2020年山东省淄博市高考化学二模试卷(有答案解析)

1、2020年山东省淄博市高考化学二模试卷题号一一二总分得分一、单选题（本大题共 7小题，共42.0分）1.下列有关叙述不正确的是（）A,聚乙烯含有不饱和键，用它制取的塑料制品易老化B.苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应C.乙醇在不同条件下可以转化为CO2、CH3CHO、CH3COOC2H5D.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用2 .设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确是（）A.标准状况下，11.2LCHC13含极性共价键数目为 2NaB. 0.1L1.0mol/LNaHS 溶液中 S2-和 HS-总数为 0.1NaC.常温常压下，1.8g甲基（-

2、12C2H3）中含有的中子数为 0.9NaD. 1molCl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2Na和3Na之间3 .某防晒产品中含水杨酸乙基己酯（结构简式如图）、丙烯酸（CH2=CH-COOH ）、甘油（丙三醇）、水等物质。下列说法错误"的是（）A.甘油具有保湿作用B.丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应C.水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种D.水杨酸乙基己酯的分子式为Cl5H20O34 .四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为 C8H8,下列说法正确的是（）A. a的同分异构体只有 b和c两种B. a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C. a、b分子

3、中的所有原子一定处于同一平面D. a、b、c均能使澳的四氯化碳溶液褪色5 .电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是（）A. .N电极表面发生了还原反应B.阳极的电极反应为：2O2-4e-=O2TC.电解质中发生的离子反应有：SO2+O2+O2-=SO42-D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环6.已知25c时，向10mL 0.01mol?L-1 NaCN溶液中逐滴加入 0.01mol?L-1的盐酸，滴定曲线如图 1所示，CN-、HCN的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图 2所

4、示，下列表述正确的是（）第7页，共15页A. b 点时：c (Cl-) >c (HCN)B. d 点时：c (Na+) +c (H+) =c (HCN) +c (OH-) +2c (CN-)C.图2中的e点对应图1中的c点D.选用酚酬:试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小7.25c时，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和 NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A. .Ka （HA） =1 X10-5.5B. .a点时两溶液中水的电离程度相同C.曲线Li表示q 瑞京与pH的变化关系D. 0.01mol?L-1 MA 溶液中存在：c (M+) &g

5、t; c (A-) c (OH-) > c (H+)二、简答题(本大题共 4小题，共51.0分)8 .湿法冶炼脆硫铅睇矿(主要成分为PbtFeSb6s14)制取睇白(Sb2O3)的工艺流程如图所示竿|氯/ 出制一锦白洁/1 /沿2 ttttl ttAll已知：睇(Sb)为VA族元素，Sb2O3为两性氧化物“水解时睇元素转化为 SbOCI沉淀 KspFe (OH) 2=8.0 10-16moI3L-3, KspFe (OH) 3=4.0 10-38moI4L-4。答下列问题(1) “氯化浸出”后的滤液中含有两种睇的氯化物，分别为 SbCl3和 (化学式)。滤渣1中所含的反应产物有 PbCl

6、2和一种单质，该单质是 (化学式)(2) “还原”是用睇粉还原高价金属离子。其中，Sb将Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为 该转化有利于“水解”时睇铁分离，理由是 。(3) “中和”时若用 NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能会转化为 (填离子符号)，使睇 白的产量降低。(4) 睇白也可用火法冶炼脆硫铅睇矿制取，该法中有焙烧烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相比湿法冶炼的优点为 (任写一点)(5) “还原用的Sb可由以下方法制得：用 Na2S-NaOH溶液浸取辉睇精矿(Sb2s3),将其转 化为Na3SbS3 (硫代亚睇酸钠)-NaOH溶液。按如图所示装置电解后，阴极上得到Sb,阴极区溶

7、液重新返回浸取作业，阴极的电极反应式为 ,该装置中隔膜是 (填“阳”或9 . I .亚硝酰氯(CINO)是有机物合成中的重要试剂，可由 NO与CI2反应制得。回答下列问题:(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用生成亚硝酰氯， 有关反应的热化学方程式和平衡常数如下表反应热化学方程式平衡常数I2NO2+NaCl (s) ? NaNO3 (s) +CINO (g) AH1K1n4NO2 (g) +2NaCI (s) ? 2NaNO3 (s) +2NO (g) +CI2 (g) AH2K2m2NO (g) +CI2 (g) ? 2CINO (g) AH3K3(用Ki、K2表不)。则 ZH 3=

8、(用小1、表示)；K3=(2) 25c时，向体积为 2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.8mol NO和0.4mol Cl 2发生反应m .已知：反应起始和平衡时温度相同测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，则AH3“V”或“不确定”)，理由是若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线b所示，则改变的条件是平(Jj| Ml 1A ?卜 i! rUr1图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图象其中正确的曲线是(填“甲”或“乙”)，m的值为n . (3) TC时，在恒容密闭容器中通入 CH3OCH3,发生反应

9、：CH3OCH3 (g) ? CO (g) +H2 (g) +CH4 (g),反应过程中CH3OCH3的分压P (CH3OCH3)分别与反应速率 v (CH3OCH3)、时间t的关系如图3所示。已知该反应速率表达式为：v (CH3OCH3) =k?P (CH3OCH3) , kkPa?s-1为速率常数,贝U 400s时v (CH3OCH3)=10.(1)基态磷原子核外有第一电离能：I1 (P) 磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。请回答下列问题:种不同运动状态的电子I1 (S)(填 “>”、"V” 或“(2) PO43-的空间构型为(3)亚磷酸(H3P。3)与过量NaO

10、H反应生成Na2HPO3,则H3P。3的结构式为 。2 ,。)，则b原子的坐标参(4)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如图所示，则与P原子距离最近的B原子数为.已知M原子的坐标参数为(0, 0, 0) , c原子的坐标参数为(数为：(若晶胞参数为a nm,设M是阿伏加德罗常数的值，则图中 a原子与c原子之间的距离为nm,晶胞密度为g/cm3 (列出计算式)I11 .对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，具有极高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性极小，因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。其合成路线如图：CHt*一皆七 COOCHjCHs的合成路线(无机回答下列问题：(1

11、)C的化学名称： 。E中的两种含氧官能团的名称： (2)B为单卤代燃，合成线路中的化学方程式由C生成D和由D生成E的反应类型 (4)F的结构简式(5)X与F互为同分异构体。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6： 2：1。写出符合上述条件的 X的结构简式 ，(6)请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯试剂可任选)。三、实验题(本大题共 1小题，共12.0分)12 .超细Fe3O4粉体可制成磁流体。(1)检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解F/O4,取少量溶液滴加 (写出化学式)溶液，溶液变红色；另取少量溶液 滴加KFe (CN) 6溶液，产生 。(2) “氧化一沉淀

12、法”制备 Fe3O4在N2保护下，向热NaOH溶液中加入新制的 FeSO4溶液，搅拌, 得到Fe (OH) 2浊液。再滴入 NaNO3溶液充分反应得到 Fe3O4, 同时还有NH3生成，则生成Fe3O4的离子方程式为 。(3)超细Fe3O4粉体的制备步骤：I .分别称取一定量的 FeCl3和FeCl2?4H20溶于适量蒸储水配成溶液n .将溶液加入到三颈烧瓶中(如图所示)，搅拌并加热m .30min后，不断搅拌下缓慢滴加1 mol/L NaOH溶液至pH约为11W .加入少量柠檬酸三钠，升温至80c恒温搅拌1h,然后冷却至室温。V .从液体(胶体)中分离出超细Fe3O4粗品。VI .先用蒸储水

13、多次洗涤，再用乙醇多次洗涤，60 c真空干燥2h步骤m中的混合液变黑。步骤I中控制Fe3+和Fe2+物质的量之比略小于 2： 1的原因是 胶体在加热且搅拌条件下极容易发生聚沉，则步骤 IV中加入柠檬酸三钠的作用可能为。关于此实验，下列说法正确的是 。A.用一束可见光照射步骤 IV所得溶液会出现一条光亮的通路B .步骤V能通过直接过滤得到超细Fe3O4C.步骤V:中乙醇作用为除水第 9 页，共 15 页答案与解析1.答案： A解析： 解： A 聚乙烯中不含有不饱和键，聚乙烯比较稳定，不易老化，故A 错误；B.苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，苯环的H原子被硝基替代，为取代反应，故 B正确

14、;C.乙醇含有羟基，可发生氧化、取代反应，燃烧生成二氧化碳，发生氧化反应生成乙醛，发生酯化反应生成乙酸乙酯，可实现转化，故C 正确；D 锌比铁活泼，形成原电池反应时锌为负极，镀层局部破损后仍然具有防护作用，故D 正确。故选： A 。A.聚乙烯不含碳碳双键；B.苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，苯环的H原子被硝基替代；C.乙醇燃烧生成二氧化碳，发生氧化反应生成乙醛，发生酯化反应生成乙酸乙酯；D 锌比铁活泼，形成原电池反应时锌为负极。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 C 为解答的难点，题目难度不大。2.答案：

15、C解析： 解： A 标况下CHCl 3是液态，不能使用气体摩尔体积，故A 错误；B. S2-部分水解为HS-和H2s分子，故溶液中的S2-、HS-、H2s总数为0.1Na个，故B错误；C.常温常压下，1.8g甲基（-12C2H3）物质的量为0.1mol,含有的中子数为 0.9Na,故C正确；D.lmol Cl 2与足量铜铁合金反应，氯气完全反应，转移电子数 2Na,故D错误；故选： C。A.气体摩尔体积使用对象为气体；B. S2-部分水解为HS-和H2s分子；C.1个（-12C2H3）含有9个中子；D 氯气少量，完全反应，转移电子数依据氯气计算；本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟悉以物质的

16、量为核心计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象和条件，题目难度不大。3 .答案：D解析： 解： A 甘油易溶于水，具有保湿作用，故A 正确；B 丙烯酸含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羧基，可发生取代反应，故B 正确；C.水杨酸乙基己酯苯环有4个H,结构不对称，一氯代物有4种，故C正确；D 水杨酸乙基己酯的分子式为C15H22O3 ，故D 错误。故选： D。A 甘油易溶于水，具有吸水性；B 丙烯酸含有碳碳双键和羧基；C.水杨酸乙基己酯苯环有4个H,结构不对称；D 根据结构简式判断元素种类和原子个数。本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团与性质关

17、系即可解答，侧重考查基本概念、烯烃、羧酸等知识点，题目难度不大。4 .答案：B解析：解：A. a的分子式为C8H8,对应的同分异构体也可能为链状煌，故 A错误；B. a中的两个氯原子可在同一碳原子上，也可在相邻、相对的碳原子上，有 3种，c两个氯原子可 在边、面对角线、体对角线位置，有 3种，b有5种不同的H,则一氯代物有5种，故B正确；C b 含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，两个平面之间为 C-C 键，可自由旋转，则不一定在同一个平面上，故C 错误；D. c不含碳碳双键，与澳的四氯化碳溶液不反应，故 D错误。故选： B 。A.分子式为C8H8,符合分子式的有机物结构可以是多种物质；B 根

18、据一氯代物中氢原子的种类判断， b 有 5 种不同的 H ；C b 含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，两个平面之间为 C-C 键，可自由旋转；D. c不含碳碳双键。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物性质的应用，题目难度不大。5.答案：C解析： 解： A 、 Ni 电极表面硫酸根离子和碳酸根得电子生成单质硫和单质碳，发生还原反应，故A正确；B、阳极是氧负离子失电子生成氧气，电极反应为2O2-4e-=O2f,故B正确；C、电解质中发生的离子反应有：SO42-+6e-=S+4O2-和CO32-+4e-=C+3O2-,

19、故C错误；D、电解质中发生的离子反应SO42-+6e-=S+4O2-和CO32-+4e-=C+3O2-,而氧负离子与二氧化碳和二氧化硫结合生成硫酸根和碳酸根，从而实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，故D 正确；故选：C。A 、 Ni 电极表面硫酸根离子和碳酸根得电子生成单质硫和单质碳；B 、阳极发生氧化反应生成O2；C、电解质中发生的离子反应有：SO42-+6e-=S+4O2-和CO32-+4e-=C+3O2-；D、电解质中发生的离子反应SO42-+6e-=S+4O2-和CO32-+4e-=C+3O2-,而氧负离子与二氧化碳和二氧化硫结合生成硫酸根和碳酸根。本题考查学生电解池的工作原理知

20、识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握电解池的工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大。6.答案：B解析： 解： A b 点时，溶液呈碱性，此时溶液中溶质为等物质的量浓度的 c( NaCN ) =c (NaCl ) =c (HCN) , CN-的水解程度大于 HCN的电离程度，所以c (HCN ) >c (Cl-) >c (CN-) >c (OH-) >c (H+),故A错误；B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c (Cl-) =c (HCN) +c (CN-),而根据电荷守恒可知，c (Na+) +c (H+) =c (Cl-) +

21、c (OH-) +c (CN-),则 c ( Na+) +c (H+) =c(HCN) +c (OH-) +2c (CN-),故 B 正确；C.图2中的e点是HCN、NaCN浓度相等，而图1中的c点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸， 促进CN-的水解，使CN-的离子浓度变小，所以应增大溶液的pH值，所以图2中的e点对应图1中的 a 点，故 C 错误；D . 两者恰好完全反应时d 点溶液呈酸性， 所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙减小误差， 故 D错误。故选：BoA. b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCN、NaCl、HCN ,溶液的pH>7,溶液呈碱性，则NaCN水解程度大于HCN电

22、离程度；B. d点时溶液中溶质为等物质的量浓度的HCN、NaCl,溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；C. e点溶液的pH>9,溶液呈碱性，溶液中 c (CN-) =c (HCN )；而图1中的c点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸，促进 CN-的水解，使CN-的离子浓度变小；D.两者恰好完全反应时 d点溶液呈酸性，所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙减小误差。本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析判断能力及知识综合运用能力，明确每一点发生的反应、溶液中的溶质成分及其性质及离子浓度大小是解本题关键，易错选项是Do7答案：B解析：解：NaA溶液中加入盐酸,溶液pH逐

23、渐减小，c (A-)逐渐减小，c (HA)逐渐增大，则明然的值逐渐减小，则曲线曲线L2表示 U愿与pH的关系；MCl溶液中加入NaOH溶液，溶?仅pH逐渐C(rfn J增大，c (M + )逐渐减小，c (MOH)逐渐增大，则lg芸N的值逐渐减小，则曲线 L1表示l然N与 U ff Jrt JpH的变化关系；A.当lg'族=0时，此时溶液中Ka (HA) =c (H+) =1X10-5.5,故A正确；B. a点溶液的pH>7,溶液呈碱性，对于曲线L2,由于A-离子水解导致溶液呈碱性，促进水电离；曲线Li中，MCl溶液呈酸性，a点呈碱性，说明加入 NaOH溶液生成的MOH的电离程度

24、大于 M+离 水解程度，抑制水电离，所以两种溶液中水电离程度不等，故 B错误；C.根据以上分析知，曲线 Li表示lg备八与pH的变化关系，故 C正确；D.曲线 L1 中，lg 霜尸。 时，蝙=1，心(MOH)=c(OH-)>1><10-5>1><10-5.5,根据 K屋法可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度A->M + ,则MA溶液呈碱性，则c (OH-) >c (H+),根据电荷守恒得 c (M + ) >c (A-),其水解程度较小，所以存在( M+) > c(A-) >c (OH-) >c (H

25、+),故 D 正确；故选：BoNaA溶液中加入盐酸，溶液 pH逐渐减小，c (A-)逐渐减小，c (HA)逐渐增大，则lg：；二的值逐渐减小，则曲线曲线 L2表示lg'舄与pH的关系；MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，CiTT n fc (M+)逐渐减小，c (MOH)逐渐增大，则lg嘉的值逐渐减小，则曲线 L1表示lg：与pH的 变化关系；A.当lg'施=0时，此时溶液中 Ka (HA) =c (H+);B. a点溶液的pH>7,溶液呈碱性，对于曲线 L2,由于A-离子水解导致溶液呈碱性；曲线 Li中， MCl溶液呈酸性，a点呈碱性，说明加入 NaOH溶液

26、生成的MOH的电离程度大于 M+离水解程度； C.根据以上分析判断曲线表示哪种微粒对数；D-曲线 J 中，lg 篇=0 时，褊=1,大(M0HLe(OH-)>1><10-5>10-5.5,根据益念 可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度A->M + ,则MA溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断。本题考查酸碱混合的定性判断，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确图象曲线变化的含义 及哪条曲线表示哪种微粒浓度对数为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，D为易错点，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。8答案：SbCl5 S Sb+3Fe3+=

27、3Fe2+Sb3+ Fe2+比 Fe3+更不易水解生成沉淀Sb033-(或 “Sb (OH)4-" “SbO2-")能耗低 SbS33-+3e-=Sb+3S2-阳解析：解：(1) “氯化浸出”后的滤液中含SbCl5,滤渣中除了 PbCl2外，还含有的一种单质是 S单质，故答案为：SbCl5； S；(2) Sb将Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为Sb+3Fe3+=3Fe2+Sb3+,该转化有利于“水解”时睇铁分离，理由是Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀，故答案为：Sb+3Fe3+=3Fe2+Sb3+; Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀；(3) “中和”时若用 NaO

28、H溶液代替氨水，Sb2O3可能会车专化为SbO33 -(或“ Sb (OH”-" “SbO/), 使睇白的产量降低，故答案为：SbO33-(或 “Sb (OH) 4-” “SbO2-” );(4)睇白也可用火法冶炼脆硫铅睇矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相比，湿法冶炼的优点有能耗低(或“安全性高”等)， 故答案为：能耗低；(5)电解池阴极上得到 Sb,可知阴极的电极反应式是： SbS33-+3e-=Sb+3S2-,阴极区溶液中e (S2-) 增大，阳极区溶液中的 Na+穿过隔膜进入阴极区，因此隔膜应选用阳离子交换膜，阴极区生成的Na2s 溶液可以返回浸取作

29、业，故答案为：SbS33-+3e-=Sb+3S2-;阳。由流程可知，“氯化浸出”是将矿粉加水后再通入Cl2浸取后得到滤渣i和滤液，Cl2将脆硫铅睇矿中低价睇氧化到高价，结合“睇为VA族元素”等题给信息，不难得出滤液中所含的另一种睇的氯化物为SbCl5, Cl2是一种常见的强氧化剂，氧化 Sb3+的同时也会将Fe2+氧化成Fe3+, S2-必然被氧化， 结合题设可推知“氯化浸出”后的滤液中含SbCl5,滤渣中除了 PbCl2外，还含有的一种单质是 S单“还原”过程是向所得滤液中加入睇粉。睇粉有还原性，加入睇还原高价金属离子，将+5价睇还原成+3价睇，选择睇粉作还原剂，一是因为睇粉不会引入新杂质离

30、子，二是将Fe3+还原成Fe2+,有利于下一步“水解”分离得到 SbOCI,由还原后睇元素的价态，可知 Fe3+转化为Fe2+的离子方程式；“水解”的目的是睇铁分离，这是本题的难点。学生做题可能已经形成思维定势：铁元素的分离通常采用的是将Fe2+氧化成Fe3+,向体系中加碱调节 pH,利用Fe3+易水解形成沉淀而除去。如若按照 这个思路阶梯，就会陷入困境。此题中信息给出水解的目的是将睇元素转化为SbOCI沉淀，因此要迅速推断杂质元素铁分离不是采用常规方法，而是Fe3+转化为Fe2+后，Fe2+更不易水解，留在滤液中，实现睇铁分离；“中和”是向水解所得的 SbOCI沉淀中加入氨水，使睇元素转化为

31、Sb2O3?nH2O,利用氨水中和SbOCI 水解产生的HCI,使平衡右移。Sb2O3是两性氧化物，若使用 NaOH代替氨水，可能会因 NaOH过量 而使Sb2O3转化为可溶性的Sb (OH) 4-(或“ SbO5” “ SbO33-")，从而导致睇白产量降低，最后 洗涤、干燥得到睇白，以此解答该题。本题综合考查混合物分离提纯以及物质的制备，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度较 大，而对大部分考生而言，睇元素及其化合物都是陌生的，这就需要考生充分挖掘利用题给信息， 实现知识的迁移，注意湿法冶

32、炼的主要优点是耗能低。9.答案：2AH1-AH23 V 正反应是气体分子数减小的反应，开始时压强增大，说明正反应放热 加入催化剂乙 1 0.0154 (1.54 M0-2)解析：解：(1)已知：I2NO2+NaCl (s) ? NaNO3 (s) +C1NO (g) AHi Kin 4NO2 (g) +2NaCl (s) ? 2NaNO3 (s) +2NO (g) +Cl2 (g) AH2 K2III2NO (g) +CI2 (g) ? 2CINO (g) AH3 K3,根据盖斯定律，2xi-n=ni,贝U丛3=2+1-丛2； Ki：；故答案为：2 AH1-AH2；2；(2)分析题图1曲线a知

33、反应过程中压强先增大后减小至不变，压强先增大是因为正反应放热， 随着反应的进行，反应物浓度减小，压强又减小至不变，正反应是气体分子数减小的反应，开始时 压强增大，说明正反应放热，故 Hv0；曲线b与曲线a相比，反应速率加快，平衡状态不变，故 改变的条件是加入催化剂；故答案为： <正反应是气体分子数减小的反应，开始时压强增大，说明正反应放热；加入催化剂；该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数减小， lgK减小，故曲线乙正确，设反应达到平衡时，Cl2转化了 xmol?L-1,由三段式法计算：2NO (g) +CI2 (g) ? 2CINO (g)c起始:0.40.20c转化:2xx2

34、xc平衡：0.4-2x0.2-x2x根据反应起始和平衡时温度相同，且反应在恒容容器中进行，则有： 黑界，解得x=0.1,故25 C时反应的平衡常数代尚='1=10，igK=1 .，故答案为：乙；1；(3)由图可知，P (CH3OCH3) =10.0kPa 时,v (CH3OCH3) =4.4 X0-3kPa?s-1,则 k=4.4 X10-4s-1, 400s时，P (CH3OCH3) =35.0kPa, v (CH3OCH3) =k?P (CH3OCH3) =4.4 10-4s-1 X35.0kPa=0.0154(1.54 M0-2) kPa?s-1;故答案为：0.0154 (1.5

35、4 M0-2)。(1)已知：I 2NO2+NaCl (s) ?NaNO3(s) +CINO (g) AH K1n 4NO2 (g) +2NaCl (s) ? 2NaNO3 (s) +2NO (g) +CI2 (g) AH2 K2m2NO (g) +CI2 (g) ? 2CINO (g) AH3 K3,根据盖斯定律，2xi -n=ni可得；(2)根据压强对化学平衡的印象分析；根据温度对化学平衡的影响分析可得；设反应达到平衡时，Cl2转化了 xmol?L-1,由三段式法计算：2NO (g) +CI2 (g) ? 2CINO (g)c起始:0.40.20c转化:2xx2xc平衡：0.4-2x0.2-

36、x2x根据反应起始和平衡时温度相同，且反应在恒容容器中进行，则有：解得x=0.1,据此计 算可得；(3)由图可知,P (CH3OCH3) =10.0kPa 时,v (CH3OCH3) =4.4 M0-3kPa?s-1,则 k=4.4 X10-4s-1, 400s 时，P (CH3OCH3) =35.0kPa,代入计算可得。本题考查了化学原理，涉及盖斯定律、影响化学平衡的因素、化学平衡的计算等，题目难度中等， 注意对相关原理的掌握并灵活运用。°Q11.|I L、任10 .答案：15 > 正四面体 HP() H 或II>4 0 H 4彳彳耳Ta (或 IIIIH42X40.7

37、07a>”)仁.解析：解：(1)原子核外有几个电子，其电子就有几种不同的运动状态，P原子核外有15个电子，则有15种不同的运动状态；同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，P、S位于同一周期但 P位于第VA族、S位于第VIA族,所以第一电离能：I1 (P) >|1 (S), 故答案为：15； >；(2)该离子中心原子价层电子对个数=4+，' f =4且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；(3)亚磷酸(H3P。3)与过量NaOH反应生成Na2HPO3,亚磷酸分

38、子中两个 H原子被钠离子取代，说明亚磷酸是二元酸，该分子中含有2个羟基氢原子，所以其结构式为HH0O故答案为：H OB OH 或 HO10-H ；I1HH(4)根据图知，每个 P原子连接4个B原子，与P原子连接的B原子是距离最近的 B原子，所以 与P原子距离最近的 B原子数为4; M原子的坐标参数为(0, 0, 0) , c原子的坐标参数为(:，!, 0),则晶胞长度为1, b原子位于晶胞体对角线长度的 小处，则b在x、v、z轴上的投影分别是：、小、3,则b的晶胞参数为，b位于Mac形成的正四面体体心上， a、c之间距离等于 Mc之间距离，为面 对角线长度的一半二#|a(或0.707a) nm

39、；该晶胞中P原子个数=8彳+6*=4、B原子个数为4,晶胞体 积=(ax10-7cm) 3,晶胞密度=/=0；：)$g/cm3= " ；：；g/cm3,故答案为：4;卜考a (或0.707a) ; 万百。(1)原子核外有几个电子，其电子就有几种不同的运动状态；同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素；(2)该离子中心原子价层电子对个数=4+匕苧口=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型；(3)亚磷酸(H3PO3)与过量NaOH反应生成Na2HPO3,亚磷酸分子中两个 H原子被钠离子取代，说明亚磷酸是二元

40、酸，该分子中含有2个羟基氢原子；(4)根据图知，每个 P原子连接4个B原子，与P原子连接的B原子是距离最近的 B原子；M原 子的坐标参数为(0, 0, 0) , c原子的坐标参数为(g,3，0),则晶胞长度为1, b原子位于晶胞 体对角线长度的3处，则b在x、v、z轴上的投影分别是；、；、：，b位于Mac形成的正四面体体心上，a、c之间距离等于 Mc之间距离，为面对角线长度的一半；该晶胞中 P原子个数=8圣+6%=4、B原 子个数为4,晶胞体积=(aM0-7cm)3,晶胞密度 咚"。本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、价层电子对互斥理论、元素周期律等知识点，侧重考查对基

41、础知识的理解和灵活运用，难点是晶胞计算，注意b点在晶胞中位置判断，为解答易错点，题目难度中等。11 .答案：(1)对甲基苯酚；醛基、醒键；(2) +NaOH；BrOH(3)取代反应、氧化反应；(4) CH3CH2CH2CH2CH (CH2CH3) CH2OH；(5) (CH3) 2CHCH2OCH2CH (CH3)2；水Cu/AgCH2=CH2-CHsCHiOH-'一CH3CHO> CH?CH=CHCOOH再一酸,CH3(6)CH3CH2OHr .CHiCH=CHCOOCH2CH3 -命CH士浓物如A* T nCOOCHjCHb解析：【分析】本题考查有机物推断和合成，侧重考查推断

42、及知识迁移能力，明确对甲氧基肉桂酸异辛酯合成中反应类型及反应特点是解本题关键，注意(6)中乙醛生成2-丁烯酸反应与E生成G反应类型相同,采用知识迁移方法进行合成路线设计，题目难度中等。【解答】Br甲苯和漠发生取代反应生成B, B水解生成C,根据C结构简式知，8为,C发生取代反应生CH,成D, D发生氧化反应生成 E, E与丙二酸、口比咤加热生成 G,根据G、甲氧基肉桂酸异辛酯结构简 式知，该反应为酯化反应，则 F结构简式为CH3CH2CH2CH2CH (CH2CH3) CH2OH;CILCI1.I_ I .(6)乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯CIICH ，二CIICH IICOOCILCH

43、jCOOCIIjCHj可由2-丁烯酸乙酯发生加聚反应得到，2-丁烯酸乙酯可由2-丁烯酸和乙醇发生酯化反应得到，乙醇可由乙烯和水发生加成反应得到，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生反应生成2-丙烯酸。(1) C的化学名称是对甲基苯酚， E中的两种含氧官能团的名称醛基、醒键，故答案为：对甲基苯酚；醛基、醍键；(2)的反应为对甲基澳苯发生水解反应得到的，该反应方程式为(3)由C生成D和由D生成E的反应类型分别为取代反应、氧化反应，故答案为：取代反应、氧化反应；(4)合成甲基肉桂酸异辛酯所需的F的结构简式CH3CH2CH2CH2CH (CH2CH3) CH2OH,故答案为：CH3CH2CH2CH2CH

44、 (CH2CH3) CH2OH;(5) X与F互同分异构体，F为CH3CH2CH2CH2CH (CH2CH3) CH2OH, X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6: 2: 1,符合上述条件的 X的结构简式为(CH3)2CHCH2OCH2CH (CH3)2,故答案为：(CH3) 2CHCH2OCH2CH (CH3)2；(6)以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯COOCILCIL*-U产三CHCJI三 可由2-丁烯酸乙酯发生加聚反应得到，2-丁烯酸乙酯可由2-丁烯酸和乙醇COOCIhCHj发生酯化反应得到，乙醇可由乙烯和水发生加成反应得到，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛反应 生成2-丙烯酸，其合成路线为水Cu/Ag电£/ CH2=CH2