CF4D. CF4CBr4 C

3、sCl SiO25 .下列说法正确的是（）A.若把H2s分子写成H 3s分子，违背了共价键的饱和性8. HCt离子的存在，说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间6 .下列叙述正确的是（）A. 1个乙醇分子中存在 9对共用电子B. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C. H2s和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅7 .肯定属于同族元素且性质相似的是（）A. A原子基态时2P轨道上有一对成对电子，B原子基态时3P轨道上也有一对成对电子B.结构示意图:C. A原子基态时

4、2P轨道有1个未成对电子，B原子基态时3P轨道也有1个未成对电子D.原子核外电子排布式：A为1s22s2, B为1s28 .下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()A. NH4NO3B. SiO2C. C2H6OD.Na9 .短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3 , Z原子比X原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是()A. W、Y、Z的电负性大小顺序一一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>ZC. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D. WY2分子中b键与兀

5、键的数目之比为2:110 .下列说法正确的是()A.乙醇中的一OH上的氢比水分子的 一OH上的氢活泼B. CH 2=CHCH (OH) CHO 不是手性分子C.酸fH3P04VH3AsO4D.已知N2O分子中N是中心原子，则 N2O的电子式是：*N：N ：0：11.白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ mol 1、PO b kJ mol 1、P=0 c kJ mol 1、0=0 d kJ mol 1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的AH,其中正确的是()A. (4c+ 12b-6a- 5d) kJ mol 1B. (

6、6a+5d 4c12b) kJ mol 1C. (4c+ 12b-4a-5d) kJ mol1D. (4c+ 5d 4a12b) kJ mol112 .下列固体：(1)干冰(2)石英(3)白磷(4)固态四氯化碳(5)过氧化钠，由具有极 性键的非极性分子构成的一组是()A. (1) (2) (4) B . (2) (3)C . (1) (3) (4) (5) D . (1) (4)13 .在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是()8D. /方烷（CJI ）的结构c eel.的结构14 .下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的

7、是（稀有气体一般较难发生化学反应金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定通常情况下，澳是液态,碘是固态A. B . C.15.下列微粒的中心原子杂化轨道类型相同的是（A. CO2 与 SO2B . BeCl2 与 BF316、关于Cr(H 2O)4Br2Br的说法正确的是(.CH4 与 SO42-D . C2H2 与 C2H4A.配体为水分子，外界为 BrB.中心离子的配位数为 6C.含有1molCr（H2O）4Br2Br的溶液与足量的硝酸银溶液反应生成D.其内界为四面体结构3mol的澳化银沉淀17.下列说法正确的是（Na为阿伏加德罗常数A. 31 g P4含有P P键的个数为6NaB

8、. 60g SiO2含有Si-O键的个数为 2NaC. 18 g冰中含氢键的个数为 2NaD. 12 g金刚石中含有 C-C键的个数为4Na18,根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是CS2,但难溶于水A.卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4 B .白磷（P4）易溶于C.碘易溶于苯，微溶于水DNaCl易溶于水，难溶于CC1419 .下列化合物中无“手性”碳原子的是A. OHCCHQHI HOHB. OHCCHYH-C1L>. CH;CH(CH3)I-：20 . CH3、一CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（）A.它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B.

9、 CH3与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形C. CH3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D.两个一CH3或一个Ch3和一个CH3结合均可得到 CH3CH321 .如右下图所示是氯化葩的晶胞示意图，已知晶体中2个最近的葩离子的核间距为a cm,氯化葩的相对分子质量为 M, Na为阿伏加德罗常数，则氯化葩晶体的密度为 （）Ma3B.而gcm 3 C.NM3 gcm 3D粤g cm飞Na22 .已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中错误的是（）o 一Y -Cu Ba * OA. 1 mol该化合物中有 1 mol Y B . 1 mol该化

10、合物中有 1 mol BaC. 1 mol该化合物中有7 mol O D.该化合物的化学式是 YBa2Cu3O723 .图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是 （）图甲10 20 30 44） 5d质子序败 图乙A.图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系24 .下列是典型晶体的结构示意图，从到对应正确的是：（）I2d选项ANaCl单质硅CaF2AuCO2KBCaF2SiC金刚石CuCO2CsC

11、lCCsCl金刚石CaF2CuCO2MgDNaClBNAuCaF2CO2Naii卷二、填空题（4大题，共52分）25. （14分）A、B、C、口 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外m层电子数为 团次外层电子数为n0E元素原子的L层上电子数为（m计n）,M层上电子数为 2n。请回答下列问题:（1） B元素是, D元素在周期表中的位置是 。（2） C与E形成的化合物E3c属于（填“原子” “离子”或“分子”）晶体。（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是 。（4）写出一个 E

12、和D形成的化合物与水反应的离子方程式： 。（5）已知：甲+ H2O一丙十 丁，该反应不是氧化还原反应。 若甲是由N和Cl元素组成的化合物, 其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式（6）与D同主族且上下相邻的元素M、N,原子电子层数M>N>D ,三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是 （ 填化学式）。26. （14分）金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl 4为原

13、料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2 (如图1)。图中的M是短周期金属元素， M的部分电离能如下表:I1I2I3I4I5电罔能/ kJ mol 1738145177331054013630请回答下列问题:(1) Ti的基态原子外围电子排布式为 。(2) M是 (填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为 (3)纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米 TiO2催化的一个实例如图 2所示。化合物甲的 分子中采取sp2方式杂化的碳原子有 个，化合物乙中采取 sp3方式杂化的原子对应的元素 的第一电离能由大到小的顺序为 。IfUCCHj ( VoiCHCHjOHOH甲

14、乙图2 有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中 N、Ti之间的最近距离为a X0-10cm,则该氮化钛的密度为 g cm_3(Na为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。(5)已知Ti3+可形成配位数为 6的配合物，其空间构型为正八面体，如图 4所示，我们通常 可以用下图5所示的方法来表示其空间构型(其中 A表示配体，M表示中心原子).配位化合 物CO(NH 3)402的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体.27. (12分)乙快是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙快。(1)写出CaC2与水反应生成乙快的化学方程式 ;(2) CaC2的电子式为 。

15、(3) C2一的等电子体中属于分子的有 (写出一种)。(4)乙快与氢氟酸反应可得丙烯睛(H2C=CH-C N)丙烯睛分子中碳原子轨道杂化类型是;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。(5) CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形 方一的 存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C2数目为。28. (12分)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1) Fe基态原子结构示意图 。O g(2)丙酮(H3c飞七)分子中各元素电负性从大到小顺序是 , 1 mo

16、l丙酮分子中含有b键的数目为。(3)甲醛(CHO)分子空间构型为 。(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。图1 FeM晶胞结构示意图以替代h粒置陞型能量 F%N,'上1 口替代h位置限型转化过程图2转化过程的能后变化2017-2018学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中二年化学科参考答案、选择题（只有一个正确答案，24题，每小题2分，共48分）题号123456789101112答案CBCBADACCDBD题号131415161718192021222324答案CBCBCADACBDA二、填空题(共4大题，共52分)(每空2分)25. (14 分)C(或碳)第2周期V! A族(2)离子(3)离子键和共价键(4)Na 2O+ H2O=2Na + 2OH (或 2N&Q+ 2H2。=42+ 40H +