广东省廉江市实验学校2019-2020学年高一上学期限时训练(5)化学试题(实验班)

1、廉江市实验学校高一限时训练5相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 S32 Cl 35.5 Cu-64一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个 选项符合题意）1,化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A.霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 ”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2,下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）0.2mol H 3PO40.5mol NH 3

2、标准状况下 22.4L He4c 9mL水A. B.3.下列实验中均需要的仪器是配制一定物质的量浓度的溶液A.试管B .胶头滴管4,下列实验操作中正确的是（）C.D.蒸发过滤C .玻璃棒D.漏斗A.加热液体B配制 0.1 mol L 1 NaOH容液C .稀释浓硫酸D .往沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体5.设Na为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（）A. 6.02X 1022个硫酸分子在水中可电离生成2Na个H +B.在0 C、101 kPa时，22.4 L氢气中含有Na个氢原子C. 14 g氮气中含有7Na个电子D. Na个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比

3、为7： 46.用冲表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下 ,5.6L 氯气和 16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为NAB.标准状况下，22.4LH 2O所含有原子数为3NC. Na个N分子所占的体积与0.5Na个H2分子所占的体积比一定是2: 1D. 1 mol/L NaCl 溶液中含有NA 个氯离子7. 下列电离方程式中，正确的是( )A. H2SO=H+SO2-B. Ba(OH) 2= Ba2+OHC CuSO4=Cu2+SO42-D.NaHC3O=Na+H+CO32-8. 下列关于氢氧化铁胶体的叙述不正确的是 ()A.鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应B.

4、向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先形成沉淀后沉淀消失C.氢氧化铁胶体带有正电，因此电泳时胶粒移向负极D.用半透膜可以实现氢氧化铁胶体与氯化钠的分离10.下列溶液中C浓度与50 mL 1 mol L-AlCl 3溶液中C浓度相等的是()A. 150 mL 1 mol L 1 的 NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol L 1NHC1 溶液C. 150 mL 2 mol L 1 的 KCl 溶液D. 100 mL 1.5mol L 1 的 MgC2溶液11. 能够直接鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是()A 硝酸银溶液B 稀硝酸C 稀盐酸 D 稀硫酸12. 下列各组离子中，在碱性溶

5、液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A K、 MnO 4、Cl、 SO24B Na、CO23、SO42、 ClC NO3 、 Na、HCO 3、 Ba2D Na、NO 3、H、 SO2414.实验室中需要配制0.2 mol L1的硫酸铜溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4.5H2O勺质量分别是（）A. 950 mL; 30.4 g B . 950 mL; 47.5 g C . 1 000 mL; 50.0 g D . 1 000 mL; 32.0 g 15.下列反应的离子方程式正确的是 （）A .氨气通入醋酸溶液：CH 3COOH + NH 3=CH 3COONH

6、 4B.澄清的石灰水与盐酸反应：H + OH =H2OC .碳酸钢加入稀硫酸：BaCO 3+ 2H + =Ba/ + H2O + CO 2 TD.碳酸钙与盐酸反应：CO 3 + 2H + =H2O + CO 2 T第II卷非选择题（共40分）二、填空题（本题包括3小题，共40分）16. （14 分）I.以下是日常生活中常见的一些物质：液氯、酒精、CO、熟石灰、碳酸钠、稀盐酸、CaONaO2 、Cu,请你指出（填写了».）：（1）属于碱性氧化物的是 ;能导电的是。（2）在水中的电离方程式为。-（3）根据以上物质写出一个酸性氧化物与碱溶液反应的离子方程式：II.化学计量在化学中占有重要地

7、位.根据计算填空：（1） 1.204 X 1022个HCl分子的物质的量为 ，该气体溶于水配制成500 mL的溶液，则溶液中C的物质的量浓度为 。（2）标准状况下体积为44.8LSQ与 g H 2所含的分子数相同17. （15分）实验室需要配制 NaOH溶液和硫酸溶液。I、配制 100mL 1.0 mol L-1 NaOH 溶液（1）如图所示的仪器中 E的名称为，配制溶液肯定不需要 的仪器是 （填序号），还需增加的玻璃仪器有 （填仪器名称）。（2）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏高“偏低“无影响”。）操作浓度影响用天平（使用

8、游码）称量时，被称量物与祛码的位置放颠倒了没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时，仰视读数容器E未干燥，残余少量水Tn、配制100 mL 0.5 mol L1硫酸溶液用质量分数为98%、密度为,1.84 gcm-3的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为mol L-1,所需浓硫酸的体积为 mL （计算结果保留一位小数）。18.（13分）（1）写出NH4HSQ在水中的电离方程式。（2）粗盐中含可溶性 CaC2、MgCl2及一些硫酸盐，要除去这些杂质，可选用以下试剂： Na2C8NaOH、BaC2、HCl ,则试剂加入的先后顺序是 （填序号）。（3）2KMnO 4+ 16HCl（浓）=2KCl+ 2MnC

9、l2+ 5Cl2 T + 8H2O用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 若有0.1 mol电子转移时生成 Cl2的体积为 （标准大况）,被氧化的HCl的物质的量为。(4)某无色透明溶液可能含有 K+、Cu2+、Ca2+、SO：、CQ；、C中的几种，现进行如下实验： 滴加BaC2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。向滤液加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有 ,肯定没有 ,可能有 (填离子符号)。实验班限时训练5参考答案、选择题（60分）1-15 C A C D C A C C C D D B B C

10、B、填空题（40分）16. （12 分）I., （1）；（有错选不得分，漏选给1分） （每空2分，共4分）（2） Na2CO3=2Na+CO32-（2 分）（3） Ca2+ 2 OH +CO2 CaCO3； +H20（2分）II. （1） 0.02 mol , 0.04 mol L1 （其中单位没写或写错扣1分）（每空1分，共2分）（2） 4（2 分）17 （15 分）1 .（1） 100mL容量并S （ 1分） AC （2分） 烧杯、玻璃棒（2分）4.0 （2分）偏低、偏低、偏低、无影响（各 1分）II . 18.4 （2 分） 2.7 （2 分）18 （13分）（1） NH4HSO4=NH4+H+SO2（1 分）（2） 或 或 （2分）（3）愕N尸：至-I1.12L（2 分） 0.1mol （2 分）Cl （1 分）水5c .闺 |口 口一 小3二? （2 分）* 1“ >J v（4） K+、§0；一、CO，（2 分）Cu2+、Ca2+（1 分）廉江市实验学校高一年级 化学学科限时训练（五）班级 姓名 学号 分数、单选题（每题5分，共60分）题号123456789101112131415答案二