初三化学化学计算题试题经典及解析

1、初三化学化学计算题试题经典及解析一、中考化学计算题1.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：氯气的质量g(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液质量。【答案】(1) 67. 5%; (2) 50g; (3) 53. 15g【解析】根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g,可以计算出：(1)参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；(2)参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量

2、；(3)生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质 量分数。解：设样品中铜的质量分数为x,消耗硫酸溶液的质量为 y。Zn + 睦SQ = ZnSQ + H2 T6598210g (1-x) y X 9.8%0.10g(1)65 10g (1-x)2 = 0.10gx=67.5%(2) 答：98 y 9.80 =20.10g所得溶液的质量为:y=50g50g+10gX (1-67.5%) -0.10g=53. 15g(1)样品中铜的质量分数为67.5%;(2)消耗硫酸溶液的质量为50g；(3)所得溶液的溶质质量分数为53. 15g。2.将含有杂质(不溶于水)的氯化钢样品12.5g放入39

3、.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到 4.66g沉淀。请计算：配制的氯化钢溶液中溶质的质量分数。样品中氯化钢的质量分数。【答案】20.8%; 83.2%【解析】【详解】设参加反应的氯化钢的质量为x。BaCl2 +H2SO4 =BaSO4+2HC1208233x4.66g208 _ 233x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钢溶液中溶质的质量分数为：包盟X 100%=20.8%20g由于20g溶液中含有4.16g氯化银，则可设样品中氯化钢的质量为V。则4.16g 二 y20g-4.16g - 39.6gy=10.4g10.4g样品中氯化钢的质量分数为

4、：-X 100%=83.2%12.5g答：氯化钢溶液中溶质的质量分数为20.8%样品中氯化钢的质量分数为83.2%。3.为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量(其他成分可忽略)，将一定量的该样品 溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CQ+CaC2 =CaCQj +2NaCl,反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液 中氯化钠的质量分数为 6%。试计算该样品中：口 7ft 140 M化的和春城量占肛崩照lit值10(1)氯化钠的质量；(2)碳酸钠的质量分数。【答案】(1) 2.9g；(2) 78.5%【解析】试题分析：根据题意可知，纯碱样

5、品中碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氯化钠不反应，故反应恰好完成时，所得溶液为氯化钠溶液，且溶质氯化钠来自两部分：原混合物中的和反应生成的；根据图示可知，氯化钙溶液加到140g时，恰好完全反应，且生成碳酸钙质量为 10g,据此计算。解：设样品中碳酸钠的质量为x,氯化钠的质量为 y,生成氯化钠的质量为 zoNa2CQ+ CaC2=CaCQj + 2NaCl106100117x10g z106 100解得 x= 10.6gx 10g100iofLl-=解得z= 11.7g则氯化钠的质量分数为ILg+j10.6 +; +100 4 140 - 10 gxl00% = 6%解得y =

6、 2.9g，碳酸钠的质量分数10.6g10.6 + 2 9gx 100 o = 78.5%答：样品中氯化钠的质量是2.9g;碳酸钠的质量分数是78.5%。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用图表及反应方程式来 分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的 关键是找出相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算，解题要规范。4 .将碳酸钠与氯化钠的固体混合物14.4g与一定质量的盐酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，反应后所得溶液质量为60g。求：所得溶液中氯化钠的质量；

7、反应前盐酸中溶质的质量分数。【答案】(1) 15.5g; (2) 14.6%【解析】【详解】设所得反应生成氯化钠的质量为x,样品中碳酸钠的质量为y,反应前盐酸中溶质的质量为 z。网通 + 21TCI = 2NaCI + %0 + CO J1067311744yzx4.4g117 _ +1 _ 106 _ 73M 二晒=丁 二石x=11.7g y=10.6g z=7.3g(1)所得溶液中氯化钠的质量11.7g+14.4g-10.6g=15.5g。(2)反应前盐酸溶液的质量为：60g-14.4g+4.4g=50g,鬻 X 100%= 14.6%所以，反应前盐酸中溶质的质量分数为题5 .将20 g黄

8、铜(铜和锌的合金)与93.7 g稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物 质的质量为113.5g,求：(1)产生氢气的质量 。(2)反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数【答案】0.2g 16.1%【解析】【详解】(1)根据质量守恒定律可得，产生氢气的质量为：93.7g+20g-113.5g=0.2g ；(2)解：设参加反应的锌的质量为x,生成氯化锌的质量为 yZn+H2SO4=ZnSQ+H2651612xy 0.2g65 1612x y0.2g16.1g113.5g20g 6.5g100% 16.1%x=6.5gy=16.1g反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数答：产生氢气的质量为 0.2g,反应

9、后烧杯里溶液中溶质的质量分数为16.1%【点睛】该题为文字计算题，解题关键是反应前后物质质量差为生成气体质量，反应后溶液质量要 减去不溶杂质质量6 .在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指NazCQ,盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCL某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CQ固体25.0g,将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCQ气体。试计算：(1)原固体中Na2CO3的质量分数 。(2)反应中消耗盐酸的总质量 。【答案】(1) 84.8%. ( 2) 200g. 【解析】解：(1)设

10、碳酸钠的质量为 x,盐酸溶液中溶质的质量为 y Na2CQ+2HCl=2NaCl+HO+CQ T1067344xy8.8g1067341. =于=幽x=21.2g, y=14.6g所以原固体中碳酸钠的质量分数为芸黑X100% =84.8%14.制(2)反应中消耗盐酸的总质量为：工瓯=200g答：(1)原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%;(2)反应中消耗盐酸总质量为200g。7 .为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中 FeCl2的质量分数，进行如下实验取200g混合溶液加入足量的 AgNO溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量 ，得到143.5gAgCl 固体；另取原混合溶液各200g与

11、含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应),共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一一二四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算：(1)表中第三组实验的 m值为。(2)第 组实验恰好完全反应。(3)铁屑中铁的质量分数为多少 ?(计算结果精确到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)【答案】12.8 四93.3% 15.9%【解析】【分析】【详解】(1)结合第一组与第二组实验可知，6g的铁屑与足量混合溶液反应生成6.4g铜，则12g铁屑与足量混合溶液反应可生

12、成12.8g铜，第四组实验中，当铁屑质量增多时，析出铜的质量也增多，由此可知，第三组实验中，混合溶液是足量的，即铁屑完全反应，所以m=12.8go (2)第五组实验中，铁屑质量增多，但析出铜的质量没有增多，说明第四组实验是恰好反应。(3)第四组实验是恰好反应，所以以第四组进行计算，设铁屑中铁的质量分数 为x。Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl 2566415g X x 16g56 15g x=,解得 x=93.3%6416g(4)设混合溶液中CuCl2的质量为v。Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl 213564y 16g135 y135-=,解得 y=33.75g64

13、16g33.75g CuCl 2中氯元素的质量是:33.75g X 日=17.75g根据质量守恒定律，生成的氯化银中氯元素的质量等于混合溶液中氯元素的质量，氯化银35.5中氯元素的质量：143.5g X -=35.5g混合溶液中氯化亚铁的质量：(35.5g-17.75g )+L=31.75g127所以原混合溶液中 FeCl2的质量分数为：31.75g X 100315.9%200g点睛：要顺利解答此题，关键是对实验数据进行分析，经分析知道，第四组实验是恰好反 应，然后以第四组实验进行相关的计算，在此题中，应用质量守恒定律是解题的思路。20 g,逐滴加入氢8 .为测定某未知浓度的氢氧化钢溶液的溶

14、质质量分数，取某稀硫酸溶液氧化钢溶液30 g,同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液 pH变化情况(如图所 示)。过滤后得滤液 47.67 go请你通过计算，求出氢氧化钢溶液的溶质质量分数。可能用 到的相对原子质量： H-1 O16 S- 32 Ba137溶液的质量小【答案】解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为x生成的 BaSQ质量为：20 g+30 g-47.67 g= 2.33 g (-1-分)Ba(OH)2+ H2SC4= BaSQ J + 2H2O (1 分)171233x2.33 g,卫工 233x= 1.71 g (1分)Ba(CH)2的溶质质量分数=1.71 g +25 g

15、X仞6%4% (-1分)答：该溶液中Ba(CH)2的溶质质量分数为 6.84%。【解析】本题考查的是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。解答本题关键 是抓住反应前后溶液减轻的质量就是生成的沉淀硫酸钢的质量，然后结合图象得出加入的 氢氧化钢质量为25g时，稀硫酸和氢氧化钢恰好完全反应，只要分析清楚这两点即可较快 解答该题。先根据质量守恒定律求出生成沉淀硫酸钢的质量，再根据化学方程式求出氢氧化钢的质量，然后根据溶质质量分数溶质质量溶液质量100%求解。根据质量守恒定律，生成BaSQ质量为20g+30g-47.67g=2.33g设参加反应的Ba （OH） 2的质量为XBa（OH）2

16、+ H2SQ= BaSO4 J + 2H2。171233x2.33 g171233T = 2.335x= 1.71 g当加入的氢氧化钢质量为 25g时，溶液的PH=7,酸碱恰好中和。说明，此时稀硫酸和氢氧化银恰好完全反应，故Ba（OH）2的溶质质量分数=1.71 g +25 g X钝6%4%答：该溶液中Ba（OH）2的溶质质量分数为6.84%。9 .将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应。反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为1.5g （提示： 石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；反应后生成的氯化钙完全溶解）。计算：（1）该石灰石样品中碳

17、酸钙的质量是多少？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）【答案】解：（1）碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g分）（2）设反应后生成的氯化钙质量为x,生成的二氧化碳质量为V：CaCQ+2HCl=CaC2+CQT+H2O（1 分）100111 445g x y100一也建111x=5.55g44=y=2.2g （-1-分）反应后所得溶液质量为：5g+36.5g-2.2g=39.3g反应后所得溶放的溶质质量分数为： X 100%=14.1%（1分）39.3g答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1 %。（设问和答共1分）其它合理解

18、答均可得分。【解析】分析：（1）由样品和剩余固体的质量即可求得该石灰石样品中碳酸钙的质量；（2）由反应的碳酸钙的质量，根据反应方程式即可求得生成氯化钙和二氧化碳的质量；再X 100%根据质量守恒定律即可求得反应后溶液的质量；最后根据溶质质量分数溶液质量溶质质量 即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数.解：(1)碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g；(2)设反应后生成的氯化钙质量为x,生成的二氧化碳质量为V：CaCQ+2HCl=CaC2+CO2 T +H2O100111 445gx yLOO 111=x=5.55g5g xLOO 44二y=2.2g5g y反应后所得溶液质量为：5g+36.5g-2.2g=39.3g;555g反应后所得溶液的溶质质量分数为： -X 100%=14.1%39.3g答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%.点评：求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量.10.在人类历史发展过程中，金属元素的发现和使用深刻影响了我们的生活、生产等活动。(1)黄铜(为铜、